九年級化學(xué)元素及其化合物專題復(fù)習(xí)一周強化人教實驗版

1、一、一周內(nèi)容概述本周全面學(xué)習(xí)了中學(xué)重要的元素及其化合物的性質(zhì)。二、重點難點內(nèi)容講解1、空氣：（1）空氣成分：（按體積計算）N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣是一種混合物。（2）人為因素造成大氣污染的污染源有：工業(yè)污染源、生活污染源、交通污染源、農(nóng)業(yè)污染源。（3）氣體污染物較多的是：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。2、水（1）水的組成：水是由氫，氧兩種元素組成的，每個水分子都是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，水的化學(xué)式為H2O。（2）水的物理性質(zhì)：純凈的水是沒有顏色，沒有氣味，沒有味道的液體。水的凝固點是0，沸點是100。4時密度最大，為1

2、克/厘米3。3、氧氣（1）物理性質(zhì)：通常狀況下為無色、無氣味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，-183時變?yōu)榈{色液體，-218時變成雪花狀淡藍色固體。（2）化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在一定條件下，可與某些非金屬，金屬和化合物發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）實驗室制法：2KlCO32KCl+3O2 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃收集：排水法、向上排空氣法驗滿：用帶火星木條接近集氣瓶口，木條復(fù)燃（4）氧氣的工業(yè)制法：以空氣為原料，在低溫條件下加壓使空氣液化，然后再蒸發(fā)，氮氣先蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧。（5）氧氣的重要用途：供給呼吸、反應(yīng)放熱和支持燃燒；氣焊，煉鋼，宇航，登山，潛水，航空和醫(yī)療等。

3、4、氫氣（1）物理性質(zhì)：在通常狀況下是一種無色，沒有氣味的氣體，難溶于水，在相同條件下它是密度最小的氣體。（2）化學(xué)性質(zhì)：A 可燃性 2H2+O22H2O B 還原性 H2+CuOCu+H2O （3）實驗室制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 收集：排水法、向下排空氣法驗純：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點火時發(fā)出的響聲很小時，表明氫氣已經(jīng)純凈。（4）氫氣的用途：充氣球，作還原劑；氫氧焰，高能燃料，合成氨，制鹽酸的原料。5、碳的單質(zhì)（1）幾種碳單質(zhì)的特性和用途：碳單質(zhì)色，態(tài)特性用途金剛石無色透明

4、，正八面體的固體堅硬（硬度最大）切割玻璃和大理石；加工堅硬的金屬；做鉆探機鉆頭等石墨深灰色有金屬光澤，呈不透明的細鱗片狀固體很軟，具有優(yōu)良導(dǎo)電性，有滑膩感制鉛筆芯，電極，可做機器潤滑劑等。無定形碳(以木炭為例)灰黑或黑色固體有吸附能力燃料，繪畫，除臭，儀器脫色等。（2）碳的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下穩(wěn)定，但在高溫下能與很多物質(zhì)起反應(yīng)。A 碳與氧氣反應(yīng)C+O2CO2(在氧氣或空氣中充分燃燒) 2C+O22CO(在氧氣或空氣中不充分燃燒) B 碳與某些氧化物的反應(yīng)2CuO+C2Cu + CO2 C+CO22CO 6、碳的氧化物：一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)和用途一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無色、無味、氣體，比空氣

5、稍輕；難溶于水。無色、氣體、比空氣重；能溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)不與水反應(yīng)與水反應(yīng)生成碳酸（通入二氧化碳后，紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。碳酸易分解，加熱由紅色變?yōu)樽仙＃〤O2+ H2O =H2CO3H2CO3=H2O + CO2可燃性一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰，放熱，生成無色氣體使澄清石灰水變渾濁2CO + O22CO2本身不燃燒，也不支持燃燒，使燃著的木條熄滅。還原性CO + CuO Cu + CO23CO + Fe2O32Fe + 3CO 無還原性與堿反應(yīng)不與堿反應(yīng)CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2OCO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O毒性有毒。可與人體血紅

6、蛋白結(jié)合，造成人體內(nèi)缺氧而導(dǎo)致死亡。不供給呼吸，空氣中濃度大時能造成人缺氧窒息。檢驗方法點燃或與灼熱的氧化銅反應(yīng)后生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。使燃著的木條熄滅；使澄清石灰水變渾濁。用途氣體燃料；冶金工業(yè)上用做還原劑。滅火；制干冰，人工降雨，制冷劑。7、甲烷、酒精甲烷:沼氣、天然氣的主要成分。酒精是正在研究應(yīng)用的一種“綠色能源”。化學(xué)名稱甲烷乙醇化學(xué)式CH4C2H5OH 物理性質(zhì)無色、無氣味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。無色透明、具有特殊氣味的液體、易揮發(fā)，能與水以任意比互溶，可溶解多種有機物。化學(xué)性質(zhì)具有可燃性，燃燒時火焰明亮并呈藍色，同時放出大量的熱。CH4+2O2CO2+ 2H2O

7、能燃燒，同時放出大量的熱。C2H5OH+3O22CO2+ 3H2O 來源將植物殘體（秸桿、雜草、樹葉等）或人畜糞便等廢棄物質(zhì)在隔絕空氣的條件下發(fā)酵，有大量甲烷生成將高梁、玉米等綠色植物的種子，經(jīng)過發(fā)酵，再經(jīng)蒸餾，可以制得酒精用途燃料，化工原料燃料、消毒劑、制飲用酒、化工原料8、鹽酸、硫酸鹽酸（氫氯酸）硫酸物理性質(zhì)通常狀況下，鹽酸是無色有刺激性有酸味的液體；濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，遇水蒸氣成白霧，有腐蝕性。通常狀況下，濃硫酸是無色、粘稠有油性的液體，密度比水大，難揮發(fā)，溶于水時放出大量的熱，有很強的吸水性、腐蝕性。化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性：(1)與酸堿指示劑的作用：鹽酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚

8、酞試液不變色。(2)鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)Zn2HClZnCl2H2Mg2HClMgCl2H2Fe2HClFeCl2H2(3)鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O36HCl2FeCl33H2O CuO2HClCuCl2H2O (4)鹽酸與堿反應(yīng)Fe(OH)33HClFeCl33H2O (5)鹽酸與鹽反應(yīng)AgNO3HCl=AgClHNO3稀硫酸具有酸的通性：(1)與酸堿指示劑的作用：稀硫酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。(2)硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)ZnH2SO4ZnSO4H2 MgH2SO4MgSO4H2FeH2SO4FeSO4H2 (3)硫酸與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4

9、)3 + 3H2O CuO + H2SO4CuSO4 + H2O (4)硫酸與堿反應(yīng)2Fe(OH)33H2SO4Fe2(SO4)36H2O (5)硫酸與鹽反應(yīng)BaCl2H2SO4BaSO42HCl 用途重要的化工原料。用于金屬除銹，食品、醫(yī)藥、冶金和化學(xué)工業(yè)上。重要的化工原料。用于金屬除銹，炸藥、化肥、農(nóng)藥、冶金等方面。9、氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)純凈的氫氧鈉是白色固體，易溶于水同時放出大量的熱，易吸收空氣中的水蒸氣而潮解；有腐蝕性白色粉末狀固體；微溶于水，水溶液稱為石灰水。有腐蝕性化學(xué)性質(zhì)具有堿的通性：(1)跟指示劑反應(yīng);使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅(2)跟非金屬

10、氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOHCO2Na2CO3H2O (3)跟酸反應(yīng)生成鹽和水NaOHHClNaClH2O 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O (4)跟鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿2NaOHCuSO4Cu(OH)22H2O 具有堿的通性：(1)跟指示劑反應(yīng);使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅(2)跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Ca(OH)2CO2CaCO3H2O (3)跟酸反應(yīng)生成鹽和水Ca(OH)22HClCaCl22H2O (4)跟鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿Ca(OH)2CuCl2CaCl2Cu(OH)2Ca(OH)2Na2CO32NaOHCaCO3 主要用途化工原料、用于肥皂、石油，紡織等工

11、業(yè)用于建筑工業(yè)、制漂白粉、改良土壤等10、鹽氯化鈉碳酸鈉硫酸銅碳酸鈣化學(xué)式NaCl Na2CO3CuSO4CaCO3物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水，味道咸，熔點高。白色粉末，易溶于水白色粉末，含結(jié)晶水時為藍色晶體，有毒白色粉末，不溶于水化學(xué)性質(zhì)1與酸反應(yīng)2與某些堿反應(yīng)3與某些鹽反應(yīng)1與某些金屬反應(yīng)2與堿反應(yīng)3與某些鹽反應(yīng)1高溫分解2與鹽酸反應(yīng)制法自然界大量存在自然界存在于某些鹽湖和土壤自然界大量存在于石灰石、大理石中用途1食用2醫(yī)療3制鈉，氯氣及氫氧化鈉1家庭洗滌及食用2工業(yè)上制玻璃，肥皂，造紙，紡織1制農(nóng)藥，如波爾多液2電鍍銅和精煉銅1工業(yè)上制生石灰，二氧化碳，水泥2實驗室制二氧化碳其它1俗稱食

12、鹽2粗鹽潮解的原因3工業(yè)用鹽不可食用1俗稱純堿，水溶液顯堿性2晶體碳酸鈉含結(jié)晶水，易風(fēng)化硫酸銅晶體稱藍礬或膽礬石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣11鐵現(xiàn)象方程式與氧氣反應(yīng)潮濕空氣中生銹純氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe2O2Fe3O4與酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變成淺綠色Fe2HCl=FeCl2H2與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變成淺綠色FeH2SO4=FeSO4H2與硫酸銅溶液反應(yīng)（濕法冶金先驅(qū)）鐵棒表面附著一層紅色物質(zhì)（若硫酸銅反應(yīng)完全）溶液由藍色變?yōu)闇\綠色FeCuSO4=FeSO4Cu綜合以前所學(xué)知識，鐵在純氧中燃燒，在空氣中卻相對穩(wěn)定，而鎂能在空氣中燃燒，

13、比較鎂、鐵，得到鐵不如鎂活潑；而鐵與銅比，鐵能置換出酸中氫，而銅卻不能，得出鐵比銅活潑一定條件下，鐵可以跟多種非金屬單質(zhì)（如O2、Cl2、S等）及某些化合物（如CuSO4、AgNO3等）反應(yīng)，所以說鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬三、例題解析1、為了減少汽車排放出的尾氣對大氣的污染，今后可以發(fā)展（）A飛機 B燃氫發(fā)動機車 C汽油機車 D馬車解析：飛機的動力靠航空煤油燃燒所產(chǎn)生的能量，煤油在空氣中不可能完全燃燒，也會產(chǎn)生對人類有害的CO、CO2等氣體。汽油車的動力主要靠汽油燃燒所產(chǎn)生的能量，其燃燒產(chǎn)生與燃燒煤油的燃燒產(chǎn)物相似。馬車的動力是馬的力量，雖然不會產(chǎn)生對人類有害的氣體，但馬排泄的糞便也能污

14、染環(huán)境，更重要的是，當(dāng)今的時代是高效率、高速度的時代，馬車顯然不能適應(yīng)社會的要求。燃氫發(fā)動機車是極為理想的運輸工具。主要是運用氫氣做燃料有三大優(yōu)點。答案：B2、以美國為首的北約軍隊空襲南斯拉夫聯(lián)盟共和國是對一個主權(quán)國家的粗暴侵犯。北約軍隊空襲南聯(lián)盟的發(fā)電廠時，使用了一種“石墨炸彈”。這種炸彈爆炸后釋放出大量纖維狀的石墨覆蓋在發(fā)電廠的設(shè)備上，使設(shè)備短路而停電。石墨纖維能使設(shè)備短路的原因是。北約軍隊準(zhǔn)備使用的還有一種“油氣炸彈”。這種炸彈爆炸時首先釋放出大量可燃性氣體，然后將可燃性氣體引爆。這時，躲在防護工事里的人即使不被炸死，也會因窒息而死亡，其原因是。解析：石墨能導(dǎo)電造成設(shè)備短路，利用這種原理

15、設(shè)計出了“石墨炸彈”?！坝蜌庹◤棥笨梢葬尫糯罅康目扇夹詺怏w，燃燒時消耗大量的氧氣，形成煙霧，且生成了密度比空氣大的二氧化碳氣體，從而使人因缺氧而死亡。答案：石墨能導(dǎo)電；可燃性氣體燃燒時消耗了大量的氧，使得防護工事里缺氧。3、區(qū)別一氧化碳和氫氣，可用的方法是分別（）A通到水中B將燃燒產(chǎn)生通入石灰水C點燃，觀察火焰顏色D與灼熱的氧化銅反應(yīng)解析：一氧化碳和氫氣都難溶于水，而且都不與水反應(yīng)，通入水中時無明顯區(qū)別。它們都能燃燒，火焰都帶淺藍色，觀察燃燒火焰無法區(qū)別，但它們?nèi)紵龝r的產(chǎn)物不同，一氧化碳燃燒時的產(chǎn)物為二氧化碳，氫氣燃燒的產(chǎn)物為水，可將燃燒的產(chǎn)物通入石灰水來鑒別，前者使石灰水變渾濁，后者不變。它

16、們都能使灼熱的氧化銅由黑變紅，也無法區(qū)別。答案：B4、今有失去標(biāo)簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，用一種試劑可鑒別它們。學(xué)生甲選用一種酸溶液，學(xué)生乙選的是鉀的正鹽溶液，學(xué)生丙得知氯化鋇溶液的pH=7，選用了一種有色物質(zhì)溶液。這三個學(xué)生都成功了，推斷甲、乙、丙學(xué)生選用試劑的名稱。甲：_乙：_丙：_解析：這是一道物質(zhì)鑒別題。鑒別物質(zhì)首先要求要弄清物質(zhì)間的差別。這三種物質(zhì)鹽酸是酸，碳酸鈉和氯化鋇是鹽，區(qū)別方法應(yīng)從它們的特征離子即H、CO32、Ba2著眼思考。甲同學(xué)使用的是一種酸，酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，這是區(qū)別這兩種物質(zhì)的現(xiàn)象，鹽酸和氯化鋇必須靠酸中的酸根來區(qū)別，SO42可以區(qū)別這兩種物質(zhì)。故甲選

17、用的是硫酸。學(xué)生乙是用鉀的正鹽來區(qū)別，即要用該正鹽的酸根來區(qū)分三種試劑，這就要從三種試劑的陽離子即H、Na、Ba2的性質(zhì)差異來思考，可以選用碳酸根離子來區(qū)別，即可用碳酸鉀溶液來區(qū)別：在三種溶液中的現(xiàn)象分別為無變化、白色沉淀、無色氣體。丙得知氯化鋇溶液的pH=7，即呈中性。而我們知道鹽酸呈酸性，碳酸鈉溶液呈堿性，因此可用有色溶液紫色石蕊試液來鑒別。答案：甲：稀硫酸乙：碳酸鉀溶液丙：紫色石蕊試液。5、下列鐵制品在使用和保存時的注意事項，不正確的是（）A避免鐵制品長期接觸潮濕空氣B用鐵制容器盛裝食醋C應(yīng)保持鐵制品表面潔凈、干燥D為防止機床生銹，在機床表面上涂油解析：鐵生銹的實驗證明，鐵在潮濕的空氣中

18、容易生銹。因此，為防止鐵生銹應(yīng)使鐵隔絕空氣或隔絕水，A、C、D的保存是正確的。對于B，由于食醋的成分里含有醋酸，其溶液顯酸性，鐵可以與醋酸發(fā)生置換反應(yīng)而溶解。所以不能用鐵制容器盛裝食醋。答案：B 6、已知高價鐵鹽跟鐵粉在溶液中能發(fā)生化合反應(yīng)，生成亞鐵鹽。現(xiàn)將一根表面帶有一薄層銹斑鐵釘浸入足量稀鹽酸中，最終得到一種淺綠色溶液。在整個實驗過程中發(fā)生了3個化學(xué)反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。解析：鐵銹的主要成分是Fe2O3，它與鹽酸反應(yīng)時應(yīng)生成氯化鐵，其溶液為棕黃色，但為什么最終得到的是淺綠色溶液呢？依據(jù)題意，含高價鐵的氯化鐵在溶液中可與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，從而顯淺綠色。又由于鹽酸足量，除去鐵銹后的鐵釘還能繼續(xù)跟鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2 7、分別在用稀鹽酸和酚酞混合液浸濕過的濾紙上滴加下列液體，會出現(xiàn)紅色的是（）A蒸餾水 B稀硫酸C氯化鈉溶液 D苛性鈉溶液解析：酚酞在酸性