化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

1、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容內(nèi)容 2 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)實質(zhì) 3 3質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用科學(xué)探究一般過程科學(xué)探究一般過程1、提出問題2、猜想與假設(shè)3、制定計劃4、進(jìn)行實驗5、現(xiàn)象記錄6、解釋與結(jié)論7、反思與評價分析對比結(jié)論和假設(shè)，提出實驗不足等包括實驗準(zhǔn)備和實驗過程制定一個或多個實驗方案對可能的原因或結(jié)果做出假設(shè)學(xué)習(xí)或生活中出現(xiàn)的未知問題分析得出初步結(jié)論觀察、記錄、用圖表形式表述等溫故知新 什么是科學(xué)探究？什么是科學(xué)探究？ 科學(xué)探究：對一個未知問題提出猜想和假設(shè)，科學(xué)探究：對一個

2、未知問題提出猜想和假設(shè)，并用科學(xué)實驗的方法驗證假設(shè)是否成立的過程。并用科學(xué)實驗的方法驗證假設(shè)是否成立的過程。 我們做過或?qū)W過哪些科學(xué)探究實驗？我們做過或?qū)W過哪些科學(xué)探究實驗？ 對蠟燭及其燃燒的探究對蠟燭及其燃燒的探究 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 空氣中氧氣含量的探究空氣中氧氣含量的探究 制取氧氣與氧氣性質(zhì)的探究制取氧氣與氧氣性質(zhì)的探究 測定水的組成的探究測定水的組成的探究 其實我們已經(jīng)學(xué)過很其實我們已經(jīng)學(xué)過很多探究實驗，那探究多探究實驗，那探究實驗有哪些步驟，需實驗有哪些步驟，需要注意什么？要注意什么？ 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時，反應(yīng)時，

3、反應(yīng)物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢之間存在什么關(guān)系呢？反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和1 1、提出問題：、提出問題：在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量有什在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量有什么關(guān)系？么關(guān)系？2 2、猜想與假設(shè)：、猜想與假設(shè)：3 3、制定計劃：、制定計劃：方案一：白磷自燃方案一：白磷自燃方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)白磷白磷( (劇毒，易自燃）存放于水中，取出時劇毒，易自燃）存放于水中，取出時用鑷子。用鑷子。燃燒時為免錐形瓶底部破裂，應(yīng)在燃燒時為免錐形瓶底部破裂，應(yīng)在錐形瓶底部

4、鋪上一層細(xì)沙。錐形瓶底部鋪上一層細(xì)沙。白磷燃燒要消耗白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實驗?？諝庵械难鯕猓砸欢ㄒ诿荛]容器中實驗。氣球的作用：緩沖作用氣球的作用：緩沖作用, ,防止氣體膨脹，瓶防止氣體膨脹，瓶內(nèi)壓強增大，將膠塞迸出。內(nèi)壓強增大，將膠塞迸出。查閱資料（實驗前準(zhǔn)備）：查閱資料（實驗前準(zhǔn)備）：方案一：白磷自燃方案一：白磷自燃該實驗成功的關(guān)鍵：該實驗成功的關(guān)鍵：裝置氣密性要好裝置氣密性要好玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)反

5、應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定細(xì)沙細(xì)沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達(dá)式文字表達(dá)式：磷磷+ +氧氣氧氣點燃點燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象現(xiàn)象：=實驗方案實驗方案方案一方案一實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（反應(yīng)后總質(zhì)量（g）反應(yīng)表達(dá)式反應(yīng)表達(dá)式分析分析白磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小，天白煙，氣球先變大后又縮小，天平平衡。平平

6、衡。點燃點燃P+O2 P2O5 m m1 1m m2 2 m m1 1=m=m2 2，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵在空氣會緩慢氧化鐵在空氣會緩慢氧化（生銹）（生銹），因此在實驗前因此在實驗前要用砂紙打磨。鐵要用砂紙打磨。鐵在純凈的氧氣在純凈的氧氣能能燃燒。燃燒。實 驗解釋與結(jié)論：解釋與結(jié)論：白磷燃燒前后的對比：白磷燃燒前后的對比：反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量等于等于反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)錐形瓶錐形瓶細(xì)砂細(xì)砂橡皮塞橡皮塞玻璃管、氣球玻璃管、氣球（空氣空氣）氮氣氮氣

7、錐形瓶錐形瓶細(xì)砂細(xì)砂橡皮塞橡皮塞玻璃管、氣球玻璃管、氣球（剩余氣體剩余氣體）氮氣氮氣稀有氣體等稀有氣體等稀有氣體等稀有氣體等白磷白磷五氧化二磷五氧化二磷氧氣氧氣白磷質(zhì)量白磷質(zhì)量 + + 氧氣質(zhì)量氧氣質(zhì)量 = = 五氧化二磷質(zhì)量五氧化二磷質(zhì)量實驗方案實驗方案方案二方案二實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（反應(yīng)前總質(zhì)量（g g）反應(yīng)后總質(zhì)量（反應(yīng)后總質(zhì)量（g g）反應(yīng)表達(dá)式反應(yīng)表達(dá)式分析分析鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由溶液由藍(lán)色藍(lán)色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠色。淺綠色。前后總質(zhì)量反應(yīng)相等前后總質(zhì)量反應(yīng)相等Fe+CuSO4FeSO4+Cu 天平平衡天平平衡m m1 1m m2 2 m m前前=m=

8、m后，后，質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。5-15-1稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量測定前后的質(zhì)量測定實實驗驗步步驟驟把盛有鹽酸的小試管把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，燒杯中，放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡；調(diào)節(jié)天平平衡；取下小燒杯并將其傾取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)；碳酸鈉反應(yīng)；一段時間后，再把燒一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察天平杯放在天平上，觀察天平指

9、針的變化。指針的變化。思考：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？思考：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？實驗實驗5-15-1實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)（反應(yīng)前總質(zhì)（g g）反應(yīng)后質(zhì)量（反應(yīng)后質(zhì)量（g g）分析分析m m1 1m m2 2 m m1 1 m m m2 2 ，反應(yīng)后總質(zhì)量大于反應(yīng)前總質(zhì)量，反應(yīng)后總質(zhì)量大于反應(yīng)前總質(zhì)量是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？Mg+O2 MgO點燃點燃2 2、如果這兩個實驗?zāi)７掳琢鬃匀嫉膶嶒灨脑诿荛]裝置中、如果這兩個實驗?zāi)７掳琢鬃匀嫉膶嶒灨脑诿荛]裝置中進(jìn)行，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？進(jìn)行，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？1

10、1、上述兩個實驗為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？、上述兩個實驗為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2OMg+O2 MgO點燃點燃質(zhì)量守恒定律適用范圍：適用于質(zhì)量守恒定律適用范圍：適用于一切化學(xué)反應(yīng)一切化學(xué)反應(yīng)。一切一切化學(xué)變化化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！分析與討論：結(jié)論結(jié)論: :在驗證質(zhì)量守恒定律實驗時，如果選擇有氣體參在驗證質(zhì)量守恒定律實驗時，如果選擇有氣體參加反應(yīng)或者生成的反應(yīng)時，加反應(yīng)或者生成的反應(yīng)時，一定要在一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進(jìn)行進(jìn)行。反應(yīng)有反應(yīng)有氣體參加或生成氣體參加或生成發(fā)現(xiàn)天平保持平衡發(fā)現(xiàn)天平保持平衡交流

11、與討論：1 1、參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 4 4、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。在內(nèi)。如如氣體或沉淀氣體或沉淀也應(yīng)考慮。也應(yīng)考慮。3 3、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指，是指質(zhì)量質(zhì)量守恒，而不守恒，而不是體積、分子個數(shù)或其他方面的守恒。是體積、分子個數(shù)或其他方面的守恒。 2 2、質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒定律適用于所有所有的的化學(xué)變化化學(xué)變化，物理變化，物理變化不在討論范圍。不在討論范圍。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點參

12、加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量總和，等總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： 結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量小于小于生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量等于等于生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量 文字表達(dá)式：錫文字表達(dá)式：錫 + 氧氣氧氣 氧化錫氧化錫密閉裝置密閉裝置敞口裝置敞口裝置點燃點燃錫在空氣中燃燒錫在空氣中燃燒歷史資料：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)歷史資料：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗波義耳的實驗(1673年年)拉瓦錫的實驗拉瓦錫的實驗(177

13、7年年) 質(zhì)量守恒定律 拉瓦錫拉瓦錫（1742-1794）拉瓦錫使用的實驗儀器拉瓦錫使用的實驗儀器 無論是人工的或是自然的作用都沒有創(chuàng)造出無論是人工的或是自然的作用都沒有創(chuàng)造出什么東西。物質(zhì)在每一個化學(xué)反應(yīng)前的數(shù)量等什么東西。物質(zhì)在每一個化學(xué)反應(yīng)前的數(shù)量等于反應(yīng)后的數(shù)量，這可以算是一個公理。于反應(yīng)后的數(shù)量，這可以算是一個公理。 化學(xué)綱要化學(xué)綱要 學(xué)以致用學(xué)以致用： 反應(yīng)前反應(yīng)前 50克克 減少的減少的10克變成了什么物質(zhì)？克變成了什么物質(zhì)？難道該實驗違背了質(zhì)量守恒定律嗎？難道該實驗違背了質(zhì)量守恒定律嗎？蠟燭燃燒蠟燭燃燒 石蠟石蠟 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + 水水反應(yīng)后反應(yīng)后 40克克點

14、燃點燃 該定律是我們通過實驗探究得到的結(jié)果，該定律是我們通過實驗探究得到的結(jié)果，你能否從你能否從微觀微觀（分子和原子分子和原子）的角度來解）的角度來解釋釋為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，反應(yīng)為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等呢？物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等呢？（守恒原因守恒原因） 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么

15、？化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2通電通電水的電解微觀分析：水的電解微觀分析：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒變，分子的種類改變了。反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒變，分子的種類改變了?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合原子重新組合生成生成其它物質(zhì)的過程。其它物質(zhì)的過程。 分子分子 原子原子新的分子新的分子新物質(zhì)新物質(zhì)聚集聚集新物質(zhì)新物質(zhì)被破壞被破壞重新組合重新組合聚集聚集OHHOOOHHHHHHHHHHOO水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子氫原子氫原子 氧原子氧原子原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀不不 變變物質(zhì)的種類物

16、質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能改變可能改變分子的數(shù)目分子的數(shù)目二、從微觀的角度來解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)二、從微觀的角度來解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類元素種類元素總質(zhì)量元素總質(zhì)量元素化合價元素化合價各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)中有六不變、三改變、兩個可能改變六不變、三改變、兩個可能改變?nèi)?、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：三、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：1.1.某化合物加熱完全分解生成某化合物加熱完全分解生成KClKCl和和O O2 2 推斷該化合推斷該化合物所含元素：物所含元素：_. _. 2.1.6g2.1.6g某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成1.8gH1.8gH

17、2 2O O和和4.4gCO4.4gCO2 2，試推斷該物質(zhì)的組成元素為試推斷該物質(zhì)的組成元素為_._.3.某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是的全部元素是 （ ）ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H K、Cl、OC、H、O1、確定某物質(zhì)組成的元素的種類、確定某物質(zhì)組成的元素的種類A2、推斷反應(yīng)物或生成物化學(xué)式、推斷反應(yīng)物或生成物化學(xué)式1. SO2 + I2 +2R = H2SO4 + 2HI，則，則R的化學(xué)式的化學(xué)式為為 ;H2O2. 4Fe+3O22R，則，則R的化學(xué)式為的化學(xué)式為 ;Fe2O33、確定反應(yīng)物或生成物質(zhì)

18、量、確定反應(yīng)物或生成物質(zhì)量1.在在A+B=C+D反應(yīng)中反應(yīng)中,4g A和和5g B恰好完全反恰好完全反應(yīng)生成了應(yīng)生成了3g C,則生成則生成D的質(zhì)量為的質(zhì)量為_. 2. Ag KClO3和和bg MnO2混合加熱完全反應(yīng)?；旌霞訜嵬耆磻?yīng)剩余固體物質(zhì)中含余固體物質(zhì)中含cg KCl,則生成則生成O2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_.6 克克(a-c)克克2. aC2H6+7O24CO2+6H2O，則，則a的值為的值為( )3. 2CaCO3+ 2SO2+ O2= 2CaSO4 + aCO2，則，則a的值為（的值為（ ）1. aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，則則a的值為（的值為（

19、 ）4、求、求化學(xué)式前面的計量數(shù)化學(xué)式前面的計量數(shù)226反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)前后反應(yīng)前后質(zhì)量變化質(zhì)量變化原因原因石灰石和石灰石和稀鹽酸稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少量減少反應(yīng)后質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加量增加生成的氣體擴散生成的氣體擴散到空氣中去了到空氣中去了空氣中的成分參空氣中的成分參與了反應(yīng)與了反應(yīng)鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒5 5、用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象、用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象 成語成語“點石成金點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石人說他能把石灰石( (主要成分是主

20、要成分是CaCOCaCO3 3) )變成黃金，請變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。1) 物質(zhì)物質(zhì)A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成物質(zhì)物質(zhì)A的元素是（的元素是（ ）2) 某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化

21、碳和水，則可燃某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含有物一定含有 ( )元素，可能含有元素，可能含有( ) 元素；元素； 3) 某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定含有二氧化硫，則可燃物一定含有( )元素，可能含元素，可能含有有( )元素；元素；4)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含有一定含有( )元素，可能含有（元素，可能含有（ ）元素；）元素；練習(xí)練習(xí)3 3、西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查、西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由

22、于上游河床含有的某種物質(zhì)發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R R，在水，在水中氧的作用下發(fā)生下列反應(yīng)所致：中氧的作用下發(fā)生下列反應(yīng)所致：2R+2H2R+2H2 2O+7OO+7O2 2=2FeSO=2FeSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 4則則R R的化學(xué)式是（的化學(xué)式是（ ）A A、FeSFeS B B、FeFe2 2S S3 3 C C、FeOFeO D D、FeSFeS2 2、3.2R+O22SO3，則，則R的化學(xué)式為的化學(xué)式為 ;SO24.3CO + Fe2O3 2Fe + 3R，則，則R的化學(xué)的化學(xué)式為式為 ;CO2高溫高溫練習(xí)練習(xí)A2.加熱加熱a克高錳酸鉀到不再分解時，生成錳酸鉀和克高錳酸鉀到不再分解時，生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別為二氧化錳的質(zhì)量分別為b克和克和c克，則氧氣的質(zhì)量克，則氧氣的質(zhì)量為為克克1.若若a克磷恰好與克磷恰好與b克氧氣完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生克氧氣完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量為成五氧化二磷的質(zhì)量為 克克練習(xí)練習(xí) 古代煉丹時經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝古代煉丹時經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應(yīng)。酸發(fā)生如下反應(yīng)。鉛丹鉛丹