反應熱的測量與計算

1、第一單元：化學反應中的熱第一單元：化學反應中的熱效應效應課題課題2：反應熱的測量與：反應熱的測量與計算計算桐鄉(xiāng)高級中學桐鄉(xiāng)高級中學 張錦松張錦松獲得化學反應熱的主要途徑獲得化學反應熱的主要途徑:1、實驗直接測定、實驗直接測定2、間接計算獲得、間接計算獲得（1）根據(jù)蓋斯定律計算）根據(jù)蓋斯定律計算（2）根據(jù)公式）根據(jù)公式H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能 計算計算工作原理：工作原理：一定體積、一定濃度的強酸和強堿一定體積、一定濃度的強酸和強堿稀溶液混合，稀溶液混合，H+和和OH-結合生成水，結合生成水，并放出中和熱，使得反應后混合溶并放出中和熱，使得反應后混合溶液溫度升高。實驗根據(jù)反應后溶

2、液液溫度升高。實驗根據(jù)反應后溶液的溫度與反應前的溫度差，利用公的溫度與反應前的溫度差，利用公式式Q=CmT算得熱量，再與反算得熱量，再與反應生成的水的物質(zhì)的量相除即得中應生成的水的物質(zhì)的量相除即得中和熱。和熱。一、反應熱的測定一、反應熱的測定1、量熱計直接測定的是體系的溫度變化、量熱計直接測定的是體系的溫度變化2、HCl與與NaOH反應的反應熱測定原理：反應的反應熱測定原理：HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) H=-akJmol-11mol 1mol -akJ0.025mol 0.025mol -bkJ由實驗可以測定出由實驗可以測定出b值，然后便值，然后

3、便可換算出可換算出a中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生 成成1mol水時所放出的熱量水時所放出的熱量強酸與強堿的反應中和熱都是強酸與強堿的反應中和熱都是57.3 kJmol-1H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) H=-57.3 kJmol-1由于電離過程是吸熱的由于電離過程是吸熱的,而弱酸、弱堿都較難電離，而弱酸、弱堿都較難電離，所以，所以，強酸與弱堿、強堿與弱酸、弱酸與弱堿反強酸與弱堿、強堿與弱酸、弱酸與弱堿反應生成應生成1mol水時所放出的熱量都小于水時所放出的熱量都小于57.3 kJ。3、測定反應熱時一定要采取較好的絕熱措施，、

4、測定反應熱時一定要采取較好的絕熱措施， 動作要快，以減小實驗誤差。動作要快，以減小實驗誤差。1、測定酸堿中和熱為什么要用稀溶液？、測定酸堿中和熱為什么要用稀溶液？答：中和熱是酸堿在稀溶液中發(fā)生中和反應答：中和熱是酸堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成生成 lmollmol水時所放出的熱量，為什么要指明水時所放出的熱量，為什么要指明在稀溶液中呢？在稀溶液中呢？因為如果在濃溶液中，即使是強酸或強堿，因為如果在濃溶液中，即使是強酸或強堿，由于得不到足夠的水分子，因此也不能完全由于得不到足夠的水分子，因此也不能完全電離為自由移動的離子。在中和反應過程中電離為自由移動的離子。在中和反應過程中會伴隨著酸或堿的電離

5、及離子的水化，電離會伴隨著酸或堿的電離及離子的水化，電離要吸收熱量，離子的水化要放出熱量，不同要吸收熱量，離子的水化要放出熱量，不同濃度時這個熱量就不同，所以中和熱的值就濃度時這個熱量就不同，所以中和熱的值就不同，這樣就沒有一個統(tǒng)一標準了。不同，這樣就沒有一個統(tǒng)一標準了。2 2、為什么強酸強堿的中和熱是相同的？、為什么強酸強堿的中和熱是相同的？答：在稀溶液中，強酸和強堿完全答：在稀溶液中，強酸和強堿完全電離，所以它們的反應就是電離，所以它們的反應就是H H+ +與與OHOH- -結合成結合成H H2 2O O的反應，每生成的反應，每生成lmollmol水放水放出的熱量（中和熱）是相同的，均出的

6、熱量（中和熱）是相同的，均為為 57573 3 kJkJmolmol。 3、為什么弱酸、弱堿參加的中和反應、為什么弱酸、弱堿參加的中和反應的中和熱小于的中和熱小于 573 kJmol？答：弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電答：弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離，存在著電離平衡。弱酸或弱堿參與離，存在著電離平衡。弱酸或弱堿參與中和反應的同時，伴隨著電離，電離過中和反應的同時，伴隨著電離，電離過程要吸收熱量，此熱量就要由程要吸收熱量，此熱量就要由H+與與OH-結合成水分子放出的熱量來抵償，所以結合成水分子放出的熱量來抵償，所以總的來說中和熱小于總的來說中和熱小于 573 kJ/mol。 4、是什么原因使

7、中和熱測定結果往往偏低？、是什么原因使中和熱測定結果往往偏低？答：按照課本中所示裝置進行中和熱測定，往往所測答：按照課本中所示裝置進行中和熱測定，往往所測結果偏低，造成如此現(xiàn)象的主要原因有：結果偏低，造成如此現(xiàn)象的主要原因有：（1 1）儀器保溫性能差。課本中用大小燒杯間的碎紙）儀器保溫性能差。課本中用大小燒杯間的碎紙片來隔熱保溫，其效果當然不好，免不了熱量散失，片來隔熱保溫，其效果當然不好，免不了熱量散失，所以結果偏低，這是主要原因；所以結果偏低，這是主要原因；（2 2）實驗中忽略了小燒杯、溫度計所吸收的熱量，）實驗中忽略了小燒杯、溫度計所吸收的熱量，因此也使結果偏低；因此也使結果偏低；（3

8、3）計算中假定溶液比熱容為）計算中假定溶液比熱容為4 418 18 J J（g g），），密度為密度為 1 1g gcmcm3 3，實際上這是水的比熱容和密度，酸，實際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度均較此數(shù)大，所以也使結果偏堿溶液的比熱容、密度均較此數(shù)大，所以也使結果偏低。低。5、為何說保溫效果差是造成中和熱測、為何說保溫效果差是造成中和熱測定值偏低的主要原因？定值偏低的主要原因？答：實驗中溫度升高得不多，所以燒杯、答：實驗中溫度升高得不多，所以燒杯、玻璃棒吸收的熱量甚小，影響不大；而酸、玻璃棒吸收的熱量甚小，影響不大；而酸、堿溶液是稀溶液，實際密度對比熱容與水堿溶液是稀溶液，

9、實際密度對比熱容與水相差甚微；所以此影響更微弱。因此說，相差甚微；所以此影響更微弱。因此說，結果偏低的主要原因是保溫性能差，若能結果偏低的主要原因是保溫性能差，若能改進裝置，比如用保溫杯代替燒杯，使保改進裝置，比如用保溫杯代替燒杯，使保溫性能良好，就更能接近理論值。溫性能良好，就更能接近理論值。6、離子方程式、離子方程式H+OH-=H2O代表了代表了酸堿中和反應的實質(zhì)，能否用此代表酸堿中和反應的實質(zhì)，能否用此代表所有中和反應的離子方程式？所有中和反應的離子方程式？答：離子方程式書寫要求答：離子方程式書寫要求“將難電離或難溶的將難電離或難溶的物質(zhì)以及氣體等用化學式表示物質(zhì)以及氣體等用化學式表示”

10、，所以弱酸、，所以弱酸、弱堿參與中和反應時應以分子的形式保留。例弱堿參與中和反應時應以分子的形式保留。例如，醋酸和氫氧化鈉的離子方程式就應當寫為：如，醋酸和氫氧化鈉的離子方程式就應當寫為：HAC+OHHAC+OH- -=Ac=Ac- -+H+H2 2O O只有可溶性強酸強堿的離子方程式才只有可溶性強酸強堿的離子方程式才可能如此表示?？赡苋绱吮硎?。 7、為什么中和熱測定中要用稍過、為什么中和熱測定中要用稍過量的堿？能不能用過量的酸？量的堿？能不能用過量的酸？答：這是為了保證堿（或酸）能夠完全被中和。答：這是為了保證堿（或酸）能夠完全被中和。H H+ +與與OHOH- -相互接觸碰撞才能發(fā)生反應，

11、如果用等相互接觸碰撞才能發(fā)生反應，如果用等量的酸、堿，隨著反應的進行，量的酸、堿，隨著反應的進行， H H+ +與與OHOH- -相互碰相互碰撞接觸的機會越來越少，越來越困難，可能有撞接觸的機會越來越少，越來越困難，可能有一部分一部分 H H+ +與與OHOH- -就不能反應，而在一種微粒過量就不能反應，而在一種微粒過量的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應的機會。不能用過量的酸，因為堿中含有雜的機會。不能用過量的酸，因為堿中含有雜質(zhì)碳酸鈉，酸過量就會有酸與碳酸鹽反應導致質(zhì)碳酸鈉，酸過量就會有酸與碳酸鹽反應導致中和熱測定不準中和熱測定不準 8 為什么要

12、用環(huán)形玻璃棒攪拌？若用為什么要用環(huán)形玻璃棒攪拌？若用鐵絲取代環(huán)行玻璃棒會不會有影響？鐵絲取代環(huán)行玻璃棒會不會有影響？答答: : 為了使反應充分若用鐵為了使反應充分若用鐵絲取代環(huán)行玻璃棒會使鐵與酸絲取代環(huán)行玻璃棒會使鐵與酸反應放出熱量而且鐵絲傳熱快，反應放出熱量而且鐵絲傳熱快，使測量值偏低使測量值偏低 例：例：50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：量可計算中和熱。回答下列問題：（1 1）從實驗裝置上看

13、，）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃圖中尚缺少的一種玻璃用品是用品是 。（2 2）燒杯間填滿碎紙條）燒杯間填滿碎紙條的作用是的作用是 。 環(huán)形玻璃攪拌棒；環(huán)形玻璃攪拌棒；減少實驗過程中的熱量損失；減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”）。）。（4）實驗中改用）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量比，所放出的熱量 （填（填“相相等等”“”

14、“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相相等等”“”“不相等不相等”），簡述理），簡述理由由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會測得的中和熱的數(shù)值會 。（均填。（均填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”） 偏小偏小不等不等 相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 1 mol mol H H2 2O O所放出

15、的能量，與酸堿的用量無關所放出的能量，與酸堿的用量無關 偏小偏小 偏小偏小 二、蓋斯定律二、蓋斯定律1、概念：一個化學反應，不論是一步、概念：一個化學反應，不論是一步完成，還是分步完成，其總的熱效應完成，還是分步完成，其總的熱效應是完全相同的。是完全相同的。蓋斯定律表明：一個化學反應的焓變僅與蓋斯定律表明：一個化學反應的焓變僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關。而與反應的途徑無關。第第7頁例題頁例題不易直接測量的反應熱可通過運用不易直接測量的反應熱可通過運用蓋斯定律計算獲得；蓋斯定律計算獲得； HH1+H22.蓋斯定律直觀化2、計算、計

16、算（1）若一個反應的焓變）若一個反應的焓變H=a kJkJmolmol 1 1，則其逆反應的焓變，則其逆反應的焓變H=-a kJkJmolmol 1 1（2 2）若一個化學反應方程式可由另外）若一個化學反應方程式可由另外幾個反應的化學方程式相加減而得到，幾個反應的化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變亦可以由這幾個反應則該反應的焓變亦可以由這幾個反應的焓變相加減而得到。的焓變相加減而得到。第第8頁的問題解決頁的問題解決 有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生，有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)。

17、斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)。蓋斯定律的應用關鍵：關鍵：目標方程式的目標方程式的“四則運算式四則運算式”的導出。的導出。方法：寫出目標方程式確定方法：寫出目標方程式確定“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）（要消去的物質(zhì)）然后用然后用消元法消元法逐一消去逐一消去“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)”，導出，導出“四則運算式四則運算式”?！纠}【例題1】已知】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H

18、3=-1370 kJ/mol試計算試計算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H 【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應根據(jù)蓋斯定律，反應不論是一步完成還是分幾不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱效應都是相同的。下面就看看反應步完成，其反應熱效應都是相同的。下面就看看反應能能不能由不能由三個反應通過加減乘除組合而成，也就是說，三個反應通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應看看反應能不能分成能不能分成幾步完成。幾步完成。2 + 4 - = 所以，所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol1 1、已知、已知2525、101k

19、Pa101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：程式分別為：C(C(石墨石墨) + O) + O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)；H=H=393.51kJ 393.51kJ mol-1mol-1C(C(金剛石金剛石) + O) + O2 2(g)(g) COCO2 2(g)(g)；H=H=395.41kJ 395.41kJ mol-1mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是據(jù)此判斷，下列說法中正確的是 （ ）A.A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低比金剛石的低B.B.由

20、石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高比金剛石的高C.C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低比金剛石的低D.D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高比金剛石的高A2、已知膽礬溶于水時溶液溫度降低、已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,室溫下將室溫下將1mol無水無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱又知膽礬分解的熱化學方程式為化學方程式為CuSO4

21、5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2 kJmol 1則則Q1、Q2的關系為的關系為 ( )A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.無法確定無法確定A例、同素異形體相互轉化但反應熱相當小而例、同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且轉化速率慢，有時還很不完全，測定反應且轉化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不不管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的總過程的熱效應是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983

22、.2 kJ/molP(s、紅磷、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 。 P4(s、白磷白磷)=4 P(s、紅磷紅磷)； = -29.2 kJ/molHH1H21、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？又有哪些？傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等電力等新能源：太陽能、核能、風能、生物新能源：太陽能、核能、風能、生物質(zhì)能、地熱能、海洋能、氫能、天然質(zhì)能、地熱能、海洋能、氫能、天然氣水合物等氣水合物等能能源源

23、2 2、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源 是指直接取自自然界，沒有加工轉換的各種能量是指直接取自自然界，沒有加工轉換的各種能量 和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過加工轉換和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過加工轉換 后得到的能源。根據(jù)這種分類法，請將上面提到后得到的能源。根據(jù)這種分類法，請將上面提到 的能源重新分類？的能源重新分類？一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能、一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能、 風能、生物質(zhì)能、地熱能、海洋能風能、生物質(zhì)能、地熱能、海洋能二次能源：氫能、天然氣水合物二次能源：氫能、天然氣水合物 、熱力、電

24、力、熱力、電力能能源源思考：在許多場合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式思考：在許多場合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式 存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費了能源。另外，直接內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費了能源。另外，直接燃燒煤會使其中的硫轉化為二氧化硫，引起大氣的燃燒煤會使其中的硫轉化為二氧化硫，引起大氣的污染。污染。有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？目前常用的方法主要有三種：目前常用的方法主要有三種：（1 1）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接）將煤制成蜂窩狀，

25、以增加與空氣的接觸面積觸面積（2 2）通過一定的方法將煤轉化為液體燃料）通過一定的方法將煤轉化為液體燃料（如甲醇）（如甲醇）（3 3）通過一定的方法將煤轉化為氣體燃料）通過一定的方法將煤轉化為氣體燃料（如煤氣）（如煤氣）完成第完成第9 9頁的頁的“交流與討論交流與討論”，提出你的觀，提出你的觀點。點。雖然將煤轉化為水煤氣再燃燒與直接雖然將煤轉化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得的能量是一樣的，而且燃燒煤所獲得的能量是一樣的，而且將煤轉化為水煤氣會增加消耗。但將將煤轉化為水煤氣會增加消耗。但將煤轉化為水煤氣至少有兩個優(yōu)點：煤轉化為水煤氣至少有兩個優(yōu)點：一是將固體煤轉化為氣體，極大地提一是將固體煤轉

26、化為氣體，極大地提高了燃燒效率；高了燃燒效率；二是通過轉化除去了硫，避免了二是通過轉化除去了硫，避免了SOSO2 2氣體的產(chǎn)生。氣體的產(chǎn)生。除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用如下措施節(jié)能：如下措施節(jié)能：（1 1）在農(nóng)村燃燒秸稈時，常使用鼓風機（或）在農(nóng)村燃燒秸稈時，常使用鼓風機（或 風箱），通過鼓入足量的空氣，使秸稈充分燃燒風箱），通過鼓入足量的空氣，使秸稈充分燃燒（2 2）在使用煤氣或天然氣作燃料時，常通過調(diào)）在使用煤氣或天然氣作燃料時，常通過調(diào)節(jié)煤氣的進風口，通入足量的空氣，保證氣體的節(jié)煤氣的進風口，通入足量的空氣，保證氣體的充分燃燒充分燃燒思

27、考：如果在燃料燃燒時通入過量的空氣，對思考：如果在燃料燃燒時通入過量的空氣，對 充分利用能源有沒有影響？充分利用能源有沒有影響？通入過量的空氣，會導致空氣帶走過多的通入過量的空氣，會導致空氣帶走過多的熱量，使燃料的利用效率下降。熱量，使燃料的利用效率下降。在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會產(chǎn)生大所放出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會產(chǎn)生大量的余熱，電廠的附近常建有一些其他工廠量的余熱，電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的余熱進行生產(chǎn)。（如水泥廠）用電廠的余熱進行生產(chǎn)。由于傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，因此，開發(fā)新能由于傳統(tǒng)能源

28、逐漸枯竭，因此，開發(fā)新能源顯得源顯得十分重要。氫能是一種重要的新能源，請十分重要。氫能是一種重要的新能源，請討論下列問題；討論下列問題；1 1、根據(jù)第、根據(jù)第9 9頁表頁表1 13 3計算計算H H2 2、CHCH4 4及及C C2 2H H2 2的的熱值熱值2 2、討論、討論H H2 2作為能源有何優(yōu)點，目前在利用作為能源有何優(yōu)點，目前在利用氫能方面主要存在什么問題？氫能方面主要存在什么問題？1燃燒熱：在燃燒熱：在101Kpa（1atm）下，）下，1mol的物的物質(zhì)完全燃燒的反應熱叫做物質(zhì)的標準燃燒熱質(zhì)完全燃燒的反應熱叫做物質(zhì)的標準燃燒熱。單位是單位是KJ/mol。如何理解這個概念？首先只有

29、。如何理解這個概念？首先只有可燃物才有燃燒熱，不能燃燒的物質(zhì)是沒有燃可燃物才有燃燒熱，不能燃燒的物質(zhì)是沒有燃燒熱的。這里就必須弄清楚燃燒的概念：發(fā)光燒熱的。這里就必須弄清楚燃燒的概念：發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應。其次燃燒熱限定發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應。其次燃燒熱限定是在氧氣中燃燒，而不是其他的氧化劑。再次，是在氧氣中燃燒，而不是其他的氧化劑。再次，燃燒熱要求完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物或其燃燒熱要求完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物或其他穩(wěn)定的物質(zhì)。例如他穩(wěn)定的物質(zhì)。例如CCO2（g），），HH2O（l），），NN2（g），），ClHCl（g）。）。1克物質(zhì)克物質(zhì)完全燃燒的反應熱叫做該物質(zhì)的熱值，單位

30、是完全燃燒的反應熱叫做該物質(zhì)的熱值，單位是KJ/g。 1 1、H H2 2、CHCH4 4及及C C2 2H H2 2的熱值分別為的熱值分別為142.9kJ142.9kJg g-1-1、55.6kJ55.6kJg g-1-1、50kJ50kJg g-1-1。說明。說明H H2 2作為能源具作為能源具有熱值高的特點。另外，用有熱值高的特點。另外，用H H2 2作為能源還作為能源還具有無污染的特點。具有無污染的特點。2 2、目前在應用氫能方面最重要的問、目前在應用氫能方面最重要的問題是題是H H2 2的制取。的制取。點燃點燃天然氣和液化石油氣（主要成分為天然氣和液化石油氣（主要成分為C3C5的烷烴

31、）的烷烴）燃燒的化學方程式分別為：燃燒的化學方程式分別為： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采取的正確措施是油氣，應采取的正確措施是 （ ）A.增大空氣進入量或減小石油氣進入量增大空氣進入量或減小石油氣進入量B.增大空氣進入量或增大石油氣進入量增大空氣進入量或增大石油氣進入量C.減小空氣進入量或減小石油氣進入量減小空氣進入量或減小石油氣進入量D.減小空氣進入量或增大石油氣進入量減小空氣進入量或增大石油氣進入量 點燃點燃A已知：已知：化學鍵化學鍵SiSiClClH HH HH HClClSiSiSiSi鍵能鍵能/ / kJkJmolmol 1 1360360436436431431176176工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 該反應的反應熱該反應的反應熱H = _ k