高中化學(xué)第一節(jié)高考必考知識點

1、走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題

2、復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估1了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電

3、解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。的導(dǎo)電性。3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4了解酸堿電離理論。了解酸堿電離理論。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估1電解質(zhì)、電離平衡是整個電離原理體系的基礎(chǔ)和電解質(zhì)、電離平衡是整個電離原理體系的基礎(chǔ)和核心。復(fù)習(xí)時應(yīng)強化對相關(guān)概念的認識，把握其中的內(nèi)在核心。復(fù)習(xí)時應(yīng)強化對相關(guān)概念的認識，把握其中的內(nèi)在聯(lián)系，并結(jié)合勒夏特列原理，理解電離平衡及平衡移動的聯(lián)系，并結(jié)合勒夏特列原理，理解電離平衡及平衡移動的影響因素，掌握

4、實驗證明強、弱電解質(zhì)的方法與應(yīng)用。影響因素，掌握實驗證明強、弱電解質(zhì)的方法與應(yīng)用。2正確理解弱電解質(zhì)的電離過程。電解質(zhì)有強、弱正確理解弱電解質(zhì)的電離過程。電解質(zhì)有強、弱之分，有無電離平衡是區(qū)分強、弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)志，電之分，有無電離平衡是區(qū)分強、弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)志，電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，常見的弱電解質(zhì)有弱解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水等。酸、弱堿、水等。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強電解質(zhì)和

5、弱電解質(zhì)1定義定義在水溶液中能在水溶液中能_的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。如的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。如強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽。強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽。在水溶液中只能在水溶液中只能_的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。如弱酸、弱堿等。如弱酸、弱堿等。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估2電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)用強電解質(zhì)用“_”號；弱電解質(zhì)用號；弱電解質(zhì)用“_”號。號。(2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于多元弱酸分步電離，且第一步電離程度

6、遠遠大于第二步，如碳酸：第二步，如碳酸：_、_。( 3 ) 多 元 弱 堿 電 離 一 步 寫 完 ， 如 氫 氧 化 鐵 ：多 元 弱 堿 電 離 一 步 寫 完 ， 如 氫 氧 化 鐵 ：_。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估3常見物質(zhì)常見物質(zhì)強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：_、_、大多數(shù)、大多數(shù)_及及活潑金屬氧化物?；顫娊饘傺趸铩Ｈ蹼娊赓|(zhì)：弱電解質(zhì)：_、_和和_等。等。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備

7、選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估二、電離平衡二、電離平衡1在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離達到在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離達到最大程度時，電離過程并沒有停止。此時弱電解質(zhì)分子電最大程度時，電離過程并沒有停止。此時弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子離成離子的速率與離子_的速率相等，溶液中各分的速率相等，溶液中各分子和離子的子和離子的_都不再發(fā)生變化，達到了都不再發(fā)生變化，達到了_狀狀態(tài)。態(tài)。弱電解質(zhì)電離平衡類似化學(xué)平衡：弱電解質(zhì)電離平衡類似化學(xué)平衡：(1)是是_平衡，電離方程式中用平衡，電離方程式中用“ ”。(2)平衡時溶液中離子濃度和分子濃度平衡時

8、溶液中離子濃度和分子濃度_。(3)條件改變，平衡發(fā)生移動。條件改變，平衡發(fā)生移動。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估2弱電解質(zhì)的電離過程一般是弱電解質(zhì)的電離過程一般是_(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)的，不同于強電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)溶液的，不同于強電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)溶液中除水分子外還存在中除水分子外還存在_。3弱電解質(zhì)的電離是弱電解質(zhì)的電離是_。在一定條件下達到。在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種_的乘積與

9、的乘積與溶液中溶液中_之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)。通常用常數(shù)。通常用_表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用_表示弱堿的電離平衡常數(shù)。表示弱堿的電離平衡常數(shù)。如醋酸在水溶液中達到電離平衡如醋酸在水溶液中達到電離平衡CH3COOHCH3COOH，醋酸的電離平衡常數(shù)：，醋酸的電離平衡常數(shù)：Ka_。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估4外界條件對電離平衡的影響外界條件對電離平衡的影響例：例：0.1 mol/L的

10、醋酸溶液的醋酸溶液CH3COOH HCH3COO(H0)，若改變條件后，有如下變化：，若改變條件后，有如下變化：走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估平衡移動方平衡移動方向向CH3COOH電離程電離程度度c(H)導(dǎo)電性導(dǎo)電性加少量濃鹽酸加少量濃鹽酸_加少量冰醋酸加少量冰醋酸_加少量加少量NaOH固體固體_加少量加少量CH3COONa固體固體_加少量水加少量水_升高溫度升高溫度_走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備

11、選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估二、二、1.結(jié)合成弱電解質(zhì)分子濃度電離平衡動態(tài)結(jié)合成弱電解質(zhì)分子濃度電離平衡動態(tài)保持不變保持不變2.吸熱電解質(zhì)分子吸熱電解質(zhì)分子3.可逆反應(yīng)離子濃度可逆反應(yīng)離子濃度未電離的分子的濃度未電離的分子的濃度KaKb 4.向向左減小增大增強向右減小增大增強向右左減小增大增強向右減小增大增強向右增大減小增強向左減小減小增強向右增增大減小增強向左減小減小增強向右增大減小減弱向右增大增大增強大減小減弱向右增大增大增強走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議

12、課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估1下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D金屬金屬Cu能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)答案：答案：C走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估2下列物質(zhì)在水溶液中其電離方程式

13、書寫正確的是下列物質(zhì)在水溶液中其電離方程式書寫正確的是 ()答案：答案：A走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估3(2009蚌埠模擬蚌埠模擬)把把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾醋酸溶液用蒸餾水稀釋到水稀釋到10 L，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是()Ac(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼淖優(yōu)樵瓉淼?/10Bc(H)變?yōu)樵瓉淼淖優(yōu)樵瓉淼?/10Cc(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大的比值增大D溶液的導(dǎo)電性增強溶液的導(dǎo)電性增強解析：解析：CH3COOH

14、CH3COOH，加水稀釋，加水稀釋時平衡向右移動。時平衡向右移動。CH3COOH比原來的比原來的1/10小，小，A錯誤。錯誤。H比原來的比原來的1/10大，大，B錯誤。錯誤。CH3COO/CH3COOH的比值增大，的比值增大，C正確。溶液的導(dǎo)電性減弱，正確。溶液的導(dǎo)電性減弱，D錯誤。錯誤。答案：答案：C走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估4用食用白醋用食用白醋(醋酸濃度約醋酸濃度約1 mol/L)進行下列實驗，進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是能證明醋酸為弱電解質(zhì)

15、的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示白醋的試紙顯示白醋的pH為為23答案：答案：D走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估5在相同的溫度下，在相同的溫度下，0.1 molL1的的CH3COOH 100 mL與與0.01 molL1的的CH3COOH 1000 mL，兩溶液中的，兩溶液中的H的物質(zhì)的量，前者與后者的關(guān)系是的物質(zhì)的量，前者

16、與后者的關(guān)系是()A大于大于B小于小于C等于等于 D不能確定不能確定答案：答案：B走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估6用蒸餾水逐步稀釋用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時，若溫度的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程中下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是不變，在稀釋過程中下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是()Ac(OH) Bc(NH )Cc(NH3H2O) Dc(NH )/c(NH3H2O)答案：答案：D走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)

17、目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估7(2009上海師大附中模擬上海師大附中模擬)有有0.1 mol/L的鹽酸的鹽酸(a)、硫酸硫酸(b)、醋酸、醋酸(c)各各50 mL，試比較：，試比較：( 1 ) 三 種 酸 的 氫 離 子 濃 度 由 大 到 小 的 順 序 是三 種 酸 的 氫 離 子 濃 度 由 大 到 小 的 順 序 是_；三種酸的；三種酸的pH由大到小的順序是由大到小的順序是_(填字填字母代號，下同母代號，下同)。(2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時產(chǎn)生三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時產(chǎn)生H2的速率由的速率由大到小的順序是大到小的

18、順序是_。(不考慮不考慮Zn的純度及表面積等的純度及表面積等問題問題)(3)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的的體積由大到小的順序是順序是_。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估(4)三種酸分別跟三種酸分別跟0.1 mol/L的的NaOH溶液中和，消耗溶液中和，消耗NaOH體積由大到小的順序是體積由大到小的順序是_。(5)三種酸分別跟三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的的NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)后，溶液的后，溶液的pH由大到小

19、的順序是由大到小的順序是_。解析：解析：鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸。一元弱酸。(1)0.1 mol/L鹽酸中鹽酸中c(H)0.1 mol/L,0.1 mol/L H2SO4中中c(H)0.2 mol/L,0.1 mol/L CH3COOH溶液中溶液中c(H)0.1 mol/L。(2)酸與鋅反應(yīng)速率的大小取決于酸溶液中的酸與鋅反應(yīng)速率的大小取決于酸溶液中的c(H)大大小。小。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估(

20、3)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的體積大小根據(jù)酸能產(chǎn)生的的體積大小根據(jù)酸能產(chǎn)生的n(H)大小來判大小來判斷。斷。(4)消耗消耗NaOH溶液的體積根據(jù)酸能產(chǎn)生的溶液的體積根據(jù)酸能產(chǎn)生的n(H)大小大小判斷。判斷。(5)鹽酸與鹽酸與NaOH溶液恰好反應(yīng)，溶液呈中性；硫酸跟溶液恰好反應(yīng)，溶液呈中性；硫酸跟NaOH溶液反應(yīng)，因溶液反應(yīng)，因H2SO4過量，溶液顯酸性；醋酸與過量，溶液顯酸性；醋酸與NaOH溶液恰好中和，因醋酸鈉水解而呈堿性。溶液恰好中和，因醋酸鈉水解而呈堿性。答案：答案：(1)baccab(2)bac(3)bac(4)bac(5)cab走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)

21、復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估8對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25 時有時有HAHA，則，則K 。式中：。式中：K為電離平衡常數(shù)，為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂

22、師生互動課堂師生互動自主評估自主評估酸酸電離方程式電離方程式電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.75105H2CO3K14.4107K24.71011H2SH2S HHSHS HS2K11.3107K27.11015H3PO4K17.1103K26.3108K34.21013走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估回答下列各題：回答下列各題：(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值值_(填填“增大增大”、“

23、減小減小”或或“不變不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么值不同，那么K值的大值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_。(3)若把若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO 、HPO 都看作是酸，其中酸性最強的是都看作是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是，最弱的是_。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估解析：解析：(1)溫度升高，促進電離，所以溫度升高，促進電離，所以K值增大。值

24、增大。(2)根據(jù)題意及表中數(shù)據(jù)可知，酸性越強，對應(yīng)的根據(jù)題意及表中數(shù)據(jù)可知，酸性越強，對應(yīng)的K值值越大。越大。(3)利用利用K值進行比較，值進行比較，K值越大，酸性越強；反之，值越大，酸性越強；反之，越弱。越弱。答案：答案：(1)增大增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強強(3)H3PO4HS走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估1.弱電解質(zhì)的判斷方法弱電解質(zhì)的判斷方法(1)電離方面：不能全部電離，存在電離平衡

25、。電離方面：不能全部電離，存在電離平衡。0.1 molL1 CH3COOH溶液的溶液的pH約為約為3；0.1 molL1CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比相同條溶液的導(dǎo)電能力比相同條件下鹽酸的弱；件下鹽酸的弱；相同條件下，把鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸相同條件下，把鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，前者反應(yīng)速率比后者快；中，前者反應(yīng)速率比后者快；走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估pH1的的CH3COOH溶液與溶液與pH13的的NaOH溶液等溶液等體積混合，混合溶液呈酸性；體積

26、混合，混合溶液呈酸性；分別取等體積、等分別取等體積、等pH的的CH3COOH溶液和鹽酸進溶液和鹽酸進行中和滴定，達到終點時行中和滴定，達到終點時CH3COOH溶液消耗的同濃度的溶液消耗的同濃度的NaOH溶液體積大。溶液體積大。(2)水解方面：電解質(zhì)越弱，對應(yīng)離子水解能力越水解方面：電解質(zhì)越弱，對應(yīng)離子水解能力越強。強。CH3COONa水溶液的水溶液的pH7；0.1 molL1CH3COONa溶液的溶液的pH比比0.1 molL1 NaCl溶液的大。溶液的大。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課

27、堂師生互動自主評估自主評估(3)稀釋方面稀釋方面如圖：如圖：a、b分別為分別為pH相等的相等的NaOH溶液和氨水的稀溶液和氨水的稀釋曲線。釋曲線。c、d分別為分別為pH相等的鹽酸和醋酸的稀釋曲線。相等的鹽酸和醋酸的稀釋曲線。體會圖中的兩層含義：體會圖中的兩層含義：加水稀釋相同倍數(shù)后的加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼笮。喊彼甆aOH溶溶液，鹽酸醋酸。若稀釋液，鹽酸醋酸。若稀釋10n倍，鹽酸、倍，鹽酸、NaOH溶液溶液pH變變化化n個單位，而氨水與醋酸溶液個單位，而氨水與醋酸溶液pH變化不到變化不到n個單位；個單位；稀釋后的稀釋后的pH仍然相等，則加水量的大?。喊彼匀幌嗟?，則加水量的大?。喊?/p>

28、水NaOH溶液，醋酸鹽酸。溶液，醋酸鹽酸。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估(4)利用較強酸利用較強酸(堿堿)制備較弱酸制備較弱酸(堿堿)的原理判斷電解質(zhì)的原理判斷電解質(zhì)的強弱。例如，將醋酸加入到碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)的強弱。例如，將醋酸加入到碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明酸的強弱：生，說明酸的強弱：CH3COOHH2CO3。(5)利用元素周期律判斷。例如，非金屬性：利用元素周期律判斷。例如，非金屬性：ClSPSi，則，則HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3；

29、金屬性：；金屬性：NaMgAl，則，則NaOHMg(OH)2Al(OH)3。 走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估2弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫(1)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步電離，如碳酸：第二步電離，如碳酸：H2CO3 HHCO ，HCO HCO。(2)多元弱堿電離一步寫完，如多元弱堿電離一步寫完，如Mg(OH)2：Mg(OH)2Mg22OH。特別提醒特別提醒NaHSO4的電離方

30、程式的書寫比較特殊，在水溶液的電離方程式的書寫比較特殊，在水溶液中：中：NaHSO4(水溶液水溶液)=NaHSO ，熔融時：，熔融時：NaHSO4=NaHSO 。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估案例精析案例精析【例【例1】醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是一種常見的弱酸，為了證明C H3C O O O H 是 弱 電 解 質(zhì) ， 某 同 學(xué) 開 展 了 題 為是 弱 電 解 質(zhì) ， 某 同 學(xué) 開 展 了 題 為“CH3COOH是弱電解質(zhì)的實驗探究是弱電解質(zhì)的實

31、驗探究”的探究活動。該同的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是()A先配制一定量的先配制一定量的0.10 molL1 CH3COOH溶液，溶液，然后測溶液的然后測溶液的pH，若，若pH大于大于1，則可證明，則可證明CH3COOH為弱為弱電解質(zhì)電解質(zhì)B先配制一定量的先配制一定量的0.01 molL1和和0.10 molL1的的CH3COOH溶液，分別用溶液，分別用pH計測它們的計測它們的pH，若兩者的，若兩者的pH相差小于相差小于1個單位，則可證明個單位，則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)

32、習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估C先測先測0.10 molL1CH3COOH溶液的溶液的pH，然后將，然后將其加熱至其加熱至100 ，再測，再測pH，如果，如果pH變小，則可證明變小，則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)D配制一定量的配制一定量的CH3COONa溶液，測其溶液，測其pH，若常，若常溫下溫下pH大于大于7，則可證明，則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自

33、主評估自主評估解析解析若醋酸是強酸，則若醋酸是強酸，則0.1 molL1 CH3COOH溶液的溶液的pH1,0.01 molL1 CH3COOH溶液的溶液的pH2，CH3COONa溶液的溶液的pH7；若；若0.1 molL1 CH3COOH溶溶液的液的pH1,0.1 molL1 CH3COOH與與0.01 molL1 CH3COOH溶液的溶液的pH1，則說明，則說明CH3COOH是弱酸；是弱酸；C項中溶液加熱至項中溶液加熱至100時，時，pH一定變小，不正確。一定變小，不正確。答案答案C走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題

34、復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的有下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的有()編號編號ABCD強電解質(zhì)強電解質(zhì) KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3H2O非電解質(zhì)非電解質(zhì)SO2金屬金屬AlH2OC2H5OH走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估解析：解析：強、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)都是化合物，金屬強、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)都是化合物，金屬Al是單質(zhì)，不屬于三者的任何一種，是單質(zhì)，不屬于三

35、者的任何一種，B項錯誤；非電解質(zhì)項錯誤；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，H2O能夠能夠微弱地電離，微弱地電離，H2OH2O H3OOH，具有微弱的，具有微弱的導(dǎo)電性，故導(dǎo)電性，故H2O是弱電解質(zhì)而不是非電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)而不是非電解質(zhì)，C項錯誤；項錯誤；A項中項中SO2溶于水生成了亞硫酸，溶于水生成了亞硫酸，SO2H2OH2SO3HSO H，亞硫酸電離成自由移動的離子導(dǎo)電，故，亞硫酸電離成自由移動的離子導(dǎo)電，故H2SO3是弱電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。答案：答案：AD走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首

36、頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估(2009鎮(zhèn)江市高三第二次調(diào)研鎮(zhèn)江市高三第二次調(diào)研)醋酸是電解質(zhì)，下醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()醋酸與水能以任意比互溶醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL1醋酸的醋酸的pH比比0.1 molL1鹽酸鹽酸pH大大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO20.1 molL1醋酸鈉溶液醋酸鈉溶液pH8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和

37、醋大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢速率慢走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估ABC D解析：解析：不能說明醋酸是弱電解質(zhì)；不能說明醋酸是弱電解質(zhì)；只能說明醋只能說明醋酸是電解質(zhì)；酸是電解質(zhì)；說明醋酸是不完全電離，可選；說明醋酸是不完全電離，可選；說明該說明該醋酸的醋酸的pH1，則，則c(H)0.1 mol/L，可選；，可選；只能說明只能說明醋酸的酸性強與碳酸；醋酸的酸性強與碳酸；0.1 mol/L醋酸鈉溶液呈堿性，為

38、醋酸鈉溶液呈堿性，為強堿弱酸鹽，可選；強堿弱酸鹽，可選；說明相同物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋說明相同物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸，醋酸離子濃度小于鹽酸，可選。綜上酸，醋酸離子濃度小于鹽酸，可選。綜上正確，正確，故選故選C。答案：答案：C走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估1.強酸與弱酸的判斷強酸與弱酸的判斷等物質(zhì)的量濃度的等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽酸(a)與醋酸與醋酸(b)等等pH的的鹽酸鹽酸(c) 與醋酸與醋酸(d)pH或物質(zhì)或物質(zhì)的量濃度的量濃度pH：ab物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度

39、：cd溶液導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電性abcd水的電離程度水的電離程度abcdc(Cl)與與c(CH3COO)大小大小c(Cl)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)等體積溶液中和等體積溶液中和NaOH量量abcd走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估2.一元強酸與一元弱酸的比較一元強酸與一元弱酸的比較(1)物質(zhì)的量濃度相同、體積相同時物質(zhì)的量濃度相同、體積相同時 比較項目比較項目酸酸c(H)pH中和堿的能力中和堿的能力與活潑金屬與活潑金屬產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量開始與金屬開始

40、與金屬反應(yīng)的速率反應(yīng)的速率一元強酸一元強酸大大小小相同相同相同相同大大一元弱酸一元弱酸小小大大小小走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估(2)pH相同、體積相同時相同、體積相同時 比較項目比較項目酸酸c(H)pH中和堿中和堿的能力的能力與活潑金屬與活潑金屬產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量開始與金屬開始與金屬反應(yīng)的速率反應(yīng)的速率一元強酸一元強酸相同相同小小小小小小開始相同，開始相同，后來弱酸的大后來弱酸的大一元弱酸一元弱酸大大大大大大走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上

41、頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估案例精析案例精析【例【例2】H濃度相同的等體積的兩份溶液濃度相同的等體積的兩份溶液A和和B，A為鹽酸、為鹽酸、B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相同，且反應(yīng)完畢后，有一份溶液中還殘留鋅，則下列說相同，且反應(yīng)完畢后，有一份溶液中還殘留鋅，則下列說法正確的是法正確的是()反應(yīng)所需要的時間反應(yīng)所需要的時間BA開始反應(yīng)時的速率開始反應(yīng)時的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過程的平均速率反應(yīng)過程的平均速率BA鹽酸里有鋅剩余

42、鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估ABC D解析解析由于由于A為鹽酸，為鹽酸，B為醋酸，因此兩溶液為醋酸，因此兩溶液H濃濃度相同時，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多；又因兩度相同時，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多；又因兩份溶液等體積，所以醋酸的物質(zhì)的量要比鹽酸大得多。由份溶液等體積，所以醋酸的物質(zhì)的量要比鹽酸大得多。由于開始反應(yīng)時的于開始反應(yīng)時的H濃度相同，因此開始反應(yīng)時的速率相濃度相同，因此開始反應(yīng)時的速率相同。同。走向

43、高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估隨著反應(yīng)的進行，鹽酸中的隨著反應(yīng)的進行，鹽酸中的H不斷消耗，而醋酸中存在不斷消耗，而醋酸中存在平衡：平衡：CH3COOH CH3COOH，當(dāng)，當(dāng)H被消耗被消耗時，平衡右移時，平衡右移H濃度減小的速率變慢，即在反應(yīng)中始終濃度減小的速率變慢，即在反應(yīng)中始終有醋酸中的有醋酸中的H濃度大于鹽酸中的濃度大于鹽酸中的H濃度，所以反應(yīng)過濃度，所以反應(yīng)過程中的平均速率程中的平均速率BA。又因放出的氫氣質(zhì)量相同，則消。又因放出的氫氣質(zhì)量相同，則消耗的鋅的

44、物質(zhì)的量耗的鋅的物質(zhì)的量AB。同時消耗的。同時消耗的H的量也相同，的量也相同，且有一份溶液存在鋅，說明該溶液的且有一份溶液存在鋅，說明該溶液的H已消耗完，即含已消耗完，即含有有H較少的鹽酸里有鋅剩余。較少的鹽酸里有鋅剩余。 答案答案C走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估相同體積的相同體積的pH3的強酸溶液和弱酸溶液分別與足量的強酸溶液和弱酸溶液分別與足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是()A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強酸

45、溶液產(chǎn)生較多的氫氣強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估解析：解析：本題考查強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的性質(zhì)。本題考查強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的性質(zhì)。pH3的強酸完全電離，的強酸完全電離，c(H)1.0103 molL1，隨著反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行的進行c(H)不斷減?。徊粩鄿p??；pH3的弱酸，開始時的弱酸，開始時c(H)1.0103 molL1，但由于弱酸是部分電離，隨著反應(yīng)

46、，但由于弱酸是部分電離，隨著反應(yīng)的進行，弱酸不斷電離出的進行，弱酸不斷電離出H，在同一時刻弱酸中的，在同一時刻弱酸中的H濃濃度比強酸的大，故與足量鎂完全反應(yīng)放出氫氣較多的應(yīng)該度比強酸的大，故與足量鎂完全反應(yīng)放出氫氣較多的應(yīng)該是弱酸。是弱酸。答案：答案：A走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估電離平衡屬于化學(xué)平衡，受外界條件如溫度和濃度電離平衡屬于化學(xué)平衡，受外界條件如溫度和濃度等因素的影響，其規(guī)律遵循勒夏特列原理。等因素的影響，其規(guī)律遵循勒夏特列原理。以以CH3COOH

47、 CH3COOHH0為例：為例：走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估改變改變條件條件平衡平衡移移動方動方向向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離電離程度程度(a)導(dǎo)導(dǎo)電電能能力力Ka加水加水稀釋稀釋向右向右增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大減減弱弱不變不變加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小增增強強不變不變加加HCl(g)向左向左增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小增增強強不變不變加加NaOH(s

48、)向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增增強強不變不變加入加入CH3COONa (s)向左向左減小減小減小減小增大增大增大增大減小減小增增強強不變不變加入加入鎂粉鎂粉向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增增強強不變不變升高升高溫度溫度向右向右增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增增強強增大增大走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估特別提醒：特別提醒：用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時，應(yīng)該深

49、刻地理解勒夏特列原理：平衡向時，應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱削弱”這種這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消抵消”或或“超越超越”這種這種改變。改變。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估案例精析案例精析【例【例3】(2008天津高考天津高考)醋酸溶液中存在電離平醋酸溶液中存在電離平衡：衡：CH3COOH HCH3COO，下列敘述不正確，下列敘述不正確的是的是()ACH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：

50、c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 mol/L 的的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中溶液加水稀釋，溶液中c(OH)減小減小CCH3COOH溶液中加入少量溶液中加入少量CH3COONa固體，平固體，平衡逆向移動衡逆向移動D常溫下，常溫下，pH2的的CH3COOH溶液與溶液與pH12的的NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶液等體積混合后，溶液的pH7走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估解析解析由電荷守恒可知由電荷守恒可知A正確；加水稀釋，正確；加水稀釋，c(H)

51、減減小，由水的離子積可知小，由水的離子積可知c(OH)增大，增大，B不正確；加入不正確；加入CH3COONa固體后，固體后，c(CH3COO)增大，平衡左移，增大，平衡左移，C正正確；確；pH2的的CH3COOH(aq)中中c(CH3COOH)c(H)，而，而c(H)c(NaOH)，故混合后，故混合后CH3COOH剩余較多，剩余較多，pH7，D正確。正確。答案答案B走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估氨水溶液中存在電離平衡氨水溶液中存在電離平衡NH3H2O NH OH

52、，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是()A加水后，溶液中加水后，溶液中n(OH)增大增大B加少量濃鹽酸，溶液中加少量濃鹽酸，溶液中c(OH)增大增大C加少量濃加少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動動D加少量加少量NH4Cl固體，溶液中固體，溶液中c(NH )減少減少答案：答案：A走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估【例【例1】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表

53、是幾種常見時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估酸酸電離方程式電離方程式電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOH CH3COOHK11.76105 H2CO3K14.31107 K25.611011 H2SH2S HHSHS HS2K19.1108K21.11012 H3PO4K17.52103K26.23108K32.201013 走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動課堂師生互動自主評估自主評估回答下列問題：回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性四種酸的酸性由強到弱的順序為由強到弱的順序為_。(2)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3