北京四中高三理科綜合化學(xué)試題二

1、京四中高三理科綜合化學(xué)試題（二）編稿：孟海燕 審稿： 柳世明 責(zé)編：房鑫相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32【試題】第I卷 選擇題(每小題有1個選項符合題意，每小題6分，共42分)6、下列說法正確的是A偏愛食用味覺上具有酸性的食物即酸性食物，會導(dǎo)致血液偏酸性，引起缺鈣。B在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)。C按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液；漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物。D食品添加劑種類很多，其中一種為苯甲酸鈉，它是苯的同系物所對應(yīng)的鹽。7、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是AH2O的電子式為:B4時，純水的pH

2、=7CD216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D0, 101kPa時，水分子之間的平均距離d: d(氣)d(液)d(固)8、將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項固體X液體Y檢測方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水帶火星的木條DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片9、下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu10、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，

3、生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，下列說法不正確的是ACu2S在反應(yīng)中做還原劑，HNO3做氧化劑B實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：7 C1mol Cu2S參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10 molD1mol Cu2S參與反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4的物質(zhì)的量比為3：211、下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0

4、正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化12、常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是A若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c（Na+）c（HY） c（H+）c（Y2） c（H2Y）B若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c（Na+

5、） c（OH） c（H+） c（HY） C若溶液中粒子濃度關(guān)系為c（H+）+ c（H2Y）= c（OH）+ c（Y2），則NaHY的水溶液一定顯堿性D將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離第卷 非選擇題（共58分）25、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質(zhì)，丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。 C的化學(xué)式是_；B中所含化學(xué)鍵的類型_。A+DC的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型（填字母）_。A化合反應(yīng) B氧化還原反應(yīng) C非氧化還原反應(yīng) D離子反應(yīng) 寫出甲與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。請用右圖裝置證明A和H2O反應(yīng)是放

6、熱反應(yīng)并有丙生成。簡述合理的實驗操作方法（必要的用品可自選）：_。_。26、釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。（I）V2O5是接觸法制硫酸中氧化二氧化硫的催化劑。已知反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = -197kJ/mol在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L起始0.81.602分鐘末ab0.14分鐘末0.41.40.46分鐘末0.41.40.4(1) 判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是_A容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化BSO2百分含量保持不變C容器內(nèi)氣

7、體的分子總數(shù)不再發(fā)生變化D容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變ESO3的生成速率與SO2的消耗速率相等(2) 反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，能引起化學(xué)反應(yīng)速率加快、平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率的一種方法是_(3) 某一時刻測得反應(yīng)體系總的物質(zhì)的量減少了0.3mol, 此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_(4) 2分鐘后改變了某一條件，通過數(shù)據(jù)分析，該條件可能是_或_。(5) 已知160g SO3氣體與36 g 液態(tài)H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_（II）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式

8、為_.充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由_色變?yōu)開色。放電過程中氫離子的作用是_和_；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為_.27、純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到9.3 g白色固體（不含結(jié)晶水），該白色固體的組成是_（寫化學(xué)式）。設(shè)計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，

9、試完成下列方案。 （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下： 已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)I為：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下： 向母液中加入石灰乳，可將其中_循環(huán)利用，同時得到融雪劑_。 向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_。28、芐佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得： 請回答下列問題：（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A_，B_，C_。（2）用1

10、H核磁共振譜可以證明化合物C中有_種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。（3）同時符合下列要求的化合物C的所有同分異構(gòu)體共有_種（C除外），其中可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)且無甲基的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。為1,4二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基；分子中含有COO結(jié)構(gòu)的基團。（4）C的符合上述條件的同分異構(gòu)體中有一種經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出該物質(zhì)在氫氧化鈉溶液中水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）芐佐卡因(D)的水解反應(yīng)如下：化合物H經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！緟⒖即鸢概c解析】6、B解析：A中味覺上有酸味的食物是有機酸，

11、如水果中的檸檬酸及其鉀鹽，在體內(nèi)可以徹底氧化，檸檬酸最后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽。因此，這類具有酸味的食物是堿性食物。C中前半句話應(yīng)為按分散質(zhì)粒子的大小分類將分散系分為溶液膠體濁液。D中苯甲酸不是苯的同系物。7、C解析：A水是共價化合物，電子式為。B應(yīng)為25。D中由于標況下等量的液態(tài)水變冰體積膨脹，故排序應(yīng)改為d(氣) d(固) d (液)。8、BA中氧化鈣遇濃氨水，與水反應(yīng)，吸水放熱，使氨氣溢出，遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒可看到白煙。B常溫下不反應(yīng)。C出氧氣。D出二氧化碳。9、CA應(yīng)主要生成氧化鋰（Li2O）。B不反應(yīng)。D生成氫氧化銅沉淀。10、D11、BA應(yīng)有滴定突躍。C反應(yīng)生成

12、Mn2+ ，自身催化該反應(yīng)加速。D為吸熱反應(yīng)，H0。12、AA若NaHY溶液的pH=4，則HY- 的電離大于水解，濃度排序正確。（Na+）c（HY） c（H+）c（Y2） c（H2Y）B若NaHY的水溶液顯堿性，則HY- 的電離小于水解，該溶液中粒子濃度關(guān)系應(yīng)為：c（Na+） c（HY） c（OH） c（H+）C選項是電荷守恒和物料守恒的加和，任何情況下都成立，無法確定溶液酸堿性。D若NaHY晶體為NaHSO4，則加入水中，抑制水的電離。25共13分（1）Na2SO4 1分；離子鍵和極性共價鍵 2分； （2）AB 各1分，共2分（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2分取一盛有水的燒杯，將

13、導(dǎo)管q插入水中，打開分液漏斗活塞，若q導(dǎo)管口有氣泡冒出則證明反應(yīng)放熱 3分打開分液漏斗活塞，使之反應(yīng)，然后用帶火星的木條置于p管口，木條復(fù)燃則證明有O2生成 3分解析：推斷突破點為丙常溫下為無色氣體，短周期常見單質(zhì)，參與多個反應(yīng)，為氧氣。A是化合物，與水出氧氣，則為過氧化鈉。D可連續(xù)氧化，本身是氧化物，為二氧化硫。其他物質(zhì)分別為：甲為Na，乙為S，B為NaOH, C為Na2SO4，E為SO3。26、15分I（1）BC 1分（2）充入氧氣 1分（3）37.5% 1分（4）加催化劑或升溫 2分（5）SO3（g）+ H2O（l）=H2SO4（l），H = -130.3kJ/mol 2分 II 2分綠

14、 1分 紫 1分參與正極反應(yīng)，1分 通過交換膜定向移動使電流通過溶液1分；0.5mol 2分解析：I中，容積固定，故（2）不能用加壓的方法，要速率加快，也不能降溫。（3）中利用起轉(zhuǎn)平的典型格式計算，要特別注意表格中給出的數(shù)據(jù)是濃度，要轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量再計算。（4）通過數(shù)據(jù)可看出，2分鐘后的速率增大，因而是外加催化劑或升溫。2分鐘及其之前沒有信息顯示已達平衡，不可以用平衡移動解答此問。（5）中兩種反應(yīng)物的量都知，要過量計算，兩者恰好完全反應(yīng)，無水了，所以生成的硫酸角標注液體。II中，由圖中注釋當(dāng)為電解池時，左側(cè)為陽極，則為原電池時，左側(cè)應(yīng)為正極。 中左槽由黃變藍，是得電子，應(yīng)該是原電池的正極。 中充電為電解池，右槽為陰極，得電子，綠變紫色。 中充電為電解池時，左槽生成1mol氫離子，有一半透過交換膜到右槽補充正電荷。 （1分）；27（15分）（其他合理答案參照本標準給分） （2分）；（1）水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶（1分）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）（2分）廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生 （1分）（2）NaOH和Na2CO3實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論 滴加酚酞產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅有CO32-有OH（5分）（3）NH3（1分） ；CaCl2 （1