2012-2013學(xué)年北京市某重點(diǎn)中學(xué)高三(上)期末化學(xué)試卷

1、 2021-2021學(xué)年北京市某重點(diǎn)中學(xué)高三上期末化學(xué)試卷第一卷選擇題共42分13分化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A可利用廢油脂制肥皂B合金中可能含有非金屬元素C水玻璃可用于制造木材防火劑D煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?3分以下化學(xué)用語(yǔ)表述正確的選項(xiàng)是AO2的結(jié)構(gòu)示意圖：B甲基的電子式：C聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO33分X、Y、Z、W有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，那么X、Y可能是C、CO AlCl3、AlOH3 N2、NO S、SO2ABCD43分以下比擬中正確的選項(xiàng)是A金屬性：MgAlNaB原子半徑：SOFC堿性：KOHMgOH2NaOHD氫化物穩(wěn)定性：H

2、BrHClPH353分以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A向水中通入少量氯氣：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB向氯化鐵溶液中參加銅：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C向氯化鋁溶液中參加過(guò)量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O63分工業(yè)制硝酸的尾氣因?yàn)楹蠳O、NO2等有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上普遍采用催化復(fù)原法將NOx轉(zhuǎn)化成N2和H2O而除去以下式子是相應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系式未配平：CH4+NO+NO2N2+CO2+H2O有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A物質(zhì)的量之比可能是：CH4：NO：NO2=1：

3、2：1B氧化性比擬：NO2NOCO2CNO2既有氧化性又有復(fù)原性，在該反響中只有氧化性D將反響后的氣體通過(guò)石灰水可得到純潔的氮?dú)?3分以下關(guān)于洛哌丁胺的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A能發(fā)生消去反響B(tài)不能發(fā)生水解反響C能與濃溴水發(fā)生取代反響D能與新制CuOH2發(fā)生氧化反響83分以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A1 mol C7H16中含有23 mol共價(jià)鍵B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NH3中含有0.5 mol eC常溫常壓下，22 g CO2中所含分子數(shù)是0.5 molD40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中cNa+=1 mol/L93分以下物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的選項(xiàng)是A氨氣：N2+3H22NH3B銅：C

4、u2S+O22Cu+SO2C乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2OD漂白粉：2CaOH2+2Cl2=CaClO2+CaCl2+2H2O103分甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理是CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2CH3OHg+O2g=CO2g+2H2根據(jù)上述反響，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A反響中的能量變化如下圖BCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量C1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJD可推知2H2g+O2g=2H2OgH=483.8 kJ/mol113分常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0.1mo

5、l/L碳酸鈉溶液，以下圖中關(guān)系正確的選項(xiàng)是ABCD123分七種短周期元素ag的有關(guān)信息如下表所示：元素編號(hào)abcdefg原子半徑/nm最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+12+32+3+1+1以下推斷正確的選項(xiàng)是A氫氧化物堿性的強(qiáng)弱：fgB簡(jiǎn)單離子的離子半徑：bgC元素e的氧化物只能與酸反響D元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物133分2021洛陽(yáng)模擬以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A參加過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，那么原溶液一定有Al3+B參加K3FeCN6溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，那么原溶液一定有Fe3+C參加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么原溶液一定有SO42D參加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅

6、色石蕊試紙變藍(lán)，那么原溶液一定有NH4+143分2021綿陽(yáng)模擬下表中實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向丙烯醛中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察溶液是否褪色確定丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵B向混有少量苯酚的苯中滴加溴水，充分反響后過(guò)濾除去苯中的苯酚C在油脂皂化反響后的混合溶液中參加氯化鈉，攪拌、靜置、過(guò)濾別離出高級(jí)脂肪酸鈉D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子AABBCCDD第二卷非選擇題共58分15下表為元素周期表的一局部，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答復(fù)以下問(wèn)題：1的最低負(fù)價(jià)是_；的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為_2、的簡(jiǎn)單離子半

7、徑由大到小的順序?yàn)開3、兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為_4、的單質(zhì)中更易與的單質(zhì)反響的是_，原因是_5、的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反響的離子方程式：_16探究Na2SO3固體受熱時(shí)發(fā)生分解反響的實(shí)驗(yàn)如下實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水查閱資料：Na2SO3固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)步驟：取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強(qiáng)熱，一段時(shí)間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；將中所得固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液的pH7；取少量中溶液，參加足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色；另取少量中溶液，滴入適

8、量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；將中濁液過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀1Na2SO3溶液堿性，其原因是_用離子方程式表示2能證明Na2SO3完全分解的實(shí)驗(yàn)步驟是_填相應(yīng)序號(hào)假設(shè)僅通過(guò)測(cè)溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟中需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_3步驟中發(fā)生反響的離子方程式是_4根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，Na2SO3固體發(fā)生分解反響的化學(xué)方程式是_17海水資源的利用具有廣闊前景海水中主要離子的含量如下：成分含量/mg L1成分含量/mg L1Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+12721電滲析法淡化海水示意圖如圖甲所示，其中陰

9、陽(yáng)離子交換膜僅允許陰陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)極主要電極反響式是_在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_淡水的出口為_填“a、“b或“c2利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如圖乙所示：提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次BrBr2轉(zhuǎn)化的目的是_，吸收塔中發(fā)生反響的離子方程式是_解釋通空氣的目的是_從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是_、過(guò)濾、洗滌、枯燥依據(jù)上述流程，假設(shè)將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_L忽略Cl2溶解18從樟科植物葉中提取的精油中含有機(jī)物A，A可實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化：RCH=CHRRCHO+RCHO；R、R表示

10、不同的基團(tuán)2HCHOHCOOH+CH3OHA分子中只有一個(gè)六元環(huán)，C的相對(duì)分子質(zhì)量是76，E的化學(xué)式是C7H6O，F(xiàn)可與NaHCO3溶液反響請(qǐng)答復(fù)：1B中含有的官能團(tuán)是_2A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_3有多種途徑可以實(shí)現(xiàn)E到F的轉(zhuǎn)化，寫出任意一種轉(zhuǎn)化所需的試劑和相應(yīng)的反響條件反響試劑反響條件_4一定條件下，兩分子的C可以發(fā)生反響生成一種六元環(huán)狀物，該反響的化學(xué)方程式是_5A有多種同分異構(gòu)體，滿足以下條件的有_種，該物質(zhì)和FeCl3溶液能發(fā)生顯色反響該物質(zhì)能使Br2的CCl4溶液褪色該物質(zhì)分子中只有一個(gè)甲基其中苯環(huán)上取代基數(shù)目不同的任意兩種同分異構(gòu)體是_2021-2021學(xué)年北京市某重點(diǎn)中學(xué)高三上期末化學(xué)

11、試卷參考答案與試題解析第一卷選擇題共42分13分化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A可利用廢油脂制肥皂B合金中可能含有非金屬元素C水玻璃可用于制造木材防火劑D煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂峡键c(diǎn)：肥皂、合成洗滌劑；合金的概念及其重要應(yīng)用；鋁的化學(xué)性質(zhì)；煤的干餾和綜合利用1031966專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反響；B合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)一般通過(guò)熔合成均勻液體和凝固而得；C水玻璃學(xué)名硅酸鈉，也叫泡花堿，其無(wú)水物為無(wú)定型的玻璃狀物質(zhì)，無(wú)嗅無(wú)味，不燃不爆，有堿性；D沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有

12、新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化解答：解：A油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成高級(jí)脂肪酸鈉，故A正確； B合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故B正確；C把硅酸鈉作為木材防火劑那么充分利用了其不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材外表就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，故C正確；D煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤應(yīng)選D點(diǎn)評(píng)：此題考查皂化反響、合金、木材防火劑、煤的氣化和液化等，難度不大，注意煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣

13、體的過(guò)程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化23分以下化學(xué)用語(yǔ)表述正確的選項(xiàng)是AO2的結(jié)構(gòu)示意圖：B甲基的電子式：C聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO考點(diǎn)：電子式；結(jié)構(gòu)式；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式1031966專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：A、氧離子的最外層電子數(shù)為8；B、甲基為甲烷去掉1個(gè)H原子剩余的基團(tuán)，為電中性基團(tuán)；C、聚丙烯是丙烯中雙鍵其中的1個(gè)鍵斷裂發(fā)生自身加聚反響，鏈節(jié)主鏈含有2個(gè)C原子；D、次氯酸中氧原子成2個(gè)共價(jià)鍵單鍵，與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)解答：解：A、氧離子的最外層電子數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；B、甲基為甲烷去掉1個(gè)H原子剩余的基團(tuán)，為電中性基團(tuán)，

14、甲基電子式為，故B正確；C、聚丙烯是丙烯中雙鍵其中的1個(gè)鍵斷裂發(fā)生自身加聚反響，鏈節(jié)主鏈含有2個(gè)C原子，聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D、次氯酸中氧原子成2個(gè)共價(jià)鍵單鍵，與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸結(jié)構(gòu)式為HOCl，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B點(diǎn)評(píng)：此題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，比擬根底，D為易錯(cuò)點(diǎn)，容易受化學(xué)式的影響33分X、Y、Z、W有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，那么X、Y可能是C、CO AlCl3、AlOH3 N2、NO S、SO2ABCD考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷1031966專題：推斷題分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可先生成Y，進(jìn)而繼續(xù)與W反響生成Z，也可與W直接反響生成Z，如X為單質(zhì)，應(yīng)存在多種化合價(jià)，如為化合物

15、，可能為酸式鹽與正鹽的轉(zhuǎn)化，也可能為具有兩性的化合物，題中N2不能和O2反響直接生成NO2，S不能和O2反響直接生成SO3，以此解答該題解答：解：C和O2反響可生成CO，CO和O2反響生成CO2，C和過(guò)量O2反響生成CO2，故正確；AlCl3和NaOH反響生成AlOH3，AlOH3 和NaOH生成NaAlO2，AlCl3和過(guò)量NaOH反響可直接生成NaAlO2，故正確；N2和O2反響生成NO，N2不能和O2反響直接生成NO2，故錯(cuò)誤；S和反響生成SO2，S不能和O2反響直接生成SO3，故錯(cuò)誤應(yīng)選A點(diǎn)評(píng)：此題以物質(zhì)的性質(zhì)為載體綜合考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，此題注意把握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

16、注意N2和S的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)43分以下比擬中正確的選項(xiàng)是A金屬性：MgAlNaB原子半徑：SOFC堿性：KOHMgOH2NaOHD氫化物穩(wěn)定性：HBrHClPH3考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比擬1031966專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、同周期自左而右金屬性減弱，據(jù)此判斷；B、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；C、同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)

17、氫化物越穩(wěn)定解答：解：A、同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性NaMgAl，故A錯(cuò)誤；B、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑SOF，故B正確；C、同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性KNaMg，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性KOHNaOHMgOH2，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性ClBrP，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClHBrPH3，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B點(diǎn)評(píng)：此題考查同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，注意對(duì)根底知識(shí)的理解掌握53分以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A向水中通入少量氯氣：Cl2+H2O=2H+Cl+Cl

18、OB向氯化鐵溶液中參加銅：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C向氯化鋁溶液中參加過(guò)量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫1031966專題：離子反響專題分析：AHClO為弱酸，在離子反響中應(yīng)保存化學(xué)式；B反響生成亞鐵離子和銅離子；C反響生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D反響生成氯化錳、氯氣、水，二氧化錳、氯氣、水在離子反響中保存化學(xué)式解答：解：A向水中通入少量氯氣的離子反響為Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A錯(cuò)誤；B向氯化鐵溶液中參加銅的離子反響為：2Fe3+Cu=2F

19、e2+Cu2+，故B錯(cuò)誤；C向氯化鋁溶液中參加過(guò)量的氨水的離子反響為Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱的離子反響為MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故D正確；應(yīng)選D點(diǎn)評(píng)：此題考查離子反響的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反響是解答此題的關(guān)鍵，注意離子反響的書寫方法即可解答，題目難度不大63分工業(yè)制硝酸的尾氣因?yàn)楹蠳O、NO2等有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上普遍采用催化復(fù)原法將NOx轉(zhuǎn)化成N2和H2O而除去以下式子是相應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系式未配平：CH4+NO+NO2N2+CO2+H2O有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A物質(zhì)的量之比可能是：CH4：NO：

20、NO2=1：2：1B氧化性比擬：NO2NOCO2CNO2既有氧化性又有復(fù)原性，在該反響中只有氧化性D將反響后的氣體通過(guò)石灰水可得到純潔的氮?dú)饪键c(diǎn)：氧化復(fù)原反響1031966專題：氧化復(fù)原反響專題分析：A根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子數(shù)相等判斷；B同一化學(xué)反響中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；C處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素只有復(fù)原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有復(fù)原性，再結(jié)合反響方程式判斷二氧化氮的性質(zhì)；D氮?dú)庵泻兴魵饨獯穑航猓篈如果物質(zhì)的量之比是：CH4：NO：NO2=1：2：1，那么氧化劑得到的電子數(shù)=220+140=8，復(fù)原劑失去的電子數(shù)=44=8，所以得失電子

21、數(shù)相等，故A正確；B反響3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化性NO2NO，CH4+NO+NO2N2+CO2+H2O中，氧化性NOCO2，所以氧化性NO2NOCO2，故B正確；CNO2中N元素處于中間價(jià)態(tài)，所以NO2既有氧化性又有復(fù)原性，但在該反響中得電子作氧化劑，所以只有氧化性，故C正確；D將反響后的氣體通過(guò)石灰水，二氧化碳能被石灰水吸收，但氮?dú)庵泻兴魵?，所以不可得到純潔的氮?dú)?，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D點(diǎn)評(píng)：此題考查氧化復(fù)原反響，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意根據(jù)得失電子數(shù)相等來(lái)分析解答73分以下關(guān)于洛哌丁胺的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A能發(fā)生消去反響B(tài)不能發(fā)生水解反響C能與濃溴水發(fā)生取代反響D能與新制CuO

22、H2發(fā)生氧化反響考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)1031966專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：該有機(jī)物中含有Cl，可發(fā)生水解反響，含有OH，可發(fā)生酯化、氧化、消去反響，含有CON官能團(tuán)，可發(fā)生水解反響，以此解答該題解答：解：A含有OH，且鄰位C原子上含有H原子，可發(fā)生消去反響，故A正確；B該有機(jī)物中含有Cl，含有CON官能團(tuán)，可發(fā)生水解反響，故B錯(cuò)誤；C不含酚羥基，那么不能與濃溴水發(fā)生取代反響，故C錯(cuò)誤；D不含醛基，那么不能與新制CuOH2發(fā)生氧化反響，故D錯(cuò)誤應(yīng)選A點(diǎn)評(píng)：此題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的種類和性質(zhì)，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，

23、為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)83分以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A1 mol C7H16中含有23 mol共價(jià)鍵B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NH3中含有0.5 mol eC常溫常壓下，22 g CO2中所含分子數(shù)是0.5 molD40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中cNa+=1 mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位-摩爾1031966專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A1 個(gè)C7H16中含有22 個(gè)共價(jià)鍵；B1個(gè) NH3中含有10個(gè) e；C22 g CO2的物質(zhì)的量是0.5mol；D溶液的體積不是1L解答：解：A1 mol C7H16中含有22 mol共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤； B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12

24、 L NH3的物質(zhì)的量是0.05mol，有0.5 mol e，故B正確；C22 g CO2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含分子數(shù)是0.5 mol，故C正確；D40 g NaOH 溶于1 L水，溶液的體積不是1L，故D錯(cuò)誤應(yīng)選BC點(diǎn)評(píng)：此題考查物質(zhì)的量和阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用，難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，分子結(jié)構(gòu)等93分以下物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的選項(xiàng)是A氨氣：N2+3H22NH3B銅：Cu2S+O22Cu+SO2C乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2OD漂白粉：2CaOH2+2Cl2=CaClO2+CaCl2+2H2O考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理；工業(yè)合成氨；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；

25、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法1031966專題：化學(xué)應(yīng)用分析：工業(yè)上制取的物質(zhì)原料要豐富且價(jià)廉，反響條件易控制，生成的物質(zhì)易別離，據(jù)此分析解答解答：解：A空氣中含量豐富且價(jià)廉，所以工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵迫“睔?，故A不選；B工業(yè)上用硫化亞銅和氧氣反響制取銅，故B不選；C工業(yè)上用石油裂化和裂解制取乙烯，實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯，故C選；D氫氧化鈣價(jià)格較低且原料豐富，所以工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣制取漂白粉，故D不選應(yīng)選C點(diǎn)評(píng)：此題考查物質(zhì)的反響原理，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意用乙醇制取乙烯是實(shí)驗(yàn)室制法而不是工業(yè)制法，為易錯(cuò)點(diǎn)103分甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理是CH3OHg+H2Og=CO2g+3

26、H2CH3OHg+O2g=CO2g+2H2根據(jù)上述反響，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A反響中的能量變化如下圖BCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量C1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJD可推知2H2g+O2g=2H2OgH=483.8 kJ/mol考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式1031966專題：化學(xué)反響中的能量變化分析：A、反響是吸熱反響；圖中是放熱反響；B、根據(jù)反響可知，生成氫氣的反響不一定是吸熱反響；C、依據(jù)反響甲醇反響生成二氧化碳和氫氣的焓變是192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9 kJ；D、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合合并得到判斷解

27、答：解：A、圖中表示的是放熱反響，而反響是吸熱反響，故A錯(cuò)誤；B、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程按照反響是吸熱反響，按照反響是放熱反響，所以不一定要吸收能量，故B錯(cuò)誤；C、反響甲醇反響生成二氧化碳和氫氣的焓變是192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9 kJ；故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合合并：得到H2g+O2g=H2OgH=241.9 kJ/mol；所以2H2g+O2g=2H2OgH=483.8 kJ/mol；故D正確；應(yīng)選D點(diǎn)評(píng)：此題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和注意問(wèn)題，利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷反響的熱效應(yīng)，計(jì)算反響熱量變化，蓋斯定律的應(yīng)

28、用113分常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，以下圖中關(guān)系正確的選項(xiàng)是ABCD考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算1031966專題：圖示題分析：向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，首先發(fā)生反響：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，立即產(chǎn)生氣體，開始不產(chǎn)生沉淀，溶液的pH值增大，溶液的導(dǎo)電能力降低；HCl反響完畢，然后發(fā)生反響：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，氣體的體積一定，開始產(chǎn)生沉淀，溶液的pH不再變化，呈中性，但溶液的導(dǎo)電能力繼續(xù)降低，據(jù)

29、此結(jié)合選項(xiàng)圖象判斷解答：解：向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，先發(fā)生反響：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，立即產(chǎn)生氣體，開始不產(chǎn)生沉淀，溶液的pH值增大，溶液的導(dǎo)電能力降低；HCl反響完畢，然后發(fā)生反響：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，氣體的體積一定，開始產(chǎn)生沉淀，溶液的pH不再變化，呈中性，但溶液的導(dǎo)電能力繼續(xù)降低，A、向混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，鹽酸過(guò)量，立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B、隨碳酸鈉溶液的參加，溶液的導(dǎo)電能力會(huì)降低，不會(huì)出現(xiàn)導(dǎo)電能力不變的

30、情況，故B錯(cuò)誤；C、溶液開始的pH=1，隨碳酸鈉參加，溶液pH增大，最后溶液呈中性，圖象與實(shí)際相符合，故C正確；D、開始不產(chǎn)生沉淀，HCl反響完畢，再生成沉淀，圖象與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C點(diǎn)評(píng)：此題考查反響圖象問(wèn)題，難度中等，清楚發(fā)生的反響過(guò)程是解題的關(guān)鍵123分七種短周期元素ag的有關(guān)信息如下表所示：元素編號(hào)abcdefg原子半徑/nm最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+12+32+3+1+1以下推斷正確的選項(xiàng)是A氫氧化物堿性的強(qiáng)弱：fgB簡(jiǎn)單離子的離子半徑：bgC元素e的氧化物只能與酸反響D元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用1031966專題：元素周期

31、律與元素周期表專題分析：a、f、g的最高正價(jià)為+1，為第A族元素，原子半徑afg，故a為H元素、f為L(zhǎng)i元素、g為Na元素b、d的最低負(fù)極為2價(jià)，處于第A族，b的原子半徑減小，故b為O元素，d為S元素c、e的最高正價(jià)為+3，處于第A族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，據(jù)此解答解答：解：a、f、g的最高正價(jià)為+1，為第A族元素，原子半徑afg，故a為H元素、f為L(zhǎng)i元素、g為Na元素b、d的最低負(fù)極為2價(jià)，處于第A族，b的原子半徑減小，故b為O元素，d為S元素c、e的最高正價(jià)為+3，處于第A族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，A、金屬性gf，故最高價(jià)氧化物水化物的堿性

32、：fg，故A正確；B、b、g的簡(jiǎn)單離子分別為O2、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2Na+，故B錯(cuò)誤；C、元素e的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既可以與酸反響也可以與堿反響，故C錯(cuò)誤；D、元素a與元素d形成的化合物是H2S，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A點(diǎn)評(píng)：此題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，注意利用化合價(jià)與半徑確定元素是解題關(guān)鍵，注意掌握離子半徑的比擬133分2021洛陽(yáng)模擬以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A參加過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，那么原溶液一定有Al3+B參加K3FeCN6溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，那么原溶液一定有Fe3+C參加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色

33、沉淀生成，那么原溶液一定有SO42D參加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么原溶液一定有NH4+考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)1031966專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：A、與一水合氨反響生成白色沉淀的有鎂離子、鋁離子等；B、含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3FeCN6溶液反響生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀；C、原溶液中的銀離子也可以產(chǎn)生白色沉淀；D、參加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是NH4+的特征現(xiàn)象解答：解：A、與一水合氨反響生成白色沉淀的有鎂離子、鋁離子等，不一定是鋁離子，故A錯(cuò)誤；B、含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3FeCN6溶液反響生成具有特征藍(lán)

34、色的鐵氰化亞鐵沉淀，不能證明判斷是鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、原溶液中的銀離子和溶液中的氯離子反響生成白色沉淀氯化銀，不能證明一定是硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D、參加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是NH4+的特征現(xiàn)象，證明原溶液一定有NH4+，故D正確；應(yīng)選D點(diǎn)評(píng)：此題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法和反響現(xiàn)象分析判斷，注意干擾離子的現(xiàn)象分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等143分2021綿陽(yáng)模擬下表中實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向丙烯醛中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察溶液是否褪色確定丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵B向混有少量苯酚的苯中滴加溴水，充分反響后過(guò)濾除去苯中的苯酚C在油脂皂化反響后

35、的混合溶液中參加氯化鈉，攪拌、靜置、過(guò)濾別離出高級(jí)脂肪酸鈉D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子AABBCCDD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的別離、提純和除雜；有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn)1031966專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A碳碳雙鍵、醛基均能被高錳酸鉀氧化；B溴不易溶于水，但易溶于苯；C油脂皂化反響后的混合溶液中參加氯化鈉，發(fā)生鹽析；D溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生水解，應(yīng)先加酸中和，再滴加硝酸銀溶液解答：解：A因碳碳雙鍵、醛基均能被高錳酸鉀氧化，那么向丙烯醛中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液褪色，不能確定含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B溴不易溶于水，

36、但易溶于苯，那么向混有少量苯酚的苯中滴加溴水，因三溴苯酚與苯互溶，且苯中混有溴，不能除去雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C油脂皂化反響后的混合溶液中參加氯化鈉，發(fā)生鹽析降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，所以攪拌、靜置、過(guò)濾后別離出高級(jí)脂肪酸鈉，故C正確；D溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生水解，應(yīng)先加酸中和，再滴加硝酸銀溶液，才能檢驗(yàn)水解產(chǎn)生的溴離子，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C點(diǎn)評(píng)：此題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，熟悉有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)、鹵代烴的水解、皂化反響、有機(jī)物的除雜等即可解答，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等第二卷非選擇題共58分15下表為元素周期表的一局部，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答復(fù)以下問(wèn)題：1的最低負(fù)價(jià)是2；的最

37、高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO42、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃lFNa+3、兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為4、的單質(zhì)中更易與的單質(zhì)反響的是O2，原因是氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)5、的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反響的離子方程式：AlOH3+OH=AlOH4考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用1031966專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，為H元素，為O元素，為F元素，為Na元素，為Al元素，為S元素，為Cl元素，1元素的最低負(fù)價(jià)=8最外層電子數(shù)，最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；2電子層越多半徑越大，電子層數(shù)一樣的，質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大

38、；3根據(jù)組成元素以及個(gè)數(shù)比來(lái)書寫化學(xué)式；4同主族從上到下單質(zhì)的氧化性減弱；5根據(jù)氫氧化鋁可以和強(qiáng)堿之間反響來(lái)書寫解答：解：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，為H元素，為O元素，為F元素，為Na元素，為Al元素，為S元素，為Cl元素，1S的最低負(fù)價(jià)是2，Cl的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4，故答案為：2；HClO4；2F、Na+、Cl的電子層數(shù)依次是2，2，3，所以半徑最大的是Cl，鈉離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，氟離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是9，所以氟離子半徑大于鈉離子，即離子半徑由大到小的順序?yàn)镃lFNa+，故答案為：ClFNa+；3Na、O兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物過(guò)氧化鈉的電子式為，

39、故答案為：；4氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，氧氣更易和氫氣反響，故答案為：O2；氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)；5氫氧化鋁和氫氧化鈉反響的實(shí)質(zhì)是AlOH3+OH=AlOH4，故答案為：AlOH3+OH=AlOH4點(diǎn)評(píng)：此題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)16探究Na2SO3固體受熱時(shí)發(fā)生分解反響的實(shí)驗(yàn)如下實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水查閱資料：Na2SO3固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)步驟：取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強(qiáng)熱，一段時(shí)間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；將中所得

40、固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液的pH7；取少量中溶液，參加足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色；另取少量中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；將中濁液過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀1Na2SO3溶液堿性，其原因是SO32+H2OHSO3+OH用離子方程式表示2能證明Na2SO3完全分解的實(shí)驗(yàn)步驟是填相應(yīng)序號(hào)假設(shè)僅通過(guò)測(cè)溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟中需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是取mgNa2SO3固體溶于水配制成100mL溶液測(cè)定pH3步驟中發(fā)生反響的離子方程式是Cl2+S2=2Cl+S4根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，Na2SO3固體發(fā)生分

41、解反響的化學(xué)方程式是4Na2SO33Na2SO4+Na2S考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1031966專題：實(shí)驗(yàn)題分析：1Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性；2由步驟可知，加酸不生成二氧化硫，那么完全分解；僅通過(guò)測(cè)溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，那么需要比擬mgNa2SO3固體溶于水后的pH；3步驟中發(fā)生氯氣和硫化鈉的氧化復(fù)原反響；4由實(shí)驗(yàn)可知，Na2SO3固體發(fā)生分解反響生成硫化鈉和硫酸鈉解答：解：1Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性，水解離子反響為SO32+H2OHSO3+OH，故答案為：SO32+H2OHSO3+OH；2由步驟可知，加酸不生成二氧化

42、硫，那么完全分解；僅通過(guò)測(cè)溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，那么需要比擬mgNa2SO3固體溶于水后的pH，即補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為取mgNa2SO3固體溶于水配制成100mL溶液測(cè)定pH，故答案為：；取mgNa2SO3固體溶于水配制成100mL溶液測(cè)定pH；3步驟中發(fā)生氯氣和硫化鈉的氧化復(fù)原反響，該離子反響為Cl2+S2=2Cl+S，故答案為：Cl2+S2=2Cl+S；4由實(shí)驗(yàn)可知，Na2SO3固體發(fā)生分解反響生成硫化鈉和硫酸鈉，該化學(xué)反響為4Na2SO33Na2SO4+Na2S，故答案為：4Na2SO33Na2SO4+Na2S點(diǎn)評(píng)：此題實(shí)驗(yàn)形式考查Na2SO3固體的分解，注重實(shí)驗(yàn)方式的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

43、，2為解答的難點(diǎn)，并注意發(fā)生的氧化復(fù)原反響，題目難度較大17海水資源的利用具有廣闊前景海水中主要離子的含量如下：成分含量/mg L1成分含量/mg L1Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+12721電滲析法淡化海水示意圖如圖甲所示，其中陰陽(yáng)離子交換膜僅允許陰陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)極主要電極反響式是2Cl2e=Cl2在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有MgOH2和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O淡水的出口為b填“a、“b或“c2利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如圖乙所示：提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次BrBr

44、2轉(zhuǎn)化的目的是對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔中發(fā)生反響的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42解釋通空氣的目的是通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2gBr2aq或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移動(dòng)從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、枯燥依據(jù)上述流程，假設(shè)將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為179.2L忽略Cl2溶解考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用；物質(zhì)別離和提純的方法和根本操作綜合應(yīng)用1031966專題：鹵族元素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作分析：1依據(jù)電滲析法淡化海水示意圖分析，陰陽(yáng)離子交換膜僅允許陰陽(yáng)

45、離子通過(guò)所以陽(yáng)極上是陰離子失電子發(fā)生氧化反響，海水中的氯離子失電子生成氯氣；陰極是氫離子得到電子發(fā)生復(fù)原反響，陰極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；海水中含有碳酸氫根離子、鈣離子，氫氧根離子和碳酸氫根離子反響生成碳酸根離子與鈣離子生成白色沉淀碳酸鈣；在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，所以水在b處流出；2提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次BrBr2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)；吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反響生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)；通空氣的目的是溴單質(zhì)被空氣帶出；氯化鎂溶液中得到氯化鎂晶體的 操作是加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶；依據(jù)離子方程式

46、計(jì)算得到需要的氯氣體積解答：解：1依據(jù)電滲析法淡化海水示意圖分析，陰陽(yáng)離子交換膜僅允許陰陽(yáng)離子通過(guò)所以陽(yáng)極上是陰離子失電子發(fā)生氧化反響，海水中的氯離子失電子生成氯氣；陰極是氫離子得到電子發(fā)生復(fù)原反響，陰極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；海水中含有碳酸氫根離子、鈣離子，氫氧根離子和碳酸氫根離子反響生成碳酸根離子與鈣離子生成白色沉淀碳酸鈣；在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，所以水在b處流出，陽(yáng)極主要電極反響式是海水選的陰離子失電子發(fā)生氧化反響，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電極反響為：2Cl2e=Cl2，故答案為：2Cl2e=Cl2；在陰極附近產(chǎn)生少量

47、白色沉淀，陰極是氫離子得到電子發(fā)生復(fù)原反響，陰極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；海水中含有碳酸氫根離子、鈣離子，氫氧根離子和碳酸氫根離子反響生成碳酸根離子與鈣離子生成白色沉淀碳酸鈣；生成碳酸鈣沉淀的離子方程式為：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故答案為：MgOH2；Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O；在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，通過(guò)用一段時(shí)間海水中的 陰陽(yáng)離子在兩個(gè)電極放電，所以水在b處流出，故答案為：b； 2依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次BrBr2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過(guò)程對(duì)溴元素進(jìn)行富集；吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反響生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反響的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42；通空氣的目的是通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2gBr2aq或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移動(dòng)，故答案為：提取過(guò)程對(duì)溴元素進(jìn)行富集；SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42；通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2gBr2aq或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移動(dòng)；從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是：加熱濃縮、