中考專題復(fù)習(xí)十二：金屬活動性順序的應(yīng)用

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上中考專題復(fù)習(xí)十二：金屬活動性順序的應(yīng)用知識點(diǎn)一：考查金屬活動性順序的內(nèi)容K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au越靠前的金屬，失去電子能力越強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)越活潑。知識點(diǎn)二：考查金屬與酸之間的置換反應(yīng)金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件：(1)金屬的位置要在氫(H)的前面；(2)酸要用無氧化性的酸，如鹽酸、稀硫酸(不用濃H2SO4)等；(3)硝酸具有氧化性與金屬反應(yīng)時一般生成水而不生成氫氣，因而不發(fā)生置換反應(yīng)。知識點(diǎn)三：考查金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)(1)金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：只有排在前面的金屬才能把后面的金

2、屬從其鹽溶液中置換出來；特殊性：由于鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，在鹽溶液中它們會先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣；鹽必須溶于水；鐵與鹽溶液反應(yīng)時生成+2價的亞鐵鹽，金屬與鐵鹽反應(yīng)時要用+2價的亞鐵鹽。(2)金屬與鹽溶液反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律知識鏈接同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時，該金屬先與活動性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)；不同金屬與鹽溶液反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬先與鹽反應(yīng)。如：將足量的Fe投入混有CuSO4和AgNO3的溶液中，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)，直到AgNO3反應(yīng)完后，F(xiàn)e才與CuSO4反應(yīng)。知識點(diǎn)四：考查對金屬活動性強(qiáng)弱的判斷能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動性比氫(H)強(qiáng)；能把另一金屬從其可溶性鹽溶液中

3、置換出來的金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強(qiáng)。簡稱：強(qiáng)換弱，好比打仗時厲害的欺負(fù)不厲害的。知識點(diǎn)五：考查對金屬活動性強(qiáng)弱的驗證金屬活動性順序可以作為金屬能否與不同物質(zhì)的溶液發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)，同時也就幫助我們確定了金屬的活動性。通常考查三種金屬活動性強(qiáng)弱的設(shè)計方案，但也有對四種金屬活動性強(qiáng)弱設(shè)計方案的考查。知識點(diǎn)六：考查金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的情況產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬所顯示的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量。在等時間內(nèi)，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，則該反應(yīng)速率越大，該金屬的活動性就越強(qiáng)。知識點(diǎn)七：考查反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化情況判斷置換反應(yīng)發(fā)生后溶液質(zhì)量的變化：若反應(yīng)后的溶液中

4、溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量與相應(yīng)計量數(shù)的積變小，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，否則增大。例：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgNO3恰好反應(yīng)，2AgNO3的相對分子質(zhì)量總和(340)大于Cu(NO3)2的相對分子質(zhì)量總和(188)，所以反應(yīng)后溶液減輕。知識點(diǎn)八：考查影響金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)速率的因素該類實驗方案一般采用控制變量法，見下表： 不變量可變量方案一酸的種類和質(zhì)量分?jǐn)?shù)金屬的種類或形狀方案二金屬的種類和形狀酸的種類和質(zhì)量分?jǐn)?shù)洞察考向金屬活動性順序及應(yīng)用這部分內(nèi)容是各地中考的命題重點(diǎn)之一。預(yù)計其未來考查的內(nèi)容通常有：以金屬活動性順序為載體，考查金屬與氧氣的反應(yīng)、判斷金屬與酸以及鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)

5、；根據(jù)金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；根據(jù)不同金屬與酸反應(yīng)的圖像關(guān)系判斷金屬活動性順序及相對原子質(zhì)量大小或判斷題給圖象是否符合題意；設(shè)計實驗探究金屬的活動性順序；根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸、金屬化合物溶液反應(yīng)后濾渣、濾液的成分；根據(jù)金屬活動性順序回收廢液中的有用金屬或除雜提純等。常見題型有選擇題、填空題、實驗方案設(shè)計題、分析說明題、實驗探究題等。真題剖析考點(diǎn)一：金屬活動性強(qiáng)弱的比較1、下列各裝置中的物質(zhì)能反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是 （ ）圖471解析：在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀硫酸和鹽酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能，因此B中的鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，為正確答案。答案

6、：B。舉一反三【變式1】對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ） A甲>丙>乙B丙>乙>甲 C 甲>乙>丙 D丙>甲>乙 解析：由（1）中“甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)”，說明甲、丙可以置換出溶液中的銅來，則證明甲、丙比銅活潑，而“乙沒有現(xiàn)象”，則證明乙不如銅活潑；由（2）中“甲產(chǎn)生氣泡的速度

7、明顯比丙的快”可知甲比丙活潑。因此三者的活動性順序為甲>丙>乙。答案：A?！咀兪?】某學(xué)生為了驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中 將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中 將Zn分別加入到FeSO4和CuSO4溶液中 將Fe分別加入到ZnSO4和CuSO4溶液中，你認(rèn)為可行的方案是（ ）A或B或 C或 D或解析：把鋅放入FeSO4溶液中，有銀白色物質(zhì)析出，說明ZnFe；把Cu放入FeSO4溶液中，沒有明顯變化，說明FeCu。Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中，均無明顯現(xiàn)象，說明Zn比Fe、Cu活潑，但Fe和Cu哪一個活潑無法證

8、明，因此不可行。將Zn加入到FeSO4中，有銀白色物質(zhì)析出，說明ZnFe，將Zn加入到CuSO4溶液中，有紅色物質(zhì)析出，說明ZnCu，但Fe和Cu哪一個活潑無法證明，因此不可行。向ZnSO4溶液加入 Fe，無現(xiàn)象，說明 ZnFe；向CuSO4溶液里加入 Fe，F(xiàn)e表面會析出紅色物質(zhì)，說明FeCu，從而得出三者活動性為ZnFeCu。答案：A。考點(diǎn)二：金屬活動性順序在推斷題中的應(yīng)用2、已知置換反應(yīng)：A + B C + D能夠發(fā)生。（1）若D為H2，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是_；寫出一個符合該條件的化學(xué)方程式_。（2）若D為Cu，則化合物B可能為_（填化學(xué)式）。解析：（1）若D為H2，B為

9、稀硫酸，置換反應(yīng)為“A +H2SO4 C + H2”明顯屬于金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，所以金屬A應(yīng)該是在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬才行，如鎂、鋅或鐵等均行。（2）若D為Cu，置換反應(yīng)為“單質(zhì)A +化合物B化合物C+ Cu”，明顯屬于金屬和金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)，則A為比銅活潑的金屬單質(zhì)，B為銅的化合物溶液，如硫酸銅或氯化銅等均行，如反應(yīng)Zn+CuS04=ZnS04+Cu就符合題意。答案：(1)在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（ Fe、Mg等也可)(2)CuS04或CuCl2等。舉一反三【變式3】印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵

10、均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（ ）A溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅解析：銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中時，銅和鐵都會與FeCl3溶液反應(yīng)，最后固體有剩余，溶液中一定不會含有FeCl3。若反應(yīng)同時進(jìn)行可得到FeCl2和CuCl2

11、的溶液，但由于鐵比銅活潑，所以鐵還會與生成的CuCl2溶液反應(yīng)置換出銅來，也說明Fe+2FeCl3=3FeCl2這個反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，然后才是反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，因此剩余的固體一定銅，而鐵則為可能有，不能確定。溶液中一定含有FeCl2，但CuCl2也不能確定，若加入鐵粉的量少，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2才可能發(fā)生，氯化銅則有可能存在，若鐵粉過量，則氯化銅肯定不存在。答案：B。點(diǎn)評：本題考查了判斷（幾種）金屬與（幾種）化合物溶液反應(yīng)后濾液或濾渣的成分。活潑的金屬可以把不活潑的金屬從其化合物溶液中置換出來。當(dāng)兩種活潑金屬同時放入不活潑金屬的化合物溶液（如

12、硝酸銀）中時，金屬活動性強(qiáng)的金屬（如鋅）會先與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，然后才是活動性弱的金屬（如銅）與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)。因此濾液中一定含有最活潑的金屬離子，活動性次之的則為可能含有的。濾紙上（或析出的固體）中一定有最不活潑的金屬，活動性較強(qiáng)的則為可能有的。其中的“可能有”應(yīng)該根據(jù)具體題目進(jìn)行具體的判斷?！咀兪?】把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為_；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為_。圖473解析：本題考察了金屬活動性順序及化學(xué)方程式的有

13、關(guān)計算等知識。首先應(yīng)看清圖中橫、縱坐標(biāo)表示的含義，然后要注意每個圖象的拐點(diǎn)位置，再結(jié)合金屬的活動性以及有關(guān)計算即可。觀察圖象可知，隨著反應(yīng)時間的進(jìn)行，Y金屬最先完全反應(yīng)，然后才是X、Z金屬；且X金屬最后產(chǎn)生的氫氣最多，Y次之，Z產(chǎn)生的最少（因金屬拐點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值大小依次為XYZ）。結(jié)合所學(xué)知識，可知金屬在活動性順序表中排的位置越靠前，其活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，所以這三種金屬的活動性順序為Y>X>Z。由于X產(chǎn)生的氫氣比Y多、Y比Z多，則金屬的相對原子質(zhì)量關(guān)系為Z>Y>X。注意：因為此處已強(qiáng)調(diào)“X、Y、Z都是+2價金屬”，否則最后一條結(jié)論就不正確。如：等質(zhì)量的鋁

14、與鎂相比，當(dāng)它們完全反應(yīng)時，鋁產(chǎn)生的氫氣就比鎂多，而鋁的相對原子質(zhì)量27就大于鎂的24，因為生成物中鋁的化合價為+3價，而鎂為+2價，同學(xué)們不防可列出化學(xué)方程式計算一下。答案：Y>X>Z Z>Y>X 考點(diǎn)三：有關(guān)金屬活動性順序的計算3、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ）AMg和Zn BFe和Zn CZn和Cu DCu和Fe解析：假設(shè)26克某金屬混合物M的平均相對分子質(zhì)量為X M + H2SO4 = MSO4 +H2 X 226克 2克X/2=26克/2克 X=26 由于該金屬混合物的平均相對分子質(zhì)量為26，則其中一

15、種金屬的相對分子質(zhì)量應(yīng)該小于26，另一種金屬的相對分子質(zhì)量大于26才有可能。分析各個選項，A中Mg的相對分子質(zhì)量為24，而Zn的相對分子質(zhì)量為65，符合題意。答案：A。舉一反三【變式5】在托盤天平兩盤的燒杯內(nèi)，分別盛有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中加入6.5g鐵釘，同時向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒。在反應(yīng)過程中，觀察到天平指針偏轉(zhuǎn)的情況是（ ）A.始終向左偏轉(zhuǎn)B.始終向右偏轉(zhuǎn)C.起初向右偏轉(zhuǎn)，最終向左偏轉(zhuǎn)D.起初向左偏轉(zhuǎn)，最終向右偏轉(zhuǎn)解析：因為鋅比鐵活潑，所以鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鐵快，右邊燒杯內(nèi)的質(zhì)量減輕的快，因此開始時天平指針向左偏轉(zhuǎn)。又因為稀硫

16、酸是足量的，由此說明鋅、鐵無剩余，可分別求出它們產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。設(shè)6.5克鋅和6.5克鐵與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量分別為X、Y則：Zn + H2SO4 - ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H265 2 5626.5克X 5.6克 Y65/2=6.5克/X 56/2=5.6克/YX=0.2g Y=0.23g從上述計算可以看出，左邊（鐵釘）逸出的氫氣比右邊（鋅粒）多，因此最終天平指針應(yīng)向右邊偏轉(zhuǎn)。答案：D?？键c(diǎn)四：金屬活動性順序的實驗探究4、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體

17、。方案流程如下： 圖472回答下列問題：（1）步驟中：需加入的物質(zhì)是_，分離所得混合物的方法是_。（2）步驟中：需加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合理？ _，理由是_。（4）步驟的操作是_，溶液2和溶液3為什么要混合？_.解析：整個流程為先過濾除去污泥，向所得溶液中加入過量的鐵再過濾，得固體銀和鐵及溶液2硫酸亞鐵溶液，加入過量鐵的目的是把銀離子全部置換出來，接著可向固體銀和鐵中加入稀硫酸，銀不溶解而鐵溶解，過濾進(jìn)行分離得到銀和硫酸亞鐵溶液。硫酸亞鐵溶液再結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體。答案：(1).Fe 過濾 (2).稀

18、硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3).不合理 因為要使Ag+ 完全置換出來，必須加入過量的鐵 (4).蒸發(fā)結(jié)晶兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用(其他合理答案也可)舉一反三【變式6】人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_（填序號）選項關(guān)系最大。 地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動性。（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價），請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率

19、緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵_（填“”“”）錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品即可）：_和_。（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。解析：(1)金屬一般越活潑，越不容易被治煉出來，所以大規(guī)模被使用的順序就比較靠后。(2)根據(jù)現(xiàn)象錳放出氣泡的速率比鐵快，說明錳的活動性比鐵的強(qiáng)，因為金屬越活潑與稀酸反應(yīng)放出氣體的速率越快。比較二者

20、的活動性強(qiáng)弱，也可以用錳與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，錳能置換出氯化亞鐵溶液中的鐵也說明錳比鐵活潑；(3)反應(yīng)停止后，若天平仍保持平衡，說明兩盤燒杯中產(chǎn)生的氫氣相等，肯定是鹽酸完全反應(yīng)，因為氫氣來自于鹽酸中的氫元素，氫氣相等說明消耗鹽酸的量相等，因此鹽酸一定沒有剩余。若天平失去平衡，說明鹽酸有剩余，則金屬完全反應(yīng)，而等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)時，鎂產(chǎn)生的氫氣比鐵多，所以指針一定偏向放鐵的一邊。答案：（1） （2） 金屬錳的薄片 氯化亞鐵 （3）鹽酸 鐵備考技法1掌握金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律：（1）H前的金屬能與酸反應(yīng)，且位置越靠前與酸反應(yīng)就越劇烈。（2）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金

21、屬從它的鹽溶液中置換出來(注意：K、Ca、Na除外)。（3）金屬與酸反應(yīng)速率的快慢與金屬的活動性有關(guān)，活動性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)的速率快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多。（4）等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣多少與金屬的相對原子質(zhì)量與化合價的比值有關(guān)，比值越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多?？芍喝〉荣|(zhì)量的四種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2由多到少的順序是：Al>Mg>Fe>Zn(即相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的H2越多)。Mg、Zn、A1、Fe四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生等質(zhì)量的H2，則消耗四種金屬的質(zhì)量由多到少的順序是Zn>Fe>Mg>Al。Mg、Zn、A1、Fe四

22、種金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時，產(chǎn)生的H2一定相等(因為等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的H2相等)；同時可知，金屬的相對原子質(zhì)量越小，剩余的質(zhì)量越多，即金屬剩余量A1>Mg>Fe>Zn。（5）鐵與酸溶液及與鹽溶液的置換反應(yīng)，應(yīng)結(jié)合金屬活動性順序及其意義，判斷能否發(fā)生反應(yīng)、書寫有關(guān)化學(xué)方程式。有關(guān)規(guī)律是：鐵無論是與酸溶液還是與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都生成亞鐵鹽（鐵元素的化合價為2價），生成物溶液均為淺綠色（Fe2+）。2掌握相關(guān)的解題技巧和方法：(1)確定金屬活動性順序，解此類試題時其涉及的金屬較少，一般用“不等式法”來確定，其涉及的金屬較多時用“不等式法”

23、來比較活動性就顯得復(fù)雜，這時可用“數(shù)軸確定法”解題。(2)驗證金屬活動性實驗方案的選擇方法：三種金屬活動性的實驗設(shè)計：A.將要驗證的金屬按活動性順序排出；B.將中間的金屬看作單質(zhì)，兩邊的金屬選用它們的鹽溶液或者將中間的金屬看作其鹽溶液，兩邊的金屬選擇為單質(zhì)，從而可得出驗證金屬活動性實驗的方案。即“金、鹽、金”或“鹽、金、鹽”兩套方案。四種金屬活動性的設(shè)計：如驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性一般情況下四種金屬可分成二類，一種氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸(例如稀鹽酸)，然后分別將四種金屬放于稀鹽酸中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時又可根

24、據(jù)產(chǎn)生氣泡速度的快慢來確定Mg比Zn活潑。最后氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)來確定Cu比Ag活潑(例如將Cu絲放入AgNO3溶液中)。（3）有關(guān)天平的問題在已調(diào)平的天平上，加入等質(zhì)量的燒杯后，再加入等質(zhì)量的稀酸(稀HCl或稀H2SO4 )，此時天平平衡。若左右兩盤再加入等質(zhì)量的金屬則天平仍保持平衡，等反應(yīng)結(jié)束后，天平存在兩種情況，一種天平失去平衡，則左右兩邊產(chǎn)生的H2一定不等，才致使剩余物質(zhì)質(zhì)量不相等，此時考查的重點(diǎn)在金屬，依據(jù)前面的規(guī)律可知，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生H2越多。另一種情況是天平仍平衡，則左右兩邊產(chǎn)生的H2一定相等，才使得剩余物質(zhì)質(zhì)量相等，此時金屬一定有剩余(或摻入了

25、雜質(zhì))，但等量的酸完全反應(yīng)掉，所以產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等，因為依據(jù)前面規(guī)律可知，等量的酸產(chǎn)生等量的H2。在調(diào)平的天平上加入等質(zhì)量燒杯和等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸，天平保持平衡，若天平左右兩邊加入質(zhì)量不等的金屬，則天平失去平衡，反應(yīng)后天平若仍保持平衡，則需要反應(yīng)過程中“加入金屬的質(zhì)量減去生成H2的質(zhì)量等于溶液增加的質(zhì)量”相等，才能出現(xiàn)此種情況。小結(jié)：解有關(guān)天平題的基本思路是：進(jìn)入燒杯的物質(zhì)的質(zhì)量與離開燒杯（主要以氣體形式離開）的物質(zhì)的質(zhì)量之差就是燒杯內(nèi)反應(yīng)前后增加的質(zhì)量。若左右燒杯中增加的質(zhì)量相等，天平平衡；不等時，天平發(fā)生傾斜，向增加質(zhì)量大的一邊傾斜。真題演練1.下列金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序及元素名

26、稱、符號均正確的一組是（ ）A鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂Mg B鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫XiC鉛Pb>銅Cu>貢Hg D金Au>銀Ag>鉑pt2.若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（ ）AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 + Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu3只用一種試劑就能一次性判斷金屬鋅、銅、銀的活動性順序，這種試劑是( )A氯化鎂溶液 B稀硫酸 C硫酸銅溶液 D硝酸銀溶液

27、4.等質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，下列圖像能正確表示反應(yīng)時間與產(chǎn)生H2量的關(guān)系是( ) 圖4745.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為 （ ）A.Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物 B.Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C.Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三種單質(zhì)的混合物6.市場上有人用鋁代替銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來的是（ ）A.利用水、天平和量筒測密度 B.進(jìn)入稀鹽酸中觀察有無氣泡產(chǎn)生C.浸入CuSO4溶液中觀察是否變色D.浸入CaCl2溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

28、7為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖2所示的四個實驗。其中不必進(jìn)行的是（ ）圖4758.某銅粉中混有少量鐵粉，要將混合物中的鐵粉除去，下列實驗方案正確的是 （ ） 9.如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是（ ） 圖476AX 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B三種金屬的活動性順序是XYZC若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是XZY D若X為金屬鎂，則Z可能是鐵10把等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸放入兩個燒杯中，將兩燒杯放在天平的兩個托盤上調(diào)平，再同時分別加入相同質(zhì)量的鋅粒和鐵粒，則可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A

29、天平指針開始偏向放鋅粒的燒杯一邊 B最后只有鋅粒有剩余C天平指針最終偏向放鐵粒的燒杯一邊 D最后只有鐵粒有剩余11 小燕同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗來驗證金屬的活動性順序。請回答：(1)實驗前要先除去鐵絲和銀絲表面的氧化物，操作方法是_；(2)要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可在燒杯中可加入_溶液（寫化學(xué)式），觀察到的現(xiàn)象是_。12.課外小組的同學(xué)從某工廠收集到一些混有少量小鐵片的細(xì)小銅片。（1）為了除去混合物中的鐵，同學(xué)們預(yù)想出三種方法： 方法一：用磁鐵。該方法屬于_（填“物理”或“化學(xué)”）方法。 方法二：用稀硫酸。該方法還可以制得的氣體是_。 方法三：用硫酸銅溶液。請寫出該方法涉及到的化

30、學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型： 化學(xué)方程式_，反應(yīng)類型_。（2）上述第_種方法操作最簡便。（3）在實際操作中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)“方法三”不能在短時間內(nèi)將鐵除凈，請回答其中的原因。 _。13.同學(xué)們都有這樣的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗：木炭在氧氣中燃燒比空氣中燃燒得更旺；夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛。說明反應(yīng)物的濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)快慢（反應(yīng)速率）有影響。那么，濃度和溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？（1）提出假設(shè)：a濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快；b溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快。（2）設(shè)計方案：同學(xué)們利用鐵粉和鹽酸反應(yīng)來探究上述問題，設(shè)計了下列3組實驗。組別溫度/鐵粉質(zhì)量/g鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積觀察氣泡產(chǎn)生的速率1102.810%

31、、50 mL 2102.820%、50 mL 3202.810%、50 mL （3）分析探究：將鐵粉加入到盛鹽酸的燒杯中發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。哪兩組實驗用來探究“溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快”的假設(shè)？_。（4）討論反思：事實上，化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，是反應(yīng)物的微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果。請你解釋“鹽酸濃度越大，與鐵粉反應(yīng)越快”的原因_。14.甲、乙是常見元素的單質(zhì)，A、B是常見的化合物，它們的反應(yīng)：甲 + A B + 乙(式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)條件已略去)。請回答：(1)反應(yīng)類型是_。(2)若甲、乙為金屬，且乙的化合物溶液為藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)若乙為非金屬單質(zhì)，B中含有

32、+3價金屬元素，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。15.小琴同學(xué)設(shè)計如圖15 所示的A 、B 兩個實驗。( l ）實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是_ 。 ( 2 ) A 實驗?zāi)康氖莀；實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是_，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。( 3 ) B 實驗中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有_ 溶液時，可驗證Fe 、_、Ag 三種金屬活動性強(qiáng)弱。16. 實驗室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某學(xué)生設(shè)計了以下兩個方案：兩個方案中，較好的是_，理由是_，你是否有更簡便的方法，若有，請寫出做法：_。17.把一小包鐵粉放入一定量的硝酸銅溶液中，使其充分反應(yīng)后，過濾、洗滌

33、、干燥，得到固體。請你對固體的成分進(jìn)行探究。(1)猜想：固體的成分可能是_。(2)實驗：請設(shè)計實驗驗證你的猜想。說明實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論_。18. 某工廠排放的廢液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，為回收金屬Ag，設(shè)計了下列方案：圖479B中含有_，氣體C是_。19.京京同學(xué)對金屬活動性順序等知識進(jìn)行了研究。(1)根據(jù)右圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填字母)_。(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為_。(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的

34、位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原在下列中各寫一個化學(xué)方程式，中寫出還原金屑氧化物的方法。(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O反應(yīng)生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成 NO2，NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO。檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到_，則表明該裝置的氣密性良好。按右圖所

35、示進(jìn)行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到_，停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象：_。反應(yīng)停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出)，關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是_下圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處 畫出相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖。圖4713在384 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO的質(zhì)量(化學(xué)方程式見上)和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)

36、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (請寫出計算過程)答案與提示：1.A解析：B中錫的元素符號不正確，C中汞的元素名稱不正確，D中鉑的元素符號不正確。2.C解析：金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，所以錳比鐵活潑，鐵不能置換出溶液中的錳。3.C解析：根據(jù)驗證金屬活動性順序的方法“金、鹽、金”，可知銅為中間金屬，因此取銅的化合物溶液進(jìn)行判斷。把鋅放入硫酸銅溶液中會析出銅，說明鋅>銅，把銀放入硫酸銅溶液中不會析出銅，說明銅>銀。4.B解析：此題是一道圖象問題，要解決此題，首先要確定產(chǎn)生氫氣量的多少（FeZn）,其次要考慮二者反應(yīng)速度的快慢（ZnFe），故正確答案為B。5.D解析：向濾出的固體中滴

37、加稀硫酸，有氣體生成，說明一定有排在氫前面的活潑金屬，即鐵一定存在，則與鐵反應(yīng)的AgNO3、Cu(NO3)2溶液肯定不會存在了，因此一定變成固體析出來了。該題提示我們，若析出的固體中有較活潑的金屬單質(zhì)（如鐵），則不如該金屬活潑的所有金屬單質(zhì)（如銅、銀）都肯定會析出來。6.D解析：Al與氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)。7.C解析：A可證明鐵比H活潑，B可證明氫比銅活潑，C可證明氫比銀活潑，D可證明銅比銀活潑。由A、B、D，可得三種金屬的活動性為FeCuAg。8.AB解析：除去銅粉中的鐵粉，可根據(jù)鐵比銅活潑，能與稀酸或硫酸銅溶液反應(yīng)的性質(zhì)差異來設(shè)計實驗方案。C中加硫酸鋅，鐵也不會反應(yīng)；D在空氣中加強(qiáng)熱，鐵和銅都會發(fā)生反應(yīng)。9.C解析：觀察圖示知，Y、Z與稀硫酸均不發(fā)生反應(yīng)，說明它們均排在氫的后面。10.D解析：鋅比鐵活潑，因此反應(yīng)速率快，最初產(chǎn)生的氫氣多，天平開始會向放鐵的一邊偏轉(zhuǎn)，A不對；最后若金屬完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣鐵粒比鋅粒多，所以最后天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊，C不對；由于鋅反應(yīng)速率快，所以鋅應(yīng)該最先反應(yīng)完畢，最后只能是鐵粒有剩余。11.(1)用砂紙磨去表面的氧化物（或用稀鹽酸酸洗）(2)CuSO4或CuCl2 或C