高考化學(xué)試題精煉(7)

1、.中學(xué)化學(xué) 試題資源庫元素周期表A組 B在下列元素中，不屬于主族元素的是A 磷 B 鐵 C 鈣 D 碘 D在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是A 金屬元素 B 稀有氣體元素C 非金屬元素 D 無法確定為哪一類元素 D下列說法中，正確的是A 周期表中的主族都有非金屬元素 B 周期表中的主族都有金屬元素C 周期表中的非金屬元素都位于短周期 D 周期表中的非金屬元素都位于主族和0族 A推測第八周期的最終未了元素的原子序數(shù)是A 168 B 176 C 170 D 169 C從元素周期表中每一周期最后一個元素的原子序數(shù)為2、10、18、36、54，推測第十周期最后一個元素的原子序數(shù)為

2、A 200 B 770 C 290 D 292 D同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A 16 B 26 C 36 D 46 D在周期表中，已知：第n周期最多可容納的元素種數(shù)為(n1)2/2或(n2)2/2，n1、2、3，各周期中元素的種數(shù)都是偶數(shù)。若科學(xué)上發(fā)現(xiàn)或合成出質(zhì)子數(shù)為175的元素，則該元素在周期表中可能存在的位置是A B族 B 第八周期 C A族 D 第九周期 B第二周期的元素與氫元素所形成的常見的分子和陽離子中，電子總數(shù)為10的共有A 7種 B 6種 C 5種 D 4種 A、D周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A 電子數(shù) B 最外層電子數(shù)

3、C 電子層數(shù) D 次外層電子數(shù) D在周期表的前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3、周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為12，則這兩種元素不可能A 鈉和氧 B 鈣和氯 C 鎂和氟 D 硫和氧 C同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為A 6 B 12 C 26 D 30 D在元素周期表中的短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1:1，21，31的元素共有A 4種 B 5種 C 6種 D 7種 C在短周期元素中，若某元素最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則下列有關(guān)敘述正確的是A 符合條件的元素只有一種 B 符合條件的元素有兩種C 符合條件的元素有三種 D 符合條件的元素有六種 C下

4、列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A 半導(dǎo)體材料砷化鎵 B 吸氫材料鑭鎳合金C 透明陶瓷材料硒化鋅 D 超導(dǎo)材料K3C60 C有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是A HF B H3O C NaH D H2O2 CX、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 B某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價的代數(shù)和為4，下列有關(guān)敘述正確的是A R一

5、定是第四周期元素B R的氣態(tài)氫化物分子式為H2RC R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性 CA、B是周期表中相鄰兩主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為a，以下不可能是B的原子序數(shù)是A a17 B a7 C a18 D a19 DX和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是A n11 B n3 C n5 D n6 D短周期元素X和Y能形成XY4，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系A(chǔ) m13n B n5m C n11m D m8n A有A、B兩種主族元素，A的原子序數(shù)為n，A2比B2少8個電子

6、，則B的原子序數(shù)是A n4 B n6 C n12 D n4 A、D短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族數(shù)之差可能是A 1 B 3 C 4 D 5 A有兩種短周期元素X 和Y可組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)可能為：m4 m4 m8 m2 m6A B C D A有兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)可能為：m4；m4；m8；m2；m6A B C D D二種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為13，若二種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a、b的關(guān)系可能是ab5 ab8 ab30 ab8 B某周期的IA族元素的原子序

7、數(shù)為x，和它同周期的A族元素的原子序數(shù)可能是x2 x19 x12 x18 x26 x11A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 D在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是A XY3晶體一定是離子晶體B 若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±4C X和Y一定不屬于同一主族D X和Y可用于同一周期，也可用于兩個不同周期 CX、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，則下列說法正確的是A XY晶體一定是離子晶體B 若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±6C X、Y可以屬于同一周期，也可居于兩個不同周期D X與Y一定不屬于同一主族 D下列對各種

8、元素的敘述中，可肯定是主族元素的是A 最高正價為7價的一種元素B 除了最外層，原子核外其他各電子層都達(dá)到飽和的一種元素C 原子核外N層比M層少8個電子的一種元素D 原子核外L層比M層多3個電子的一種元素 C、D短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是A X與Y不可能位于同一主族 B X與Y一定位于同一周期C X與Y可能形成共價化合物XY D X與Y可能形成離子化合物XY D甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A 甲與乙處于同一周期 B 甲與乙處于同一主族C 甲與乙的單質(zhì)都是原子晶體 D 甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù) C根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表

9、判斷，下列敘述不正確的是A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 A主族元素A的最高氧化物分子式為A2O5，B元素比A元素核電荷數(shù)多2個正電荷，B元素的最高價氧化物水化物的溶液能使石蕊試液A 變紅色 B 變藍(lán)色 C 不變色 D 變紅色或不變色 DX、Y兩元素原子的L層電子數(shù)都等于它們的其它層電子數(shù)之和。下列推斷正確的是A X與Y可能處于同一周期B X與Y可能

10、處于同一主族C X與Y的單質(zhì)不是分子晶體就是原子晶體D 若X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，則X可形成不同價態(tài)的氧化物 C能形成A2B化合物的一組元素是A 原子序數(shù)分別是3和17的元素 B 原子序數(shù)分別是12和8的元素C 核電荷數(shù)分別為11和16的元素 D 核電荷數(shù)分別為13和17的元素 A、C根據(jù)硼元素在元素周期表中的位置，推測硼的最高價的含氧酸分子式不可能的是A H2BO4 B H3BO3 C HBO3 D H2B4O7 C下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是A 原子半徑最小的是F B 所含元素種類最多的族為第族C 金屬元素的種類多于非金屬元素 D 第n周期第n主族的元素均為金屬 B、C下列有關(guān)推

11、斷中符合實際的是A 第n周期中有2n2種元素B 第n周期第n族（n1）的元素一定是金屬元素C 第n周期中有（8n）種非金屬元素（n1包括稀有氣體元素）D 第n周期第n族的元素一定是非金屬元素 D下列敘述正確的是A 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C 同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高 D有關(guān)元素周期表的說法不正確的是A 0族元素形成的晶體都是分子晶體B 過渡元素全部是金屬元素C 同周期元素（不含稀有氣體）隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑依次減小D 周期表中A族所

12、含元素最多 D下列有關(guān)短周期元素的敘述中，肯定正確的是A 原子最外層電子只有1個或2個的元素是金屬元素B 16號元素原子的最外層電子數(shù)是4號元素原子最外層電子數(shù)的四倍C 11號元素與17號元素能形成XY2型化合物D C表示碳的原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、7個中子 D下列說法中，正確的是A 元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大B 最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子C 在周期表里，主族元素所在的組序數(shù)等于原子核外電子數(shù)D 在周期表里，元素所在的同期數(shù)等于族元素原子核外電子層數(shù) A下列說法正確的是A 非金屬元素所形成的含氧酸鹽（aROb）中的元素必定呈現(xiàn)正價B 只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C 除

13、稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D 非金屬的最高價含氧酸都具有強(qiáng)氧化性 50 六 四根據(jù)門捷列夫長式元素周期表的規(guī)律回答：（1）如有第八周期并排滿，則此周期將有 種元素。（2）如將現(xiàn)行族號取消，并按以左到右順序?qū)⒃械母髯逡来畏Q為118縱行，則72號元素鉿（Hf）位于第 周期第 縱行。 Na2O， K2S， MgF2， CaCl2周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學(xué)式 。 鋰、硅 鈹、氬在短周期元素中：次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素有可能是 ；最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有可能是 。

14、ABC N O P有A、B、C三種短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為30，則它們的元素符號分別是A ，B ，C 。 （1）正四面體（2）氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2SPH3或氫化物的還原性：PH3H2SH2O（3）SO2Br22H2OH2SO42HBr右圖是元素周期表的一部分。已知元素都存在同素異形體。試回答下列問題：（1）將的原子半徑由小到大排列，位于正中間的元素與形成化合物種類最多的元素形成的化合物的空間構(gòu)型是 。（2）舉例說明三種元素某類化合物的性質(zhì)的遞變性：（寫出性質(zhì)、化合物化學(xué)式及如何變化） （3）的氣態(tài)氫化物或的某種氧化物的水溶液，都能與元素的單

15、質(zhì)反應(yīng)。試寫出其中不屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （1） （2）（3）極性 非極性（4）（5）×Mg×Mg2下表是元素周期表的一部分。族周期ABAAAAA一二三四（1）表中元素 的非金屬性最強(qiáng)；元素 的金屬性最強(qiáng)；元素 的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫序號）； （2）表中元素的核外電子排布式是 ；（3）表中元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有 鍵（填極性或非極性，下同），其分子為 分子。（4）表中元素 的氫化物的分子間存在氫鍵（填寫序號）；（5）用電子式表示表中兩元素形成化合物的過程。 （1）d （2）c f （3）分子晶體 酸 （4）氟 A。下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字

16、母分別代表一種元素：abdefcgh（1）上述_元素（填字母）可以形成硬度最大的單質(zhì)。（2）“神舟”五號飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的 CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的_和_元素（填字母）組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入一種氣體用于稀釋氧氣，該氣體分子的電子式是_。（3）在一定條件下，a與h可形成一種化合物，當(dāng)固態(tài)時，其晶體類型為_；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子時所放出的能量比上表中所列元素中都要大，則X是_元素（填名稱），其在周期表中位于_族。 （1）d（2）d、g元素

17、性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈周期性的變化（3）c、f N（4）分子 堿（5）A下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。abdfcgh（1）上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是 （填字母）。（2）dh4和gh4的化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是 的緣故。（3）“神舟”五號飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的 （填字母）元素組成的。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體分子式為 。（4）在一定條件下，a與e可形成一種化合物，其晶體類型為 ；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。（5）現(xiàn)有另

18、一種元素，其原子獲得一個電子所釋放出能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中 族元素。 （1）HCl，弱（2）N，（3）Be(OH)22NaOHNa2BeO22H2O；Li（4）.右表是元素周期表的一部分族周期AAAAAAA123（1）表中元素的氫化物的化學(xué)式為 ，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性 （填強(qiáng)或弱）（2）某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是 ，其單質(zhì)的電子式為 （3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是 （

19、填元素符號）（4）兩種短期元素組成的常見化合物中，原子個數(shù)比為13，若兩種元素原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是(填序號)_ab5 ab30 ab8 ab8 （1）H2SO4 CO322HCO2H2O或HCO3HCO2H2O（2）（3）2SCN11H2O22SO422CO2N210H2O2H下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。ABCDEF（1）B和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式 （2）王水可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO3、還有反應(yīng)生成的Cl2和NOCl，假設(shè)

20、NOCl中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出NOCl的電子式 。（3）EBC和A2D2反應(yīng)生成了ED42和可參加大氣循環(huán)的兩種無毒無害氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 （1）H2（2）NH4NO3（或NH4NO2） HNO3（或NH3·H2O或HNO2）（3）二 A HF（4）2Na2H2O2NaOHH2 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 1.0下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。abcdefghi回答下列問題：（1）以上指定元素形成的單質(zhì)中，熔點最低的是_（填化學(xué)式）；（2）由a、c、d三種元素形成的化合物中，能促進(jìn)水電離的是_（填其中一種物質(zhì)的化

21、學(xué)式），能抑制水電離的是_（填其中一種物質(zhì)的化學(xué)式）。（3）e元素位于周期表中第_周期_族。b、c、d、e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是_（填氫化物的化學(xué)式）。（4）f、g元素的單質(zhì)共50 g在100 mL水中完全反應(yīng)，生成的溶液中只含有一種溶質(zhì)分步寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 所得溶液的物質(zhì)的最濃度為 mol/L。（液體的體積變化忽略不汁） （1）查表（2）HF、NH3（3）LiAlH44H2OLiOHAl（OH）34H2 NaBH4的電子：Na2NaBH42NaH2B3H2（4）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號abcdefgh原子半徑/nm0.0370.0710.0750.0

22、820.1020.1430.1520.186最高化合價或最底11332311（1）根據(jù)元素周期律確定a至h 8種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。族族族族族族族族第一周期第二周期第三周期（2）上述元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學(xué)式） 。（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）是一種易燃易爆具有極強(qiáng)還原性的物質(zhì)，它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛。在125時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，請寫出其水解反應(yīng)方程式： 。與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，請畫出這種還原劑的電子式。 寫出該物質(zhì)受熱分

23、解的反應(yīng)方程式： 。（4）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體。在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式。 （1）f （2）Al3e3HCO3Al(OH)23CO2HCO3OHH2OCO32下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。abdefcg（1）載人航天器的宇航員活動倉內(nèi)需要有一種化合物的吸收由d和f組成的一種氣體，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該由上表中的 和 元素（填字母）組成；倉內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在f的一種常見的單質(zhì)中充入一種氣體

24、且達(dá)到額定的比例，該氣體分子的電子式是 。（2）g單質(zhì)及其制品在飛機(jī)制造業(yè)等領(lǐng)域有著極其重要的用途，為在其制品表面形成一層較厚的氧化膜。某研究性學(xué)習(xí)小組以g制品和鐵棒為電極，一定的NaHCO3溶液為電解液進(jìn)行實驗：g制品表面形成氫氧化物薄膜的電極反應(yīng)式為： 。電解過程中，必須使電解液的pH保持相對穩(wěn)定。選用NaHCO3溶液為電解液，能減緩陰極區(qū)的pH增大。能說明這一原理的離子反應(yīng)方程式為： 。 （1）H3O H2O2（2）Be(OH)22OHBeO222H2O Li（3）氮 H NH4HH2ONH3·H2OH2 NH4H（4）原子 高于 測定熔融狀態(tài)下該物質(zhì)的導(dǎo)電性，如果不導(dǎo)電，說明

25、是共價化合物，與NaCl晶體類型不同元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律。下表是元素周期表的一部分，請從下表十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉栴}：族周期AAAAAAA123（1）表中元素形成的四核10電子陽離子的化學(xué)式為 ，形成的四核18電子分子的化學(xué)式為 。（2）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號）。（3）某元素原子的次外層為2個電子，其最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，則該元素的名稱是 。另有一元素，其原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)。這

26、兩種元素可以形成多種化合物，其中有一種離子化合物A中兩元素的原子個數(shù)比為15，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。寫出A的電子式 。A物質(zhì)與水反應(yīng)生成一種堿和無色氣體，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)中的還原劑為 。（4）物質(zhì)熔沸點的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。的單質(zhì)晶體熔點為2573K，沸點2823K，硬度大，則屬于 晶體。某同學(xué)猜想和形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，則B的熔沸點應(yīng) （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用實驗證明上述猜想不正確，你的實驗方案是 。 （1）HClO4 酸 強(qiáng)（2） Mg2 離子鍵（3）Al2O32OH2AlO2H2O Be下表是元素

27、周期表的一部分：周期族AAAAAAA二三（1）表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ，它的 性（填“酸”或“堿”）比元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的 （填“強(qiáng)”或“弱”）。 （2）位于第二周期的某元素的原子核外的p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個，該元素是表中的 （填編號），該元素與元素形成的化合物的電子式是 ，其中的化學(xué)鍵是 鍵。（3）寫出元素的最高價氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。和元素具有相似性質(zhì)的元素是 （填元素符號） （1）b（2）H（3）MgAlABCD鎂 B cABCD（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。（a） A （b） B （c） C （d） D（2）有人

28、認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 。(a) 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d) 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

29、 27 三 AM元素的單質(zhì)16.2g與氧化合，生成30.6g M2O3，M元素原子中含有14個中子，則M的相對原子質(zhì)量為 ，它處于元素周期表中的第 周期 族。 （1）A元素是C，位于第二周期第族 （2）CCl4和CO2 （3）可用作滅火劑和有機(jī)溶劑已知某元素A能與A族某一元素B生成A本身的最高價化合物，在此化合物中B的含量為92.2%，而在與此相應(yīng)的氧化物中，氧的含量為72.7%。A與B生成的化合物為一無色透明液體，沸點77，對空氣的相對密度為5.3。回答下列問題：（1）A元素名稱，并指出屬于第幾周期第幾族；（2）A元素與B元素形成的化合物的分子式，A元素相應(yīng)的氧化物的分子式；（3）列舉A與B

30、形成的化合物的兩種用途用途。B組 D元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素分界線附近，可以找到A 作為催化劑的材料 B 航空航天工業(yè)中的耐高溫合金材料C 原子能工業(yè)上用的材料 D 電子工業(yè)上用的半導(dǎo)體材料 A有人建議將氫元素排在元素周期表的A。下列事實能支持這一觀點的是氫原子得到一個電子實現(xiàn)最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH 與堿金屬元素形成離子化合物MH 單質(zhì)分子中原子間的化學(xué)鍵屬于非極性鍵A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 C基態(tài)原子的核外電子排布為Kr4d105s0的元素屬于的周期和族為A 第四周期、族 B 第四周期、族C 第五周期、族 D 第五周期、零族 A、D對于過渡元素，元素的

31、原子最外層電子數(shù)2，電子層數(shù)4，故均為金屬元素。它們的性質(zhì)與次外層電子數(shù)有關(guān)，即化合物的性質(zhì)與該元素實際提供的價電子數(shù)有關(guān)。如錳元素的氧化物或?qū)?yīng)的水化物有以下幾種形式，其中具有堿性或兩性的是A MnO B MnO2 C Mn2O7 D Mn(OH)3 B、C周期表中有些元素有“對角線相似”現(xiàn)象（即周期表中處于對角線位置的兩元素性質(zhì)相似），如Li、Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似?，F(xiàn)用熔融LiCl電解的方法可得鋰和氧氣。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體。據(jù)此，下列說法正確的是A 無色氣體為電解生成的鋰與水反應(yīng)放出的H2B 電

32、解前LiCl在加熱時已發(fā)生水解C 電解時產(chǎn)生的無色氣體是O2D 無色氣體是陽極放出的Cl2與水作用生成的O2ABCDE B右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是A A與B形成的陰離子可能有：AB32、A2B42B E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高C D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2D A與E形成的化合物是非極性分子 D下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為A 只有s區(qū) B 只有d區(qū) C s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) D d區(qū)和ds區(qū) C2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（D

33、armstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是A Ds原子的電子層數(shù)為7 B Ds是超鈾元素C Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110 D Ds為金屬元素 C據(jù)報道：1994年11月9日德國科學(xué)家利用數(shù)億個鎳原子（28Ni）對數(shù)億個鉛原子（82Pb）連續(xù)轟擊數(shù)天后制得一種新原子（暫用X表示），這種新元素存在的時間不到千分之一秒。經(jīng)分析，它屬于過渡元素。以下關(guān)于對該元素敘述中正確的是A 這種元素與82Pb同一族 B 這種元素肯定是IB的金屬元素C 這種原子的中子數(shù)為159 D 這種元素屬第六周期元素 C俄羅斯科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量數(shù)為289的114號元素，用Uuq表示該元素。原子R比289Uuq原子核中質(zhì)子

34、數(shù)少103，則關(guān)于R的下列判斷正確的是A 它的質(zhì)子數(shù)為103 B 它位于周期表第七周期C 它位于周期表第A族 D 它有很強(qiáng)的氧化性 D科學(xué)家預(yù)測：原子序數(shù)為114號的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素。下列關(guān)于114號元素的性質(zhì)預(yù)測肯定不正確的是A 它有7個電子層，最外層有4個電子 B 它具有2、4價，且以2價為主C 它的金屬性比鉛強(qiáng) D 它是一種具有放射性的非金屬元素 D美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期

35、包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認(rèn)，則下列預(yù)測合理的是：A 它的中子數(shù)是118 B 它是第八周期元素C 它是活潑的金屬元素 D 它的最外層電子數(shù)是8 B1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是A 該元素屬于第七周期B 該元素位于A族C 該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似D 該同位素原子含有114個電子，184個中子 C若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個，次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2，則元素周期表中第三、四、五周期含有

36、的元素分別有A 5種、10種、15種 B 8種、18種、18種C 8種、10種、15種 D 9種、10種、15種 C根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A 第15列元素的最高價氧化物的化學(xué)式為R2O5B 第2列元素中肯定沒有非金屬元素C L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等D M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等 D國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由從左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是A 第15列元素的最高價氧化物為

37、R2O5B 第2列元素中有定沒有非金屬元素C 第17列元素中的第一種元素的非金屬性最強(qiáng)D 第16、17列元素都是非金屬元素 B國際無機(jī)化學(xué)命名委員會1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列，下列說法正確的是A 第1列元素種類最多B 第2列元素和第17列元素單質(zhì)的溶沸點高低的變化趨勢相反C 第15列元素形成的化合物最多D 尚未發(fā)現(xiàn)的第113號元素在第七周期第3列 八 7 1167號元素R處于 周期，它的最高正化合價是 ，最低負(fù)化合價是 。 A 金屬 7s27p4 H2E EO3根據(jù)元素周期律，116號元素E應(yīng)處于第七周期第 族，它應(yīng)該屬于 （填金屬或非金屬

38、），它的價電子層電子排布式為 ，它的氯化物和最高價氧化物的分子式為 。 七；零；氣；八；VIA1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素。按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，118號元素應(yīng)是第 周期第 族元素，它的單質(zhì)在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是 （氣、液、固選一填入）態(tài)。近日傳聞俄國合成了第166號元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素應(yīng)是第 周期第 族元素。 第四周期B族或B族；第四周期A族或A族。A、B兩元素，A原子的M層和N層電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少5個和4個，則A的周期和族可能是 ，B的周期和族可能是 。 n1 n2 n5等X、Y是短周期元素，兩者能

39、組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)可能是：n3、n7、n11、 、 、 。 （1）諾貝爾 愛因斯坦 （2）德國 俄羅斯 法國化學(xué)元素的名稱，在命名時，往往都是有一定含義的，或者是紀(jì)念發(fā)現(xiàn)的地點，或者是為了紀(jì)念某位科學(xué)家，或者是發(fā)現(xiàn)者的故鄉(xiāng)。（1）以科學(xué)家的姓氏命名來紀(jì)念科學(xué)家的有：鍆Md（Mendelevium，門捷列夫）、鋸Cm（Curium，居里夫婦）。猜測出下面兩種元素紀(jì)念的科學(xué)家：锘No ，锿Es 。（2）紀(jì)念發(fā)現(xiàn)者的故鄉(xiāng)、祖國的如：釙Po（Polandium，居里夫人的祖國波蘭），則鍺Ge、釕Ru、鈁Fr分別是指哪個國家 、 、 。 （1）諾貝爾 愛因斯坦（2）

40、德國 俄羅斯 法國（3）氯是黃綠色氣體 溴是刺激性氣味的液體閱讀材料，回答文中的問題：化學(xué)元素的名稱，在命名時，往往都是有一定含義的，或者是紀(jì)念發(fā)現(xiàn)的地點，或者是為了紀(jì)念某位科學(xué)家，或者是發(fā)現(xiàn)者的故鄉(xiāng)，或者是表示這一元素的某一特性。（1）以科學(xué)家的姓氏命名來紀(jì)念科學(xué)家的有：鍆Md（Mendelevium，門捷列夫）、鋸Cm（Curium，居里夫婦）。猜測出下面兩種元素紀(jì)念的科學(xué)家：锘No ，锿Es 。（2）紀(jì)念發(fā)現(xiàn)者的故鄉(xiāng)、祖國的如：釙Po（Polandium，居里夫人的祖國波蘭），鎵Ga（Gallium，鎵的發(fā)現(xiàn)者布瓦菩德郎是法國人，家里亞是法國的古稱），則鍺Ge，釕Ru，鈁Fr分別是指哪個

41、國家 ， ， 。（3）以表示這一元素某一特性的如：碘I（紫色的意思，碘蒸氣是紫色的），則氯Cl是來源于 ，溴Br是因為 。 （1）N2H4，高，差，N2H42HClN2H6Cl2（2）NnHn2（3）NNNNN在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似之處。（1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；與之相似的氮元素的氫化物除NH3外，還有_（填化學(xué)式），其沸點比液氨_（填“高”或“低”），穩(wěn)定性比氨_（填“好”或“差”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)

42、氮原子間只以NN鍵形式連接，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為_。（3）1998年，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特合成了具有高能量的正離子N5是一種“V”字形的結(jié)構(gòu)，在N5中每個氮原子最外層都滿足“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，整個結(jié)構(gòu)中含有兩個NN鍵，推測N5離子的結(jié)構(gòu)式為_。 （1）26 2 8 14 2（2）金屬鈉 Na2Na Fe(OH)3、O2（3）b（4）j（5）3NaBrO3XeO33NaBrO4Xe下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。abcdefghij（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）由以上元素形成的金屬單質(zhì)中

43、，熔點最低的是_（寫名稱）。它在空氣中燃燒時生成物的電子式為_，將過量該氧化物投入到FeCl2的溶液中，氧化產(chǎn)物有（寫化學(xué)式）_。（3）NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4OH，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)_（填字母代號）。（a） （b）（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請預(yù)測首先用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是_。（填寫字母）（5）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破。如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時放出Xe。寫出上述反應(yīng)的方程式_。 （A）（1）NaCl（2）IVA（