第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH一 人教試驗(yàn)修訂本

1、一、水的電離一、水的電離1、水的電離、水的電離 水是一種極弱的電解質(zhì)，水分子之間相互作水是一種極弱的電解質(zhì)，水分子之間相互作用會(huì)發(fā)生微弱電離：用會(huì)發(fā)生微弱電離：H2O+H2O H3O+OH-簡(jiǎn)寫(xiě)作：簡(jiǎn)寫(xiě)作：H2O H+OH-一個(gè)重要思想：在任何情況下，水所電離出的一個(gè)重要思想：在任何情況下，水所電離出的H+和和OH-相等。相等。2、水的離子積、水的離子積 經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25時(shí)，時(shí)，1L純水純水（55.56mol）中只有）中只有10-7mol水電離。水電離。（1）水的離子積）水的離子積 在一定溫度下，在一定溫度下，c（H+）與）與 c（OH-） 的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子積

2、常數(shù)，的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，用符號(hào)簡(jiǎn)稱水的離子積，用符號(hào)Kw 來(lái)表示即來(lái)表示即Kw= c（H+） c（OH-） （2）Kw只隨溫度而變化，常溫（只隨溫度而變化，常溫（25）時(shí)，純水中）時(shí)，純水中c（H+ ） = c（OH-）=110-7mol/L，Kw=110-14 (3)水的電離是吸熱過(guò)程，當(dāng)溫度升高時(shí)，有利于水水的電離是吸熱過(guò)程，當(dāng)溫度升高時(shí)，有利于水的電離，的電離，Kw會(huì)增大。如會(huì)增大。如100時(shí)，時(shí)， Kw=110-12 （4）Kw反映了溶液中反映了溶液中c（H+）與）與 c（OH-）的相互依）的相互依存關(guān)系，它不僅適用于純水，也適用于其它任何水溶存關(guān)系

3、，它不僅適用于純水，也適用于其它任何水溶液液（5）Kw說(shuō)明任何水溶液中都同時(shí)存在說(shuō)明任何水溶液中都同時(shí)存在H+和和OH-，但不能大量共存。但不能大量共存。 Kw= c（H+） c（OH-） 中的中的c（H+）、）、 c（OH-） 是指溶液中是指溶液中H+與與OH- 的總濃度，的總濃度，既包括水電離出的既包括水電離出的H+與與OH- ，也包，也包 括酸、堿電離出的括酸、堿電離出的H+或或OH- 思考思考初中化學(xué)是如何判斷溶液的酸堿性的？初中化學(xué)是如何判斷溶液的酸堿性的？二、溶液的酸堿性二、溶液的酸堿性1、在、在25時(shí)的溶液中：時(shí)的溶液中： 酸性溶液：酸性溶液：pH72、判斷溶液的酸堿性應(yīng)看、判斷

4、溶液的酸堿性應(yīng)看c（H+）與）與 c（OH-）的）的 相對(duì)大小。相對(duì)大小。 c（H+） c（OH-） 酸性溶液酸性溶液 c（H+）= c（OH-） 中性溶液中性溶液 c（H+） 110-7mol/L 酸性溶液酸性溶液 c（H+） 110-7mol/L 堿性溶液堿性溶液注意：酸的酸性強(qiáng)弱是指酸電離出注意：酸的酸性強(qiáng)弱是指酸電離出H+的難易，的難易， 溶液的酸性強(qiáng)弱是指溶液中溶液的酸性強(qiáng)弱是指溶液中c（H+）的大?。┑拇笮【毩?xí)練習(xí)1下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A、HCl溶液中無(wú)溶液中無(wú)OH- B、NaOH溶液中無(wú)溶液中無(wú)H+C、NaCl溶液中無(wú)溶液中無(wú)H+也無(wú)也無(wú)OH-D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+與與OH-,且且 Kw=110-14 練習(xí)練習(xí)2如果如果25時(shí)時(shí)Kw=110-14 ,100時(shí)時(shí) Kw=110-12 ,這說(shuō)明這說(shuō)明( )A、100時(shí)水的電離程度較大時(shí)水的電離程度較大B、前者純水的、前者純水的c（H+）較后者大）較后者大C、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程D、Kw與溫度無(wú)關(guān)與溫度無(wú)關(guān)練習(xí)練習(xí)3在在100時(shí)，時(shí)，NaCl稀溶液中稀溶液中c（H+）為）為110-6mol/L ，下列說(shuō)法正確的是（，下列說(shuō)法正確的