九年級上冊化學(xué) 分子和原子共5課時 教案

1、第三單元分子和原子課題1分子和原子教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1.了解物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。2.會用分子、原子的觀點解釋生活中的一些常見現(xiàn)象?！具^程與方法】通過探究實驗等手段,學(xué)習(xí)分子、原子的有關(guān)性質(zhì)以及分子和原子的本質(zhì)區(qū)別?！厩楦?#183;態(tài)度·價值觀】1.建立“世界是物質(zhì)的,物質(zhì)是可分的”辯證唯物主義認(rèn)識觀。2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識,以及抽象的思維想象力和分析推理能力。教學(xué)重難點【教學(xué)重點】認(rèn)識物質(zhì)的微粒性;能用微粒的觀點解釋日常生活中的現(xiàn)象?！窘虒W(xué)難點】從微觀角度認(rèn)識物質(zhì);理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課你能解釋生活中的這些現(xiàn)象嗎?走過花圃會聞到花香;濕的衣服經(jīng)

2、過晾曬會變干;糖塊放到水里會逐漸“消失”,而水卻有了甜味。二、推進(jìn)新課1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成演示實驗3-1。歸納總結(jié)宏觀物質(zhì)都是由微小的粒子分子、原子構(gòu)成的,構(gòu)成物質(zhì)的粒子能夠運動。提出問題閱讀教材圖3-2(用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子圖像)和圖3-3(通過移走硅原子構(gòu)成的文字),這兩張圖片說明了什么?歸納總結(jié)分子和原子是真實存在的。提出問題1個水分子的質(zhì)量約是3×10-26 kg,1滴水(以20滴水為1 mL計)中大約有1.67×1021個水分子,如果10億人來數(shù)1滴水里的水分子,每人每分鐘數(shù)100個,日夜不停,需要3萬多年才能數(shù)完。根據(jù)對“水分子自述”的分析,你認(rèn)為分子

3、有哪些基本特征呢?歸納總結(jié)分子的質(zhì)量和體積都很小。演示實驗教材第49頁分子運動現(xiàn)象的探究。歸納總結(jié)實驗步驟實驗現(xiàn)象及分析實驗結(jié)論1現(xiàn)象:得到無色酚酞溶液分子總是在不斷運動著2現(xiàn)象:溶液由無色變成紅色分析:氨水能使無色酚酞溶液變成紅色3現(xiàn)象:小燒杯A中溶液由無色變成紅色分析:小燒杯B中的濃氨水揮發(fā)出氨分子,進(jìn)入小燒杯A中,使酚酞溶液變成紅色演示實驗向盛有冷水和熱水的燒杯中,分別加入品紅溶液,觀察實驗現(xiàn)象,并思考能夠說明分子具有什么性質(zhì)。歸納總結(jié)溫度越高,分子的運動速率越快。演示實驗將50 mL酒精與50 mL水混合,觀察混合后液體的體積如何變化?根據(jù)實驗結(jié)果,分析分子具有什么基本特征?歸納總結(jié)分

4、子之間有間隔。討論交流用分子、原子的知識解釋下列現(xiàn)象:切開成熟的芒果可聞到特殊的香味;濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快;一定條件下可將二氧化碳?xì)怏w壓縮成干冰(固態(tài)二氧化碳)。2.分子可以分為原子提出問題從微觀粒子的角度看,水的蒸發(fā)和過氧化氫分解有什么不同?肉眼看不到的物質(zhì)內(nèi)部到底隱藏著哪些奧秘?歸納總結(jié)水蒸發(fā)過程中無新物質(zhì)生成,是物理變化;過氧化氫分解時,過氧化氫分子發(fā)生了改變,生成了新的分子,是化學(xué)變化。一旦發(fā)生變化之后,分子將不再保持原來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?？梢?由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。特別提醒分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。提出問題由分子構(gòu)成的物質(zhì),這

5、些分子是否具有相同的化學(xué)性質(zhì)呢?水由水分子構(gòu)成,酒精由酒精分子構(gòu)成,水和酒精的化學(xué)性質(zhì)相同嗎?氧氣、液氧、固態(tài)氧都是由氧分子構(gòu)成的,它們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎?歸納總結(jié)同種分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。拓展延伸用分子的觀點分析混合物與純凈物:物質(zhì)混合物純凈物微觀解釋由不同種分子構(gòu)成由同種分子構(gòu)成投影展示氧化汞分子分解示意圖。思考:該變化過程中分子和原子是如何變化的?歸納總結(jié)在化學(xué)變化前后,分子分成原子,原子又重新組合成新的分子。在化學(xué)變化中,分子的種類可以發(fā)生變化,而原子的種類不會發(fā)生變化。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。板書設(shè)計第三單元分子和原子課題1分子和原子一、宏觀物質(zhì)都是由微小的粒子

6、分子、原子構(gòu)成的。分子和原子是真實存在的。二、分子的基本特征1.分子的質(zhì)量和體積都很小。2.分子總是在不斷運動著。溫度越高,分子運動速率越快。3.分子之間有間隔。三、分子可以分為原子1.由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2.原子是化學(xué)變化中的最小粒子。3.在化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。教學(xué)反思本節(jié)課的內(nèi)容較為抽象,教學(xué)時通過演示實驗,作為連接學(xué)生對宏觀、微觀世界認(rèn)識的橋梁,培養(yǎng)了學(xué)生的抽象思維想象力和分析、推理能力,加深了學(xué)生對課堂內(nèi)容的理解。通過教學(xué)中不斷提出問題的方式,使學(xué)生參與到知識的學(xué)習(xí)中,激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成原子核外電子的排布

7、教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1.了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2.了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。3.知道原子核外電子的分層排布規(guī)律,并能用結(jié)構(gòu)示意圖表示?！具^程與方法】1.通過交流提問的方式來提高學(xué)生的歸納和表達(dá)能力。2.運用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鱽韺W(xué)習(xí)微觀的概念?！厩楦?#183;態(tài)度·價值觀】通過對原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí),激發(fā)學(xué)生對微觀世界的好奇心和探究欲,增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重難點【教學(xué)重點】原子的構(gòu)成及核外電子分層排布規(guī)律?！窘虒W(xué)難點】原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課1964年10月16日,我國第一顆原子彈爆炸了,我們看到了這朵美麗的蘑菇云騰空而起,放出了巨大的能

8、量,這與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)變化中分子能再分子而原子不能再分,如果拋開化學(xué)變化,原子能否再分呢?今天我們一起來揭開原子神秘的面紗。二、推進(jìn)新課1.原子的構(gòu)成講解19世紀(jì)初,許多科學(xué)家對原子的結(jié)構(gòu)產(chǎn)生了興趣,其中影響最大的是盧瑟福的粒子散射實驗:用粒子轟擊金箔,結(jié)果發(fā)現(xiàn):大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向;少部分粒子改變了原來的運動方向;極少數(shù)粒子被反彈回來。提出問題盧瑟福粒子散射實驗中:為什么大多數(shù)粒子能穿過金箔而不受阻礙呢?有的粒子改變了原來的運動方向,原因是什么呢?極少數(shù)粒子被彈回來的原因又是什么?歸納總結(jié)原子核外有很大的空間,幾乎是空心的,所以大部分的粒子能夠順暢

9、通過而不改變原來的運動方向。粒子帶正電荷,原子核也帶正電荷,同種電荷相互排斥,所以有少數(shù)粒子會改變原來的運動方向。金原子中存在原子核,且其體積小,質(zhì)量大,所以有極少數(shù)粒子與金原子核相碰撞被反彈回來。講解科學(xué)實驗證明,原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。過渡閱讀教材第53頁第二段內(nèi)容,并進(jìn)行歸納。歸納總結(jié)原子的構(gòu)成:原子(不帶電)原子核(帶正電)質(zhì)子(每個質(zhì)子帶1個單位正電荷)中子(不帶電)核外電子(每個電子帶1個單位負(fù)電荷)提出問題閱讀教材第53頁的表格,從中你能得到哪些信息?歸納總結(jié)不同種類的原子中,質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。同一原子中:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。

10、不是所有原子中都含有中子。2.原子核外電子的排布提出問題含多電子的原子中,電子在核外如何運動?歸納總結(jié)含有多電子的原子,電子在核外繞核分層運動分層排布。閱讀思考組織學(xué)生閱讀教材第54頁的相關(guān)內(nèi)容,并思考核外電子會不會改變運動區(qū)域?歸納總結(jié)由于電子能量各不相同,所以其運動的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。離核近的電子能量較低,離核越遠(yuǎn),電子的能量越高。目前原子核外電子最少的只有一層,最多的有七層。離核最近、能量最低的電子層為第一層,從內(nèi)向外,依次為第二層,第三層離核最遠(yuǎn)、能量最高的電子層為最外層,不同原子的電子層結(jié)構(gòu)不同。拓展延伸電子層:一、二、三、四、五、六、七。能量:低高離核:近遠(yuǎn)閱讀思考你會用圖示的方法

11、來表示原子的這種分層排布嗎?組織學(xué)生閱讀教材第54頁圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖,并思考核外電子的分層排布規(guī)律。歸納總結(jié)核外電子的分層排布規(guī)律:第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子。最外層最多容納8個電子(當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r,最多容納2個電子)。電子總是先排布在能量較低的電子層里,等到排滿之后,才依次排布在能量較高的電子層里(能量最低原理)。拓展延伸畫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖。講解原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法和含義。過渡我們知道了原子核外電子是在一定的軌道中繞著原子核高速運動的,下面讓我們來學(xué)習(xí)幾種特殊的原子結(jié)構(gòu)(稀有氣體原子):氦、氖、氬、氪、氙、氡,看看它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點。提出問題投

12、影展示上述稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)示意圖。引導(dǎo)學(xué)生歸納稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)有哪些特點。歸納總結(jié)稀有氣體原子的最外層都有8個電子(第一層為最外層時為2個電子),這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。拓展延伸金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子,變?yōu)橄鄬Ψ€(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得電子變成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。過渡我們學(xué)習(xí)了稀有氣體原子、金屬原子、非金屬原子的原子結(jié)構(gòu)特點,閱讀教材第55頁第一段內(nèi)容并完成下列表格。原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬原子(一般小于4)易失去電子(易)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)非金屬原子(一般大于或等于4)易得到電子稀有氣體

13、原子等于8(氦為2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(難)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)板書設(shè)計課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成原子核外電子的排布一、原子的構(gòu)成原子原子核(中心)質(zhì)子(1個質(zhì)子帶1個單位正電荷)中子(不帶電)核外電子(1個電子帶1個單位負(fù)電荷)二、原子結(jié)構(gòu)的特點1.不同種類的原子,質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。2.同一原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。3.不是所有原子都含有中子。三、原子核外電子的排布1.電子在原子核外作高速運動。2.核外電子具有不同的運動狀態(tài)。教學(xué)反思本節(jié)課中“原子的構(gòu)成”這一概念比較抽象,難度較大。在解決“原子構(gòu)成”問題中,采用了設(shè)想、討論交流、動畫啟示來逐步完善思維過程的群體探究方式,使學(xué)生體驗到探究

14、發(fā)現(xiàn)的樂趣。教學(xué)過程中,通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、討論、交流,培養(yǎng)學(xué)生的合作、探究意識。課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時離子的形成相對原子質(zhì)量教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1.了解離子的形成過程,知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念,并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表?！具^程與方法】1.運用多媒體動畫展示、課文插圖等輔助手段,演示離子的形成過程,化抽象為直觀,增強學(xué)習(xí)效果。2.通過討論交流,啟發(fā)學(xué)生的思維,逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣?！厩楦?#183;態(tài)度·價值觀】激發(fā)學(xué)生對微觀世界的好奇心和探究欲,增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重難點【教學(xué)重點】離子的概念;相對原子質(zhì)量概念的形成?！窘虒W(xué)難點】知道氯化

15、鈉的形成過程。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課前面我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu),知道原子不顯電性,當(dāng)原子得失電子后,還顯電中性嗎?二、推進(jìn)新課1.離子的形成投影展示鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖。提出問題根據(jù)所提供的情境,你能說出離子是如何形成的嗎?歸納總結(jié)離子是由原子得失電子后形成的,原子得到電子變?yōu)殛庪x子(帶負(fù)電),原子失去電子變?yōu)殛栯x子(帶正電)。過渡判斷下列粒子是屬于原子、陽離子還是陰離子?提出問題化學(xué)中,我們?nèi)绾斡梅杹肀硎娟?、陽離子呢?歸納總結(jié)離子符號的書寫及其表示的意義:拓展延伸離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系:粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電

16、子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用元素符號表示,如O用陽離子符號表示,如Na+用陰離子符號表示,如O2-聯(lián)系陽離子得電子失電子原子得電子失電子陰離子2.相對原子質(zhì)量過渡原子雖小,但也有質(zhì)量和體積,如一個碳原子的質(zhì)量:0.0000000000000000000000000193 kg即1.993×10-26 kg;一個氧原子的質(zhì)量:0.00000000000000000000000002657 kg即2.657×10-26 kg;一個鐵原子的質(zhì)量:0.00000000000000000000000009288 kg即9.288

17、5;10-26 kg。提出問題原子質(zhì)量的數(shù)值太小,書寫和使用都很不方便,想一想,該如何解決這一問題?歸納總結(jié)就像用“噸”做單位來表示一粒稻谷的質(zhì)量一樣,國際上,一般不直接用原子的實際質(zhì)量,而采用原子的相對質(zhì)量。以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量,即相對原子質(zhì)量=原子的實際質(zhì)量C12原子的實際質(zhì)量×112特別強調(diào)相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量,單位是“1”,通常省略不寫。投影展示通過下表,能總結(jié)出什么規(guī)律?原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011氧88816鈉11121123硫16161632鐵26302656歸納總

18、結(jié)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。板書設(shè)計第2課時離子的形成相對原子質(zhì)量一、離子1.定義:帶電的原子。2.分類:陽離子、陰離子。3.離子符號及其意義4.離子與原子的關(guān)系陽離子得電子失電子原子得電子失電子陰離子二、相對原子質(zhì)量1.定義式:原子的實際質(zhì)量C12原子的實際質(zhì)量×112。2.近似式:相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。教學(xué)反思本節(jié)課內(nèi)容抽象,難度較大。微觀粒子看不見、摸不著,學(xué)生缺乏感性認(rèn)識,課堂上通過形象的描繪、動畫創(chuàng)設(shè)情境、建立模型等手段,加強教學(xué)的直觀性,從而突破重難點。本節(jié)課講解較多,學(xué)生探究活動偏少,對于一些問題的理解可能不透徹,課后可通過習(xí)題來鞏固。課題3元素第1課時元素教學(xué)

19、目標(biāo)【知識與技能】1.了解元素的概念,統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。2.了解元素在地殼中和人體細(xì)胞中的含量?！具^程與方法】通過微觀想象、分析、討論、對比,認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化?！厩楦?#183;態(tài)度·價值觀】1.發(fā)揮善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學(xué)精神。2.進(jìn)一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀,增進(jìn)對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。教學(xué)重難點【教學(xué)重點】元素的概念。【教學(xué)難點】分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課碘鹽、高鈣奶、加鐵醬油等是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｂ牭降拿~,你知道這里的“碘”“鈣”“鐵”指的是什么嗎?二、推進(jìn)新課1.元素的概念過渡碳原子

20、質(zhì)子數(shù)6,中子數(shù)6質(zhì)子數(shù)6,中子數(shù)7氧原子質(zhì)子數(shù)8,中子數(shù)8質(zhì)子數(shù)8,中子數(shù)9質(zhì)子數(shù)8,中子數(shù)10上述每組原子在結(jié)構(gòu)上有什么共同點?歸納總結(jié)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同。元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。如上述的碳原子都屬于碳元素,氧原子都屬于氧元素。提出問題組織學(xué)生閱讀教材第59頁內(nèi)容,并思考“元素”的定義中“一類原子”是什么意思?前面我們學(xué)習(xí)過原子,那元素與原子有什么區(qū)別呢?歸納總結(jié)“一類原子”指的是質(zhì)子數(shù)相同的一些原子,質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。討論交流下述化學(xué)反應(yīng)中:硫+氧氣二氧化硫(S)(O2)(SO2)過氧化氫水+氧氣(H2O2)(H2O) (O2)反應(yīng)物與生成物相比較,分子是

21、否發(fā)生了變化?原子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?歸納總結(jié)在發(fā)生化學(xué)變化時,分子發(fā)生了變化,而原子和元素都不發(fā)生變化。拓展延伸原子可構(gòu)成物質(zhì)(微觀),元素可組成物質(zhì)(宏觀),元素和原子的區(qū)別如下:元素原子區(qū)別宏觀概念,只講種類,不講個數(shù)微觀概念,既講種類,又講個數(shù)適應(yīng)范圍描述物質(zhì)由元素組成描述分子由原子構(gòu)成或某些物質(zhì)由原子構(gòu)成應(yīng)用舉例水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的;鐵是由鐵原子構(gòu)成的聯(lián)系元素是一類原子的總稱,原子和元素是個體和總體的關(guān)系2.元素的分類及分布提出問題組織學(xué)生閱讀教材第60頁內(nèi)容,并思考自然界的物質(zhì)都是由元素組成的,那么元素是如何分類的呢?

22、(提示學(xué)生可從元素名稱的偏旁特點去考慮)元素在自然界又是如何分布的呢?(引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材相關(guān)知識)歸納總結(jié)元素可分為三大類,分別為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。地殼中含量居前五位的元素分別為氧、硅、鋁、鐵、鈣。生物細(xì)胞中含量居前五位的元素分別為氧、碳、氫、氮、鈣。3.物質(zhì)及其組成提出問題自然界中有幾千萬種物質(zhì),這些物質(zhì)是如何形成的呢?(引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第60頁相關(guān)內(nèi)容并進(jìn)行歸納)歸納總結(jié)板書設(shè)計課題3元素第1課時元素一、元素1.定義:元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))。3.元素只講種類,不講個數(shù)。4.地殼中含量居前四位的元素:氧、硅、

23、鋁、鐵。二、物質(zhì)的組成與構(gòu)成教學(xué)反思本節(jié)課的主要任務(wù)是讓學(xué)生了解元素的概念。教學(xué)中通過學(xué)生對同種元素的不同原子在結(jié)構(gòu)上的共同點進(jìn)行歸納,總結(jié)出元素的概念,培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力。課題3元素第2課時元素符號和元素周期表教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1.了解元素符號所表示的意義,學(xué)會元素符號的正確寫法,逐步記住一些常見的元素符號。2.初步認(rèn)識元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具?！具^程與方法】1.通過聯(lián)想記憶、卡片問答等趣味活動,幫助學(xué)生認(rèn)識元素符號。2.能根據(jù)原子序數(shù),在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些其他信息?！厩楦?#183;態(tài)度·價值觀】進(jìn)一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀,增進(jìn)對物質(zhì)的

24、宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,發(fā)揮善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學(xué)精神。教學(xué)重難點【教學(xué)重點】元素符號的意義及元素周期表的認(rèn)識。【教學(xué)難點】元素符號的意義。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課提出問題組織學(xué)生閱讀教材第61頁圖3-19,標(biāo)簽中的元素是用中文名稱來表示的,外國人不認(rèn)識,有其他方式代替這些名稱嗎?二、推進(jìn)新課1.元素符號過渡偉大的英國科學(xué)家道爾頓用圖形加字母的方式代替這些元素。國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母(大寫)來表示元素,如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同,就附加一個小寫字母來區(qū)別。提出問題我們該怎樣正確書寫一個元素符號呢?歸納總結(jié)書寫元素符號時的注意事項:由一個字母表示的元素符號

25、要大寫;由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫,即“一大二小”。討論交流元素符號表示什么含義呢?閱讀教材第61頁相關(guān)內(nèi)容,并思考元素符號H、N表示的意義。歸納總結(jié)元素符號在宏觀上表示一種元素,在微觀上表示這種元素的一個原子。拓展延伸有些元素符號表示的含義有三層,如“Fe”表示鐵元素、1個鐵原子、鐵單質(zhì)。如果要表示多個原子,則在元素符號的前面加上對應(yīng)的數(shù)字,如2O表示2個氧原子。特別提醒元素符號前加上具體數(shù)字時,則只能表示微觀意義。課堂游戲準(zhǔn)備十張卡片,分別標(biāo)上數(shù)字110,每個卡片背面寫上元素符號,讓學(xué)生抽簽,然后講解元素符號的含義。2.元素周期表提出問題超市里的商品成百上千,為了便于顧客選購,必須將商品分門別類,有序地擺放。同樣,物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì)和用途,也需要將它