初中化學物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

1、物 質(zhì) 的 相 互 轉(zhuǎn) 化【知無巨細】知識點一：非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化1 .非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化2 .非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應的 化合物,如：S+O2=堅=SO2, C+O2=堅=CO2, C+2S= CSl3 .某些非金屬氧化物可以跟水反應生成對應的 _1 一 如：CO2 + H2O= = = H2CO3SO2 + H2O= = = H2SO3SO3 +H?O= H2SO44 .不穩(wěn)定的酸受熱分解成相應的氧化物：H2CO3= H2O+CO2 T _例1:下列現(xiàn)象中，可以證明木炭在氧氣中燃燒是化學反應的是（）A.燃燒更旺B.發(fā)出白光C.放出大量的熱D.生成使澄清石灰水變渾濁的

2、無色氣體解析：燃燒更旺、發(fā)出、放出大量的熱等不能證明木炭在氧氣中燃燒是化 學反應；生成使變渾濁的無色氣體，是二氧化碳，能夠證明木炭在氧氣中 燃燒是化學反應.故選D.例2:下列關于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒時，發(fā)出微弱的淡藍色火焰B.棉線在空氣中燃燒時，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的氣體C.細鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體D.紅磷在空氣中燃燒時，產(chǎn)生大量白色煙霧 解析：A、硫在空氣中燃燒時，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，但在氧氣中燃燒時, 發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤.R棉線主要成分是纖維素，在空氣中燃燒，產(chǎn)生燒紙的氣味，羊毛等蛋白 質(zhì)材質(zhì)才產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，故選項說法錯誤.

3、G鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法正 確.D紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯 誤.故選：C.例3:單質(zhì)碳和部分碳的化合物間轉(zhuǎn)化關系如圖所示。（1）物質(zhì)X可能為（填序號）_。氧氣水碳酸（2）若X為CaCO3,寫出圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式 COCO2： ; CaCO3 CO2 : （3）低碳經(jīng)濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征、以較少的溫室效應 氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟發(fā)展模式。溫室效應的主要氣體除 CO2外，還有（填一種物質(zhì)）等 氣體。近年來大氣中CO2含量不斷增加的主要原因是（用化學方程式表 示）_,自然界中消耗 CO2的主要途徑

4、：植物的光合作 用和（用化學方程式表示）_。下列做法不符合低碳經(jīng)濟”理念的是。A.改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)B.研制和開發(fā)新能源C.優(yōu)化建筑設計，增強室內(nèi)自然采光，減少照明用電D.大力發(fā)展火力發(fā)電解析：（1） ®_ （2） C» CuO=u+ CO CaCO 3 + 2HCl=CaGl + CQT +HO 或 CaCO&=CadCQf _° （3） O3 或 CH，臭氧、甲 烷）_ ; C+O2=CO2_ ； CO2+H2O=H2CO3 ; D舉一反三1 .汽車尾氣中所含污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有（）A.氮氣B.硫化氫C.二

5、氧化硫D.氮的氧化物2 .根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（）A.磷在足量氧氣中燃燒生成一種相應氧化物，則碳在足量氧氣中燃燒生成一種氧化物B.稀硝酸能將木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能將木炭氧化成二 氧化碳C. CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D. NaHCO3、（NH4）2CO3固體受熱后均能生成氣體，則 Na2CO3固體受 熱后也能生成氣體3.利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程如圖所示：天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有 H2SO3生成，H2SO3與海水中的離子反應，會釋放出CO2,通入氧氣氧化后，海水的酸性顯著增強。設計一種檢驗凈化后

6、的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案：_氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是鹽溶液轉(zhuǎn)化知識點二：金屬單質(zhì)與其化合物的1 .金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化人一、，一 .人一、，b , j非金屬單質(zhì)或酸或鹽溶液2 .金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應，生成相應的鹽或金屬氧化物如：Fe+ S= FeS2Fe+ 3cl2= 2FeC33 .某些金屬氧化物和水反應可以生成相應的堿。如：CaO+ H2O= Ca(OH%Na2O + H2O= 2NaOHK2O+H2O=_2KOH.4 .金屬冶煉主要是指將 金屬氧化物 轉(zhuǎn)化為金屬的過程。在金屬氧化物中加入_還原劑,奪取金

7、屬氧化物中的氧，從而使其還原成金屬單質(zhì)_。5 .含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫做壞原反應;能從氧化物中奪取氧的能力叫做壞原性 ,具有還原性的物質(zhì)可作還原劑 ,如碳、 一氧化碳 和 氫氣 等。6 .木炭和氧化銅粉末在高溫下反應的實驗現(xiàn)象是：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色.澄清石灰水變渾濁， 加熱其反應的化學方程式為： C+2CuO=2Cu+CO2 T 。7 .氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象為：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色：試管口有水珠牛成,發(fā)生的化學方程.加熱式為:H2+ CuO=Cu+ H2O_。iWj溫8 .工業(yè)煉鐵的反應原理就是用一氧化碳還原氧化鐵_,其反應的化學方程式為：_3CO+ Fe2O3= 2Fe+

8、3CO2一例1：下列有關鋼鐵的敘述不正確的是（）A.生鐵和鋼都屬于鐵合金B(yǎng).鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3C.在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕D.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石解析：A、生鐵和鋼都屬于鐵合金，故 A正確；B、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是三氧化二鐵，故B錯誤；C、金屬鋅比鐵活潑，所以在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕，故C正確；D煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石，故D正確.故選：B.例2：下列實驗方案不可行的是()A .在實驗室里用加熱氯酸鉀和二氧化鈕的混合物來制取氧氣B. CO還原氧化鐵時，先通入CO,排凈空氣后再加熱C,直接用鎂帶在空氣中燃燒的實驗驗證質(zhì)量守恒定律D.通

9、過鎂與稀鹽酸的反應可以說明化學反應常伴隨能量變化解析：A、氯酸鉀在二氧化鎰和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，故A正確；R 一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸，故CC®原氧化鐵日先通入 CQ排凈空氣后再加熱.故 B正確；G鎂帶在空氣中燃燒與氧氣反應生成氧化鎂，該反應有氣體參加，但沒在密閉容器中進行，不能驗證質(zhì)量守恒定律.故 C錯誤；D鎂與鹽酸反應放出熱量，通過該反應可以說明化學反應常伴隨能量變化，故D正確；故選C.例3:人類常從礦石中獲取金屬材料。(1)鐵是冶煉最多的金屬。工業(yè)煉鐵主要反應的化學方程式是_ 反應中的氧化劑是 。該反應中所涉及的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是

10、。常用于滅火的是 。(2)銅是人類利用較早的金屬，木炭與氧化銅反應生成二氧化碳的化學方程式是： ,反應后固體的質(zhì)量_遮紇_(填“增大” “減小”或“不變”)。解析：(1) _3g F)Q曼遢2Fe+ 3CG_ ； _FeQ(或氧化鐵)_ ;_Fe(或鐵) ; CO(2) _C+ 2CuO=2u+ COT ; _減少_舉一反三1 .下列實驗方案不可行的是 ()A .在實驗室里用加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物來制取氧氣8. CO還原氧化鐵時，先通入CO,排凈空氣后再加熱C.直接用鎂帶在空氣中燃燒的實驗驗證質(zhì)量守恒定律D.通過鎂與稀鹽酸的反應可以說明化學反應常伴隨能量變化2 .把鐵粉和硫粉以適當?shù)馁|(zhì)量

11、比均勻混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物，這時部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒后，反應繼續(xù)劇烈進行，直至全部混合的都呈紅熱狀態(tài)，冷卻后 得到一種黑色固體化合物一一硫酸亞鐵。 根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)得到的黑色固體的化學式是 ;(2)鐵和硫反應時是吸收熱量，還是放出熱量 =;(3)證實鐵已從單質(zhì)變?yōu)榛衔锏姆椒ㄊ莀* _,(4) 寫出上述反應的化學方程式 _* _,(5)從理論上計算，為使硫粉和鐵粉全部反應，兩者的最佳質(zhì)量比是二3.以黃鐵礦為原料(主要成分是FeS2)為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖：(1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱_Q(2) 將 黃 鐵 礦

12、 粉 碎， 目 的 是流程中 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3的化學方程式為:。實驗室稀釋濃硫酸應注意什么 ？(5)爐渣(Fe2O3)在工業(yè)上可用來 一、物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的規(guī)律3、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律1)化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學反應。a.非金屬+O2 -占燃碳在氧氣中充分燃燒：C+C2=_一 人尸c點燃b. jelJW +C2 餐 鎂在空氣中燃燒：Mg+C2=c.非金屬氧化物+H2C »二氧化碳與水反應：CC2+H2C=d.金屬氧化物+H2O *氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=e. 金屬+非金屬鐵與氯氣反應：Fe+C2=f. 金屬氧化物+非金屬氧化物 ±生石灰和二

13、氧化硅化合：CaC+SiC2= CaSiC3g.其它化合反應：點燃一氧化碳在空氣中燃燒：cc+c2=Z2)分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的化學反應。a.酸分解：酸4+H2C碳酸不穩(wěn)定分解：H2CC3= =H2C + CC2 Tb.堿分解：不溶性堿t+H2O氫氧化銅受熱分解：Cu(CH)2=CuO+H2Oc.氧化物分解： 通電 電解水：2H2O=2H2 T +O2Td.鹽分解：加熱高鎰酸鉀：KMnO4=M。3）置換反應：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。a.金屬+酸 kH2 T +鹽鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）: Zn+H2SC4=b.金屬+鹽*

14、金屬+鹽鐵和硫酸銅溶液（濕法煉銅）：Fe+CuSQ=d.還原劑+金屬氧化物金屬+氧化物氫氣還原氧化銅：H2+CuO=e.其它置換反應：鈉和水反應： Na+H2O=鈣和水反應： Ca+2H2。= 4）復分解反應：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。a.中和反應：堿+酸鹽+H2O鹽酸和氫氧化鈉：HCl+NaOH=氫氧化鐵和硫酸：Fe（OH）3+H2SC4= b.鹽+酸新鹽+新酸大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）: CaCQ+HCl= 鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3= c.鹽+堿嘀鹽+新堿氫氧化鈉和硫酸銅：NaOH+CuSC4= 硝酸鏤和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH= d.鹽+

15、鹽嘀鹽+新鹽硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaC2= 氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3= 例1.物質(zhì)R既能與某些酸反應，又能與某些鹽溶液反應，還能與某些金屬反應。在下列物質(zhì)中，R可能是（）A. KNO B . AgNO C . HClD. CO解析：此題考查各種物質(zhì)之間發(fā)生的反應。題干中物質(zhì)R既能與酸反應又能與鹽溶液反應，還能有金屬反應。A選項，硝酸鉀不能與任何物質(zhì)反應，錯誤； B選項，硝酸銀能與鹽酸發(fā)生復分解反應，能與鐵發(fā) 生置換反應，能與含氯離子的鹽發(fā)生復分解反應，正確；C選項，鹽酸不能與酸反應，錯誤；D選項，二氧化碳不能與酸反應，錯誤。例2:常溫下，某反應 M + N - 鹽+水，其

16、中M> N的類別不可能是（）A.酸、堿B ,單質(zhì)、氧化物 C .氧化物、酸 D .氧化物、堿解析：此題考查各類反應及其產(chǎn)物，題干中的生成物為鹽水，能生成鹽和水的反應類型有：酸堿中和反應、堿性氧化物和酸、酸性氧化物和堿，所以答案選A。舉一反三1 .用新的鋁壺燒水，浸到水的地方易變黑，這一現(xiàn)象說明了（）A.水中含有鉀鹽，發(fā)生了復分解反應B .水中含有鈣鹽，出現(xiàn)了水垢C.水中含有鐵鹽，發(fā)生了置換反應D .水中含有鈉鹽，發(fā)生了氧化反應2 .復分解反應不能生成的物質(zhì)是（）單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽A. B . C . D .3 .一定量的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀a g,若相同

17、質(zhì)量的CO2,經(jīng)過CO-COfCO2的一系列的變化后 （假設無損耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀bg,則A與B的關系為（）A . a = b= b= 2b= b4 .廢干電池內(nèi)的黑色固體含有MnO2、ZnCl2、NH4CI、C（少量）等物質(zhì)。某科學興趣小組欲通過以下流程，分離并回收部分物質(zhì)。請回答相關問題：（1）玻璃棒在操作 l中的作用： 。（2）過濾后，濾液 C仍然渾濁，則造成渾濁的原因可能是 o （可多選）A.濾紙破損B .過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣C.燒杯不干凈D.濾液C中的物質(zhì)相互反應（3）固體B常用作催化劑，則 B是（填化學式）。課后練習1 .下列實驗現(xiàn)象正確的是

18、（）A.白磷在空氣中自燃產(chǎn)生大量的白霧，放出熱量B.高溫加熱碳和氧化銅的混合物，紅色固體變成黑色固體C.木炭粉放入滴有紅墨水的水中，攪拌、過濾得到紅色溶液D.生石灰放入足量水中放出熱量，向上層清液中滴加酚醐，酚醐變紅2 . 一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)的是（）A. CaCl2-CaCO3-Ca(OH)2B. AgNO3-Fe(NO3)2Zn(NO3)2C. NaNO3-NaOHNa2CO3D. F/f FeSQ-Fe(OH)33.(除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是)A. CaO固H固體E|Lj固體（CaCO3）加入稀鹽酸B. CaCl2溶液(HCl) 加入碳酸鈉C. K2CO3固體(KCl)加水溶解，過濾D. FeSO4溶液(CuSO,一一加入過量鐵粉，過濾4.下列做法正確的是()A.力口入適量的氫氧化鋼溶液以除去 NaCl溶液中的少量Na2SO4B.加入適量的碳酸鈣粉末以除去鹽酸溶液中的少量CaCl2C.用點燃的方法除去CO2中混有的少量COD.用氫氧化鈉溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體5.小李在化學實驗技能考查中，完成以下實驗：【實驗一】小李取待測液甲、乙分別放置在試管和，再往兩支 J ” 試管中滴入稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象推知乙為碳酸鈉溶液。 171(1)實驗中，小李應觀察到試管的現(xiàn)象是 | | 該試管中反