初中化學-元素質量分數試題例析

1、元素質量分數試題例析一、根據化合物中某元素的質量分數求化學式例1：已知錳元素的一種氧化物中氧元素的質量分數為50.5%，此氧化物的化學式為（ ）。A B C D分析：設氧化物的化學式為，則有，解得。故選D。二、根據化合物中某元素的質量分數求相對分子質量例2：“骨質疏松癥”是人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣是一種常見的補鈣劑，測知乳酸鈣分子中含有一個鈣原子，鈣元素的質量分數為18.34%，則乳酸鈣的相對分子質量為_。分析：根據化合物中，某元素的質量分數則有：，解得相對分子質量為218。故答案為218。三、根據混合物中一種元素的質量分數，求另一種元素的質量分數例3：由三種物質組成的混合物

2、中，測得硫元素的質量分數為32%，則氧元素的質量分數為_。分析：觀察三種物質的化學式的特征可知，所含Na與S的原子個數比均為2：1，由此可知，兩種元素有固定的質量比，其質量比等于相對原子質量之和的比，還等于質量分數比，因此有，解得鈉元素的質量分數為46%，氧元素的質量分數為：。故答案為22%。四、根據混合物中某元素的質量分數，確定物質的組成例4：某氣體由中的一種或幾種組成，已知氧元素的質量分數為50%，則該氣體的組成可能有_種，分別為_。分析：三種化合物中氧元素的質量分數分別為57.14%、0.50%，如果該氣體由一種物質組成，只能為SO2；如果由兩種物質組成，根據平均值法，其中一種物質中氧元

3、素的質量分數應小于50%，另一種物質中氧元素的質量分數應大于50%。故該氣體應由CO和CH4組成；三種物質都含有也符合要求。故答案為3種，分別為。五、根據混合物中某元素的質量分數，求含該元素的化合物的質量分數例5：有一不純的硝酸銨（）化肥，雜質中不含氮元素，測知該化肥中氮元素的質量分數為31.5%，則該化肥的純度為_。分析：設化肥的質量為100g，硝酸銨的純度為x。根據混合物中，氮元素的質量分數，則有：，解得。故答案為90%。巧解初中化學計算題一. 有關化合物中元素的質量比和質量分數的計算例1.多少噸NHNO的含氮量和1噸尿素CO(NH)的含氮量相當？解題思路：由一定量的一種物質中所含某元素的

4、質量，求含有相同質量的該元素的另一種物質的量.通常用關系式法進行計算。本題根據化學式NHNO中所含氮原子數與化學式CO(NH)中所含氮原子數相等這一關系解題。解：設和一噸尿素含氮量相當的NHNO的質量為x關系式： CO(NH) NHNO已知量： 60 80未知量： 1噸 x比例式： x1.33(噸)練習題：18g水(HO)中所含氧元素與多少克CO中所含氧元素的質量相同？(答案：22g)例2.求氧元素質量相等的CO和CO和質量比解題思路由于2CO和CO的氧原子個數相等，即氧元素質量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化學式”巧解此題。解：關系式： 2CO CO物質質量比： 56 44即56

5、份質量的CO和44份CO中所含氧元素的質量相等引申發(fā)散求等質量的CO和CO中,所含氧元素的質量比 (答案:44:56)練習題：1.氧原子個數相等的SO和SO的質量比是多少？(答案:16:15)2.純凈的SO氣體和純凈的SO氣體各一瓶中,硫元素的質量比為5:1，則SO和SO的質量比是( )A.1:1 B.4:1 C.4:5 D.2:5 (答案：B )例3.有一不純的硫酸銨樣品的含氮質量百分含量是20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？解題思路: 若樣品中含 (NH)SO100%則含氮的質量分數為X100%21.2%解1：設樣品中(NH)SO的純度為x%,則： (NH)SO 2N 得樣品中(NH)S

6、O純度為94.3%解2:關系式法: (NH)SO 2N132 28x 20 x94.3 得樣品中(NH)SO純度為94.3%很明顯，關系式法解此題方便。練習題：某氨水中氨(NH)的含量為8.5%，1000g該氨水中氮元素的質量為( )A.7% B.7g C.70g D.85g (答案:C)引申發(fā)散:某NHNO樣品中混有一種其他氮肥，經分析產品中氮元素質量分數為20%。那么，該樣品中可能含有的氮肥：( )A. (NH)SO B. NHCl C.CO(NH) D. NHHCO解題思路:在解答混合物成分判斷選擇題中用”平均值”原理，會大大簡化計算中的步驟：樣品含氮元素質量分數的平均值為20%，純NH

7、NO含氮元素質量分數為35%。因此混入的氮肥含氮元素質量分數必小于20%。（答案:D）練習題：1.有一不純的NHNO樣品，經分析知道，200g樣品中含氮元素60g(雜質中不含氮元素)。求樣品中NHNO的質量分數。(答案:85:72)2.有一不純的石灰石樣品，經分析知道它有9%的碳，則該樣品里含CaCO的質量分數為( )A.9% B.12% C.25% D.75% (答案:D)3.MgO,MgSO和MgHPO組成的混合物中鎂元素的質量分數為33%，則混合物中氧元素的質量分數為多少？解題思路: 三種物質的組成元素為五種，這為一類特殊的物質組成計算題。解題的優(yōu)選方法是 ”拆分法”。可將三種物質分析為

8、MgO、MgO.SO、 MgO.HPO。 (答案：49%)4.由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物，經測定知其中硫元素的質量分數為a%，則混合物中鐵元素的質量分數為( )A.1a% B.12a% C.13a% D.無法計算 （答案：C）5.NaSO、FeSO、Al( SO)三種固體的混合物中,Na、Fe、Al三種元素的質量百分含量之和為A%，則混合物中硫元素的質量百分含量為多少？(答案： )例4.有一由SO和SO組成的混和氣體,測知其硫元素的質量分數為48%,此混和氣體中SO的質量分數為( )A.20% B.80% C.50% D.40%解題思路： 本題的一般解法需分別設出混和氣體中SO和SO的質量

9、，然后根據含硫的質量分數解代數式求出SO和SO的質量關系.據此可得解。但此題可用平分法巧解：SO2中S元素的質量分數為50%，若SO2和SO各占50%。則混和氣體中硫元素的質量分數為45%。此數值比題設中硫元素48%的質量分數小，由此可見硫元素的質量分數大的SO2在混和氣體中的含量必大于50% （答案：B）例5某碳氫化合物CH式量為26，該化合物5.2g完全燃燒。生成的氣體通過濃H2SO時，濃H2SO增重了3.6克。再通過澄清石灰水時，析出40克的白色沉淀，求該碳氫化合物的化學式。解題思路：求碳氫化合物CH的化學式，實際是求x，y值。據題目說給條件。濃H2SO增重是因為產物中有水被濃H2SO吸

10、收。澄清石灰水析出白色沉淀是因為產物中有CO2。故可以分別從生成H2O和CO2的量求出碳氫化合物中含碳，氫的質量比，原子個數比，再根據題目給出的質量求出化學式。解：關系式法：設5.2g CH中含碳的質量為a，含氫的質量為bCaCO C H2O 2H100 12 18 2 40 a 3.6 ba4.8g b0.4g碳氫原子個數比 C:H:1:1x:y據題知：CH式量為26列方程組： 所以，CH的化學式為C2H2練習題：醫(yī)藥上用的阿司匹林經測定知道，它的成分里含有氫4.5、氧35.5、碳60，其式量為180，設阿司匹林的化學式為CHO，則a（ ），b（ ），c（ ）。 （答案：a9，b8，c4）2

11、溶解度與溶質質量分數之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恒定的。在計算中首先要明確溶解度與溶液質量分數兩個概念的本質區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。溶解度與溶質質量分數的比較如下：溶解度溶質質量分數量的關系表示溶質質量與溶劑質量之間的關系表示溶質質量與溶液質量之間的關系條件與溫度有關（氣體還跟壓強有關）一定是飽和溶液與溫度、壓強無關不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度表示方法用克表示，即單位是克用%表示，即是個值，沒有單位運算公式溶質質量溶解度= 100克溶劑質量 溶

12、質質量溶質質量分數= 100%溶液質量 換算公式 溶解度飽和溶液中溶質質量分數= 100%溶解度+100克3溶質質量分數與化學方程式的綜合計算原則：代入化學方程式計算的數據是必須是純物質的質量。例 現有一含雜質的固體氯化鋇樣品(雜質不溶于水)。取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質。取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應后生成沉淀2.87g。試求：(1)濾液中溶質的質量分數；(2)樣品中氯化鋇的質量分數。(計算結果精確到0.1)該題突破點在生成沉淀2.87g，由此可求出10g濾液中含有的氯化鋇質量，從而進一步求出濾液的溶質質量分數。根據溶液的均一性，

13、濾液中各部分溶質質量分數相同，則由10g濾液中溶質質量、溶劑質量之比，求出39.6g水中溶解了多少氯化鋇，即為12.5g樣品中氯化鋇質量。(1)設10g濾液中含氯化鋇的質量為x。化學式計算的解題技巧 一、逆向思維 化為基本題型例1 在氮的一種氧化物中氮元素與氧元素的質量比為720，則該氧化物的化學式可能是（ ）。（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思維，則已知化學式，求各元素質量比，即類型二?？稍O該氧化物的化學式為NxOy。14x16y=720，解得，xy=25。解：選（D）。例2. 實驗室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的質量分數為36.83%，則正確表示

14、這種氮的氧化物的化學式是（ ）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思維，則化為類型三，即已知化學式，求某元素質量分數。因此可設化學式為NxOy。二、稍加增補 靠攏基本題型例3.用雜質的質量分數為30%的赤鐵礦（主要成份為Fe2O3，雜質不含鐵）煉鐵，若日產120t鐵（假設為純凈的鐵），理論上每天至少消耗赤鐵礦多少噸？分析：求Fe2O3中鐵元素質量分數是基本題型。在此基礎上只需要再理解兩點（1）Fe2O3的質量和鐵元素質量分數相乘即得鐵元素質量。（2）本題中所給的赤鐵礦不純，必須先打折扣，才成為純Fe2O3質量。解：設每天消耗赤鐵礦的質量為x。解之 x=244.9

15、t三、巧作引申 理清比例關系例4 當氨肥硝酸銨NH4NO3和尿素CO(NH2)2所含氮元素質量相同時，它們的質量比是（ ）（A）11 （B）83 （C）43 （D）23分析：若所含氮元素質量相同，則所含氮原子個數相同。根據化學式，NH4NO3與CO(NH2)2中若所含氮原子個數比為11，則它們的分子個數之比也為11，因此它們的質量比即式量比。解：選（C）。四、巧算估算 節(jié)省解題時間例5、下列物質中鐵元素的質量分數最高的是（ ） （A）FeO （B）Fe2O3 （C）Fe3O4 （D）FeS分析：FeS中S元素的相對原子質量為32，恰為氧的2倍，即可將它看作FeO2，這樣四個先項的差別便在于Fe

16、與O的原子個數之比不同，比值越大，則Fe元素質量分數越大，（A）為11，（B）為23，（C）為34，（D）為12。解：選（A）。例6、R、X兩元素形成多種化合物在RX中R元素的質量分數為49.7%，則下列化合物中R元素質量分數大于43%的是（ ） （A）RX2 （B）R2X3 （C）R2X （D）R2X5分析：R、X兩元素的原子個數之比越大，R元素的質量分數越大。RX中，R與X原子個數之比為11，（A）中為12，（B）中為23，（C）中為21，（D）中為25。（C）為最大，R2X中R元素質量分數必大于49.7%，當然也就大于43%。但也可能存在R元素質量分數介于43%與49.7%之間的符合題意

17、的選項，此時可將49.7%近似處理成50% 五、極端假設 判斷混合物的組成例7、一包氯化銨(NH4Cl)化肥中，混入了少量某種其它化肥，此包氯化銨化肥中的含氮量為27.5%，則混入的化肥可能是（ ）。 （A）CO(NH2)2 （B）(NH4)2SO4（C）NH4HCO3 （D）KNO3分析：先假設此包化肥為純的氯化銨，則其中氮元素的質量分數為26.2%27.5%，那么混入的雜質中氮元素的質量分數應大于27.5%。解：選（A）。巧解有關化學式的計算題相對原子質量：H一1 C-12 O-16 S-32 Fe56 Cu64一、等量代換法例題1 某銅礦（主要成分為CuFeS2）中含硫29.7

18、5%，該礦中含銅為（ ）A、34.78% B、29.75% C、85.53% D、34.5%解析：由化學式可知,CuFeS2中,兩個硫原子的相對質量與一個銅原子的相對質量相等。依題意,含硫29.75%，則含銅與含硫的百分含量相等，故正確選項為B。小結：等量代換法適用于相對原子質量成倍數的元素的有關計算。二、比值法例題2 下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（ ）A、CH4 B、C2H2 C、C2H6 D、C3H6解析由化學式可知，它們都是碳氫化合物，其碳 原子與氫原子的個數比分別是1：4、1：1、1：3、1：2，此比值說明與一個碳原子相結合氫原子個數的多少，即氫原子個數越少，碳元素的百分含量越

19、高， 故正確選項為B。小結：比值法適用于化合物中，所含共同元素的百分含量的大小比較。三、定性判斷法例題3 10克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的質量是（ ）A、相等 B、二氧化碳中多 C、一氧化碳中多 D、無法估計解析：碳元素質量=化合物質量碳元素百分含量。依題意一氧化碳與二氧化碳的質量相等量， 則碳元素質量大小比較就是碳元素百分含量大小的比較，由于一氧化碳的式量小，則可定性判斷一氧化碳中碳元素百分含量大，故正確選項為C。小結：定性判斷法適用于等質量的數種物質中，所含共同元素的質量大小的比較。四、最小公倍數法例題4 （2001年上海市中考題）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種

20、化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為（ ）A、6：9：8 B、12：8：9 C、2：3：6 D、1：3：4解析：由三個化學式可知，鐵原子的個數分別為1、2、3，則求得最小公倍數為6，得到如下關系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三種化合物中，含有等質量的鐵。由題意可知，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比，就是氧原子的個數比，即為6：9：8，故正確選項為A。小結：最小公倍數法適用于兩物質等質量或兩物質含有等質量的某元素的相關計算。五、圖解法例題5 某元素的化合物的化學式為R2O3，其中氧元素的質量百分含量為30%，則R的相對原子質量是（ ）A、27 B、23 C、39 D

21、、56解析：（1）由題意可知，R%=130%=70%，則R元素與氧元素的質量比為7：3。（2）依據題意畫出圖示分析。請見下圖。（3）列比例式，求得R=56，故正確選項為D。小結：圖解法適用于化合物中，已知元素的質量比或能將百分含量轉化成元素質量比的相關計算。從一道習題談根據化學方程式計算的常用解法例：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g放入大試管中加熱，充分反應后冷卻、稱量，剩余固體質量為10.7g。剩余固體里有哪些物質？各多少克？（已知相對原子質量：K 39 Cl 35.5 O 16） 解法一：常規(guī)法 根據質量守恒定律，氧氣的質量為：15.5 g-10.7 g=4.8 g 設：剩余固體中含氯

22、化鉀質量為X 二氧化錳的質量為：10.7 g -7.45 g =3.25 g 答：剩余固體中含氯化鉀質量為7.45g,二氧化錳的質量為3.25 g。 分析：本題已知反應物（是混合物）的質量，由于是充分反應，反應后的剩余固體里沒有氯酸鉀，二氧化錳是催化劑，其質量在化學反應前后不變。所以剩余固體里的成分是氯化鉀和二氧化錳的混合物。在反應：2KClO32KCl + 3O2中，根據質量守恒定律，反應前KClO3與反應后KCl質量之差等于氧氣的質量。然后根據氧氣質量計算氯化鉀的質量，最后求二氧化錳的質量(切忌：列比例求二氧化錳質量)。 特點：已知一種生成物質量或一種參加反應的反應物質量，代入化學方程式列

23、比例即可求出化學方程式中另外所有反應物或生成物的質量。 解法二：量差法設：剩余固體中含氯化鉀質量為X 二氧化錳的質量為：10.7g -7.45g =3.25g答：剩余固體中含氯化鉀質量為7.45g,二氧化錳的質量為3.25g。 分析：先找準反應前后固體質量之差等于氧氣質量。將其相對分子質量列在m（表示某一反應前后同一種狀態(tài)質量的改變量）正下方，然后將本題反應前固體15.5g與反應后固體10.7g之差代入，即可求出化學方程式中另外所有反應物或生成物的質量。 特點：已知化學反應前后某一種狀態(tài)（指固、液或氣三態(tài)）質量的改變量，先找準化學方程式里這種狀態(tài)的改變量，然后代入本題這種狀態(tài)的改變量，列比例即可求出化學方程式中另外所