2004化學(xué)試題分類匯編——化學(xué)計量VIP

1、2004-2014年高考化學(xué)試題分類匯編 化學(xué)計量（2014廣東B卷）10設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A1mol甲苯含有6nA個CH鍵B18gH2O含有10nA個質(zhì)子C標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子 (2014江蘇)6設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA（201

2、4全國大綱廣西卷）7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA（2014四川卷）5設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32H

3、NO34N29H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA（2014全國大綱廣西卷）13已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是A若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中B 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amolneamolD改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol1.（2013·上海化學(xué)·15）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A.所含公用電子對書目為

4、（a/7+1）NA B.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/14【答案】B2. （2013·新課標卷·9）N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C. 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N03.（2013·廣東理綜·9）設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的

5、是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+C標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子4.（2013·江蘇化學(xué)·7）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L1mol·L1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB.78g 苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【參考答案】C5、（2013·廣西理綜·

6、8）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】C6. （2013·安徽理綜·7）我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C7.（2013·江蘇化學(xué)·18）(12分)硫酸鎳銨(NH4)

7、xNiy(SO4)m·nH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；準確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL(標準狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用 檢驗，

8、現(xiàn)象是 。(3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計算過程)?！緟⒖即鸢浮?12分)(1)偏高 (2)濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍(3)n(Ni2)=0.04000mol·L1×31.25 mL×103L·mL1=1.250×103moln(NH4)=2.500×103moln(SO42)= =2.500×103molm(Ni2)=59g·mol1×1.250×103mol=0.07375gm(NH4)=18g·mol1×2.500×103mol=0.04

9、500gm(SO42-)=96g·mol1×2.500×103mol=0.2400gn(H2O)=1.250×102mol x:y:m:n=n(NH4):n(Ni2):n(SO42):n(H2O)=2:1:2:10 硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O 8、（2013·浙江理綜·26）氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉

10、淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_-。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_?！敬鸢浮咳∩倭糠磻?yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有

11、Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。9（2013·海南化學(xué)·17）（9分）BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉栴}：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。（2）計算BaCl2·xH2O中的x= （要求寫出計算過程）。（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分

12、沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。答案 （1）蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。（2）樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為質(zhì)量（3）偏高1.2012·課標全國理綜，9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

13、為2NA2. 2012·江蘇化學(xué)，8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA32012·廣東理綜，11設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫下，4 g CH4含有nA個CH共價鍵B1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子C1 L 0.1 mol·L1

14、NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCOD常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子4. 2012·四川理綜，7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50 mL 18.4 mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA1.D 1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正確

15、。乙烯與環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，含有n(CH2)2 mol, 即含碳原子數(shù)為2NA，B正確；同理，C選項中n(NO2)2 mol，所含原子總數(shù)為6NA，正確；D選項不是標準狀況下，錯誤。2.B 0.1 mol Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，若Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實際反應(yīng)的Cl2小于0.1 mol。A錯；18 g H2O為1 mol，含有3 mol原子，B正確；標準狀況下CH3CH2OH為液體，C錯；標準狀況下，2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子數(shù)為0.1NA，D錯。3.A 4 g CH4含有的共價鍵為×41 mol，

16、A正確；B項，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應(yīng)，生成的是Fe3，1 mol Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3nA個電子；C項，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C錯；D項，不是標準狀況，故無法計算氧原子個數(shù)。4.B 氟化氫在標準狀況下呈液態(tài)，A項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,7.0 g CH2的物質(zhì)的量為0.5 mol，氫原子數(shù)為0.5 mol×21 mol，即NA個，B項正確；結(jié)合化學(xué)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O, 50 mL 18.4 mol·L1(即0.92 mol)濃硫酸理論上生成SO2 0.46 mol，但是隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變稀，硫酸不能反應(yīng)完，

17、C項錯誤；N2與H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，0.1 mol N2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，D項錯誤。(2011·全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子【解析】金剛石中一個碳原子形成4條共價鍵，而每條共價鍵被兩個碳原子擁有，因此一個碳原子對每條共價鍵的“擁有權(quán)”為0.5，因此一個碳原子有兩條共價鍵，12 g金剛石為1 mol，因此含有共價鍵為2

18、mol。一個水分子中有10個質(zhì)子，18 g水是1 mol，所以A項正確。NO2和N2O4的最簡式相同，因此只要質(zhì)量相同，其所含原子個數(shù)也相同，C項正確。鈉與氧氣反應(yīng)時，無論生成物是Na2O還是Na2O2，Na均為1價，因此1 mol Na參加反應(yīng)時失去的電子數(shù)為1NA，D項正確?！敬鸢浮緽（2011·安徽卷）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B分子中四個氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2 g該物質(zhì)含有6.0

19、2×1022個原子【答案】C （2011·廣東卷）1.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA個OHC、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子【解析】本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算和判斷。NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5mol×21mol氧原子，即含有nA個氧原子，A正確；NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1

20、L0.1molL-1的氨水不可能電離出0.1molOH，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCl4不是1mol，C不正確；Fe2+ 被氧化，產(chǎn)物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個電子，D也不正確。【答案】A（2011·新課標全國卷）2.下列敘述正確的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.

21、5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉【解析】NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯氣，在標準狀況下是11.2L，D不正確。【答案】B（2011·海南卷）3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA來C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

22、D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA【答案】D【解析】關(guān)于NA于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。Al3離子核外電子數(shù)為10個，1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)應(yīng)為10 NA，故A錯；2Fe3Cl2=2FeCl3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故B錯；pH1時c(H)0.1 mol·L1，n(H)1 mol，故C錯；pH13時c(OH)0.1 mol·L1，n(OH)1 mol, 故D對。(2011·全國II卷)4 NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB1

23、2g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子【解析】金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵，因此12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA【答案】B(2011·江蘇卷)5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4

24、NA【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA，溶液體積未知，無法計算OH的數(shù)目，標準狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×20.4NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題

25、的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)?！敬鸢浮緿（2011·廣東卷）某同學(xué)進行實驗研究時，欲配制1.0 mol·L1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1

26、)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是_。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，_。步驟4：(3)將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的

27、含量。實驗如下：配制250 mL約0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_，將溶液轉(zhuǎn)入_中，洗滌，定容，搖勻。滴定：準確量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)_(只列出算式，不做運算)。(4)室溫下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L1 Ba(OH)2溶液?！敬鸢?/p>

28、】(1)由于Ba(OH)2·8H2O與空氣中CO2反應(yīng)，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液時能全部溶解(2)步驟2：出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2存在步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，說明該試劑含有BaCO3步驟4：取步驟1中的溶液于燒杯中，用pH計測定其pHpH明顯大于9.6，說明該試劑含有Ba(OH)2(3)攪拌溶解250 mL容量瓶0.1980×100%(4)不能【解析】(1)空氣中存在的CO2能與Ba(OH)2反應(yīng)可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2&

29、#183;8H2O的檢驗，可首先通過加入硫酸，與BaCO3反應(yīng)生成沉淀和氣體進行檢驗，確定后再將混合物配成飽和溶液，結(jié)合BaCO3飽和溶液的pH為9.6加以確認；(3)配制250 mL溶液應(yīng)使用250 mL容量瓶，溶解固體后應(yīng)恢復(fù)至室溫方可轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶；取樣品溶液25 mL，濃度大約是0.1 mol·L1，即n(OH)大約是25×103×0.2 mol，據(jù)中和滴定關(guān)系，可確定鹽酸濃度為0.1980 mol·L1較為合適；結(jié)合Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O即可計算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固體易與空氣中水和CO2結(jié)合出現(xiàn)雜質(zhì)，同時依

30、據(jù)Ba(OH)2·8H2O的溶解度關(guān)系，不能配制出1.0 mol·L1的該溶液。（2011·福建卷）.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成1 mol P4時，就有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的

31、含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2OI2=S4O2I在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L1I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO5SO2H=I25SOH2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：0.01 mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01 mol

32、83;L1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20該實驗的目的是_；表中V2_mL。.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是_。(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3。Ce3通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_【答案】

33、【解析】 (1)P元素為15號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)在P4O10中P的化合價為5價，當(dāng)生成1 mol P4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20 mol。(3)第二個反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為：b mol·L1×V2 103LV2b103mol，則第一個反應(yīng)剩余的I2的物質(zhì)的量為0.5V2b103mol，該過程加入I2總的物質(zhì)的量為a mol·L1×V1 103LV1 a 103mol，則參加第一個反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為V1a 103mol0.5 V2b 103mol，則該溶液中維生素C的物質(zhì)的量為V1a 103mol0.5 V2b 10

34、3mol(V1a0.5 V2b)103mol。(4)實驗1和實驗2溫度相同但加水體積不同，而實驗2和實驗3溫度不同則加水體積應(yīng)該相同，故V240，有3個實驗所給出的不同對比數(shù)據(jù)可得出該實驗?zāi)康臑椋禾骄吭摲磻?yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系。(5)CeCl3發(fā)生水解的方程式為：CeCl33H2OCe(OH)33HCl，NH4Cl固體加熱可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。(6)根據(jù)電荷守恒：反應(yīng)物中有陽離子，則生成物中必然要有陽離子，由題意知溶液pH3，故最后一個空應(yīng)為H；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變化，H2O2中兩個O的化合價從12，得到2個電子，Ce元素

35、的化合價從34，應(yīng)該失去兩個電子，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H（2010·廣東卷）8.設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16g 中含有4個C-H鍵B.1mol·溶液含有個C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個NO分子D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子【解析】每個中含有4個C-H鍵，故16g （1mol）中含有4個C-H鍵，A正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道的物質(zhì)的量，故B錯；根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu2mol NO，故C錯；常溫常壓下，22.4L 不是1mol。【答案】A（2010·

36、山東卷）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B. 與核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子【解析】A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯；1.12L標準狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。【答案】D（2010·福建卷）7表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18中含有個氧原子B標準狀況下，224L空氣含有個單質(zhì)分子C1 m

37、olCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為【解析】本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷，18正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1；空氣是混合物；在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2 就只轉(zhuǎn)移1的電子；D 所得溶液中含個，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.【答案】A（2010上海卷）7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4

38、NA D標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA【答案】B【解析】此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。易錯警示：進行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點

39、有：判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；物質(zhì)的組成；通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答。（2010·江蘇卷）5設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2B1mol羥基中電子數(shù)為10C在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4【答案】A【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9個電子；C項，在該反應(yīng)中，每生成3mol,

40、轉(zhuǎn)移5個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。備考提示：結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。（2010·四川卷）7.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為

41、個，則陽極質(zhì)量減少64g【答案】B【解析】本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項錯誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有個氧原子的的物質(zhì)的量為0.5mol，B項正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項錯誤。（2010·四川卷）12.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為

42、，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 【答案】A【解析】本題考查基本概念?？忌灰獙靖拍钍煜?，嚴格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。（2009·廣東卷）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（    ） A.22.4 L Cl2中含有nA個Cl2分子B.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1 nA個Na+C.1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成nA個HCl分子D.1 mol Ca變成Ca

43、2+時失去的電子數(shù)為2nA【答案】D 【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)之間的關(guān)系。A項沒指明“標準狀況”。B項n(Na2SO4)=0.1 mol,應(yīng)為0.2nA個Na+。C項應(yīng)生成2nA個HCl分子。D項1 mol Ca變成Ca2+失去電子2 mol,即2nA個電子。（2009·浙江卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ） A.標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.1 mol乙烷分子含有8NA個共價鍵C.58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D.在1 L 0.1 mol·

44、;L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA【答案】D 【解析】A項2NO+O2=2NO2分子總數(shù)要小于0.5Na。B項寫出乙烷的結(jié)構(gòu)式，可知乙烷分子總共有7個共價鍵。C項氯化鈉是離子化合物，其固體中沒有分子。（2009·江蘇卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(    ) A.25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標準狀況下，22.

45、4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA【答案】C 【解析】A項pH13，c(OH-)0.1 mol·L-1，n(OH-)0.1 mol，A不正確；B項n(Cl2)0.1 mol，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA；C項乙烯、丁烯中C的質(zhì)量分數(shù)相等，21.0 g混合氣體中，C正確；D中，甲醇為液體，D不正確。（2009·廣東卷）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（    ） A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28

46、g混合氣體中含有3nA個氫原子C.標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3+【答案】C 【解析】1 mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2nA，A不正確；28 g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中有4nA個氫原子，B不正確；由于Fe3+水解，使得溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA，D不正確。（2009·福建卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ） A.24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1N

47、AC.1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA【答案】C 【解析】鎂原子核外最外層有2個電子，24 g鎂即1 mol鎂，最外層電子數(shù)應(yīng)為2 mol，即2NA，A不正確。乙酸是弱酸，1 L 1 mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1 mol，即小于0.1NA,B不正確。1個CH4分子中含質(zhì)子數(shù)為10，所以1 mol甲烷分子含質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確。標準狀況下，乙醇為液體，22.4 L乙醇的物質(zhì)的量大于1 mol，D不正確。（2009·上海卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是(    )

48、A.標準狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NaB.常溫下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NaC.分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 gD.3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2Na【答案】B 【解析】標準狀況下，水是液體，A項錯。由碳酸根離子水解的離子方程式可知,水解引起陰離子數(shù)目增多,B項正確。C項沒有指明條件，體積不一定為22.4 L，故錯誤。3.4 g氨氣中含NH數(shù)目為0.6Na,D項錯。（2008·廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（   

49、） A.1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)                 B.標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)C.0.012 kg 12C所含的原子數(shù)              D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)【答案】C 【解析】A中所含電子數(shù)為11 mol；B中標準狀況下，苯不是氣體，2

50、2.4 L不是1 mol；D中所含H+數(shù)為2 mol；C中所含碳原子數(shù)為1 mol。（2008·上海卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ） A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1 L 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NAC.標準狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA【答案】D 【解析】23 g鈉失去電子數(shù)為NA，A錯誤；Mg2+發(fā)生水解反應(yīng)，Mg2+數(shù)小于2NA，B錯誤；標準狀況下，SO3的狀態(tài)為固態(tài)，不是氣體，不能用22.4 L

51、83;mol-1計算，C錯；8 g甲烷的物質(zhì)的量為0.5 mol，1 mol甲烷有4 mol共價鍵，故8 g甲烷中共價鍵數(shù)為2NA，D正確。（2008·廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（    ） A.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA【答案】BC 【解析】Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯誤。3

52、NO2+H2O2HNO3+NO，易知B正確。C中，可把N2O4看作2NO2，則有1 mol NO2，所以有3 mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2OFe3O4+4H2，由方程式可知D錯誤。（2008·海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是： A.標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NAB.標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC.標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】C【

53、解析】在標準狀況下四氯化碳是液體，不是氣體，A項錯誤。14 g氮氣的物質(zhì)的量是0.5 mol，其核外電子總數(shù)為0.5 mol×14NA=7NA，B項錯誤。鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，每生成1 mol氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2NA，D項錯誤。（2008·海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是： A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【答案】B【解析】由知，甲乙，則V甲V乙，溫度、壓強相同，則氣體的物質(zhì)

54、的量與體積成正比，A項錯誤，B項正確。同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，C項錯誤。由知，m甲=m乙，n甲n乙，則M甲M乙，D項錯誤。（2008·山東卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A.10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD.一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4C

55、l溶液含物質(zhì)的量不同【答案】A【解析】在稀釋過程中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量保持不變，10×（濃）·w（濃）=100（?。?#183;w（稀）因為（濃）（?。?，所以w（稀）w（濃），A項錯；H2O2中O為-1價，產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子2 mol，B項正確；CO與C2H4的相對分子質(zhì)量均為28，C項正確；按n=c·V計算，兩份溶液中n（）相等，但溶液濃度不同，水解程度不同，所以D正確。（2008·四川卷）下列說法中不正確的是 A.1 mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 LB.1 mol臭氧中和1.5mol氧

56、氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為1:3【答案】C【解析】標準狀況下1 mol任何氣體所占體積為22.4 L，1 mol O2中含氧原子數(shù)為2×6.02×1023=12.04×1023個，A正確；B中1 mol臭氧所含氧原子數(shù)為1 mol×3=3 mol，1.5 mol氧氣中所含氧原子數(shù)為1.5 mol×2=3 mol，二者相等，B正確；C中磷酸不完全電離，1 mol磷酸電離出的氫離子數(shù)小于3 mol，C錯誤；干冰、

57、葡萄糖的分子式分別為CO2、C6H12O6，等物質(zhì)的量的干冰。葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為26=13，D正確。（2008·江蘇卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個【答案】C【解析】在常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4 L·mol-1進行計算，A錯誤；在標準狀況下己烷為液體，B錯誤；CO2與O2分子中都含有2個氧原子，NA個分子有2NA個氧原子，C正確；因水解，其數(shù)目少于NA個，D錯誤。（2007·廣東卷）3.下列敘述正確的是 A  48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子B  常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子C  0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+D  標準狀況下，33.6LH2O含