高二年級化學平衡課時訓練題精編

1、高二年級化學平衡課時訓練題精編化學是重要的根底科學之一 ,以下是查字典化學網為大家整理的高二年級化學平衡課時訓練題 ,希望可以解決您所遇到的相關問題 ,加油 ,查字典化學網一直陪伴您。一.選擇題1. 以下反響Kc的單位是( )2X(g)+2Y(g)=3Z(g)A Lmol-1 B molL-1 C L2mol2 D mol2mol-22. 以下哪一個反響的Kc和Kp的數(shù)值相等( )A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)B. H2(g)+I2(g)=2HI(g)C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D. 2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+O2(g)3.一定條件下 ,

2、合成氨反響呈平衡狀態(tài) ,3H2+N2=2NH3-K1H2+N2=NH3-K2 ,那么K1與K2的關系為( )A. K1=K2 B. K22=K1C. K12 = K2 D. 無法確定4. : 2SO2+O2=2SO3反響達平衡后 ,參加V2O5催化劑 ,那么SO2的轉化率( )A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 無法確定5.正反響能自發(fā)進行和反響達平衡的條件分別為( )A. QpKp ,G B. QpKp ,G0C. Qp0E. Qp=Kp ,G=06. 醋酸銨在水中存在著如下平衡:NH3+H2O NH4+ + OH- -K1HAc+H2O Ac- + H3O+ -K2NH4+ + Ac

3、- HAc + NH3 -K32H2O H3O+ + OH- -K4以上四個反響平衡常數(shù)之間的關系是( )A. K3=K1K2K4 B. K4=K1K2K3C. K3K2=K1K4 D. K3K4=K1K27. 可逆反響 ,C(s)+H2O CO(g)+H2(g) H0 ,以下說法正確的選項是( )A. 到達平衡時 ,反響物的濃度和生成物的濃度相等B. 到達平衡時 ,反響物和生成物的濃度不隨時間的變化而變化C. 由于反響前后分子數(shù)相等 ,所以增加壓力對平衡沒有影響D. 參加正催化劑可以加快反響到達平衡的速度E. 升高溫度使V正增大 ,V逆減小 ,結果平衡向右移動8. 合成氨反響: N2(g)+

4、3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù) :當體系總壓力增大一倍時 ,同溫下重新建立平衡 ,此時: , Kp與Kp 的關系為( )A. Kp=1/4Kp? B. Kp=4Kp?C. Kp=Kp? D. Kp與Kp沒有如上關系9. 以下因素對轉化率無影響的是( )A. 溫度 B. 濃度 C. 壓力(對氣相反響) D. 催化劑10.反響物的濃度相同 ,反響溫度相同 ,反響:(1) mA + nB pC (2) X+2Y Z對A和X而言 ,轉化率大的是( )A.A B.X C. X=A D. 無法確定11.反響: A(g)+B(s) C(g) ,在400K時 ,平衡常數(shù)Kp=0.5.當平衡時 ,體系總

5、壓力為100kPa時 ,A的轉化率是( )A. 50% B. 33% C. 66% D. 15%12.反響N2O4(g)2NO2(g)在873K時 ,K1=1.78104 ,轉化率為a% ,改變條件 ,并在1273K時 ,K2=2.8104 ,轉化率為b%(ba) ,那么以下表達正確的選項是( )A. 由于1273K時的轉化率大于873K時的 ,所以此反響為吸熱反響B(tài). 由于K隨溫度升高而增大 ,所以此反響的H0C. 由于K隨溫度升高而增大 ,所以此反響的H0D. 由于溫度不同 ,反響機理不同 ,因而轉化率不同13. 在276K時反響: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc

6、=2.6 ,當CO(g)與H2O(g)的濃度(molL-1)以何種比例(與以下各組數(shù)據(jù)接近的)混合時 ,可得到90%的CO的轉化率( )A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:514.對于反響: C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) , H0 ,為了提高C(S)的轉化率 ,可采取的措施是( )A. 升高反響溫度 B. 降低反響溫度C. 增大體系的總壓力 D. 增大H2O(g)的分壓E. 多參加C(S)15. 反響: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H0 ,根據(jù)勒夏特列原理 ,和生產的實際要求 ,在硫酸生產中 ,以下哪一個條件是不適宜的( )A. 選用V

7、2O5作催化劑 B. 空氣過量些C. 適當?shù)膲毫蜏囟?D. 低壓 ,低溫16.以下反響處于平衡狀態(tài) , 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-200kJmol-1 ,欲提高平衡常數(shù)Kc的值 ,應采取的措施是( )A. 降低溫度 B. 增大壓力C. 參加氧氣 D. 去掉三氧化硫17. 以下表達正確的選項是( )A. 在化學平衡體系中參加惰性氣體 ,平衡不發(fā)生移動B. 在化學平衡體系中參加惰性氣體 ,平衡發(fā)生移動C. 恒壓下 ,在反響之后氣體分子數(shù)相同的體系中參加惰性氣體 ,化學平衡不發(fā)生移動D. 在封閉體系中參加惰性氣體 ,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移E. 在封閉體系中參加惰性氣體

8、 ,平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動18.以下關于催化劑作用的表達中錯誤的為( )A. 可以加速某些反響的進行B. 可以抑制某些反響的進行C. 可以使正逆反響速度以相等的速度加快D. 可以改變反響進行的方向19.勒沙特列原理( )A. 只適用于氣體間的反響 B. 適用所有化學反響C.只限于平衡時的化學反響 D. 適用于平衡狀態(tài)下的所有體系a) 一定溫度下反響: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)達平衡時 ,此時已有50%的PCl5分解 ,以下方法可使PCl5分解程度增大的是( )A. 體積增大一倍B. 保持體積不變 ,參加氮氣使總壓力增大一倍C. 保持總壓不變 ,參加氮氣使總體積增大一

9、倍D. 增大PCl5的分壓E. 降低PCl5的分壓20.以下反響的平衡常數(shù) ,H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2那么反響: H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和反響: SO2 S(s)+O2(g)的平衡常數(shù)分別為( )A. 1/K1 B. 1/K2 C. K1-K2 D. K2/K1 E. K1/K2二.填空題1.:(1) H2O(g)=H2(g)+O2(g) ,Kp=8.7310-11(2) CO2(g)=CO(g)+ 2O2(g) ,Kp=6.3310-11那么反響: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2

10、O(g)的Kp為_ ,Kc為_2. 298K時 ,HBr(aq)離解反響的G=-58kJmol-1 ,其Ka應為_由Ka的數(shù)值說明_3.1073K時 ,反響: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=1 ,在最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物經反響到達平衡時,CO的物質的量為_mol ,其轉化率為_4.反響: A(g)+B(g) C(g)+D(g)在450K時Kp=4 ,當平衡壓力為100kPa時 ,且反響開始時 ,A與B的物質的量相等 ,那么A的轉化率為_ ,C物質的分壓(kPa)為_5.以下反響處于平衡狀態(tài) , X(g)+Y(g) 4Z(g)

11、 H=-45kJmol-1當同時升高溫度參加正催化劑時 ,正反響速度將_ ,化學平衡將_.6. 反響: (a) C+H2O CO+H2 (b) 3H2+N2 2NH3 , 在密閉容器中進行 ,且呈平衡狀態(tài) ,當溫度不變時 ,在上述反響里參加氮氣以增加總壓力 ,對反響(a)將_ ,對反響(b)將_三.問答題1.乙酸和甲醇可按下式反響:CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O298K時KC=4 ,經過計算 ,(1)反響物均為1mol , (2)甲醇為1mol ,乙酸為3mol時甲醇的轉化率?對結果作出解釋.2. 對反響: mA+nB pC , H0 ,升高溫度 ,對反響速度和化學平衡

12、有何影響. 為什么?3.催化劑能影響反響速度 ,但不能影響化學平衡 ,為什么?4.簡述在合成氨生產中: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g). H =-92.4KJmol-1 ,工業(yè)上采用溫度控制在673-773K ,而不是更低些 ,壓力控制在30390kPa而不是更高?四.計算題1.在某溫度下密閉容器中發(fā)生如下反響: 2A(g)+B(g) 2C(g) ,假設將2molA和1molB反響 ,測得即將開始和平衡時混合氣體的壓力分別為3105Pa.和2.2105Pa ,那么該條件下A的轉化率為多少?平衡常數(shù)Kp是多少?2.某反響在25時 ,Kp=5.01017 ,求此反響的G.3.把3體積H2和1體積N2混合加熱 ,在10P條件下 ,到達平衡 ,其中NH3含3.85%(體積百分數(shù)).計算:當壓力為50P時NH3占的體積百分數(shù).(P=101.3 kPa)4.反響: CO+H2O CO2+H2(均為氣體)到達平衡時 ,Pco=40kPa , =40kPa , P= 12kPa , P=20kPa , 在恒溫恒容下通入CO氣體 ,P=17 kPa ,試計算新平衡下各氣體的分壓.5.設H2 ,N2和NH3在達平衡時總壓力為500kPa ,N2的分壓為100kPa ,此時H2的物質的量的分數(shù)為0.40 ,試計算以下幾種情況的Kp值.1. N2(g)+3H2(g) ?2NH