課題2 原子的結(jié)構(gòu)2

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)（第原子的結(jié)構(gòu)（第1 1課時）課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能說出原子的構(gòu)成。2.能說出質(zhì)子、中子、電子之間的區(qū)別和聯(lián)系。學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點1.1.原子的結(jié)構(gòu)。原子的結(jié)構(gòu)。2.2.核外電子排布初步知識。核外電子排布初步知識。 你知道原子彈爆炸的威力嗎你知道原子彈爆炸的威力嗎? ?那是原子中原子核裂變時產(chǎn)那是原子中原子核裂變時產(chǎn)生了巨大的能量。生了巨大的能量。1919世紀(jì)以前世紀(jì)以前, ,原子一直被認(rèn)為是堅硬不可分原子一直被認(rèn)為是堅硬不可分割的實心球體。割的實心球體。18971897年英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子年英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)

2、了電子, ,從此叩從此叩開了原子的大門。科學(xué)家們通過實驗探究開了原子的大門?？茖W(xué)家們通過實驗探究, ,不斷地揭示著原子不斷地揭示著原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。相信你對原子的構(gòu)成一定充滿了好奇的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。相信你對原子的構(gòu)成一定充滿了好奇, ,那就讓我那就讓我們一起從這節(jié)課開始探索吧們一起從這節(jié)課開始探索吧! !探究問題一探究問題一: :原子的結(jié)構(gòu)和電性原子的結(jié)構(gòu)和電性1.1.由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子核帶電嗎由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子核帶電嗎? ?2.2.原子核所帶的電荷數(shù)由什么決定原子核所帶的電荷數(shù)由什么決定? ?帶正電荷帶正電荷質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)3.3.整個原子顯電性嗎整個原子顯電性嗎? ?為什么

3、為什么? ?不顯電性不顯電性, ,原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等相等, ,電性相反。電性相反。4.4.以氧原子為例說明原子的構(gòu)成以氧原子為例說明原子的構(gòu)成: :氧原子氧原子 個氧原子核個氧原子核 電子電子 個質(zhì)子個質(zhì)子 個中子個中子 氧原子由氧原子由 個質(zhì)子和個質(zhì)子和 個中子構(gòu)成的原子核與個中子構(gòu)成的原子核與核外核外 個電子組成個電子組成, ,由于由于 , , ，因此整個原子因此整個原子 電性。電性。8 8 原子核帶的正電荷與核外原子核帶的正電荷與核外 電子所帶的負(fù)電荷總量相當(dāng)電子所帶的負(fù)電荷總量相當(dāng)不顯不顯8 88 88 88 88 81

4、 15.5.仔細(xì)分析課本仔細(xì)分析課本P53P53表表3-1,3-1,說說你能得出哪些信息。說說你能得出哪些信息。 (1) (1)不同種原子不同種原子, ,質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不同。 (2) (2)原子中原子中: :質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。 (3) (3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 (4) (4)原子核內(nèi)不一定有中子。原子核內(nèi)不一定有中子。探究問題二探究問題二:核外電子排布核外電子排布請觀察課本請觀察課本P54中的原子結(jié)構(gòu)示意圖中的原子結(jié)構(gòu)示意圖,通過分析通過分析,試著歸納原子核試著歸納原子核外電子的排布規(guī)律。外電子的排布規(guī)律。1.第一層最多

5、容納第一層最多容納 個電子個電子,第二層最多容納第二層最多容納 個電子。個電子。 2.最外層上電子數(shù)最多不超過最外層上電子數(shù)最多不超過 個個,第一層作最外層時第一層作最外層時,最多最多不超過不超過 個電子。個電子。 2 28 88 82 23.分析課本分析課本P54圖圖3-12找出最外層電子數(shù)與原子種類的關(guān)系找出最外層電子數(shù)與原子種類的關(guān)系: 稀有氣體元素的原子最外層有稀有氣體元素的原子最外層有個電子個電子(氦為氦為個個),屬于相對屬于相對 結(jié)構(gòu)。金屬元素的原子最外層電子一般結(jié)構(gòu)。金屬元素的原子最外層電子一般 4個個,在化學(xué)反應(yīng)中易在化學(xué)反應(yīng)中易 電子電子;非金屬元素的原子最非金屬元素的原子最

6、外層電子一般外層電子一般 4個個,在化學(xué)反應(yīng)中易在化學(xué)反應(yīng)中易 電電子。子。8 82 2穩(wěn)定穩(wěn)定少于少于失去失去多于或等于多于或等于得到得到學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)1.原子的結(jié)構(gòu)可用下圖來表示。原子的結(jié)構(gòu)可用下圖來表示。原子原子原子核原子核中子（不帶電）中子（不帶電）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位的正電茶）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位的正電茶）核外電子（每個電子帶一個單位的負(fù)電茶）核外電子（每個電子帶一個單位的負(fù)電茶） 在原子中在原子中,核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù),故整個原子不故整個原子不顯電性。顯電性。2.下圖表示氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖下圖表示氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,由此知道氧原子核外電由此知道氧原子核外電子的分層排布。子的分層排布。誤區(qū)警示誤區(qū)警示1.1.質(zhì)子數(shù)相同的原子不一定是同種原子。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相質(zhì)子數(shù)相同的原子不一定是同種原子。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同同, ,但中子數(shù)不一定相同。質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同類原子。但中子數(shù)不一