反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算

1、第一單元：化學(xué)反應(yīng)中的熱第一單元：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)效應(yīng)課題課題2：反應(yīng)熱的測(cè)量與：反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算計(jì)算桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué) 張錦松張錦松獲得化學(xué)反應(yīng)熱的主要途徑獲得化學(xué)反應(yīng)熱的主要途徑:1、實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定、實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定2、間接計(jì)算獲得、間接計(jì)算獲得（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算（2）根據(jù)公式）根據(jù)公式H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能 計(jì)算計(jì)算工作原理：工作原理：一定體積、一定濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定體積、一定濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液混合，稀溶液混合，H+和和OH-結(jié)合生成水，結(jié)合生成水，并放出中和熱，使得反應(yīng)后混合溶并放出中和熱，使得反應(yīng)后混合溶液溫度升高。實(shí)驗(yàn)根據(jù)反應(yīng)后溶

2、液液溫度升高。實(shí)驗(yàn)根據(jù)反應(yīng)后溶液的溫度與反應(yīng)前的溫度差，利用公的溫度與反應(yīng)前的溫度差，利用公式式Q=CmT算得熱量，再與反算得熱量，再與反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量相除即得中應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量相除即得中和熱。和熱。一、反應(yīng)熱的測(cè)定一、反應(yīng)熱的測(cè)定1、量熱計(jì)直接測(cè)定的是體系的溫度變化、量熱計(jì)直接測(cè)定的是體系的溫度變化2、HCl與與NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定原理：反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定原理：HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) H=-akJmol-11mol 1mol -akJ0.025mol 0.025mol -bkJ由實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定出由實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定出b值，然后便值，然后

3、便可換算出可換算出a中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生 成成1mol水時(shí)所放出的熱量水時(shí)所放出的熱量強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)中和熱都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)中和熱都是57.3 kJmol-1H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) H=-57.3 kJmol-1由于電離過(guò)程是吸熱的由于電離過(guò)程是吸熱的,而弱酸、弱堿都較難電離，而弱酸、弱堿都較難電離，所以，所以，強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反應(yīng)生成應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量都小于水時(shí)所放出的熱量都小于57.3 kJ。3、測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)一定要采取較好的絕熱措施，、

4、測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)一定要采取較好的絕熱措施， 動(dòng)作要快，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。動(dòng)作要快，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。1、測(cè)定酸堿中和熱為什么要用稀溶液？、測(cè)定酸堿中和熱為什么要用稀溶液？答：中和熱是酸堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)答：中和熱是酸堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成生成 lmollmol水時(shí)所放出的熱量，為什么要指明水時(shí)所放出的熱量，為什么要指明在稀溶液中呢？在稀溶液中呢？因?yàn)槿绻跐馊芤褐校词故菑?qiáng)酸或強(qiáng)堿，因?yàn)槿绻跐馊芤褐校词故菑?qiáng)酸或強(qiáng)堿，由于得不到足夠的水分子，因此也不能完全由于得不到足夠的水分子，因此也不能完全電離為自由移動(dòng)的離子。在中和反應(yīng)過(guò)程中電離為自由移動(dòng)的離子。在中和反應(yīng)過(guò)程中會(huì)伴隨著酸或堿的電離

5、及離子的水化，電離會(huì)伴隨著酸或堿的電離及離子的水化，電離要吸收熱量，離子的水化要放出熱量，不同要吸收熱量，離子的水化要放出熱量，不同濃度時(shí)這個(gè)熱量就不同，所以中和熱的值就濃度時(shí)這個(gè)熱量就不同，所以中和熱的值就不同，這樣就沒(méi)有一個(gè)統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)了。不同，這樣就沒(méi)有一個(gè)統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)了。2 2、為什么強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱是相同的？、為什么強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱是相同的？答：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全答：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全電離，所以它們的反應(yīng)就是電離，所以它們的反應(yīng)就是H H+ +與與OHOH- -結(jié)合成結(jié)合成H H2 2O O的反應(yīng)，每生成的反應(yīng)，每生成lmollmol水放水放出的熱量（中和熱）是相同的，均出的

6、熱量（中和熱）是相同的，均為為 57573 3 kJkJmolmol。 3、為什么弱酸、弱堿參加的中和反應(yīng)、為什么弱酸、弱堿參加的中和反應(yīng)的中和熱小于的中和熱小于 573 kJmol？答：弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電答：弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離，存在著電離平衡。弱酸或弱堿參與離，存在著電離平衡。弱酸或弱堿參與中和反應(yīng)的同時(shí)，伴隨著電離，電離過(guò)中和反應(yīng)的同時(shí)，伴隨著電離，電離過(guò)程要吸收熱量，此熱量就要由程要吸收熱量，此熱量就要由H+與與OH-結(jié)合成水分子放出的熱量來(lái)抵償，所以結(jié)合成水分子放出的熱量來(lái)抵償，所以總的來(lái)說(shuō)中和熱小于總的來(lái)說(shuō)中和熱小于 573 kJ/mol。 4、是什么原因使

7、中和熱測(cè)定結(jié)果往往偏低？、是什么原因使中和熱測(cè)定結(jié)果往往偏低？答：按照課本中所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定，往往所測(cè)答：按照課本中所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定，往往所測(cè)結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的主要原因有：結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的主要原因有：（1 1）儀器保溫性能差。課本中用大小燒杯間的碎紙）儀器保溫性能差。課本中用大小燒杯間的碎紙片來(lái)隔熱保溫，其效果當(dāng)然不好，免不了熱量散失，片來(lái)隔熱保溫，其效果當(dāng)然不好，免不了熱量散失，所以結(jié)果偏低，這是主要原因；所以結(jié)果偏低，這是主要原因；（2 2）實(shí)驗(yàn)中忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量，）實(shí)驗(yàn)中忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量，因此也使結(jié)果偏低；因此也使結(jié)果偏低；（3

8、3）計(jì)算中假定溶液比熱容為）計(jì)算中假定溶液比熱容為4 418 18 J J（g g），），密度為密度為 1 1g gcmcm3 3，實(shí)際上這是水的比熱容和密度，酸，實(shí)際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度均較此數(shù)大，所以也使結(jié)果偏堿溶液的比熱容、密度均較此數(shù)大，所以也使結(jié)果偏低。低。5、為何說(shuō)保溫效果差是造成中和熱測(cè)、為何說(shuō)保溫效果差是造成中和熱測(cè)定值偏低的主要原因？定值偏低的主要原因？答：實(shí)驗(yàn)中溫度升高得不多，所以燒杯、答：實(shí)驗(yàn)中溫度升高得不多，所以燒杯、玻璃棒吸收的熱量甚小，影響不大；而酸、玻璃棒吸收的熱量甚小，影響不大；而酸、堿溶液是稀溶液，實(shí)際密度對(duì)比熱容與水堿溶液是稀溶液，

9、實(shí)際密度對(duì)比熱容與水相差甚微；所以此影響更微弱。因此說(shuō)，相差甚微；所以此影響更微弱。因此說(shuō)，結(jié)果偏低的主要原因是保溫性能差，若能結(jié)果偏低的主要原因是保溫性能差，若能改進(jìn)裝置，比如用保溫杯代替燒杯，使保改進(jìn)裝置，比如用保溫杯代替燒杯，使保溫性能良好，就更能接近理論值。溫性能良好，就更能接近理論值。6、離子方程式、離子方程式H+OH-=H2O代表了代表了酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能否用此代表酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能否用此代表所有中和反應(yīng)的離子方程式？所有中和反應(yīng)的離子方程式？答：離子方程式書(shū)寫(xiě)要求答：離子方程式書(shū)寫(xiě)要求“將難電離或難溶的將難電離或難溶的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示”

10、，所以弱酸、，所以弱酸、弱堿參與中和反應(yīng)時(shí)應(yīng)以分子的形式保留。例弱堿參與中和反應(yīng)時(shí)應(yīng)以分子的形式保留。例如，醋酸和氫氧化鈉的離子方程式就應(yīng)當(dāng)寫(xiě)為：如，醋酸和氫氧化鈉的離子方程式就應(yīng)當(dāng)寫(xiě)為：HAC+OHHAC+OH- -=Ac=Ac- -+H+H2 2O O只有可溶性強(qiáng)酸強(qiáng)堿的離子方程式才只有可溶性強(qiáng)酸強(qiáng)堿的離子方程式才可能如此表示?？赡苋绱吮硎?。 7、為什么中和熱測(cè)定中要用稍過(guò)、為什么中和熱測(cè)定中要用稍過(guò)量的堿？能不能用過(guò)量的酸？量的堿？能不能用過(guò)量的酸？答：這是為了保證堿（或酸）能夠完全被中和。答：這是為了保證堿（或酸）能夠完全被中和。H H+ +與與OHOH- -相互接觸碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，

11、如果用等相互接觸碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，如果用等量的酸、堿，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，量的酸、堿，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， H H+ +與與OHOH- -相互碰相互碰撞接觸的機(jī)會(huì)越來(lái)越少，越來(lái)越困難，可能有撞接觸的機(jī)會(huì)越來(lái)越少，越來(lái)越困難，可能有一部分一部分 H H+ +與與OHOH- -就不能反應(yīng)，而在一種微粒過(guò)量就不能反應(yīng)，而在一種微粒過(guò)量的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應(yīng)的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應(yīng)的機(jī)會(huì)。不能用過(guò)量的酸，因?yàn)閴A中含有雜的機(jī)會(huì)。不能用過(guò)量的酸，因?yàn)閴A中含有雜質(zhì)碳酸鈉，酸過(guò)量就會(huì)有酸與碳酸鹽反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)碳酸鈉，酸過(guò)量就會(huì)有酸與碳酸鹽反應(yīng)導(dǎo)致中和熱測(cè)定不準(zhǔn)中和熱測(cè)定不準(zhǔn) 8 為什么要

12、用環(huán)形玻璃棒攪拌？若用為什么要用環(huán)形玻璃棒攪拌？若用鐵絲取代環(huán)行玻璃棒會(huì)不會(huì)有影響？鐵絲取代環(huán)行玻璃棒會(huì)不會(huì)有影響？答答: : 為了使反應(yīng)充分若用鐵為了使反應(yīng)充分若用鐵絲取代環(huán)行玻璃棒會(huì)使鐵與酸絲取代環(huán)行玻璃棒會(huì)使鐵與酸反應(yīng)放出熱量而且鐵絲傳熱快，反應(yīng)放出熱量而且鐵絲傳熱快，使測(cè)量值偏低使測(cè)量值偏低 例：例：50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1 1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看

13、，）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃圖中尚缺少的一種玻璃用品是用品是 。（2 2）燒杯間填滿碎紙條）燒杯間填滿碎紙條的作用是的作用是 。 環(huán)形玻璃攪拌棒；環(huán)形玻璃攪拌棒；減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無(wú)影響無(wú)影響”）。）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量比，所放出的熱量 （填（填“相相等等”“”

14、“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相相等等”“”“不相等不相等”），簡(jiǎn)述理），簡(jiǎn)述理由由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填。（均填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無(wú)影響無(wú)影響”） 偏小偏小不等不等 相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 1 mol mol H H2 2O O所放出

15、的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) 偏小偏小 偏小偏小 二、蓋斯定律二、蓋斯定律1、概念：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步、概念：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分步完成，其總的熱效應(yīng)完成，還是分步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。是完全相同的。蓋斯定律表明：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與蓋斯定律表明：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。第第7頁(yè)例題頁(yè)例題不易直接測(cè)量的反應(yīng)熱可通過(guò)運(yùn)用不易直接測(cè)量的反應(yīng)熱可通過(guò)運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算獲得；蓋斯定律計(jì)算獲得； HH1+H22.蓋斯定律直觀化2、計(jì)算、計(jì)

16、算（1）若一個(gè)反應(yīng)的焓變）若一個(gè)反應(yīng)的焓變H=a kJkJmolmol 1 1，則其逆反應(yīng)的焓變，則其逆反應(yīng)的焓變H=-a kJkJmolmol 1 1（2 2）若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外）若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式相加減而得到，幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變亦可以由這幾個(gè)反應(yīng)則該反應(yīng)的焓變亦可以由這幾個(gè)反應(yīng)的焓變相加減而得到。的焓變相加減而得到。第第8頁(yè)的問(wèn)題解決頁(yè)的問(wèn)題解決 有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)蓋很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。

17、斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。蓋斯定律的應(yīng)用關(guān)鍵：關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出。的導(dǎo)出。方法：寫(xiě)出目標(biāo)方程式確定方法：寫(xiě)出目標(biāo)方程式確定“過(guò)渡物質(zhì)過(guò)渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）（要消去的物質(zhì)）然后用然后用消元法消元法逐一消去逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)過(guò)渡物質(zhì)”，導(dǎo)出，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式四則運(yùn)算式”?！纠}【例題1】已知】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H

18、3=-1370 kJ/mol試計(jì)算試計(jì)算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H 【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成還是分幾不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)能能不能由不能由三個(gè)反應(yīng)通過(guò)加減乘除組合而成，也就是說(shuō)，三個(gè)反應(yīng)通過(guò)加減乘除組合而成，也就是說(shuō)，看看反應(yīng)看看反應(yīng)能不能分成能不能分成幾步完成。幾步完成。2 + 4 - = 所以，所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol1 1、已知、已知2525、101k

19、Pa101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：程式分別為：C(C(石墨石墨) + O) + O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)；H=H=393.51kJ 393.51kJ mol-1mol-1C(C(金剛石金剛石) + O) + O2 2(g)(g) COCO2 2(g)(g)；H=H=395.41kJ 395.41kJ mol-1mol-1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A.A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低比金剛石的低B.B.由

20、石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高比金剛石的高C.C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低比金剛石的低D.D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高比金剛石的高A2、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,室溫下將室溫下將1mol無(wú)水無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為CuSO4

21、5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2 kJmol 1則則Q1、Q2的關(guān)系為的關(guān)系為 ( )A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.無(wú)法確定無(wú)法確定A例、同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而例、同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983

22、.2 kJ/molP(s、紅磷、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。 P4(s、白磷白磷)=4 P(s、紅磷紅磷)； = -29.2 kJ/molHH1H21、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？又有哪些？傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等電力等新能源：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、生物新能源：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能、天然質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能、天然氣水合物等氣水合物等能能源?/p>

23、2 2、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源 是指直接取自自然界，沒(méi)有加工轉(zhuǎn)換的各種能量是指直接取自自然界，沒(méi)有加工轉(zhuǎn)換的各種能量 和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換 后得到的能源。根據(jù)這種分類(lèi)法，請(qǐng)將上面提到后得到的能源。根據(jù)這種分類(lèi)法，請(qǐng)將上面提到 的能源重新分類(lèi)？的能源重新分類(lèi)？一次能源；煤、石油、天然氣、太陽(yáng)能、核能、一次能源；煤、石油、天然氣、太陽(yáng)能、核能、 風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芏文茉矗簹淠堋⑻烊粴馑衔锒文茉矗簹淠?、天然氣水合?、熱力、電

24、力、熱力、電力能能源源思考：在許多場(chǎng)合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式思考：在許多場(chǎng)合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式 存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費(fèi)了能源。另外，直接內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費(fèi)了能源。另外，直接燃燒煤會(huì)使其中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣的燃燒煤會(huì)使其中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣的污染。污染。有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？目前常用的方法主要有三種：目前常用的方法主要有三種：（1 1）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接）將煤制成蜂窩狀，

25、以增加與空氣的接觸面積觸面積（2 2）通過(guò)一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料）通過(guò)一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）（如甲醇）（3 3）通過(guò)一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料）通過(guò)一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如煤氣）（如煤氣）完成第完成第9 9頁(yè)的頁(yè)的“交流與討論交流與討論”，提出你的觀，提出你的觀點(diǎn)。點(diǎn)。雖然將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接雖然將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得的能量是一樣的，而且燃燒煤所獲得的能量是一樣的，而且將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會(huì)增加消耗。但將將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會(huì)增加消耗。但將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：一是將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體，極大地提一是將固體煤轉(zhuǎn)

26、化為氣體，極大地提高了燃燒效率；高了燃燒效率；二是通過(guò)轉(zhuǎn)化除去了硫，避免了二是通過(guò)轉(zhuǎn)化除去了硫，避免了SOSO2 2氣體的產(chǎn)生。氣體的產(chǎn)生。除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用如下措施節(jié)能：如下措施節(jié)能：（1 1）在農(nóng)村燃燒秸稈時(shí)，常使用鼓風(fēng)機(jī)（或）在農(nóng)村燃燒秸稈時(shí)，常使用鼓風(fēng)機(jī)（或 風(fēng)箱），通過(guò)鼓入足量的空氣，使秸稈充分燃燒風(fēng)箱），通過(guò)鼓入足量的空氣，使秸稈充分燃燒（2 2）在使用煤氣或天然氣作燃料時(shí)，常通過(guò)調(diào)）在使用煤氣或天然氣作燃料時(shí)，常通過(guò)調(diào)節(jié)煤氣的進(jìn)風(fēng)口，通入足量的空氣，保證氣體的節(jié)煤氣的進(jìn)風(fēng)口，通入足量的空氣，保證氣體的充分燃燒充分燃燒思

27、考：如果在燃料燃燒時(shí)通入過(guò)量的空氣，對(duì)思考：如果在燃料燃燒時(shí)通入過(guò)量的空氣，對(duì) 充分利用能源有沒(méi)有影響？充分利用能源有沒(méi)有影響？通入過(guò)量的空氣，會(huì)導(dǎo)致空氣帶走過(guò)多的通入過(guò)量的空氣，會(huì)導(dǎo)致空氣帶走過(guò)多的熱量，使燃料的利用效率下降。熱量，使燃料的利用效率下降。在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會(huì)產(chǎn)生大所放出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會(huì)產(chǎn)生大量的余熱，電廠的附近常建有一些其他工廠量的余熱，電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的余熱進(jìn)行生產(chǎn)。（如水泥廠）用電廠的余熱進(jìn)行生產(chǎn)。由于傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，因此，開(kāi)發(fā)新能由于傳統(tǒng)能源

28、逐漸枯竭，因此，開(kāi)發(fā)新能源顯得源顯得十分重要。氫能是一種重要的新能源，請(qǐng)十分重要。氫能是一種重要的新能源，請(qǐng)討論下列問(wèn)題；討論下列問(wèn)題；1 1、根據(jù)第、根據(jù)第9 9頁(yè)表頁(yè)表1 13 3計(jì)算計(jì)算H H2 2、CHCH4 4及及C C2 2H H2 2的的熱值熱值2 2、討論、討論H H2 2作為能源有何優(yōu)點(diǎn)，目前在利用作為能源有何優(yōu)點(diǎn)，目前在利用氫能方面主要存在什么問(wèn)題？氫能方面主要存在什么問(wèn)題？1燃燒熱：在燃燒熱：在101Kpa（1atm）下，）下，1mol的物的物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。單位是單位是KJ/mol。如何理解這個(gè)概念？首先只有

29、。如何理解這個(gè)概念？首先只有可燃物才有燃燒熱，不能燃燒的物質(zhì)是沒(méi)有燃可燃物才有燃燒熱，不能燃燒的物質(zhì)是沒(méi)有燃燒熱的。這里就必須弄清楚燃燒的概念：發(fā)光燒熱的。這里就必須弄清楚燃燒的概念：發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)。其次燃燒熱限定發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)。其次燃燒熱限定是在氧氣中燃燒，而不是其他的氧化劑。再次，是在氧氣中燃燒，而不是其他的氧化劑。再次，燃燒熱要求完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物或其燃燒熱要求完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物或其他穩(wěn)定的物質(zhì)。例如他穩(wěn)定的物質(zhì)。例如CCO2（g），），HH2O（l），），NN2（g），），ClHCl（g）。）。1克物質(zhì)克物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值，單位

30、是完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值，單位是KJ/g。 1 1、H H2 2、CHCH4 4及及C C2 2H H2 2的熱值分別為的熱值分別為142.9kJ142.9kJg g-1-1、55.6kJ55.6kJg g-1-1、50kJ50kJg g-1-1。說(shuō)明。說(shuō)明H H2 2作為能源具作為能源具有熱值高的特點(diǎn)。另外，用有熱值高的特點(diǎn)。另外，用H H2 2作為能源還作為能源還具有無(wú)污染的特點(diǎn)。具有無(wú)污染的特點(diǎn)。2 2、目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問(wèn)、目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問(wèn)題是題是H H2 2的制取。的制取。點(diǎn)燃點(diǎn)燃天然氣和液化石油氣（主要成分為天然氣和液化石油氣（主要成分為C3C5的烷烴

31、）的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：燃燒的化學(xué)方程式分別為： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是油氣，應(yīng)采取的正確措施是 （ ）A.增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量C.減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量D.減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量 點(diǎn)燃點(diǎn)燃A已知：已知：化學(xué)鍵化學(xué)鍵SiSiClClH HH HH HClClSiSiSiSi鍵能鍵能/ / kJkJmolmol 1 1360360436436431431176176工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = _ k