學業(yè)水平測試復習 鈉及化合物

1、鈉和鈉的化合物的復習鈉和鈉的化合物的復習Na2ONa2O2NaOHNaClNa2CO3NaHCO3Na2SO410H2ONa一、鈉的物理性質(zhì)一、鈉的物理性質(zhì)鈉是鈉是 色金屬，具有金屬光澤，質(zhì)地色金屬，具有金屬光澤，質(zhì)地 ，可以用刀切割，密度可以用刀切割，密度 ，熔點，熔點 ,是熱是熱和電的和電的 。銀白銀白柔軟柔軟小小低低良導體良導體鈉在周期表中的位置：第鈉在周期表中的位置：第_周期、第周期、第_族，族，由于原子半徑由于原子半徑_，最外層電子數(shù)只有，最外層電子數(shù)只有_個，所以在化學反應中易個，所以在化學反應中易_。三三A小小1失去電子失去電子二、鈉的化學性質(zhì)二、鈉的化學性質(zhì)1.1.與與非金屬非

2、金屬反應反應:(:(如如氧氣氧氣、氯氣、硫等、氯氣、硫等) )常溫：常溫：點燃：點燃：2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）（研磨易爆炸）2Na + Cl2= 2NaCl (白煙白煙)點燃點燃4Na + O2 = 2Na2 O2 2、鈉與水的反應、鈉與水的反應 將一小塊將一小塊金屬鈉投入金屬鈉投入滴有酚酞的滴有酚酞的水中。水中。 現(xiàn)現(xiàn) 象象 解解 釋釋浮浮游游熔熔響響紅紅產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動金屬鈉的密度小于水金屬鈉的密度小于水反應放熱，鈉的熔點較低反應放熱，鈉的熔點較低劇烈反應，產(chǎn)生氣體并燃燒劇烈反應，產(chǎn)生氣體并燃燒有堿性物質(zhì)生成有堿性物質(zhì)生成3、鈉與

3、酸反應、鈉與酸反應2Na+2H+=2Na+H2問題：鈉與酸反應比與水反應更激烈，問題：鈉與酸反應比與水反應更激烈，極易爆炸，要特別小心極易爆炸，要特別小心!原因是什么？原因是什么？2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H24、鈉與醇反應、鈉與醇反應問題：鈉與乙醇的反應比水速率慢？說明什么？問題：鈉與乙醇的反應比水速率慢？說明什么？三、鈉的存在、保存、制取、用途三、鈉的存在、保存、制取、用途存在存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài) 存在。食鹽（存在。食鹽（NaClNaCl） 純堿（純堿（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）

4、硝酸鈉硝酸鈉(NaNO(NaNO3 3) ) 保存保存：隔絕空氣和水，加煤油密封。隔絕空氣和水，加煤油密封。制?。褐迫。弘娊馊廴诘穆然c電解熔融的氯化鈉2NaCl=2Na+Cl2電解電解鈉的用途：鈉的用途： 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制、制Na-KNa-K合金，做原子反應堆導熱劑合金，做原子反應堆導熱劑3 3、高壓鈉燈、高壓鈉燈4 4、還原貴重金屬、還原貴重金屬（和氧氣反應和氧氣反應）（鈉的導熱性鈉的導熱性）（黃光射程遠，透霧力強）黃光射程遠，透霧力強）（鈉具有還原性鈉具有還原性）。）。二、鈉的氧化物供氧劑 、漂白劑 用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

5、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O與酸反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3與CO2反應過氧化物(不屬堿性氧化物)堿性氧化物類別過氧化鈉氧化鈉名稱燃燒或加熱時與O2反應常溫與O2反應生成條件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH與水反應淡黃色固體白色固體顏色狀態(tài)Na2O2Na2O化學式 練習練習: 向紫色石蕊試液中加過量的向紫色石蕊試液中加過量的Na2O2粉末，振蕩，粉末，振蕩，正確的敘述是正確的敘述是( ) A. 溶液仍為紫色溶液仍為紫色 B. 最后溶液變?yōu)樗{色最后溶液變?yōu)樗{色 C. 最后溶液褪色最后溶液褪色 D. 有

6、氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生CD三、氫氧化鈉(1)、白色固體，易潮解潮解（可用作干燥劑）(2)、易溶于水，溶解時放熱。 1、物理性質(zhì)干燥管干燥管U形管形管(3)、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性2、化學性質(zhì)(1)酸堿指示劑作用。酚酞_，石蕊_。(2)酸堿中和反應 H+OHH2O(3)與酸性氧化物反應 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2少量) CO2+NaOH=NaHCO3(CO2過量) 轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過多用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑 用途不反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反應CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + Ca2+OH- = Ca

7、CO3+H2O(堿不足)CO32- + Ca2+ CaCO3石灰水HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反應NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2OCO32- + 2H+=CO2+H2OHCl穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定較易溶于水(比Na2CO3?。┮兹苡谒芙庑约毿“咨w白色粉末色態(tài)小蘇打純堿 ,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3化學式三、碳酸鈉與碳酸氫鈉三、碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(H+少量)(1)固體: 加熱 (2)溶液: NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2思考：如何鑒別思考：如何鑒別Na2CO3和和NaHCO3？晶體受熱；晶體

8、受熱；向溶液中加入稀向溶液中加入稀CaCl2溶液溶液;滴加少量稀鹽酸；滴加少量稀鹽酸；測定溶液測定溶液pH小結(jié)小結(jié): :鈉和其它重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉和其它重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 單質(zhì)氧化物堿鹽除雜：除雜：1、Na2CO3固體中混有少量固體中混有少量NaHCO3固體，除雜的方法固體，除雜的方法 是是 化學方程式是化學方程式是2、NaHCO3溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，除去雜質(zhì)的方法，除去雜質(zhì)的方法 是是 化學方程式是化學方程式是加熱加熱 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2通過量的通過量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3思考思考:Na2CO

9、3溶液與鹽酸反應，滴加方式不同，現(xiàn)象是否相溶液與鹽酸反應，滴加方式不同，現(xiàn)象是否相同同?產(chǎn)生產(chǎn)生CO2的量是否一定相同的量是否一定相同?1、把把Na2CO3溶液溶液逐滴加到逐滴加到鹽酸鹽酸中，開始時中，開始時鹽酸相對過量鹽酸相對過量 2、把把鹽酸鹽酸逐滴加到逐滴加到Na2CO3溶液溶液中，開始時中，開始時Na2CO3相相對過量對過量 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，即即開始就有開始就有CO2氣體放出氣體放出。Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，進一步才有：，進一步才有： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 即即開始階段無明顯現(xiàn)象開始階段無明顯現(xiàn)象，最后才有氣體產(chǎn)生最后才有氣體產(chǎn)生。四、堿金屬四、堿金屬1、性質(zhì)的遞變規(guī)律、性質(zhì)的遞變規(guī)律 (1)原子半徑原子半徑 (2)熔沸點熔沸點(解釋？解釋？) (3)密度密度(鋰是密度最鋰是密度最_的一種金屬的一種金屬) (4)金屬性金屬性(解釋？解釋？)小小2、化學通性、化學通性(1)與水反應與水反應(2)與非金屬反應與非金屬反應