2019年年江蘇高考化學(xué)卷試題解析和試卷分析.doc

1、2012年江蘇省高等學(xué)校招生考試化學(xué)試卷 可能用到的相對的原子質(zhì)量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137 第 I 卷選擇題（共 40 分） 單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項 符合題意。 1. 化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。 下列 做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是 A. 改進汽車性質(zhì)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 B. 開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使

2、用 C. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” D. 過度開發(fā)礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展 【參考答案】D 【分析】本題屬于考核化學(xué)與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。 A. 汽車工業(yè)的發(fā)展可持續(xù)發(fā)展離不開技術(shù)的進步， 改進汽車性質(zhì)尾氣凈化技術(shù)， 減少大氣污 染物的排放是汽車工業(yè)發(fā)展必然要求。 B. 開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮艿瓤稍偕茉?，可以減少化石燃料的使用，減輕 溫室效應(yīng)的壓力，有得社會的可持續(xù)發(fā)展。 C“白色污染”在土壤和水體中富集可長期影響農(nóng)作物的生長、海洋漁業(yè)等，研發(fā)可降解高 分子材料，給塑料工業(yè)帶來可持續(xù)發(fā)展的機遇。 D.適度開發(fā)礦物資源， 能促進地方

3、經(jīng)濟發(fā)展； 過度開發(fā)礦物資源， 不利于地方經(jīng)濟發(fā)展的可 持續(xù)發(fā)展，甚至資源浪費，環(huán)境污染。煤、石油、稀土等資源開發(fā)須有國家宏觀控制，才能 實現(xiàn)真正意義上的可持續(xù)發(fā)展。 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2HQ C. 中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl D. NH3的電子式： 【參考答案】B 【分析】有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)， 尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、 結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。 3. 常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 mol L1 的 NaOH溶液：K+ Na+ SO2、CG2 B. 0.1 mol L

4、1 的 NazCO溶液：K+ Ba2*、NO、C C. 0.1 mol L1FeCl3溶液：K+ Nhf、l_、SCN D. c（H + ）/c（OH）= 1X 1014的溶液：Cai + Na+ CIO、NO 【參考答案】A 【分析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對 Fe3+的氧化性、其硫氰酸鹽的難電離性、 碘離子的還原性、碳酸鋇的難溶性、次氯酸的弱酸性及難電離性等相關(guān)知識的理解程度， 考 查學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。B.F的結(jié)構(gòu)示意圖: 4. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示 示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能 敘述正確的是 A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.

5、 催化劑能改變反應(yīng)的焓變 C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能 D. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 【參考答案】C 【分析】本題屬于化學(xué)反應(yīng)與能量的考查范疇，雖然 2012年江蘇考試說明中沒有提及 “活化能”這一概念，但選修四課本第 3頁的緒言中就有這些內(nèi)容，新課程標準中也有 “活化能”這一概念?？磥砀呷龔?fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，抓考試說明的同時， 適當(dāng)兼顧新課程標準，不能急功近利、顧此失彼。 5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是 A. 明磯能水解生成 AI(OH) 3膠體,可用作凈水劑 B. FeCl 3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C. SQ具有氧化性，可用于漂白紙漿 D.

6、 Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 【參考答案】C 【分析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇， 這些內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等 課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、 Fe3+的氧化性、SQ和Zn的還原性等內(nèi)容，看來高 三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開，也不失為一條有效途徑。 6. 下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?【參考答案】D 【分析】本題屬于基礎(chǔ)實驗與基本實驗操作的考查范疇。 A. 圖1所示裝置中氫氧化鈉會與 CI2反應(yīng)。 B. NH4CI晶體受熱分解，會“假升華”。 C. 純堿是可溶性固體，不能用此裝置，改在圓底燒瓶和分液漏斗的組合中進行。 D

7、. 用圖4所示裝置分離 CCI4萃取碘水后已分層的有機層和水層，有機層從下口放出，水層 從上口倒出，實現(xiàn)分液。 本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實驗操作為素材，考查學(xué)生對實驗操作的 熟悉程度和實驗原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實驗操作的真實性。 7. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 A. 用圖 B. 用圖 C. 用圖 D. 用圖 圖1 1所示裝置除去 2所示裝置蒸干 栃鹽酸 純堿 圖2 CI2中含有的少量 HCI NHCI飽和溶液制備NHCI晶體 CQ氣體 3所示裝置制取少量純凈的 4所示裝置分離CCI4萃取碘水后已分層的有機層和水層 NaOH 溶液 圖3 0異點

8、燃 10 一 - li . . - HCl(aq) A 丁 “ 丨.門 - 、；.：、： : 、 泊. . I-： I r z r W r X 【參考答案】AD 【分析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體， 考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對 表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。 考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié) 構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。 本題考查了金屬性、 非金屬性 比較的幾個方面： 金屬的金屬性 非金屬的非金屬性 金屬金屬性越強與水反應(yīng)越容易 非金屬金屬性越強與氫化合越容易 金屬金屬性越強與酸反應(yīng)越容易 非金屬金屬性越強形成的氫化物越穩(wěn)定 金屬金

9、屬性越強 最高氧化物對應(yīng)的水化物 堿性越強 非金屬金屬性越強最高氧化物對應(yīng)的水化物酸 性越強 金屬性強的金屬可以置換出鹽溶液金屬性 弱的金屬 非金屬性強的金屬可以置換出溶液中非金屬性 弱的非金屬 以及化學(xué)鍵類型、同周期與不同周期原子半徑的大小比較。 最后推出的元素為：X:0 ;Y:Mg ； Z:Si ； W:S 13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選 項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和 NaCI溶液和 CuSQ溶液 均有固體 析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO)2溶液 出現(xiàn)白色 沉淀 溶液X中一定含有 SQ2- C

10、向一定濃度的 NaaSiOs溶液中通入適量 CO氣體 出現(xiàn)白色 沉淀 H2SiO3的酸性比 H2CO 強 D 向濃度均為0.1 mol -L一 1NaCI和Nal混合溶液中滴 加少量AgNO溶液 出現(xiàn)黃色 沉淀 Ksp(AgCI) Ksp(Agl) 【參考答案】D 【分析】本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。 A.向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和 N aC I溶 液 和C uS Q溶 液 ， 雖 然 實 驗 現(xiàn) 象 均 有 固 體 析 出 , 但一是鹽析，一是變性；一是可逆變化，一是不可逆變化。 B. 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NQ)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀就得出溶液 X中一定含有 SO是

11、不合理的，若溶液中有 SQ2-也出現(xiàn)白色沉淀。 C. 向一定濃度的 NazSiOs溶液中通入適量 CQ氣體，出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)論應(yīng)為 H2CO的酸性比 H2SiOa 強。 D. 向濃度均為0.1 mol L1NaCI和Nal混合溶液中滴加少量 AgNG溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明 沉淀向著溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，結(jié)論應(yīng)該是 Ksp(AgCI) Ksp(Agl)。 【備考提示】常見物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗等都是學(xué)生必備的基本實驗技能， 我們要在教學(xué)中不斷強化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。 14.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入 1.0 molPCb,反應(yīng)PCl5(g) 、PCI s(g) +

12、 Cl 2(g) 經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCI 3)/ mol 0 0.16 :0.19 0.20 0.20 : 下列說法正確的是 A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為 v(PCl 3)= 0.0032 mol L s B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時， c(PCI0= 0.11 mol 1,則反應(yīng)的 Hv 0 C. 相同溫度下，起始時向容器中充入 I.OmolPCI 5、0.20molPCI 3和0.20molCI 2,達到平衡前 v(正) v(逆) D. 相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0molPCI

13、3、2.0moICI 2,達到平衡時，PCb的轉(zhuǎn)化率 小于80% 【參考答案】C 【分析】本題素材似乎來源于選修四課本第 32頁習(xí)題的第8題，屬于基本理論中化學(xué) 平衡問題，主要考查學(xué)生對速率概念理解與計算， 平衡常數(shù)概念與計算， 平衡移動等有關(guān)內(nèi) 容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。 A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率應(yīng)該是前 50 s內(nèi)PCI3濃度變化與時間的比值，而不是 PCI3 物質(zhì)的量的變化與時間的比值。 B. 相同溫度下，起始時向容器中充入 I.OmolPCI 5、0.20moIPCI 3和0.20moICI 2應(yīng)先求平衡常 數(shù)K為0.025，再求濃度

14、商(Qc)為0.02,K Qc,說明平衡向正反應(yīng)方向移動。 C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 0.20moIH 2O,與原平衡相比，平衡向右移動，達 到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分數(shù)會增大。 D. 從等效平衡的角度， 先建立原容器兩倍關(guān)系的模型， 即與原平衡完全等效， 再把容器兩倍 關(guān)系壓縮成原容器，則平衡向逆反應(yīng)方向移動， PCI3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于80% 15.25 C,有c(CH3COOHf c(CH3COO) = 0.1 mol L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中 C(CH3COOH) C(CHCOO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系

15、敘述正確的是 A. pH= 5.5溶液中： c(CH3COOH QCfCOO) c(H +) c(OH) B. W點表示溶液中： c(Na+) + c(H + )= c(CHCOO) + c(OH) C. pH= 3.5溶液中： c(Na+) + c(H +) c(OH)+ c(CH3COOH= 0.1 mol L D. 向W點所表示溶液中通入 0.05moIHCI氣體(溶液體 積變化可忽略)： c(H + )= c(CH3COOH* c(OH) 【參考答案】BC 【分析】 本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、 離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個過程

16、的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內(nèi) 容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強訓(xùn)練。 A.pH= 5.5比4.75大，從曲線來看 CHCOOH的電離在增大，CHCOO的水解在減小，不可能 出 c(CH3COOH c(CH3CO)。 BC.W點表示溶液中：c(Na+) + c(H + )= c(CfCOO) + c(OH)是完全正確的，其實這關(guān)系在溶液 中始終存在。pH= 3.5 溶液中 c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO) + c(OH)再把題干中的 c(CfCOOH) + C(CH3COO)= 0.1 mol L 代入即可。 D. 向W點所表示溶液中通入 0.05moIHCI氣體，原有平衡被打破

17、，建立起了新的平衡。 溶液中電荷守恒關(guān)系為： c(Na+) + c(H + )= c(CfCOO) + c(OH)+ c(CI ); 物料守恒關(guān)系為：2c(Na + )= c(CHCOO) + c(CHCOOH= 0.1 mol L1，不可能得出上述結(jié)論。 第口卷非選擇題(共 80 分) 16.(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣 (含NO NO)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣 泛的Ca(NO)2,其部分工藝流程如下： 氣體排放 (1) 一定條件下，NO與NO存在下列反應(yīng): 為K= 上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收 (尾氣從吸收塔底部進入， 石灰乳從吸收塔頂部噴淋 )， 其目的是 _ ;濾渣

18、可循環(huán)利用， 濾渣的主要成分 是 _ ( _ 填化學(xué)式)。 該工藝需控制 NO和NO物質(zhì)的量之比接近 1: 1。若n(NO) : n(NO) 1 : 1,則會導(dǎo) 致 ;若 n(NO) : n(NO) v 1 : 1,則會導(dǎo) 致 _ 。 (4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中 Ca(NO3)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是 NQ其反應(yīng) 的離子方程式 。 【參考答案】 (1) k = C(N2Q)/C(NO) c(NQ) 使尾氣中NO NO被充分吸收 Ca(OH) 2 放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NQ)2中Ca(NO)2含量升高 (4)3NO2+ 2H+= NO+ 2NOT+ H2O 【分析】本題

19、讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引 導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué) 關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實踐性。 本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反應(yīng)原理在工 藝流程的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)分析，相關(guān)付反應(yīng)的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化 關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對新信息的處理能力。 【備考提示】我們元素化合物知識教學(xué)要與基本實驗實驗、化學(xué)反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)、 化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學(xué)以致用，而不是簡單的來回重復(fù)和死記硬背。 石灰乳 硝酸工業(yè)的尾氣 濾渣 NO(g) + NO(g) N 2Q(g)，其平衡常數(shù)表達式 17.(15分)化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間

20、體，其合成路線如下: (1) 化合物A的含氧官能團為 _ 和 ( 填官能團的名稱)。 (2) 反應(yīng)T中屬于取代反應(yīng)的是 _ ( _ 填序號)。 寫出同時滿足下列條件的 B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _ 。 I.分子含有兩個苯環(huán)；II.分子有7個不同化學(xué)環(huán)境的氫；III.不能與FeCb溶液發(fā)生 顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。 (4)實現(xiàn)DT E的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式 _ 寫出以和.二為原料制備該化合物的合成路線流程圖 (無機試劑任用)。合成路線流程圖 示例如下： 和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機物的關(guān)系， 以特征點作為解題突破口， 結(jié)合信息和相 關(guān)知識進行推

21、理，排除干擾，作出正確推斷。一般可采取的方法有： 順推法(以有機物結(jié)構(gòu)、 性質(zhì)和實驗現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論) 、逆推法(以有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和 已知：二匚?；衔?是合成抗癌藥物美發(fā)倫的中間體，請 H2C = CH2 ” CH3CH2Br 檢H溶液”化紐抄 【參考答案】 羥基 基 醛基 MO Pd/C QH SOCl2 A Z1 / N 以化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體載 解決實際問題的能力，也考查了學(xué)生對信 本題涉及到有機物 重點考查課學(xué)生 【分析】本題是一道基礎(chǔ)有機合成題， 體，著力考查閱讀有機合成方案、利用題設(shè)信息、 息接受和處理的敏銳程度、 思維的整體性和對有

22、機合成的綜合分析能力。 性質(zhì)、 有機官能團、同分異構(gòu)體推理和書寫，合成路線流程圖設(shè)計與表達, 思維的敏捷性和靈活性，對學(xué)生的信息獲取和加工能力提出較高要求。 【備考提示】解答有機推斷題時，我們應(yīng)首先要認真審題，分析題意， 從中分離出已知條件 0 H o-cCH2 濃HN 實驗現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論) 、多法結(jié)合推斷(綜合應(yīng)用順推法和逆推 法)等。關(guān)注官能團種類的改變，搞清反應(yīng)機理。 18. (12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNazSQ yHzQ zfO)的組成可通過下列實驗測定： 準確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A。準確量取25.00 ml溶液A,加入鹽酸酸

23、化的BaCb溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體 0.5825g。準確量 取25.00 ml溶液A,加入適量稀硫酸酸化后，用 0.02000 mol L一 1KMnO溶液滴定至終點， 消耗KMnO溶液25.00 ml。與KMnO反應(yīng)的離子方程式如下： 2MnO + 5H2Q+ 6H+ = 4Mn2+ 8HO+ 5Q f (1) 已知室溫下 BaSQ的 Ksp= 1. 1X 10 T,欲使溶液中 C(SO42) _ mol _ L。 (2) 上述滴定不加稀硫酸酸化， MnQ被還原成MnO,其離子方程式為： O (3) 通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。 【參考答案】 一 1

24、 3 (1) n(BaSO 4) = 0.5825g/233 g mol = 2.50 x 10 mol 一 I 2 _L (2) 2M nO4 + 5H2Q + 6H = 2Mn + 8H2O+ 5Qf 一 1 一 1 3 (3) n(H 2Q)= 5/2 (0.0200mol L x 25.00 mL)/1000mL L = 1.25 x 10 mol 一 1 3 m(NazSQ) = 142g mol x 2.50 x 10 mol= 0.355g m(H?Cb) = 34g mol 1 x 1.25 x 10_3mol= 0.0425g 1 n(H2O)= (1.7700g x 25.

25、00mL/100 mL) 0.355g 0.0425g/18 g mol 一 3 =2.5 x 10 mol x:y:z = n(NazSQ):n(H 2Q):n(H 2O)= 2:1:2 硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為 2NSQ H2Q 2H.O 【分析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學(xué)綜合計算題。 利用氧化還原反應(yīng)滴定進行成分析， 運 用元素守恒進行推理計算，兼有溶度積常計算，離子方程式書寫。 【備考提示】可見，高三復(fù)習(xí)還得緊緊抓住元素守恒守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析 等化學(xué)常用分析方法。 19. (15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電 池的銅帽

26、(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下： (1) _ 銅帽溶解時加入 HQ的目的是 ( _ 用化學(xué) 游綿銅 電池銅帽 方程式表示)。 銅帽溶解后需將溶液中過量 _ HzQ除去。除去HzQ的簡便方法是 。 (2) 為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去 H2O2后溶液中Cf +的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有 Cu2 +的溶液于帶塞錐形瓶 中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié) pH= 34，加入過量KI，用NaaSQ標準溶液滴定至終點。上述過 程中的離子方程式如下： 2Cif+ 41= 2CuI(白色)J + 丨2 I2+ 2S

27、Q2- = 21+ SQ 滴定選用的指示劑為 _ ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 _ 。 若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會 ( 填“偏高”“偏 低”“不變”)。 已知pH 11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了 幾種離子生成氫氧化物沉淀 pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol L_1計算) 實驗中可選用的試劑： 30% H2Q、1.0 mol L-1HN 1.0 mol L NaOHo 由除去銅的濾液制備 ZnO的實驗步驟依次為： _ ; _ ； 過濾； _ ; 過濾、洗滌、干燥 900 C煅燒。 【參考答案】 (1) Cu+ H

28、2Q+ fSQ= CuSO+ 2HO 加熱(至沸) (2) 淀粉溶液 藍色褪去 偏高 (3) 向濾液中加入30%勺HO使其充分反應(yīng) 滴加1.0 moL- L t 的氫氧化鈉，調(diào)節(jié) pH約為5(或3.2 pHv 5.9)，使Fe3+沉淀完全 向濾液中滴加1.0 moL L t 的氫氧化鈉，調(diào)節(jié) pH約為10(或8.9 pHW 11)，使 Zn2+沉淀完全 【分析】本題以實驗室利用廢棄舊電池的銅帽回收銅并制備 ZnO制取和分析為背景的綜合實 驗題，涉及元素化合物知識、氧化還原滴定、指示劑選擇、誤差分析、實驗步驟、 pH調(diào)節(jié) 等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對綜合實驗處理能力。 【備考提示】實驗的基本操作、實

29、驗儀器的選擇、實驗誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗等內(nèi)容 依然是高三復(fù)習(xí)的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標之一。 20. (14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。 (1) 真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下： Al2Q(s) + AICI 3(g) + 3C(s) = 3AICI(g) + 3CO(g) H= a kJ mol 3AICI(g) = 3AI(I) + AICI 3(g) H= b kJ mo1 反應(yīng) Al2Q(s) + 3C(s) = 2AI(I) + 3CO(g)的厶 H= _ kJ mo(用含 a、b 的代

30、 數(shù)式表示)。 AI4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。 AI4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴 )的化學(xué)方程 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH L 3 + Fe 1.1 3.2 L 2 + Fe 5.8 8.8 r 2+ Zn 5.9 8.9 式 _。 鎂鋁合金(Mg17A112)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的 Mg AI單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為 Mg?Ali2 + 17H2= 17MgH+ 12Al。得到的混合物 Y(17MgH+ 12Al)在一定條件下釋放出氫氣。 熔煉制備鎂鋁合金 (Mgi7A112)時通入氬氣的目的是

31、_ 。 在6.0mol 1 2 3 4HCl溶液中，混合物 Y能完全釋放出 f。1 mol Mg 17A112完全吸氫后得到的 混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出 H2的物質(zhì)的量為 _ 在 0.5 mol Lt NaOH和 1.0 mol L一1 MgCl 2溶液中， 混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì) X-射線 衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是 否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同 NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 _ ( 填化學(xué)式)。 鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下 動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：

32、 【參考答案】 2 a + b AI4G+ 12HCl= 4AlCl 3+ 3CHf 3 防止Mg Al被空氣氧化 52 mol Al 4 2Al + 3AgO 2NaOH 2NaAIQ+ 3Ag+ H2O 【分析】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、 熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程 式的書寫、讀圖讀表計算與分析的綜合題， 是以常見物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識在生產(chǎn)、 生活中具 體運用的典型試題。 【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注社會、 關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護與社 會發(fā)展，適度加強綜合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位。 21. (12分)選做題本題包括A、B兩小題。請選定

33、其.中.的一小題并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi). 作答。若多做，則按 A小題評分。 A.物質(zhì)結(jié)構(gòu) 一項科學(xué)研究成果表明， 銅錳氧化物(CuMnzQ)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛 (HCHO), (1) 向一定物質(zhì)的量濃度的 CU(NO)2和Mn(NO)2溶液中加入 NQCO溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼 燒，可制得CuMnC4。 M+基態(tài)的電子排布式可表示為 _ 。 NO的空間構(gòu)型 _ ( _ 用文字描述)。 (2) 在銅錳氧化物的催化下， CO被氧化成CO, HCH皺氧化成CO和HQ 根據(jù)等電子原理， CO分子的結(jié)構(gòu)式為 _ 。 H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 _ 。 1molCQ 中含有的

34、(T 鍵數(shù)目為 _ 。 向CuSO溶液中加入過量 NaOH溶液可生成Cu(OH)4廣。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)4廣的 結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 _ 。 u Mgll-. 1 li * AIKOHK 1 MaOH LL tk. a. _-JUL_X_ 在上述 O 20 30 4C 50 60 “衍射角/度 【參考答案】 (1) 1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d 5) 【分析】本題科學(xué)研究銅錳氧化物作背景， 考查學(xué)生對電子排布、原子軌道雜化類型與空間 構(gòu)型、等電子體原理、CU(OH)42結(jié)構(gòu)等選修三基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基 礎(chǔ)性較強，重點特出。 【備考提示】選修三的知識點是

35、單一的、基礎(chǔ)的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上 失分。看來還是得狠抓重要知識點，狠抓基礎(chǔ)知識，強化主干知識的鞏固和運用，這也許 是我們高三復(fù)習(xí)的靈魂所在。 B.實驗化學(xué) 次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO HCHO 2H0)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以 NstSO、 SO、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下： 步驟1:在燒瓶中(裝置如右圖所示)加入一定量 NQSO和水，攪拌溶解，緩慢通入 SQ, 至溶液pH約為4,制得NaHSO溶液。 步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶 中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液， 在8090益下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫， 抽濾。 步驟

36、3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。 (1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是 _ (2) 步驟2中，反應(yīng)生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措 施是 _ 冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O外還有 _ ( _ 填化學(xué)式)。 (3) _ 抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 _ 、 ( 填儀器 名稱)。 濾渣的主要成分有 _ 、 _ ( _ 填化學(xué)式)。 (4) 次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在 120 C以上發(fā)生分解。 步驟 3中不在敞口容器中蒸發(fā) 濃縮的原因是 _ 【參考答案】 (1) NaOH 溶液 (2) 快速攪拌 HCHO 吸漏瓶 布氏漏斗 Zn(OH)2 Zn (

37、4) 防止產(chǎn)物被空氣氧化 【分析】這是一道“實驗化學(xué)” 的基礎(chǔ)性試題，通過次硫酸氫鈉甲醛制備相關(guān)實驗過程的一 平面三角形 g Osp3 23 2 X 6.02 X 10 個(或 2mol) |廿 /Oil CLL / MO OH 些探究，著力考查學(xué)生對化學(xué)原理、化學(xué)實驗方法的掌握程度，對實驗方案的分析評價和運 用化學(xué)知識解決化學(xué)實驗中的具體問題的能力。16. (12 分) (1)k = C(N2Q)/C(NO) c(NQ) 使尾氣中 放氣體中 17. (15 分) (1) NO NQ被充分吸收 NO含量升高 醛基 濃HN6 Ca(OH) 2 產(chǎn)品Ca(NQ)2中Ca(NO)2含量升高 wo P

38、d/C 2012年江蘇省高等學(xué)校招生考試化學(xué)試卷 參考答案及評分標準 第 I 卷選擇題(共 40 分) 單項選擇題：本大題包括 10小題，每小題2分，共計20分。 不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計20分。 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 選項 D B A C C D A B C B 題號 11 12 13 14 15 選項 BC AD D C BC 第口卷非選擇題(共 80 分) 基 O o-cCH2 18. (12 分) 1 3 (1) n(BaSO4)= 0.5825g/233 g mol = 2.50 x 10 mol (2) 2M nO4 + 5H2Q

39、+ 6H+ = 2Mri + + 8H2O+ 5Qf 一 1 一 1 3 (3) n(H 2Q)= 5/2 (0.0200mol L x 25.00 mL)/1000mL L = 1.25 x 10 mol 1 3 m(NSQ) = 142g mol x 2.50 x 10 mol= 0.355g 一 1 3 m(HzCb) = 34g mol x 1.25 x 10 mol= 0.0425g H saci a on 1 n(H2O)= (1.7700g x 25.00mL/100 mL) 0.355g 0.0425g/18 g mol =2.5 x 103 mol x:y:z = n(Naz

40、SQ):n(H 2Q):n(H 2。)= 2:1:2 硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為 2NaaSQ H2Q 2H.O 19. (15 分) (1) Cu+ HQ+ H2SQ= CUSO+ 2HO 加熱(至沸) (2) 淀粉溶液 藍色褪去 偏高 (3) 向濾液中加入30%的HQ使其充分反應(yīng) 1 3 + 滴加1.0 moL- L 的氫氧化鈉，調(diào)節(jié) pH約為5(或3.2 pHv 5.9)，使Fe沉淀完全 向濾液中滴加1.0 moL L 1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié) pH約為10(或8.9 pH 11)，使 Zn2+沉淀完全 20. (14 分) (1) a + b AI4G+ 12HCl= 4AlCl 3+

41、 3CHf (2) 防止Mg Al被空氣氧化 52 mol Al (3) 2Al + 3AgO 2NaOH 2NaAIQ+ 3Ag+ HO 21. (12分)選做題 A.物質(zhì)結(jié)構(gòu) (1) 1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d 5) 平面三角形 3 23 g O sp 2 x 6.02 x 10 個(或 2mol) B.實驗化學(xué) (1)NaOH 溶液 (2)快速攪拌 HCHO (4) 防止產(chǎn)物被空氣氧化陽 /I Cu / HO 011_ (3)吸漏瓶 布氏漏斗 Zn( OH)2 Zn Cu HO 2012 年江蘇高考化學(xué)卷試卷分析和試題分析 2012年江蘇高考是江蘇高考自主命題的第五

42、個年頭， 高考化學(xué)的題型和題量已基本穩(wěn) 定，試題凝練簡潔、表述清晰，設(shè)問簡明，題干閱讀量小，考生答題時間相對充裕，使今年 高考化學(xué)試卷的整體難度比去年有明顯的下降。 江蘇高考化學(xué)試題正向著既能為高校選拔具 備繼續(xù)學(xué)習(xí)潛能的學(xué)子， 又能發(fā)揮命題對高中化學(xué)教學(xué)改革的導(dǎo)向作用的方向上努力。 在考 查重心上，試題更加注重了對基礎(chǔ)知識的熟練應(yīng)用的要求， 注重了對考生理解知識和靈活應(yīng) 用知識能力的考查， 減少了偏怪難類型知識點的考查。 試題在解讀課程標準、 利用教材資源 和考試說明等方面似乎比往年都要做得好， 命題的科學(xué)性、規(guī)范性和試題的基礎(chǔ)性、 應(yīng)用性、 時代性等方面都得到了進一步提升。 今年高考江蘇化學(xué)試卷總體特點是： 立足基礎(chǔ)、注重能 力、貼近實際、簡約樸實。 今年高考化學(xué)試題立意獨到，交叉滲透， 融合自然，充分體現(xiàn)了 “注重學(xué)科的內(nèi)在聯(lián)系 和知識的綜合”以及“寬基礎(chǔ)、厚實踐、重能力”的原則。試題突出考查接受、吸收、整合 化學(xué)信息的能力，突出考查了從化學(xué)視角分析問題和解決問題的能力， 突出考查了實驗探究 能力。如17題尋找流程圖中的信息， 設(shè)計物質(zhì)的合成途徑，19題的實驗題NO和NO體積比 不同產(chǎn)生何種影響、20題據(jù)圖像分析產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是什么。試題十分注重考查化學(xué) 學(xué)科的基礎(chǔ)知識和基本技能。 考查的知識面較寬， 基本覆蓋了中學(xué)化學(xué)主干知識， 且不回避 常規(guī)熱點和難點題型，