利用化學方程式的簡單計算典型題附解析和答案

1、利用化學方程式的簡單計算典型題（附解析和答案）1：密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物 質(zhì) A B C D 反應前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 O4 反應后質(zhì)量/g 待測 17.4 0 3.6下列說法正確的是( ) A物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì) B反應后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g C反應過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為8736 D若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197158，則反應中A與C的化學計量數(shù)之比為l22：甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：8C

2、H3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反應生成3.6g水，請計算：（1） m值是 （2） 參加反應的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）3：化學興趣小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），反應后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g。求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)？（結果保留一位小數(shù)）4：單晶硅是重要的半導體材料，是某市的拳頭產(chǎn)品，該市某廠生產(chǎn)的單晶硅曾用于制造我國的第一顆人造衛(wèi)生。在硅及相關產(chǎn)品的生產(chǎn)中排放的廢水含有HCl。該廠化驗員對本廠排放的廢

3、水中HCl的質(zhì)量分數(shù)進行測定：將20mL廢水（假定其密度為1g/cm3）樣品置于錐形瓶中，用質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鈉溶液進行中和，共用去氫氧化鈉溶液8g（假設廢水中不含其他能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)）。（1）計算該廢水中含HCl的質(zhì)量分數(shù)。（2）該廠每天產(chǎn)生廢水100t，若直接排放將對環(huán)境造成污染，必須進行無害化處理后才能進行排放，現(xiàn)準備用氫氧化鈣粉末或質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液進行中和。有關數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)物質(zhì)（或溶質(zhì)）的相對分了質(zhì)量市場參考價元/噸氫氧化鈣粉末7420010%的氫氧化鈉溶液40100你將選擇 （寫化學式）來中和廢水中的HCl，請說明理由。5：為了測定某銅鋅合金的組成

4、，某?；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g508050生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2(1) 試計算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量。(2) 從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。6：研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度<研究方案>先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6的稀鹽酸，根據(jù)

5、生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。 <解決問題>實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關系如圖所示。m(鹽酸)/g50752501.02.2m(CO2)/g填寫下表：（計算結果保留小數(shù)點后一位）Na2CO3的質(zhì)量g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示）解析和答案：1、解析 由題中所給的數(shù)據(jù)可知：C反應后質(zhì)量沒有了，說明是反應物，而B、D反應后質(zhì)量都增加了，說明是生成物，C反應掉 31.6g，B、D共生成的質(zhì)量只有 11.9g，說明A也生成物，且生成的質(zhì)量為 19.7g，則該反應為分解反應，C一定是化合物，A、

6、B、D可能是化合物，也可能是單質(zhì)；然后由質(zhì)量比、相對分子質(zhì)量比求化學計量數(shù)比。答案：AD2、解析 此題要求運用質(zhì)量守恒定律，去確定化學計量數(shù)。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應前后相等，8=m+2 ，m=6 ；反應前后氧原子個數(shù)為8+2n=6×2+2+16 ，n=11 ，然后根據(jù)化學方程式，由生成3.6g水，求參加反應的氧氣的質(zhì)量。答案：（1）6（2） 8+2n=6×2+2+16 n=11 設參加反應的氧氣質(zhì)量為X 8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O 11×32 16&#

7、215;18 x 3.6g x=4.4g答：參加反應的氧氣為4.4g。3、解析 5.8g鐵樣品，55.6g稀硫酸均為混合物，其質(zhì)量勻不能直接應用于化學方程式的計算。由鐵樣品和稀硫酸反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量減少可得出生成氫氣的質(zhì)量，進而求出樣品中鐵的的質(zhì)量及鐵的質(zhì)量分數(shù)。答案：解：（1）依題意知生成氫氣的質(zhì)量：50g+5.8g-55.6g=0.2g（2）設樣品中鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4FeSO4+H256 2 x 0.2g答：（1）生成氫氣0.2g （2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為96.6%。4、解析 該試題可運用性價比（即：用與等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應所消耗的氫氧化鈣粉末和10%的氫氧化鈉

8、溶液的質(zhì)量除以市場參考價）進行對比，比值越大經(jīng)濟上越合理。答案：解：（1）設該廠排放的廢水中含HCl的質(zhì)量分數(shù)為x NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 8g×1% 20ml×1g/cm3×x4036.5= 8g×1% 20ml×1g/cm3×x X=0.365%（2）Ca(OH)2 ，根據(jù)計算分別中和100噸廢水，消耗氫氧化鈣粉末0.37噸需要資金74元，消耗質(zhì)量分數(shù)為10%氫氧化鈉溶液4噸需要資金400元，從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉末。答：該廢水中含HCl的質(zhì)量分數(shù)0.365%，從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉

9、末。5、解析 本題是根據(jù)化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2進行計算，而準確分析題意，找準恰好完全反應時的數(shù)據(jù)是本題計算的關鍵。題目中三次實驗制得的氫氣的質(zhì)量相等，說明三者實際消耗的硫酸和鋅的質(zhì)量相等，分析數(shù)據(jù)可知，第二次硫酸過量，第三次合金過量，故第一次所取合金與稀硫酸恰好完全反應。根據(jù)第一次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質(zhì)量，可求出合金中鋅的質(zhì)量以及恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案： 解：（1）設合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y。          

10、;     ZnH2SO4ZnSO4H2               65              161    2            

11、0;   x                y    0.2g                x:65=0.2g:2            x=6.5

12、g        （2）1 ：5         (3)y161=0.2g2      y16.1g        所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)：28.6答：該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量為6.5g，當所取合金與所用稀硫酸的比為15 時，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應，反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6。6、<繼續(xù)探究>求實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質(zhì)量。<發(fā)現(xiàn)問題>根據(jù)“與NaOH反應所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？解析 該試題過程復雜，綜合度高，難度大，首先要能正確分析出坐標圖中橫、縱坐標表示的量以及“三點一趨勢”。其次，通過計算還要能發(fā)現(xiàn)NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸。為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體等思維空間很大，使學生對已學的知識大膽提出質(zhì)疑，打破思維定勢發(fā)現(xiàn)和探究出新的問題。Na2CO3的質(zhì)量g5.3變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g4.0NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示）33.3%這類試題思維空間大，開放程度高，探究性強。運用所學知識提出問題，