九年級(jí)化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)及答案

1、九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9第九單元溶液一、溶液的形成1、溶液的特征： 、 的 物。均一性是指溶液中各部分的 和 都相同。2、溶液 （一定、不一定，下同）是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體 是溶液。溶液 是無(wú)色的。3、溶質(zhì)可以有 種，溶劑只能有 種。溶質(zhì)可以是 、 、 體。4、最常見(jiàn)的溶劑是 ， 、 也可以作溶劑。5、區(qū)分溶劑和溶質(zhì)：固體（或氣體）與液體混合時(shí) 是溶質(zhì)， 是溶劑。液體和液體混合（無(wú)水）， 是溶質(zhì)， 溶劑。液體和液體混合，如果其中一種液體是水，那么 是溶劑。不指明溶劑的溶液，一般指的是 溶液。6、碘酒中溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；鹽酸中溶質(zhì)是 ，溶劑是 ； 石灰水中溶質(zhì)為 ，溶劑是 ；生理鹽水

2、中溶質(zhì)為 ，溶劑是 ；醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 ，溶劑是 ；碘 溶于水， 溶于酒精和汽油。高錳酸鉀 溶于水， 溶于汽油。油脂 溶于水， 溶于汽油。7、鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是 。氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 。8、溶液的命名：“ 的 溶液”。如果沒(méi)有指明溶劑，我們就認(rèn)為 是溶劑。9、水和酒精 （能、不能）形成飽和溶液。探究水與乙醇能否互溶時(shí)，要先滴入紅墨水（目的： ）。10、 、 、 溶于水放熱，溫度升高。 溶于水溫度會(huì)降低。氯化鈉溶于水時(shí)，溫度 。11、洗滌劑具有 作用。用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別是 。二、溶解度 1、飽和溶液 不飽和溶液 （熟石灰對(duì)溫度的改變方法 ） 飽和石灰水變成不

3、飽和的石灰水的方法是： 飽和硝酸鉀溶液變成不飽和溶液的方法是： 2、 判斷溶液是否飽和的方法：取樣， 。3、 飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液。 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液 。4、固體溶解度定義：(1) (2) (3) (4) 影響因素： (1) （內(nèi)因） 。 (2) （外因） 。5、 的溶解度隨溫度升高增加較?。?的溶解度隨溫度升高明顯增大。 的溶解度隨著溫度的升高而減小。6、 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀： ；除去硝酸鉀中少量的氯化鈉： 。鑒別蒸餾水和稀氯化鉀溶液的方法： 。7、溶解度的相對(duì)大?。簻囟仁?0，并且溶劑的質(zhì)量是100g。在20下，溶解度 ，被稱為

4、難溶（或不溶）；溶解度介于 之間，被稱為微溶；溶解度介于 之間，被稱為可溶；溶解度 ，被稱為易溶。8、氣體的溶解度（1）壓強(qiáng)為 （2） （3） （4） （5） 。影響因素：（內(nèi)因） 的性質(zhì)；（外因） 、 。一般來(lái)說(shuō)，溫度升高， ；壓強(qiáng)增大， 。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制溶液，步驟： 。（2）用濃溶液稀釋，步驟： 。標(biāo)簽一般包括 和 。用量筒量取液體時(shí)，若仰視，則液體 ；若俯視，則液體 。3、 溶液的稀釋計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶液中的 不變。關(guān)系式： × × 。四、溶解度曲線1、圖中曲線

5、a、b、c分別表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答： （1）t1時(shí)，a、b、c溶解度大小的順序是_ _。（2）m點(diǎn)表示在t3下，a溶液是_溶液，b溶液是_溶液，c溶液是_溶液。（3）n點(diǎn)表示 。（4）在t3時(shí)，a、b、c分別在50g水里達(dá)到飽和，冷卻到t1，析出晶體最多的是_。（5）從a的熱飽和溶液中提取a最好的方法是_ _；要從c溶液中提取c最好采用的方法是_ _。（6）為了從混有少量的c物質(zhì)的a物質(zhì)的溶液中提取純凈的a可采用的方法是_ _。（7）將t1時(shí)a、b、c的飽和溶液升溫到t3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9第九單元溶液一、溶液的形成1、溶液的特征

6、： 均一 、 穩(wěn)定 的 混合 物。均一性是指溶液中各部分的 性質(zhì) 和 組成 都相同。2、溶液 一定 （一定、不一定，下同）是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體 不一定 是溶液。溶液 不一定 是無(wú)色的。3、溶質(zhì)可以有 多 種，溶劑只能有 一 種。溶質(zhì)可以是、 固體 、 液體、氣 體。4、最常見(jiàn)的溶劑是 水 ， 酒精 、 汽油 也可以作溶劑。5、區(qū)分溶劑和溶質(zhì)：固體（或氣體）與液體混合時(shí) 固體、氣體 是溶質(zhì)， 液體 是溶劑。液體和液體混合（無(wú)水）， 量少的 是溶質(zhì)， 量多的 是溶劑。液體和液體混合，如果其中一種液體是水，那么 水 是溶劑。不指明溶劑的溶液，一般指的是 水 溶液。6、碘酒中溶質(zhì)是

7、碘 ，溶劑是 酒精 ；鹽酸中溶質(zhì)是 氯化氫氣體，溶劑是 水 ； 石灰水中溶質(zhì)為 Ca(OH)2 ，溶劑是H2O ；生理鹽水中溶質(zhì)為 NaCl ，溶劑是H2O ；醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 C2H5OH ，溶劑是H2O ；碘 不 溶于水， 可 溶于酒精和汽油。高錳酸鉀 可 溶于水， 不 溶于汽油。油脂 不 溶于水， 可 溶于汽油。7、鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是 ZnSO4 。氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 Ca(OH)2 。8、溶液的命名：“ 溶質(zhì) 的 溶劑 溶液”。如果沒(méi)有指明溶劑，我們就認(rèn)為 水 是溶劑。9、水和酒精 不能 （能、不能）形成飽和溶液。探究水與乙醇能否互溶時(shí)，要先滴入紅墨水（目

8、的： 為了顯色 ）。10、 生石灰CaO 、 氫氧化鈉NaOH 、 濃硫酸 溶于水放熱，溫度升高。 硝酸銨NH4NO3 溶于水溫度會(huì)降低。氯化鈉溶于水時(shí)，溫度 不變 。11、洗滌劑具有 乳化 作用。用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別是 洗滌劑是將油污乳化，汽油是將油污溶解 。二、溶解度 加溶劑 升高溫度度 蒸發(fā)溶劑 加溶質(zhì)降溫 1、飽和溶液 不飽和溶液（熟石灰對(duì)溫度的改變方法相反） 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是： 加水 降溫 飽和硝酸鉀溶液變成不飽和溶液的方法是： 加水 升高溫度 4、 判斷溶液是否飽和的方法：取樣，加入少量該溶質(zhì)，如果不能繼續(xù)溶解 ，那么該溶液是飽和溶液，反之為不飽和溶液。5

9、、 飽和溶液 不一定 是濃溶液，不飽和溶液 不一定 是稀溶液。 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液 濃 。4、固體溶解度定義：(1) 一定溫度 (2) 100克溶劑 (3) 飽和狀態(tài) (4) 單位為克 。影響因素： (1) （內(nèi)因） 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 。 (2) （外因） 溫度 。7、 NaCl 的溶解度隨溫度升高增加較?。?KNO3 的溶解度隨溫度升高明顯增大 。 Ca(OH)2 的溶解度隨著溫度的升高而減小。8、 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀： 蒸發(fā)結(jié)晶 ；除去硝酸鉀中少量的氯化鈉： 降溫結(jié)晶 。鑒別蒸餾水和稀氯化鉀溶液的方法：取一滴樣品滴在玻璃片上，烘干，有白色斑跡出現(xiàn)的是

10、KCl溶液，沒(méi)有的是蒸餾水。7、溶解度的相對(duì)大?。簻囟仁?0，并且溶劑的質(zhì)量是100g。在20下，溶解度 0.01克，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于 0.01-1克 之間，被稱為微溶；溶解度介于 1-10克 之間，被稱為可溶；溶解度 10克 ，被稱為易溶。8、氣體的溶解度（1）壓強(qiáng)為 101千帕 （2） 一定溫度 （3） 1體積水 （4） 飽和狀態(tài)（5） 氣體的體積 。氣體的溶解度影響因素：（內(nèi)因） 溶質(zhì)、溶劑 的性質(zhì)；（外因） 溫度 、 壓強(qiáng) 。一般來(lái)說(shuō)，溫度升高， 氣體的溶解度減??；壓強(qiáng)增大， 氣體的溶解度增大 。溶質(zhì)的質(zhì)量三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 

11、5;100%溶解度溶解度+100g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制溶液，步驟： 計(jì)算 稱量 量取 溶解、 裝瓶，貼標(biāo)簽。（2）用濃溶液稀釋，步驟： 計(jì)算 稱量 混勻 裝瓶，貼標(biāo)簽 。標(biāo)簽一般包括 物質(zhì)的名稱 和 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。用量筒量取液體時(shí)，若仰視，則液體量多了；若俯視，則液體量少了。4、 溶液的稀釋計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶液中的 溶質(zhì)的質(zhì)量 不變。關(guān)系式： 濃溶液質(zhì)量 ×濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀溶液質(zhì)量 × 稀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。四、溶解度曲線1、圖中曲線a、b、c分別表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：（1）t1時(shí)，a、b、c溶解度大小的順序是_ bc a _。（2）m點(diǎn)表示在t3下，a溶液是_不飽和_溶液，b溶液是_飽和_溶液，c溶液是_飽和_溶液。（3）n點(diǎn)表示 在t2時(shí)，a和_b_的溶解度相同 。（4）