物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律基礎(chǔ)練習(xí)題及答案

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（基礎(chǔ)練習(xí)）一.選擇題1 .在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）A.金屬元素B.稀有氣體元素C.非金屬元素D.無法確定為哪一類元素2 .有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在VHA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）A.HFB,H3O+C.NaHD.H2O23 .下列對有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（）A.原子核外N層比M層少8個(gè)電子的元素B.原子核外L層比M層多一個(gè)電子的元素C.最高價(jià)為+6價(jià)的元素D.無負(fù)化合價(jià)的元素4 .如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的正確敘述是（）位于第七周期；是非金屬元素；最外電子層含有6個(gè)

2、電子；沒有放射性；屬于氧族元素；屬于鹵素A.B.C.D.5 .某一周期RA族元素的原子序數(shù)為x,則同周期的田A族元素的原子序數(shù)（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+256 .X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A.HXB,H2XC,XH4D.XH37 .下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（）A.N2B,CO2C.NaOHD.CH48 .下列關(guān)于23He的說法正確的是（）A.23He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子B.23He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子C.23He原子核外有3個(gè)電子D.23He和24He是兩種不同的核素9 .已知同周期X、Y

3、、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是（）A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D,單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)10 .X,Y,Z3種元素的原子分別在周期表IA,IHA,VIA族中，由這3種元素組成的化合物分子式（或化學(xué)式）可能是（）A.XYZB.XYZC.XYZD.XYZ11 .下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（）A.氧化性強(qiáng)弱：F2<Cl2B,金屬性強(qiáng)弱：K<NaC.酸性強(qiáng)弱：H3P04VH2SO4D.堿

4、性強(qiáng)弱：NaOH<Mg（OH）212 .下列關(guān)于VHA族元素的敘述正確的是（）A. VHA族元素是同周期中原子半徑最大的元素B. VDA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C. VHA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)D. WA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)13 .元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化14 .下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤.的是（）A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B. N、O、F原子半徑依次增大C. P、S、Cl最高正

5、價(jià)依次升高D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)15 .下列敘述正確的是（）A.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D.凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物16 .對于AX和A+1x+兩種粒子，下列敘述正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同17 .氧化性由弱到強(qiáng)，原子或離子半徑由大到小的一組微粒是（A.O,Cl,S,PB.K+,Al3+,CsT,BsTC.Rb,K,Na,LiD,K+,Mg+,Al3+,H1

6、8 .關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（：A.在離子型化合物，只存在離子鍵B.共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵19.根據(jù)表中部分短周期元素的信息，判斷以下敘述正確的是（）LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的穩(wěn)定性為HT<HRB.相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L<QC.M與T形成的化合物可溶于強(qiáng)堿溶液D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等20 .下列屬于同位素的是（A紅磷和白磷B1iH和DC11H2O和i3

7、HODZCa和1940K21 .下列說法錯(cuò)誤的是（）A.非金屬兩原子間不可能形成離子鍵B.非金屬元素不可能形成離子化合物C.含有非極性鍵的分子，不一定是共價(jià)化合物D.離子化合物中一定含共價(jià)鍵22. R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,R+核外電子數(shù)為X,則WgR離子所含中子數(shù)為（）A_（A-x-FnjniolB_Ax一口）molWWC.7（A-瓦+D.-（A耳-n）mol23 .種為第四周期VA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，種不可能具有的性質(zhì)是（）A.神在通常狀況下為固體B,可以有一3,+3,+5等多種化合價(jià)C.AsO對應(yīng)水化物的酸性比HPO弱D.種單質(zhì)的還原性比磷單質(zhì)的還原性弱24 .元素周期表里

8、金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（）A.新制農(nóng)藥元素B.制催化劑元素C.制半導(dǎo)體元素D.制耐高溫合金元素25 .有aXn+和bYm-2種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是()A.ba=n+mB.ab=n+mC.離子半徑Y(jié)m<Xn+D.原子序數(shù)Y>X26 .下列變化中NaCl溶于水HCl溶于水O2溶于水Na2O2溶于水I2升華固體NaOH熔化。(1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是;(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是;(3)僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是(4)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是。(填序號)27 .(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)

9、式填空回答以下問題:周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)在元素中，原子半徑最大的是,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是,呈兩性的氫氧化物是;(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：的氫化物的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)的水化物;(4)在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：28 .(18分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,

10、D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素符號：A,B,C,D,E(2) A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：(3)寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：(用化學(xué)式表29. （16分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1） A為,B為,C為。（填寫相應(yīng)的元素符號）D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是。（2）寫出A、B的化合

11、物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3） A、B兩元素形成化合物屬（離子”或共價(jià)”）化合物。（4）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：30. （7分）（1）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：A和B所屬周期數(shù)之差為,A和B的核電荷數(shù)之差為第含m、n的代數(shù)式表示）B和A的族序數(shù)之差為可含m、n的代數(shù)式表示）（1） A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為;當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為;如果A和B同在VHA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為原子序數(shù)為。答案1D2C3B4A5D6D7A8D9A10D11C12D13C14B15D16D17D18B19C20B21B22D23D24C25B二、填空題26.（1）.（2）、（3）、27(1)Na,HHCIO4,KOH,Al(OH)3(3)K+l：*：”(5)Cl2,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br228.(1) A:Na,B:Al,C:Si,D:P,E:Cl)(