高考化學試題目分類整理匯編

1、.2010高考化學試題分類匯編化學反應中的能量變化（2010山東卷）10下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A 生成物能量一定低于反應物總能量B 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C 英語蓋斯定律，可計算某些難以直接側臉房的反應焓變D 同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同解析：生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯；反映速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；C是蓋斯定律的重要應用，正確；根據(jù)=生成物的焓-反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，故D錯。答案：C（2010重慶卷）12已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其

2、它相關數(shù)據(jù)如下表：則表中a為A404 B260 C230 D20012. 答案D【解析】本題考查蓋斯定律的計算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol，則H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；DH= 102KJ/mol。436+a-2×369=102；a=200KJ，D項正確。（2010天津卷）6下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、

3、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，故B正確；反應是放熱反應，且反應生成的Mn2+對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，C錯；反應是放熱反應，但圖像描述是吸熱反應，故D錯。答案：B命題立意：綜合考

4、查了有關圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應的平衡常數(shù)圖像，反應速率圖像和能量變化圖像。（2010廣東理綜卷）9在298K、100kPa時，已知：2 則與和間的關系正確的是A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 解析：第三個方程式可由第二個方程式乘以2與第一個方程式相加，有蓋斯定律可知答案：A（2010浙江卷）12. 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1B. 500、30MPa下，將0

5、.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： H=-38.6kJ·mol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應：D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：試題解析：本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質的量，故A錯。B、根據(jù)熱化學方程式的含義，與對應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但次反應為可逆反應故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6。B錯。D、氫

6、氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。本題答案：C教與學提示：化學用語的教學是化學學科技術規(guī)范，強調準確性，強調正確理解與應用。特別重視熱化學方程式的系數(shù)與反應熱的對應關系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應熱數(shù)值對應、反應熱單位、可逆反應的反應熱等內容構成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內容組成。（2010上海卷）14下列判斷正確的是A測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C0.1 mol&#

7、183;L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量答案：C解析：此題考查了實驗操作、化學反應中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識。測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，A錯；氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2，B錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶質1mol

8、，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯。易錯警示：此題解答是的易錯點有二：一是對化學鍵的形成斷開和吸熱放熱的關系不清，要能夠準確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸，不能準確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應生成單質硫。（2010上海卷）17.據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是A使用Cu-Zn-Fe

9、催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應需在300進行可推測該反應是吸熱反應 C充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案：B解析：此題考查化學反應速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對；反應需在300進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉化率，C對；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉化率，D對。易錯警示：利用化學平衡知識判斷反應吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應正向移

10、動還是逆向移動，倘若給出的知識溫度條件則無法判斷。（2010江蘇卷）8下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的C一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱【答案】AC【解析】本題主要考查的是相關的反應原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應為其質量在增加；B項，該反應是典型的吸熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行；C項，催化劑能改變反應速率，不一定加快，同時它不能改變轉化率；D項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項。（2010安徽卷）25.（14分）X、Y、Z、W是元素

11、周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負性大于YWW的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫化學式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個鍵。在HY、HZ兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是 。（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用

12、下轉化為單質Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJ·mol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJ·mol1此反應的熱化學方程式是。答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol解析：由表中可知，X為C Y為 S Z為 Cl W為Cu （2010天津卷）7（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中

13、含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}： L的元素符號為_ ；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構成分子A和B，A的電子式為_，B的結構式為_。 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_。該族2 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是_（填字母代號）。a+99.7 mol·L1 b+29.7 mol·L1 c20.6 mol·L1

14、d241.8 kJ·mol1 用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：_；由R生成Q的化學方程式：_。解析：(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第A族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：AlCNOH。(2) N和H 1：3構成的分子為NH3，電子式為；2：4構成的分子為N2H4，其結構式為。(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，14電子層上的電子數(shù)分別為：2

15、、8 、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故25周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應的是b。(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：(1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素

16、位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結構式的書寫，元素周期律，和電極反應式、化學方程式的書寫，是典型的學科內綜合試題。（2010廣東理綜卷）31（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。(1)請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他條件相同時，反應H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是_ _該反應的_0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO 3溶液中存在如下

17、反應：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字）解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2， 故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO 3的轉化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應是吸熱反應

18、，HO。(3) K=答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動 HO(3) 或1.43（2010福建卷）23（15分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結構示意圖為_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為_。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_。（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的

19、水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數(shù)K甲的轉化率生成物物質的量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 02mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為_。解析： (1) J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素

20、為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族（2）J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結構簡式為（3）M和T形成的化合物為，與水反應，其中氯化氫氣體呈霧狀（4）氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應：生成無污染的氮氣；甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應，表明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質的量減少；加入的物質的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉化率減?。?）JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應的熱化學方程式 答案：(1) ； A（2）（3），（4）a和c;a或c（5） （2010上海卷

21、）25接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450并有催化劑存在下進行：1)該反應所用的催化劑是 (填寫化合物名稱)，該反應450時的平衡常數(shù) 500時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)該熱化學反應方程式的意義是 a b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則= mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡 移動(填“向正反應方向”、“

22、向逆反應方向” 或“不”)，再次達到平衡后， mol<n(SO3)< mol。答案：1）五氧化二釩（V2O5）；大于；2）在450時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ；3）bd；4）0.036；向正反應方向；0.36；0.40。解析：此題考查了工業(yè)制硫酸、化學平衡常數(shù)、熱化學方程式、化學平衡狀態(tài)、有關化學平衡的計算等知識。1）工業(yè)制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應正向放熱，故溫度越高化學平衡常數(shù)越?。?）熱化學方程式表示的是450時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放

23、出的熱量為190kJ；3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)；4）當達到平衡時，容器中SO3的物質的量為0.18mol，則v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，則v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2時，平衡向正反應方向移動，在此達到平衡時，SO3的物質的量介于0.36和0.40之間。知識歸納：化學平衡常數(shù)只是和溫度相關的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。若正反應為吸熱反應，溫度升高K值增大；若正反應為放熱反應，溫度升高K值減小。（2010江蘇卷）17

24、.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤煙氣中的化學反應為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水濃度 B.升高反應溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D. 通入空氣使轉化為采用方法脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的，原因是（用離子方程式表示）。（2） 方法重要發(fā)生了下列反應： 與反應生成的熱化學方程式為 。（3） 方法中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。（填化學式）【答案】（1）AC(2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1(3) O2 SO2【解析】本題考察的知識比較散，涉及到

25、環(huán)境保護，一道題考察了幾個知識點。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學方程式、離子方程式、點擊方程式都是重點內容（1）提高SO2的轉化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO2的原因是因為HCO3+SO2=CO2+HSO3而產(chǎn)生CO2 (2)主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。（3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為O2和SO2.2010高考化學試題分類匯編化學反應速率和化學平衡（2010天津卷）6下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶

26、液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，故B正確；反應是放熱反應，且反應生成的Mn2+對

27、該反應有催化作用，故反應速率越來越快，C錯；反應是放熱反應，但圖像描述是吸熱反應，故D錯。答案：B命題立意：綜合考查了有關圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應的平衡常數(shù)圖像，反應速率圖像和能量變化圖像。（2010重慶卷）10 當反應達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A B C D10. 答案B【解析】本題考查化學平衡的移動。該反應為體積增大的吸熱反應，所以升溫和減壓均可以促使反應正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導致平衡逆向移動?！痉椒ㄌ釤?/p>

28、】對于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應速率保持不變，平衡也即不移動。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對于反應則相當于減壓。（2010安徽卷）10.低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H<0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為12時，反應達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中

29、氮氧化物的轉化率增大答案：C解析：A選項，放熱反應升溫平衡常數(shù)減小，錯誤；增大一個反應物濃度另一反應物轉化率增大，B錯；使用催化劑平衡不移動，D錯。（2010福建卷）8下列有關化學研究的正確說法是A同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關規(guī)律B對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同C依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從HF、HCl、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律【解析】答案：B本題側重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的

30、主導因素，因此更難得出有關規(guī)律B. 這是蓋斯定律的表述C. 分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區(qū)分的D. 在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據(jù)的。（2010福建卷）12化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如右圖所示，計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min 反應物的濃度，結果應是A 2.5和2.0B 2.5和2.5C 3.0和3.0D 3.0和3.0解析：本題考察化學反應速率的計算第8秒與第4秒時反應物濃度差C為10，為4秒，所以在48間的平均反應速率為2.5，可以排除C

31、D兩個答案；圖中從0開始到8反應物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推測第16反應物的濃度為2.5，所以可以排除A而選B答案：B（2010江蘇卷）8下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的C一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱【答案】AC【解析】本題主要考查的是相關的反應原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應為其質量在增加；B項，該反應是典型的吸熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行；C項，催化劑能改變反應速率，不一

32、定加快，同時它不能改變轉化率；D項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項。（2010上海卷）17.據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應需在300進行可推測該反應是吸熱反應 C充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案：B解析：此題考查化學反應速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對；反應需在300進行是為了

33、獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉化率，C對；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉化率，D對。易錯警示：利用化學平衡知識判斷反應吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應正向移動還是逆向移動，倘若給出的知識溫度條件則無法判斷。（2010江蘇卷）14在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）容器甲乙丙反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（mol·

34、;L）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率下列說法正確的是A B C D【答案】BD【解析】本題主要考查的是化學平衡知識。A項，起始濃度不同，轉化率也不同，不成倍數(shù)關系，B項，實際上為等同平衡，不同的是反應的起始方向不同，在此過程中乙吸收的熱熱量相當于甲完全轉化需再放出的熱量，故a+b=92.4;C項，通過模擬中間狀態(tài)分析，丙的轉化率小于乙，故2p2> p3;D項，a1+b1=1.，而a2> a3,所以a1+ a3<1.綜上分析可知，本題選BD項。（2010四川理綜卷）13.反應aM(g)+bN(g) cP(g)+d

35、Q(g)達到平衡時。M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中：Z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是A.同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C.同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加。答案：B解析：本題考查了平衡移動原理的應用。A項加入催化劑只能改變反應速率，不會使平衡移動。B項由圖像（1）知隨著溫度的升高M的體積分數(shù)降低，說明正反應吸熱，所以溫度升高平衡正向移動，Q的體積分數(shù)增加。C項對比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強增大M的體積分數(shù)增大

36、，所以正反應是體積縮小的反應，增大壓強Q的體積分數(shù)減小。D項由C項可以判斷D也不對。（2010天津卷）10（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題： 煤的氣化的主要化學反應方程式為：_。 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJ&

37、#183;mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJ·mol1 總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_（填字母代號）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚 已知反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mo

38、l·L1）0.440.60.6 比較此時正、逆反應速率的大?。簐正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) _；該時間內反應速率v(CH3OH) _。解析：(1)煤生成水煤氣的反應為C+H2OCO+H2。(2)既然生成兩種酸式鹽，應是NaHCO3和NaHS，故方程式為：Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS。(3)觀察目標方程式，應是×2+，故H=2H1+H2+H3=-246.4kJ· mol -1。正反應是放熱反應，升高溫度平衡左移，CO轉化率減??；加入催化劑，平衡不移動，轉

39、化率不變；減少CO2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉化率降低；故選c、e。(4)此時的濃度商Q=1.86400，反應未達到平衡狀態(tài)，向正反應方向移動，故正逆；設平衡時生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1，其平衡濃度為0.04 mol·L-1，10min變化的濃度為1.6 m

40、ol·L-1，故(CH3OH)=0.16 mol·L-1·min-1。答案：(1) C+H2OCO+H2。(2) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(3) -246.4kJ· mol -1 c、e(4) 0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1命題立意：本題是化學反應原理的綜合性試題，考查了化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用、化學平衡移動原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關系判斷平衡移動的方向、平衡常數(shù)和速率的計算等。（2010全國卷1）27.（15分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件

41、下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實驗平衡時B的轉化率為_；實驗平衡時C的濃度為_；（3）該反應的_0，判斷其理由是_；（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：實驗：=_；實驗：=_。【解析】（1）使用了（正）催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時間短，顯然反應速率加快了，故由影響反應速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升高溫度；理由：因為該反應是在溶液中進行的反應，所以不可能是改變壓強引起

42、速率的改變，又由于各物質起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應速率，再由于和相比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應速率的（2）不妨令溶液為1L，則中達平衡時A轉化了0.04mol，由反應計量數(shù)可知B轉化了0.08mol，所以B轉化率為；同樣在中A轉化了0.06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時C(c)=0.06mol/L(3) 0；理由：由和進行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應是吸熱反應，0（4）從圖上讀數(shù)，進行到4.0min時，實驗的A的濃度為：0.

43、072mol/L,則C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mol(L·min)-1；進行到4.0mi實驗的A的濃度為：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(L·min)-1【答案】（1）加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減?。?）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1【命題意

44、圖】考查基本理論中的化學反應速率化學平衡部分，一些具體考點是：易通過圖像分析比較得出影響化學反應速率和化學平衡的具體因素（如：濃度，壓強，溫度，催化劑等）、反應速率的計算、平衡轉化率的計算，平衡濃度的計算，的判斷；以及計算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。【點評】本題所涉及的化學知識非?；A，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準確的表述和計算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009年全國卷II理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對考生不陌生?。?010廣東理綜卷）31（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。(1)

45、請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他條件相同時，反應H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是_ _該反應的_0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反應：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2. 0 × 10

46、-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字）解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2， 故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO 3的轉化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應是吸熱反應，HO。(3) K=答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動 HO(3) 或1.43（2010山東卷）28（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反

47、應： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應，下列判斷正確的是 。 a反應易在常溫下進行b反應中氧化性比HI強c循環(huán)過程中需補充H2Od循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。 02 min內的平均放映速率v（HI）= 。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度 c達到平衡的時

48、間 d平衡時H2的體積分數(shù)（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡 移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。 已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(I) H=-572KJmol-1 某氫氧燃料電池釋放2288KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為 。解析：(1)H2SO4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識，故a錯；反應中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2HI，則b錯；將和分別乘以2和相加得：2H2O=2

49、H2+O2，故c正確d錯誤。(2) (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L-1·min-1，則 (HI)=2 (H2)=0.1 mol·L-1·min-1；2HI(g)=H2(g)+I2(g) 2 1 1起始濃度/mol·L1 1 0 0變化濃度/mol·L1： 0.2 0.1 0.1平衡濃度/mol·L1： 0.8 0.1 0.1則H2(g)+I2(g)= 2HI(g)的平衡常數(shù)K=64mol/L。若開始時加入HI的量是原來的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2 的物質的量、平

50、衡濃度都是原來的兩倍；各組分的百分含量、體積分數(shù)相等，平衡常數(shù)相等（因為溫度不變）；因開始時的濃度增大了，反應速率加快，達平衡時間不可能是原來的兩倍，故選b.（3）水的電離平衡為,硫酸電離出的對水的電離是抑制作用，當消耗了，減小，水的電離平衡向右移動；若加入,溶液變成的溶液了，不再生成H2；加入的會和反應，降低，反應速率減慢；的加入對反應速率無影響；加入CuSO4 后，與置換出的Cu構成原電池，加快了反應速率，選b.（4）根據(jù)反應方程式，生成1mol水時放出熱量為：572kJ=286 kJ,故該電池的能量轉化率為答案：（1）c（2）0.1 mol·L-1·min-1 ；64

51、mol/L；b（3）向右；b（4）80%（2010福建卷）23（15分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結構示意圖為_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為_。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_。（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_。一定條件下，甲在固定體積的

52、密閉容器中發(fā)生分解反應（H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數(shù)K甲的轉化率生成物物質的量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 02mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為_。解析： (1) J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族（2）J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結構簡式為（3）M和T形成的化合物為，與水反應，其中氯化氫氣體呈霧狀（4）氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應：生成無污染的氮氣；甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應，表明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質的量減少；加入的物質的量即增加生成物的濃度，平衡