富集在海水中的元素——氯課件_(3)

1、第二節(jié)第二節(jié) 富集在海水中的元素富集在海水中的元素-氯氯氯的位置、結(jié)構(gòu)氯的位置、結(jié)構(gòu)氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì)成鹽元素成鹽元素鹵素鹵素氯離子的檢驗氯離子的檢驗氯氣的發(fā)現(xiàn)及氯氣的發(fā)現(xiàn)及實驗室制法實驗室制法氯氣的用途氯氣的用途海洋是巨大的資源寶庫海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類，主要海洋中含有大量的鹽類，主要為為NaCl，以及，以及MgCl2、MgSO4舍勒舍勒 (17421786)瑞典化學家。瑞典化學家。閱讀：閱讀：P P70 70 科學史話科學史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認思考與交流思考與交流啟示：科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間啟示：科學研究需要有正確的理論作指

2、導，錯誤的理論只能浪費時間和精力。和精力。啟示：科學研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤啟示：科學研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤 的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發(fā)展。的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發(fā)展。啟示：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。啟示：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。1774年舍勒年舍勒 發(fā)現(xiàn)氯氣發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱這個名稱來自希臘文，有來自希臘文，有“綠色綠色”的意思。我國早的意思。我國早年譯文將其譯成年譯文將其譯成“綠氣綠氣”，后改為氯氣。，后改為氯氣。

3、第二節(jié)第二節(jié) 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯一、氯與其單質(zhì)一、氯與其單質(zhì)1、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)： 性質(zhì)：化合價：性質(zhì)：化合價：-1，0, +1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 得電子能力強，氧化性強得電子能力強，氧化性強 19151915年年4 4月月2222日下午日下午5 5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風，德軍一聲軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約令下開啟了大約60006000只預先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。只預先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在剎那間在6868千米寬的正面形成千米寬的正

4、面形成2 2米高的黃綠色氣體幕米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進，縱深到達墻滾滾向前推進，縱深到達10-1510-15公里，對手毫無公里，對手毫無防范，致使防范，致使5 5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進行了如此描述：一位戰(zhàn)地記者進行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體。們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體。”這這就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學戰(zhàn)，從此，化學戰(zhàn)作為就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學戰(zhàn)，從此，化學戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被

5、寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。就是我們研究的氯氣。歷史事件歷史事件2、氯氣的分子結(jié)構(gòu)、氯氣的分子結(jié)構(gòu)Cl2氯氣屬于雙原子分子結(jié)構(gòu)氯氣屬于雙原子分子結(jié)構(gòu)二、氯氣的物理性質(zhì)二、氯氣的物理性質(zhì)（色、狀、味、水溶性、密度、毒性）（色、狀、味、水溶性、密度、毒性）（1 1）、氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體）、氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體（2 2）、氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色）、氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色 （常溫常壓下，（常溫常壓下，1 1體積水可溶解體積水可溶解2 2體積氯氣）體積氯氣）（3 3）、密度比空氣大）、密度比空氣大

6、聞氯氣的方法是：聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。氣飄進鼻孔。 注意注意: 這是聞各種氣體氣味這是聞各種氣體氣味的方法。的方法。三三. .氯氣的化學性質(zhì)氯氣的化學性質(zhì)（1 1）、氯氣與金屬反應）、氯氣與金屬反應（2）、氯氣與非金屬反應）、氯氣與非金屬反應（3）、氯氣與水反應）、氯氣與水反應（4）、氯氣與堿反應）、氯氣與堿反應（5）、氯氣與鹽反應）、氯氣與鹽反應在一定條件（點燃或灼熱）在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應？下氯氣能否與金屬反應？金屬的價態(tài)有什么規(guī)律？金屬的價態(tài)有什么規(guī)律？氯氣與銅反應氯氣與銅反應銅絲在氯氣

7、里劇烈燃燒，產(chǎn)生銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色棕黃色的煙，的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色。產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色。現(xiàn)象現(xiàn)象Cu + + Cl2 = = CuCl2點燃鐵與氯氣反應鐵與氯氣反應現(xiàn)象現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生色的色的棕褐棕褐煙煙鈉與氯氣反應鈉與氯氣反應現(xiàn)象現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈色，生成色，生成晶體晶體2Na + + Cl2 = 2 NaCl點燃2Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3點燃點燃白色白色反應規(guī)律：生成最高價金屬的氯化物反應規(guī)律：生成最高價金屬的氯化物黃黃(1)氯氣與金屬反應氯氣與金屬反應例例2：怎樣制?。涸鯓又迫eCl2。 F

8、e+2HCl FeCl2+H2例例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應的金屬直：下列化合物中，不能由氯氣和相應的金屬直接反應來制取的是接反應來制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）= = H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl點燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生?；鹧?，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。燃燒燃燒：任何：任何發(fā)光發(fā)熱發(fā)光發(fā)熱的的劇烈劇烈的的化學反應化學反應叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加

9、，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應。實驗證明，在一定條件下，實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與還能與P、S、C等非金屬直接化合。等非金屬直接化合。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 一定條件（點燃或光照）下一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應氯氣能與氫氣反應氫氣和氯氣的混合氣體氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點燃后發(fā)生光照或點燃后發(fā)生。通過通過H2在在Cl2中燃燒的實驗中燃燒的實驗,你對燃燒你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識的條件及其本質(zhì)有什么新的認識?思考與交流思考與交流(2)氯氣與非金屬反應氯氣與非金屬反應(3)氯氣與水反應氯氣與水反應次氯酸的性質(zhì)：次氯酸的性質(zhì)：3、強氧化性、強氧化性

10、 漂白作用漂白作用1、弱酸性、弱酸性Cl2+H2O HCl+HClO2、不穩(wěn)定易分解、不穩(wěn)定易分解光照光照2HClO 2HClO2 可用于自來水的殺菌、消毒，可用可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。做漂白劑。閱讀與思考閱讀與思考（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸次氯酸酸性：酸性：H2CO3 HClO= = 液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯液

11、氯氯水氯水分分類類成成分分性性質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物分子：分子：離子：離子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O離子：離子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，無有氧化性，無酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，強氧化性，有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照時時HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性只有酸性例例3、下列說法正確的是：、下列說法正確的是：A、Cl2有毒

12、，有毒，Cl-也有毒也有毒 B、Cl和和Cl-化學性質(zhì)一樣化學性質(zhì)一樣C、 Cl2和和Cl-都是黃綠色都是黃綠色 D、液氯并非氯水、液氯并非氯水例例4.將新制的氯水緩緩滴入預先滴有酚酞的將新制的氯水緩緩滴入預先滴有酚酞的 NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：（1）是）是_(2)是是_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO與與 NaOH發(fā)生中發(fā)生中和反應，使和反應，使NaOH無剩余。無剩余。新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色具有漂白性，使紅色溶液褪色D想一想想一想根據(jù)氯氣

13、與水的反應原根據(jù)氯氣與水的反應原理理,推測氯氣與推測氯氣與NaOH能能否發(fā)生反應否發(fā)生反應?若反應若反應,其其產(chǎn)物是什么產(chǎn)物是什么?(4)氯氣與堿反應氯氣與堿反應2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)2想一想想一想(4)氯氣與堿反應氯氣與堿反應 氯氣跟堿反應的化學方氯氣跟堿反應的化學方程式有規(guī)律嗎？程式有規(guī)律嗎？氯氣氯氣+堿堿 氯化物氯化物+次氯酸鹽次氯酸鹽+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+

14、2HClO工業(yè)工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反應原理：強酸制取弱酸）反應原理：強酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的HClO（5）、與鹽溶液的反應）、與鹽溶液的反應與與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應等鹽溶液反應（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-I- + Cl2 = I2 + 2Cl-在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取在實驗室里，氯氣可以

15、用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取實驗裝置實驗裝置制法原理制法原理收集裝置：收集裝置：尾氣處理：尾氣處理：氣體發(fā)生裝置：氣體發(fā)生裝置：固、液加熱固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（堿液（NaOH)吸收吸收氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物四、氯氣的實驗室制法四、氯氣的實驗室制法MnO2 + 4HCl = = MnCl2 +2H2O +Cl2 1、下列關(guān)于氯水的說法中正確的是、下列關(guān)于氯水的說法中正確的是( )A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有Cl2和和H2O分子分子B、新制氯水能殺菌消毒是因為、新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒

16、有毒，能毒殺細菌殺細菌C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后酸性增強、氯水放置數(shù)天后酸性增強2、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是( )A、活性炭、活性炭 B、二氧化碳、二氧化碳C、NaCl溶液溶液 D、酸化的、酸化的NaClO溶液溶液DAD3、當有大量、當有大量Cl2逸出在周圍空間時，逸出在周圍空間時，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是：是：( )A、NaOH B、NaClC、KBr D、Na2CO3D4、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成

17、，又能、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應而生成的是：由單質(zhì)與酸反應而生成的是：( ) A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 C5、氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙、氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙 ( ) A、褪色、褪色 B、變成紅色、變成紅色 C、先褪色后變紅、先褪色后變紅 D、先變紅后褪色、先變紅后褪色 D例例4：漂白粉在空氣中易失效的原因是：漂白粉在空氣中易失效的原因是 CaCl2易吸收空氣中的水分易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見光易分解見光易分解C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HCl

18、O D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化易被空氣中的氧氣氧化例例3：如圖所示，：如圖所示，A處通入濕潤的處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉，關(guān)閉B閥時，閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當打開處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當打開B閥后，閥后，C處紅處紅布條逐漸褪色，則布條逐漸褪色，則D中裝的是中裝的是 A濃濃H2SO4 BNaOH溶液溶液 CH2O D飽和飽和NaCl溶液溶液ABCDA BC五、氯氣的用途五、氯氣的用途 閱讀課本閱讀課本文文,聯(lián)系氯聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事途及使用氯氣的注意事項。項。閱讀與思考閱讀與思考六、六、ClCl- -的檢驗的檢驗實驗現(xiàn)象實驗

19、現(xiàn)象解釋或化學方程式解釋或化學方程式加入加入AgNOAgNO3 3溶液后溶液后加入稀硝酸后加入稀硝酸后稀鹽酸稀鹽酸NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液自來水自來水蒸餾水蒸餾水白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3白色沉淀白色沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡溶解并產(chǎn)生氣泡2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2渾濁渾濁渾濁渾濁自來水含有少量自來水含有少量Cl_無明顯變化無明顯變化無明顯變化無明顯變化實驗結(jié)論實驗結(jié)論： .

20、.思考思考: :檢驗檢驗ClCl- -時，為什么要滴加稀時，為什么要滴加稀HNOHNO3 3? ?先加入稀先加入稀HNO3 ，再加入，再加入AgNO3溶液溶液排除排除CO32_等離子的干擾。等離子的干擾。蒸餾水不含有蒸餾水不含有Cl_隨堂練習1 1、自來水是用、自來水是用ClCl2 2殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑鑒別（）售，為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別（）、酚酞試液、酚酞試液、FeClFeCl2 2溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液溶液、向下列溶液中分別加入、向下列溶液中分別

21、加入AgNOAgNO3 3溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3，能生成白色沉淀，能生成白色沉淀的是（）的是（）、氯水、氯水、CClCCl4 4、KClKCl D D、KClOKClO3 3、某無色溶液與、某無色溶液與BaClBaCl2 2溶液混合后，有不溶于稀溶液混合后，有不溶于稀HNOHNO3 3的白色沉淀的白色沉淀生成，則該無色溶液中的溶質(zhì)不可能的是（）生成，則該無色溶液中的溶質(zhì)不可能的是（）A A、NaNa2 2SOSO4 4、AgNOAgNO3 3、K K2 2COCO3 3 、H H2 2SOSO4 4、欲除在、欲除在NaNONaNO3 3中少量的中少量的NaClNaCl，可選用的試劑

22、是（），可選用的試劑是（）、BaClBaCl2 2、AgNOAgNO3 3、稀鹽酸、燒堿、稀鹽酸、燒堿、復習有關(guān)陰離子的檢驗陰離子陰離子檢驗試劑檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象主要實驗現(xiàn)象離子方程式離子方程式SO42-稀鹽酸稀鹽酸BaCl2溶液溶液生成不溶于稀生成不溶于稀鹽酸的白色沉鹽酸的白色沉淀淀Ba2+SO42_=BaSO4 （白色）（白色）CO32-鹽酸、澄清石鹽酸、澄清石灰水灰水生成能使澄清生成能使澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁的無色氣體的無色氣體CO2CO32_+2H+=CO2+H2OCa(OH)2+CO2=H2O+CaCO3 （白色）（白色）Cl_稀稀HNO3AgNO3溶液溶液生成不溶于稀生成不

23、溶于稀硝酸的白色沉硝酸的白色沉淀淀Ag+Cl_=AgCl （白色）（白色）氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素三、成鹽元素鹵素鹵素 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質(zhì)有何相似點？由此推測它們化學性質(zhì)有何相似性和遞變性？性和遞變性？想一想想一想P74P74科學視野科學視野: :1 1、與、與H2H2反應反應: : 。 F F2 2+H+H2 22HF2HF H2+Cl H2+Cl2 2 2HCl2HCl Br Br2 2+H+H2 22HBr2HBr I I2 2+H+H2 2 2HI 2HI知識拓展由于由于F2、Cl2、Br2、I2的氧化性不同，所以與的氧化性不同，所以與H2化合的反應條件也是不同的化合的反應條件也是不同的2 2、與