吉林省長(zhǎng)春市普通高中2021屆高三質(zhì)量檢測(cè)一化學(xué)試題

1、長(zhǎng)春市2021屆高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一）化學(xué)試題考生須知：L本試卷分試題卷和答題卡，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2 .答題前，在答題卡密封區(qū)內(nèi)填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3 .所有答案必須寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4 .考試結(jié)束，只需上交答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 0-16 S-32 Fe-56 Ba-137一、選擇題（本題共M小題，每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每小題3分，共42分.）1.下列物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)和科技等方面的說(shuō)法不正確的是（） A.硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥B.石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為

2、電能的常用材料C.因?yàn)閬喴滓夯?，液?huì)在汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液叁可作制冷劑D.測(cè)NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英用煙中高溫加熱2 .下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.:N：N:B H*f:C1:T C.Na:Cl:D :O:C:O:3 .下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是（） A陽(yáng)氣：N,+3H2=P1=2NH3點(diǎn)解AB 鋁：2A1Q 小-4A1 + 3O,T3D冰晶石-C.氯氣：MnO, +4HC1 ）MnCk +C1）T+2HQD 硫酸：2SO2 + 2O2 ：- 2SO3, SO3 + H2OH2SO4 A4 .異戊烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有（不考慮空間立體異構(gòu)）（）A.6

3、種 B.8 種 C.10 種 D.12 種5 .下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述一定正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A用的絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）待測(cè)試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素B向某無(wú)色溶液中通入過(guò)量的CO,氣體，有白色沉淀產(chǎn)生一該溶液中一定含有SiO：-C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SC）2D向NaOH溶液中滴加MgCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度6. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓，1L2LNO和0,混合氣體的原

4、子數(shù)為B.1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9N、C. ILO.lmol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于O.INaD.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3Na7 .下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)8 .甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)，反應(yīng)類型相同C.一定條件下，Imol O和lmolO-5均最多能與3moiH?反應(yīng)DZ醉、乙酸均能與NaOH稀溶液反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯辛u基官能團(tuán)8 .原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是（）Znh ncu稀 H2sosA.Cu為負(fù)極，Zn為正極B.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片C.溶液中H+由正

5、極流向負(fù)極D.原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)9 .下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是（） 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸懦水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 用量筒量取5.0mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A.®®B.©®C.®®D.®10.室溫下，將Imol的CuSO/5&O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為AH】；將Imol的CuSO（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為A",

6、 , CuSO5H,O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4 -5H2O（s） CuSO4 （s） + 5H2O（1）,熱效應(yīng)為A% °則下列判斷正確的是（）A. A/. > A/, B, A/, >C.A/1+AM= 兒 D, AH, + A/, >IL根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（） 序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物C12FeBr,/Fe"、Br2KC1O3HC11 /Cl2KMnO4HOMB-h.so4o2Mn2+A.表中組的反應(yīng)可知：通入C1?的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同B.氧化性強(qiáng)弱的比較：KC1O3 > Fe- > Cl

7、2 > Br2C.表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KC1,生成ImolKCl時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6moiD.表中組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO；+3H2O2 +6H+ = 2Mn2+4O2T +6H2O12.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（）元素代號(hào)ABCDE原子半徑/皿0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1A.A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B* > A2+B.D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E->D-C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD<H2CD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2cO4 >

8、; HEO4 13.常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（A.將pH = 4CH3coOH溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小B.用CH.COOH 溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液至pH = 7 ,V （CH3coOH 溶液）< V （NaOH 溶液）c.向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積O.lmol LNH,-H.O溶液： c（Cr） + c（OH-） = c（H"） + c（NH3H2O）D.在含0.1 molNaHSO4溶液中：C（H+） = C（SO42-） + c（0H-）14.某溶液中可能含有H+、NH4+, Mg2+ > AF+、Fe-、C

9、C-、SO42- . NO中的幾種。若加入鋅 粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體;若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH 的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2 Al"B.溶液中：n（NH/） = 0.2molC.溶液中一定不含CO/,可能含有SO；-和NO JD.溶液中：（H+ ）:”（Af + 卜/7（Mg2+） = l:l:l二、必做題：（本題共3小題，共43分.）15. （14分）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由一種或兩種短周期元素組成，在一 定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題

10、：（1）若常溫下A為有色氣體若F是一種金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：0若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F,焰色反應(yīng)呈黃色，則F的化學(xué)式為：； D中所含化學(xué)鍵的類型為：。（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且物質(zhì)A和D的式量相等，請(qǐng)用離子方程式表示物 質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：。（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5,將B和D分別溶于水，所得溶液按 恰當(dāng)比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A與Hq反應(yīng)的化學(xué)方程式： B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為： o16. （14分）氮元素能形成多種多樣的化合物.請(qǐng)回答：I.298K時(shí)

11、，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng): 2NO2 (g) U N2O4(g)AH = -akJ / mol (a > 0) , N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下圖。達(dá)平衡時(shí)，N,O«的濃度為NO、的2倍，回答下列問(wèn)題:7654321O 1» 1 1 1 6000000“2。4)/( mol-L-1)20406080 Z/s（1） 298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 LmoL （精確到0.01）。（2）下列情況不能用來(lái)判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體的顏色不再變化C.混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變 （3）若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)

12、刻測(cè)得（NC>2）= 06mol、/（N2O4） = 1.2mol,則此時(shí)（正）v（逆）（填“或" = "）<>n.常溫條下，向lOOmLO.lmol L-RHqHSO溶液中滴加0.lmolL"NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體枳的關(guān)系曲線如下圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)（該條件下硫酸第二步電離是 完全的）。（5） b點(diǎn)溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是 c（6） c點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?。?） d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d e或“="）。17 . （15分）硫酰氯（SO,。，）可用作有機(jī)

13、化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用.已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)54.1,沸點(diǎn)69.1。在潮濕空氣中“發(fā)煙”：100以上開(kāi)始分解， 生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的CL和SO,在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為: SO2（g） + Cl2（g） = SO2Cl2（l） ”=97.3kJmoL,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫(huà)出工（1）裝置己的作用是：如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑： （選填字母）。A.蒸飾水 B.飽和食鹽水C.濃氫氧化鈉溶液D. 6.0mol L-1鹽酸（3）若缺少裝置乙

14、和?。ň⒎艥饬蛩幔睗衤葰夂投趸驎?huì)發(fā)生副反應(yīng)，化學(xué)方程式是：同時(shí)生成的SO2c1?也會(huì)水解而“發(fā)煙”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 0（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有 （填序號(hào)）?？刂茪饬魉俾?，宜慢不宜快 持續(xù)加熱丙裝置若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫先通冷凝水，再通氣（5）氯磺酸（C1SOR ）加熱分解，也能制得硫酰氯：2C1SOsH=SO,C1,+H,SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是（選填字母）。A.重結(jié)晶B.過(guò)濾C蒸馀D.萃取請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)物中存在硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋼溶液、蒸懦水、石蕊試液）三、選做題：（15分。請(qǐng)考生從給出的二道化學(xué)題中任選一題

15、做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的 題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做， 則按所做的第一題計(jì)分.）18 .【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鐵是最常見(jiàn)的金屬材料。鐵能形成Fe（H2NCONHj6（NC）3）3 三硝酸六尿素合鐵（HI）HnFe（CO）、等 多種配合物。（1）基態(tài)Fe"的M層電子排布式為。（2）尿素（H,NCONH,）分子中C、N原子的雜化方式分別是、。（3）配合物Fe（CO）、的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=。Fe（CO）x常溫 下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5,沸點(diǎn)為103,易溶于非極

16、性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）,晶體屬于（填晶體類型）。（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為：如果鐵的原 子半徑為acm,阿伏加德常數(shù)的值為Na，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cmn海v19 .【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如下：HCHO 反應(yīng)IOH人反配|,化合飭B, f I 卬一如吟 W Cu.Ch I_I H+ °CHzOH紅外光譜顯示有HOHA g)Ag(NH3)2OH ,| HBr rzny h+ 回加i甲CH=CHCHOM: HO YTICHa鏟、濃H

17、2sO ryi NaOH溶液JOJ：H-CH2-/-0H 反應(yīng) IV I* HII-HHCHO + HCCHO22 =6CHO + HQ 已知：T (1) c中含氧官能團(tuán)的名稱為 a（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是。（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式為。（4）化合物B的名稱是； E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）寫(xiě)出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （任寫(xiě)兩種）。苯環(huán)上有三個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案一、選擇題題號(hào)1234567答案DACCABC題號(hào)891011121314答案DBBABDB二、必做題15. (1) ® Fe + 4H+ + NO： = Fe3+ + NO T +2H2O Na2cO3離子鍵、極性共價(jià)鍵(2) Al + 3H2OAl(OH)3 + 3H+(3) Mg5N2 +6H2O = 3Mg(OH)2 >L+2NH3 T催化劑4H3 + 5O24NO + 6H2O16. (1) (D6.67；A；(2)<：NH4+： c(Na+)>C(SO42-)>c(NH4*)>C(OH-) = c(H*)： >»17. (1)吸收尾氣并防止空氣中的