物化自測概念題全部試題及答案

1、§1.2概念題1.2.1填空題1溫度為400 K，體積為2m3的容器中裝有2 mol的理想氣體A和8 mol的理想氣體B。該混合氣體中B的分壓力： PB(13.303)kPa。2在300 K，100 kPa下，某理想氣體的密度80.827 5×10-3 kg×m-3。則該氣體的摩爾質(zhì)量：M(2.016 kg×mol-1)。3. 恒溫100，在一個帶有活塞的氣缸中裝有3.5 mol的水蒸氣H2O(g)，在平衡條件下，緩慢的壓縮到壓力p=(101.325)kPa時，才可能有水滴H2O(1)出現(xiàn)。4. 理想氣體，在恒溫下，摩爾體積隨壓力的變化率：()。5一定量

2、的范德華氣體，在恒容條件下，壓力隨溫度的變化率：()。6. 理想氣體在微觀上的特征是：(分子見無作用力，分子本身不占體積)。7. 在臨界狀態(tài)下，任何真實氣體在宏觀上的特征是(氣相、液相不分)。8. 在n，T一定的條件下，任何種類的氣體，當壓力趨近于零時：(nRT)。1.2.2 單項選擇填空題1在溫度恒定為25，體積恒定為25 dm3的容器中，含有0.65 mol的理想氣體A， 0.35 mol的理想氣體B。 若向容器中再加人0.4 mol的理想氣體D， 則B的分壓力(c)，分體積(b)。選擇填入：(a)變大；(b)變?。?c)不變；(d)無法確定。2由A(g)和B(g)形成的理想氣體混合系統(tǒng)，

3、總壓ppApB，體積V，nnAnB下列各式中，只有式(c)是正確的。選擇填入：(a) ；(b) ；(c)；(d)。3(1)在一定的T，p下(假設(shè)高于波義耳溫度TB)：Vm(真實氣體)(a)Vm(理想氣體) (2)在n，T，V皆為定值的條件下P(范德華氣體)(c)p(理想氣體) (3)在臨界狀態(tài)下，范德華氣體的壓縮因子(c)1選擇填入：(a)；(b)；(c)；(d)不能確定。4. 已知A(g)和B(g)的臨界溫度之間的關(guān)系為：；臨界壓力之間的關(guān)系為：。則A，B氣體的范德華常數(shù)a和b之間的關(guān)系必然是：a(A)(a)a(B)；b(A)(a)b(B)。選擇填入：(a)；(b)；(c)；(d)不能確定。

4、5. 在一個密閉的容器中放有足夠多的某純液態(tài)物質(zhì)，在相當大的溫度范圍內(nèi)皆存在氣(g)、液(l)兩相平衡。當溫度逐漸升高時液體的飽和蒸氣壓變大，飽和液體的摩爾體積Vm (1) (b)；飽和蒸氣的摩爾體積Vm(g)(a)；(a)。選擇填入：(a)變??；(b)變大；(c)不變；(d)無一定變化規(guī)律。6. 在T-50，V40 dm3的鋼瓶內(nèi)純H2的壓力p12.16 × 106 Pa。此時鋼瓶內(nèi)H2的相態(tài)必然是(a)。選擇填入：(a)氣態(tài)；(b)液態(tài)；(c)固態(tài)；(d)無法確定。7. 在溫度恒定為373.15 K，體積為2 .0 dm3的容器中含有0.035 mol的水蒸氣H2O(g)。若向上

5、述容器中再加人0. 025 mol的水H2O(1)。則容器中的H2O必然是(b)。選擇填入:(a)液態(tài)；(b)氣態(tài)；(c)氣液兩相平衡；(d)無法確定其相態(tài)。8當真實氣體的溫度T與其波義耳溫度T B為： (1)時，(b)， (2)時，(c)， (3)時，(a)。選擇填入：(a)>0；(b)0；(c)0；(d)不能確定。9某真實氣體的壓縮因子Z<1，則表示該氣體(a)。選擇填入：(a)易被壓縮；(b)難被壓縮；(c)易液化；(d)難液化。§2.2概念題2.2.1填空題1封閉系統(tǒng)過程的體積功為零的條件是(dV0，或0)。2封閉系統(tǒng)過程的=0的條件是( 理想氣體恒溫過程 )或

6、( 凝聚系統(tǒng)的恒溫變壓過程 )o3封閉系統(tǒng)下列三個不同類型過程的皆為零：( 理想氣體恒溫過程；Q0，dp0， 0；節(jié)流膨脹過程 )。4一定量單原子理想氣體某過程的 20kJ，則此過程的(30) kJ，(50)kJ。5一定量的理想氣體，恒壓下體積功隨溫度的變化率()p(-nR)。6封閉系統(tǒng)過程的的條件：(1)對于理想氣體單純pVT變化的過程(0， 0，)；(2)有理想氣體參加的化學反應( RT ，0)。7某理想氣體反應過程的2，反應過程的3.371 J×mol-1×k-1， (20) J×mol-1×k-1。8絕熱、恒容，W '=0反應系統(tǒng)的(V)

7、。9在一個體積恒定為20 dm3系統(tǒng)與環(huán)境無熱交換，0的反應器中，發(fā)生某反應使系統(tǒng)溫度升高1 200，壓力增加300 kPa，且已知，4.8 J×mol-1×k-1，此過程的( 0)(6.0)kJ。10壓力恒定為100 kPa下的單原子理想氣體的(150)kPa。11體積恒定為2.0 ×10-3m3，一定量雙原子理想氣體的(7.0×10-3 )m3。12系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與環(huán)境之間，在( 一系統(tǒng)無限接近平衡條件下進行 )過程，稱為可過程。13在一定溫度的標準狀態(tài)下， (C，石墨) ( CO2，g)， (H2，g) (H2O ，l) 。14在25的標準狀態(tài)下C

8、2H6(g)的 (-6.179) kJ。15狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學上的主要特征是(所有狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學上都具有全微分的性質(zhì))。16系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)可分為(廣度性質(zhì)和強度性質(zhì))，凡與物質(zhì)的數(shù)量成正比的物理量，皆稱為(廣度性質(zhì))。17一定量理想氣體節(jié)流膨脹過程中： (0 )；(0)； (0)；流動功W(0)。18在300 K的常壓下，2 mol的某固態(tài)物質(zhì)，完全升華過程的體積功W(-4.989) kJ。2.2.2單項選擇填空題1在一定溫度下，一定量理想氣體所進行的可逆過程與不可逆過程，體積功的大小相比較可知： 可逆過程系統(tǒng)對環(huán)境作(a)；環(huán)境對系統(tǒng)做(b)功；恒溫可逆過程的-Wr(a) 。選擇填入：(a)最大

9、；(b)最??；(c)大小無法確定。 2在一定壓力下和一定的溫度范圍內(nèi)，液體的摩爾蒸發(fā)焓隨溫度的變化率(b，c)。選擇填入：(a)>0；(b)0；(C)0；(d)正、負無法確定。3在一定壓力下，任一化學反應的 (d)選擇填入：(a)>0；(b)0；(C)0；(d)無法確定。4氣體可視為理想氣體的某氣相反應，反應式中各物質(zhì)計量數(shù)的代數(shù)和1.5，反應的-1.5R，則(c)。選擇填入：(a)>0；(b)0；(C)0；(d)無法確定。5在25的標準狀態(tài)下，反應C2H6(g)3.5O2(g) 2CO2(g)3H2O(l)此反應過程的(b)； (b)； Q(b)；W(a)。選擇填入：(a)

10、>0；(b)0；(C)0；(d)無法確定。6在隔離系統(tǒng)中分別發(fā)生下列過程： (1)發(fā)生某燃燒反應使系統(tǒng)的溫度上升，壓力變大，此過程的(c)；(a)； (2)發(fā)生某氣相聚合反應，使系統(tǒng)的T，p皆下降，nB(g) Bn(g)此過程的(c)；(b)；(3)發(fā)生某固態(tài)物質(zhì)的升華過程，使系統(tǒng)的T下降，p變大，B(s) B(g)此過程的(c)；(a)。選擇填入：(a)>0；(b)0；(C)0；(d)無法確定。7在恒壓、絕熱、0的條件下發(fā)生某化學反應，使系統(tǒng)的溫度上升、體積變大，則此過程的(b)；(c)；W(c)。選擇填入：(a)>0；(b)0；(C)0；(d)無法確定。8在一個體積恒定的

11、絕熱箱中有一絕熱隔板，其兩側(cè)放有n，T，p皆不相同的N2(g)，N2(g)可視為理想氣體。今抽去隔板達到平衡，則此過程的(b)；W(b) ；(b)。選擇填入：(a)>0；(b) 0；(C)0；(d)無法確定。9在一保溫良好、門窗緊閉的房間內(nèi)，放有電冰箱，若將電冰箱門打開，且不斷向冰箱供給電能使其運轉(zhuǎn)，室內(nèi)的氣溫將(b)。選擇填入：(a)逐漸降低；(b)逐漸升高；(c)不變；(d)無法確定。10在一個體積恒定的絕熱箱中有一隔板，其一邊為200 kPa，300 K的真實氣體，另一邊為真空?，F(xiàn)在除去隔板，達到平衡后溫度下降，則此過程的(b)；(d)。選擇填入：(a)>0；(b) 0；(C

12、)0；(d)無法確定。11有系統(tǒng)如下：隔板及容器皆絕熱，VV1V2恒定，A為雙原子理想氣體，B為單原子理想氣體。除去隔板并達到平衡，此過程的( A)(c)；( B)(a)；(b)；(c)。選擇填入：(a)>0；(b) 0；(C)0；(d)無法確定。12在同一溫度下，0，同一個化學反應的(d) 。選擇填入：(a)>0；(b)0；(C)0；(d)無法確定。13在一般溫度、壓力下的真實氣體，經(jīng)恒溫膨脹過程，其(c)。 選擇填入：(a)>0；(b) 0；(C)0；(d)無法確定。14若某狀態(tài)下的空氣經(jīng)節(jié)流膨脹過程的>0，則( d )；( b ) ；( c )o選擇填入：(a)&

13、gt;0；(b) 0；(C)0；(d)無法確定。§3.2.概念題3.2.1填空題1在高溫熱源T1和低溫熱源T2之間的卡諾循環(huán)，其熱溫商之和Ql /T1Q2/T2( 0 )。循環(huán)過程的熱機效率()。2任一不可逆循環(huán)過程的熱溫商的總和，可表示為；() 0。3封閉系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生：(1)任一可逆過程的熱溫商，等于此過程的( )；(2)任一不可逆過程的熱溫商()此過程的熵變；(3)任一可逆絕熱過程的(0)，不可逆絕熱過程的熵變(0)。(4)經(jīng)過任一不可逆循環(huán)過程，系統(tǒng)的熵變( 0 )；環(huán)境的熵變(0)。4式QWT適用的條件為(一定量的理想氣體等溫可逆過程，而且 0)。5式適用的條件為(封閉系統(tǒng)，0

14、的一切過程)。6由熱力學基本方程或麥克斯韋關(guān)系式可知：(1) ( p )；(2) ( T )；(3) ( S )；(4) ( p )；(5) ( )；(6) ( )。7根據(jù)可知任一化學反應的(1) ( )；(2) ( )；(3) ( )。8任一化學反應的0的條件是( )。0的條件是()。9狀態(tài)方程為的氣體，恒溫過程的()。10范德華氣體在恒溫下，體積由Vm(1)變?yōu)閂m(2)。此過程的的計算為()此過程的摩爾亥姆霍茲函數(shù)變?yōu)?)11一定量的理想氣體，在恒溫下熵隨體積的變化率()。12lmol純B(l)，在溫度T的飽和蒸氣壓下，完全蒸發(fā)為氣體。已知在溫度T，B (l)的摩爾蒸發(fā)焓為。假設(shè)蒸氣為理

15、想氣體，液體的體積與氣體的體積相比較可忽略不計。則此過程的( )；( 0 )；( RT )；( )。13在25時，C(石墨)C(金剛石)過程的恒定為-1. 898 ×10-6 m3×mol-1，(金剛石)=2.900kJ×mol-1。恒溫25，加壓到p(15.28×109)Pa， C(石墨)才可能變成C(金剛石)。14一定量單相純物質(zhì)的()()1525時，Hg(1)的Vm1.482 × 10-5 m3×mol-1，恒壓熱膨脹系數(shù)1.82 ×10-4 K-1。恒溫25，Hg(1)由100 kPa加壓到1100 kPa；假設(shè)此過

16、程汞的體積變化可忽略不計，則此過程Hg(1)的(2.697×10-3)J×mol-1×K-1。3 .2.2單項選擇填空題1由熱力學第二定律可知，在任一循環(huán)過程中(b)。選擇填入：(a)功與熱都可以完全互相轉(zhuǎn)換；(b)功可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊幔鵁釁s不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Γ?c)功與熱都不能完全互相轉(zhuǎn)換；(d)功不能完全轉(zhuǎn)換為熱，而熱卻可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Α?在封閉系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生任何絕熱過程的(d)。選擇填入：(a)一定是大于零；(b)一定是小于零；(c)一定是等于零；(d)可能是大于零也可能是等于零。3在隔離系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生任何明顯進行的過程，則此過程系統(tǒng)總的熵變(a)。選擇填入：(a)0

17、；(b)0；(c)0；(d)條件不全無法確定。4在絕熱、恒壓、0的封閉系統(tǒng)內(nèi)，發(fā)生下列化學過程：C2H5OH(1)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)此過程的W(c)；(b)；(c)；(a)。選擇填入：(a)大于零；(b)等于零；(c)小于零；(d)無法確定。5在絕熱、恒容、w0的封閉系統(tǒng)內(nèi)，發(fā)生下列反應： CH3OH(g)1.5O2(g)CO2(g)2H2O(g)此反應的( c)；(a)；(a)。選擇填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)無法確定。6物質(zhì)的量一定的雙原子理想氣體，經(jīng)節(jié)流膨脹后，系統(tǒng)的壓力明顯下降，體積變大。此過程的(b)；(b)；(a)；(c)；(b)。選擇填入：(a

18、)>0；(b)0；(c)0；(d)不能確定。7物質(zhì)的量一定的某實際氣體，向真空中絕熱膨脹之后，系統(tǒng)的p與V之積變小，溫度降低，則此過程的(c)；(b)；(a)。選擇填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能確定。8加壓的液態(tài)氨NH3(1)通過節(jié)流閥而迅速蒸發(fā)為氣態(tài)氨NH3(g)，則此過程的(c)；(b)；(a)。選擇填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能確定。9碘I2(s)在指定溫度的飽和蒸氣壓下升華為碘蒸氣I2(g)，此過程的Q(a)；W(c)；(a)；(a )；(a )；( b )；(c )。選擇填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能確定。10在0，101.325

19、kPa的外壓下，H2O(s)H2O(1)此過程的W(a)；(a)；(a )；(a )；(a)；( b )。選擇填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能確定。11體積為V的絕熱容器被絕熱隔板分為兩部分，一邊為單原子理想氣體A，已知nA2 mol， p*(A)100 kPa，T(A)350 K；另一邊為雙原子理想氣體B，已知nB4 mol，p*(B) 200 kPa，T(B)300 K?，F(xiàn)抽去隔板A和B混合達到平衡，則此過程的(c)；(A)(a)；(B)(a)；(b)；(A)(b)；(B)(a)；(a)。選擇填入：(a)0；(b)0：(c)0；(d)無法確定。12在環(huán)境壓力恒定為101.32

20、5 kPa，溫度為-10下的過冷水凝固成冰，已知：。H2O(1)H2O(s)此過程的(c)；(c)；環(huán)境的熵變(a)；隔離系統(tǒng)的總熵變(a)；W(c)；( c)。選擇填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能確定。13一定量的某理想氣體，由同一始態(tài)p1，V1， T1分別經(jīng)下列兩途徑達到具有相同體積V2的末態(tài)：(1)經(jīng)絕熱可逆膨脹至體積V2，p2(1)；(2)反抗恒定的外壓力恰為過程(1)末態(tài)的壓力p2(1)即p2(1)，絕熱膨脹到V2。則(c)；W(c)W2；(c)；末態(tài)的壓力p2 (1)(c)p2(2)。選擇填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能確定。§4.2概念題4.

21、2.1填空題1已知二組分溶液中溶劑A的摩爾質(zhì)量為MA，溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度為bB則B的摩爾分數(shù)xB()。2在溫度T的理想稀溶液中，若已知溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度為bB，則B的化學勢()；若溶質(zhì)的濃度用物質(zhì)的量的濃度CB來表示，B的化學勢()。3在常溫下，真實溶液中，溶質(zhì)B的化學勢可表示為，B的標準態(tài)為溫度T，壓力p100 kPa下，(1)，(1)，又遵循亨利定律的假想態(tài)。4在溫度T時，理想稀溶液中溶劑A的化學勢可表示為：()。5在恒溫恒壓下，一切相變化必然是朝著化學勢(變小)的方向自動的進行。4.2.2單項選擇題1在一定外壓下，易揮發(fā)溶劑A中加入不揮發(fā)溶質(zhì)B，形成稀溶液。在此稀溶液濃度范圍內(nèi)A與B

22、可形成固溶體。此稀溶液的凝固點隨著bB的增加而(d)，它的沸點隨著bB的增加而(a).選擇填入：(a)升高；(b)降低；(c)不發(fā)生變化；(d)無法判斷。2在某一定溫度T下，由純液態(tài)的A與B形成理想液態(tài)混合物。已知，當氣液兩相達到平衡時，氣相組成y總是(a)液相組成xB。選擇填入：(a)；(b)；(c)；(d)正比于。3在T300K， p102.0 kPa的外壓下，質(zhì)量摩爾濃度b0.002 mol×kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓為。b=0×002 mol×kg-1 KCl水溶液的滲透壓為，則必存在( a )的關(guān)系。選擇填入：(a)；(b)；(c)；(d)無法判斷。4

23、在101.325 kPa的大氣壓力下，將蔗糖在水中的稀溶液緩慢地降溫，首先析出的為純冰。相對于純水而言，加人蔗糖將會出現(xiàn)：蒸氣壓( b )；沸點( a )；凝固點( b )。選擇填入：(a)升高；(b)降低；(c)不變；(d)無一定變化規(guī)律。5在恒溫、恒壓下，理想液態(tài)混合物混合過程的(b)；(b)； (a)；(c)；(b)；(c)。選擇填入：(a)>0；(b)0：(c)0；(d)不能確定。6在T，p及組成一定的真實溶液中，溶質(zhì)的化學勢可表示為：，采用不同的標準態(tài)(xB1， bB，cB，)時，上式中的 ( a )；a B( a )， ( b )。選擇填入：(a)變；(b)不變；(c)變大；

24、(d)變小。7在一定壓力下，在A，B二組分溶液的溫度組成圖的最高(或最低)恒沸點處，氣液兩相組成的關(guān)系為：氣相摩爾分數(shù)yB(c)液相摩爾分數(shù)xB。選擇填入：(a)；(b)；(c)；(d)(遠遠大于)。8在一定壓力下，若在A，B兩組分系統(tǒng)的溫度組成圖(即TxB圖)中出現(xiàn)最高恒沸點，則其蒸氣總壓對拉烏爾定律必產(chǎn)生(d)偏差。選擇填入：(a)一般正；(b)一般負；(c)最大正；(d)最大負。9在溫度為T時，純液體A的飽和蒸氣壓為，化學位為，在下凝固點為，當在A中溶入少量與A不形成固溶液的溶質(zhì)B而形成稀溶液時，述三物理量分別為，則(d )選擇填入：(a) ，；(b) >，；(C) >，&g

25、t;；(d) >，>，>。§5.2概念題5.2.1填空題1.在T，p及組成一定的條件下反應0的與此反應的反應進度，及化學勢產(chǎn)之間的定量關(guān)系式為()()()()2在某一溫度T的抽空容器中，NH4HCO3(s)進行分解反應NH4HCO3(s) NH3(g)CO2(g)H2O(g)達到平衡時所產(chǎn)生氣體的總壓力為60 kPa。則此熱分解反應的標準平衡常數(shù)(8.0×10-3)。3.在某一溫度T的抽空容器，反應B3(s)3B(g)達平衡時總壓力為60kPa，則此反應的標準平衡常數(shù)(0.216)。4某反應的與T的關(guān)系為/(J×mol-1)83.145 T/K0

26、×831 45則此反應的()。5已知反應B2(g)2B(g)的與T的函數(shù)關(guān)系為8.0×103RK10RTIn(T/K)55RT則此反應的與T之間的函數(shù)關(guān)系為(8×103RK10RT)與T之間的函數(shù)關(guān)系為(10Rln(T/K)-45R)與T之間的函數(shù)關(guān)系為(-8×10310Rln(T/K)-55)T1000 K，p200 kPa，題給反應的標準平衡常數(shù)和B2(g)平衡轉(zhuǎn)化率a為(435.96)；a(0.9909)6已知T1000 K時反應：(1)C(石墨)CO2(g)CO(g)的1.318；(2)2C(石墨)O2(g)2CO(g)的22.37 ×

27、1040。則T1 000 K，反應(3)CO(g)O2(g)CO2(g)的(2.723×1020)。7. 已知298.15 K，水蒸氣的標準摩爾生成吉布斯函數(shù)(H2O，g)228.572 kJ×mol-1。在同樣的溫度下，反應2H2O(g)2H2(g)O2(g)的標準平衡常數(shù)(8.170×10-81)。8在T600 K，總壓p3×105 Pa下，反應A(g)B(g)2D(g)達平衡時，各氣體物質(zhì)的量之比為n A/n BnB/nD1，則此反應的(0)；(0)；(1)。9T293.15 K，V2.4 dm3的抽空容器中裝人過量的NH4HS( s)，進行下列分

28、解反應NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)的平衡壓力為45.0 kPa。 (1)此反應的(0.05130)； (2)平衡時NH3(g)的物質(zhì)的量n1(NH3)(0.0223)mol； (3)若向上述平衡系統(tǒng)中通人N2(g)，使N2(g)的分壓力p(N2)20 kPa，這時系統(tǒng)的總壓力p(65.30 kPa)；n2(NH3)(0.0223)。10.在T473.15 K，p200 kPa下，反應PCl5(g)PC13(g)Cl2(g)的標準平衡常數(shù)0.312，PC15 (g)平衡轉(zhuǎn)化率a10.367。若向上述平衡系統(tǒng)通人0.5 mol的N2(g)，N2不參于反應，達到新的平衡時，PC15(g)

29、的平衡轉(zhuǎn)化率為a2(0.4174)。PC13 (g)的摩爾分數(shù)y(PC13)(0.2177)。11在T360 K下，反應B2(g)2B(g)在低壓下可視為理想氣體反應，其1 246，若反應在p1.5×104 kPa的高壓下進行，反應應按真實氣體處理，已知這時的2.0， 為平衡時任一組分B的逸度系數(shù)。則同溫度的高壓下此反應的標準平衡常數(shù) (高壓)(1246)，B2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率a(0.7137)。5 .2.2單項選擇填空題1在T600 K的溫度下，理想氣體反應：(1)A(g)B(g)D(g)，0.25；(2)D(g)A(g)B(g)，(c)；(3)2A(g)2B(g)2D(g)，(

30、b)。選擇填入：(a)0.25；(b)0.0625；(c)4.0；(d)0.50。2在T380 K，總壓p2×00 kPa下，反應C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g) H2(g)的平衡系統(tǒng)中，加人一定量的惰性組分H2O(g)，則反應的標準平衡常數(shù)(c)，C6H5C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率a ( a)。C6H5C2H3(g)的摩爾分數(shù)y(C6H5C2H3)(b)。選擇填入：(a)變大；(b)變?。?c)不變；(d)條件不全無法確定。3在T，p及組成恒定，且不作非體積功的任一化學反應。當反應能自動地進行時，則此反應的化學親和勢A(a)，(e)，(f)；當反應不能自動進行時，則此反

31、應的A( e )，(a)，(b)；當反應處于平衡狀態(tài)時，則此反應的A( c )，(c)，(d)。選擇填入：(a)>0；(b)1；(c)0；(d)1；(e)0；(f)1。4在T300 K，反應A(g)2B(g)D(g)的1。在一抽成真空的容器中，通人A，B及D三種理想氣體，在300 K時pApBpD100 kPa，在此條件下，反應(c)。選擇填入：(a)從右向左自動進行；(b)從左向右自動進行；(c)反應處于平衡狀態(tài)；(d)條件不全無法判斷。5溫度恒定為400 K，在一個帶活塞的氣缸中，存在下列反應 A(g)B(g)D(g)平衡時體積為V，壓力為p，D氣體的物質(zhì)的量為n0(D)。 (1)在

32、恒溫、恒壓下，向上述平衡系統(tǒng)中，通人惰性氣體C(g)，使系統(tǒng)的體積變大，達到新的平衡時D(g)的物質(zhì)的量為n1(D)，則n1(D)(c)n0(D)； (2)將通入惰性氣體后的平衡系統(tǒng)，恒溫壓縮到原來的體積V，達到平衡態(tài)時D(g)的物質(zhì)的量為n2 (D)。則n2(D)(a)n1(D)；n2(D)(b)n0(D)。選擇填入：(a)；(b)；(c)；(d)兩者的關(guān)系無法確定。6已知反應： (1) 2A(g)B(g) 2C(g)，其標準平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式為：3134(T/K)5.43； (2) C(g)D(g) B(g)，其標準平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式為：1638(T/K)6.02； (3)反應2A

33、(g)D(g) C(g)的標準平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式為：A(T/K)B，式中A和B的量綱皆為一，A()；B()。(b)選擇填入：(a)A4 772，B0.59；(b)A1 496，B-11.45；( )A-4772；B-0.59；(d)A-542，B17.45。7已知反應：2A(g)D(g)C(g)的標準平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為1 496(T/K)11.45此反應在T400 K，100 kPa下的( )kJ×mol-1 ；( )J×K-1×mol- 1。( c )選擇填入：(a)-2.447，-95.201；(b)1.496，-11.45；(c)-28.64，-21

34、9.2；(d)28.64，219.2。8已知反應：2A(g)D(g)B(g)的標準平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為3 444.7(T/K)26.365起始配料比n(A)/n(D)2。當對反應的平衡系統(tǒng)恒壓升溫時，此反應的(b)；D(g)的平衡轉(zhuǎn)化率a(b)；(c)；(c)；(a)。選擇填入：(a)變大；(b)變?。?c)不變；(d)無一定變化方向。9對于反應CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)，(1)恒壓下，升高反應系統(tǒng)的溫度，此反應的標準平衡常數(shù)(b)，CO2(g)的摩爾分數(shù)y( CO2)(b)。假設(shè)反應的起始配料比n(O2)/n(CH4)2。(2)在恒溫下，增加反應系統(tǒng)的平衡壓力，使其

35、體積變小，這時(c)，y(CO2)(c)。選擇填入：(a)變大；(b)變??；(c)不變；(d)無法確定。10在一定的溫度范圍內(nèi)，某反應的標準平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為A(T/K)B式中A和B的量綱皆為一。在給定溫度范圍內(nèi)的任一溫度下，此反應的(a)；(b)； (d)；(c)。選擇填入：(a)-ARK；(b)BR；(c)0；(d)-R(AKBT)；(e)BRT ；(f)ARK(上式中K為溫度的單位開爾文)。§6.2概念題6.2.1填空題1在1 000 K下，多組分多相平衡系統(tǒng)中有C(石墨)，CO(g)，CO2(g)及O2(g)共存，而且它們間存在以下化學反應：C(石墨)O2(g)CO2(g

36、)C(石墨)O2(g)CO (g)CO(g)O2(g)CO2(g)C(石墨)CO2(g)2CO(g)則此平衡系統(tǒng)的組分數(shù)C=(2)；相數(shù)P(2)；自由度數(shù)F=(1)。2在80下，將過量的NH4HCO3(s)放人真空密閉容器內(nèi)，NH4HCO3(s)按下式進行分解：NH4HCO3(s)NH3(g)CO2(g)H2O(g)達平衡后，系統(tǒng)的C(1)；P(2)；F(0)。3若在2題中已達平衡的系統(tǒng)中加人CO2(g)，當系統(tǒng)重新達平衡時，系統(tǒng)的C(2)；P(2)；F(1)。4在真空密閉容器中放人過量的NH4I(s)與NH4Cl(s)，并發(fā)生以下的分解反應 NH4I(s)NH4Cl(s)十HCl(g) NH

37、4I(s)NH3(g)HI(g)達平衡后，系統(tǒng)的組分數(shù)C(2)，相數(shù)P(3)，自由度數(shù)F(1)。5如下圖所示，用半透膜AB將密封容器分隔為兩部分，而該半透膜只許CO2通過。當系統(tǒng)達平衡后，系統(tǒng)中的組分C(4)；相數(shù)P(4)；自由度數(shù)F(3)。(設(shè)CO2與CaO及CaCO3間無化學反應。)6在液態(tài)完全互溶的兩組分A，B組成的氣液平衡系統(tǒng)中，在外壓一定下，于該氣液平衡系統(tǒng)中加人組分B(1)后，系統(tǒng)的沸點下降，則該組分在平衡氣相中的組成(大于)它在液相中的組成。7A(1)與B(1)形成理想液態(tài)混合物。在溫度T下，純A(1)的飽和蒸氣壓為，純B(1)的飽和蒸氣壓為5。在同溫度下，將A(1)與B(1)混

38、合成一氣液平衡系統(tǒng)，測得其總壓為2，此時平衡蒸氣相中B的摩爾分數(shù)(0.625)。(填入具體數(shù)值)。8在溫度T下，A，B兩組分在液相完全互溶，而且它們的飽和蒸氣壓分別為與，且。在一定溫度下，由A，B組成的氣液平衡系統(tǒng)，當系統(tǒng)組成<0.3時，往系統(tǒng)中加入B(1)則系統(tǒng)壓力增大；反之，當系統(tǒng)組成>0.3時，往系統(tǒng)中加入B(1)則系統(tǒng)壓力降低，這一結(jié)果說明該系統(tǒng)是具有(最低)恒沸點。9組分A與組分B組成一氣液平衡系統(tǒng)，其px圖和tx圖如下(圖62)：圖62(1)由圖查出在101.325kPa壓力下=0.4的混合物的泡點(77.5)，以及在此壓力下其露點(88.3)。(2)在50下，將壓力為

39、40 kPa的=0.3的液態(tài)混合物減壓，當出現(xiàn)第一個微小氣泡時的壓力為(41)kPa，而剩下最后一微小液滴時的壓力為(41)kPa。(3)在101.325 kPa下，將組成0.6的混合物進行分離，將能得到( 恒沸物 )和( 純B(l) )(4)若px圖上恒沸物的組成亦要求為0.5(與 tx圖相同)，則溫度應為(77.5)，壓力應為(101.325) kPa。10若組分A與組分B組成的凝聚系統(tǒng)相圖中(不生成固液體)形成以下幾種化合物： A2B(s) AB(s) AB3(s)當系統(tǒng)中形成最低共熔點最多的相圖為()，而形成最低共熔點最少的相圖( )。(示意畫出所要求的相圖。)6.2.2 單項選擇題1

40、將過量NaHCO3(s)的放入一真空密閉容器中，在50下，按下式進行分解2NaHCO3(s)2Na2CO3CO2(g)H2O(g)系統(tǒng)達到平衡后，起組分數(shù)C( )；F( )。(c)選擇填入：(a)3，2； (b)3，1；(c)2，0；(d)2，1。2在1題中已達平衡的系統(tǒng)中加入CO2(g),當系統(tǒng)重新達平衡時,系統(tǒng)的C()；F()。(b)選擇填入：(a)3，2； (b)3，1；(c)2，0；(d)2，1。3在溫度T下，CaCO3(s)，CaO(s)及CO2的平衡系統(tǒng)的壓力為p，已知它們之間存在CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)反應，若往該平衡系統(tǒng)加入CO2(g)，當重新達到平衡時，系統(tǒng)的

41、壓力(c)。選擇填入：(a)變大；(b)變??；(c)不變；(d)可能變大也可能變小。4已知CuSO4(s)與H2O(g)可形成三種水合物：CuSO4(s)H2O(g)CuSO4·H2O(s)CuSO4· H2O(s)2 H2O(g)CuSO4·3 H2O(s)CuSO4·3 H2O(s) 2 H2O(g)CuSO4·5H2O(s)在101.325KPa下，與H2O(g)平衡共存的鹽最多有(b)種。選擇填入：(a)1；(b)2；(c)3；(d)4。5如圖6-3所示，用絕熱隔板將透明絕熱箱分隔為左、右兩部分。右部為-1的水與水蒸氣共存。若將絕熱隔板

42、上方打一大孔，則：(1)放置到最后，絕熱箱中為(d)平衡。圖63選擇填入：(a)固氣兩相；(b)固液兩相；(C)液氣兩相；(d) 固液氣三相。 (2)若箱子為導熱良好的箱子，且放在1的恒溫裝置中，則放置到最后時，箱中存(d)。 選擇填入：(a)氣相；(b)液相；(c)氣液兩相；(d)固氣兩相。6A(低沸點)與B(高沸點)兩種純液體組成液態(tài)完全互溶的氣液平衡系統(tǒng)。在一定溫度下，將B(1)加人平衡系統(tǒng)中時，測得系統(tǒng)的壓力增大，說明此系統(tǒng)(c)。選擇填入：(a)一定具有最大正偏差；(b)一定具有最大負偏差；(c)有可能是最大正偏差也有可能是最大負偏差；(d)數(shù)據(jù)不夠，無法確定。7在318 K下，丙酮

43、(A)和氯仿(B)組成液態(tài)混合物的氣液平衡系統(tǒng)，實驗測得=0.3時氣相中丙酮的平衡蒸氣分壓26.77 kPa，已知同溫度下丙酮的飽和蒸氣壓43.063 kPa，則此液態(tài)混合物為(c)。選擇填入：(a)理想液態(tài)混合物；(b)對丙酮產(chǎn)生正偏差；(c)對丙酮產(chǎn)生負偏差；(d)什么混合物無法判斷。8在溫度T下，A(1)與B(1)形成理想液態(tài)混合物的氣液平衡系統(tǒng)，已知在該溫度下，A(1)與B(1)的飽和蒸氣壓之比1/5。若該氣液平衡系統(tǒng)的氣相中B之組成0.5，則平衡液相中的(b)。選擇填入：(a)0.152；(b)0.167；(c)0 .174；(d)0 .185。9A(低沸點)與B(高沸點)兩純液體能

44、組成理想液態(tài)混合物系統(tǒng)。現(xiàn)在體積分別為V1與V2的真空密封容器中，分別放有組成為及()的液態(tài)混合物。當將兩容器升溫至某溫度T時，兩容器均處在氣液平衡而且壓力相等，則此容器1中氣相組成(b)容器2中氣相組成，容器1中的氣相量與液相量之比(a)容器2中的氣相量與液相量之比。選擇填入：(a)大于；(b)等于；(c)小于；(d)可能大于也可能小于。10組分A(s)與組分B(s)組成的凝聚系統(tǒng)相圖中，若已知形成以下四種化合物：A2B(穩(wěn)定)，AB(穩(wěn)定)，AB2(不穩(wěn)定)，AB3(穩(wěn)定)則該相圖中有( )最低共熔點和( )條三相線。(d)選擇填入：(a)3，3；(b)4，4；(c)3， 4；(d)4，5

45、。11有H2ONH4Cl相圖如下(圖64)，試根據(jù)相圖選擇回答下列問題：圖64(1)將某組成的NH4Cl水溶液冷至10時便開始析出第一個微小結(jié)晶，則此溶液每100 g水中含有NH4Cl( )g。選擇填入：(a)27.2；(b)33.4；(c)37.4；(d)39.5。(2)在絕熱容器中，放有0的冰水混合物(冰占98%)，若往其中放人NH4Cl晶體，則容器的溫度下降，最后溫度降至(c)。選擇填入：(a)-10；(b)-15；(c)-16.15(最低共熔點)；(d)低于-16.15。(3)將100g的w = 0.15 NH4Cl溶液降溫至-10并達平衡后，欲要將析出的冰完全溶化，則需加人NH4C1

46、(s)(b)g。選擇填入：(a)15.12；(b)16.43；(c)18.24；(d)20.15。§7.2 概念題7.2.1填空題1在同一測定裝置、同一實驗條件下，測得0.001 mol×dm-3 KCl溶液中的遷移數(shù)為t(), 而測得0.001 mol×dm-3NaCl溶液中的遷移數(shù)為t'()。因兩溶液均為稀溶液，可認為兩溶液中的遷移速率相同，那么，t()()t' ()。2在25°C下，將電導率(KCl)0.141S×m-1的裝人電導池中，測得其電阻為525，而在同一電導池中放人濃度為0.10 mol×dm-”的NH

47、3×H20溶液，測得其電阻為2 030，于是可以算出的NH3×H2O摩爾電導率( NH3× H2O)(364.7)S×m2×mol-1。3若已知25下純水的電導率(H2O) 5.5×10 S×m-1，同溫度下(HC1)426×16×10-4 S×m2×mol-1，(NaOH)248×11×104 S×m2×mol-1，(NaCl)126×45×10-4 S×m2×mol-1，則可求得25下純水的解離度a(1

48、. 81X10-9)。4已知25時Ag2SO4飽和水溶液的電導率以(Ag2SO4)=0.7598S×m-1，所用水的電導率 (H2O)1.6×10-4 S×m-1，無限稀釋離子摩爾電導率(Ag+)，(SO)分別為61.92×10-4S×m2×mol-1與79.8×10-4s×m2×mol-1。在此溫度下，Ag2SO4的溶度積( 7.79×10-5 ) 。5若已知LaCl3溶液的離子平均質(zhì)量摩爾濃度0.228mol.kg-1，則此溶液的離子強度I(0.6mol×kg-1)。6若原電池Ag

49、(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|Pt(s)的電池反應寫成以下兩種形式Ag(s)Cl2(g)AgCl(s) (1) (1) E(1)2Ag(s)Cl2(g)2AgCl(s) (2) (2) E(2)則(1)()(2)，E(1)()E(2)。7有原電池如下：Ag(s) | AgCl2(s)|Cla(Cl-1)0.1Br-1a(Br-1)=0.2|AgBr(s) | Ag(s)若已知25時難溶鹽AgCl及AgBr的溶度積分別為1.0×10-10與2.0×10-13，則上述原電池在25時的標準電動勢(-0.159)V。825,電池Pt|H2 (g ,)|HC

50、l(a)AgCl (s)|Ag (s)|的電池電動0.258 V,已知Cl-1|AgCl (s)| Ag (s)0.222 1 V，則HCl的a(0.2473)，HCl的離子平均活度(0.497)。9若想通過測量原電池電動勢的方法來測取AgCl(s)的，則需設(shè)計成一原電池，該原電池的陽極為(Ag(s)+Cl-AgCl(s)+e-)，陰極為(Cl2(g)+e-Cl-)。10已知下列兩電池的標準電動勢分別為及，Pt|H2(g,)|H+a(H+)1¦¦Fe3+a(Fe3+)1,Fe+a(Fe2+)1|Pt (1)Pt|H2(g,)|H+a(H+)1¦¦Fe3+

51、a(Fe3+)1|Fe(s)(2)那么，原電池Pt|H2(g,)|H+a(H+)1¦¦Fe2+a(Fe2+)1|Fe (3)的標準電動勢與及的關(guān)系式為()。11無論電解池或原電池，極化的結(jié)果都將使陽極的電極電勢(變得更正)。陰極的電極電勢(變得更負) 。7.2.2單項選擇題1在一測定離子遷移數(shù)裝置中，放有濃度c的ZnCl2水溶液，當在某一測量條件下，的遷移速率剛好與的遷移速率相等，則此時所測得的遷移數(shù)t()( c )t()。選擇填入：(a)2倍于；(b)的1/2為；(c)等于；(d)無法確定。2在電解池中，其電極間距離為1 m，外加電壓為1 V，池中放有b0 ×0

52、1 mol×Kg-1 NaCl溶液。若保持其他條件不變，僅將電極距離從lm改為2 m，在電極距離改變后的正、負離子的電遷移率u(c)，正、負離子的遷移率v(b )，正、負離子的遷移數(shù)t( c )。選擇填入：(a)變大；(b)變?。?c)不變；(d)可能變大或可能變小。3在溫度T下，若將濃度為的某強電解質(zhì)B的溶液稀釋至濃度至1/2時，則稀釋后的溶液電導率(稀)(d)稀釋前的溶液電導率(濃)；而摩爾電導率(稀)(a)(濃)。選擇填入：(a)大于；(b)小于；(c)等于；(d)可能大于也可能小于。4在某溫度T下，已知濃度為c的醋酸水溶液中醋酸的解離度為a，該溶液的電導率為。現(xiàn)欲想計算該溶液

53、的摩爾電導率,則所用的公式(c)。選擇填入：(a) ；(b) ；(c) ；(d) 根本不存在。5組成b=0×50 mol×kg-1的Al2(SO4)3水溶液，若已知其在溫度T時的離子平均活度因子=0.75，則從Al2(O4)3的整體活度aA12(SO4)3= (b)。選擇填入：(a)1 .275；(b)0.801；(c)0.957；(d)無法計算。6根據(jù)德拜休克爾公式可知，濃度為0.001 mol ×kg-1的ZnC12水溶液的離子平均活度因子 (a)同溫度下0.001 mol×kg-1×的 ZnSO4水溶液中離子平均活度因子。選擇填入：(a)

54、大于；(b)等于；(c)小于；(d)可能大于也可能小于。7若某原電池電池反應的不隨溫度而變，則該電池的電動勢溫度系 (b) 。選擇填入：(a)隨溫度升高而增大；(b)不隨溫度而變，為定值；(c)為零；(d)隨溫度升高而減小。8在恒T，p下，某原電池進行可逆放電，當其電池反應進行1 mol反應進度時，有的熱放至環(huán)境中；若在同溫、同壓下，將該反應在巨大容器中進行1 mol反應進度時，則所放至環(huán)境中的熱比該反應在電池中進行時放的熱(a)。選擇填入：(a)更多；(b)更少；(c)不多也不少；(d)可能更多也可能更少。9反應Cu2+a (Cu2+)+Cu2Cu+a (Cu+)能設(shè)計為以下兩電池：Cu(s)|Cu+a(Cu+)¦¦ Cu2+a(Cu2+),Cu+a(