高三化學(xué)人教版 溶液的酸堿性 單元測(cè)試浙江專用

1、必考強(qiáng)化1(2019·浙江省富陽二中高一下期末診斷)下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是()AK2SO4 BNaHSO4CNa2SiO3 DNH3解析A項(xiàng)，K2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，中性；B項(xiàng)，NaHSO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，電離顯酸性，C項(xiàng)，Na2SiO3弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，D項(xiàng)，NH3溶于水顯堿性，故選B。答案B2(2019·浙江省東陽中學(xué)高二上期中)室溫下，pH和體積都相同的鹽酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，放出CO2是()A一樣多 B鹽酸多C硫酸多 D無法比較解析鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，且pH相同，說明等體積時(shí)兩溶液中H物質(zhì)的量相同，因此和Na2CO3反應(yīng)放出CO2的

2、量相同，故選項(xiàng)A正確。答案A3(2019·寧波效實(shí)中學(xué)高二下期中)25 ，下列溶液的pH值最小的是()A0.01 mol·L1 HClBpH2的H2SO4溶液Cc(OH)1013 mol·L1DpH1溶液加水稀釋1倍解析A項(xiàng)，0.01 mol·L1 HCl中氫離子濃度是0.01 mol/L，則pH2; B項(xiàng)，pH2的H2SO4溶液；C項(xiàng)，c(OH)1013 mol·L1的溶液中氫離子濃度是0.1 mol/L，則pH1；D項(xiàng)，pH1溶液加水稀釋1倍后pH大于1，所以答案選C。答案C4(2019·杭州市余杭區(qū)高二上期末)下列操作會(huì)促進(jìn)H2

3、O的電離，且使溶液呈堿性的是()A將純水加熱到95 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Al2(SO4)3溶液D向水中加少量CH3COONa溶液解析A項(xiàng)，水的電離是吸熱過程，將純水加熱到95 ，可以促進(jìn)水的電離，c(H)增大，溶液的pH減小，但溶液仍呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向水中加入少量的NaOH溶液，抑制水的電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向水中加少量硫酸鋁溶液，溶液中發(fā)生反應(yīng)Al33H2OAl(OH)33H，水的電離程度增大，由于消耗了OH，所以最終溶液中的H離子的濃度增大，溶液呈酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向水中加少量CH3COONa，溶液中發(fā)生反應(yīng)CH3COOH2OCH3COOHOH，水的電離程度

4、增大，由于消耗了H，所以最終溶液中的OH的濃度增大，溶液呈堿性，D項(xiàng)正確。 答案D5(2019·杭州市七校高二下期中)已知25 時(shí)，某濃度NaCN(氰化鈉)溶液pH11，則下列有關(guān)說法中不正確的是()AHCN的電離方程式：HCNHCNBNaCN是一種弱電解質(zhì)CNaCN溶液中一定存在：c(Na)>c(CN)D0.1 mol·L1 NaCN溶液中： c(CN)c(HCN)0.1 mol·L1解析已知25 時(shí)，某濃度NaCN(氰化鈉)溶液pH11，說明溶液呈堿性，HCN是弱酸。A項(xiàng)，HCN的電離方程式：HCNHCN，A正確；B項(xiàng)，NaCN在水中全部電離，是一種強(qiáng)電

5、解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaCN溶液中，CN水解，所以一定存在：c(Na)>c(CN)，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒有0.1 mol·L1 NaCN溶液中：c(CN)c(HCN)0.1 mol·L1，D正確。答案B6(2019·衢州市3月選考模擬)常溫下，已知pH2的高碘酸溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是()AHIO4是一元強(qiáng)酸B此混合溶液中c(Na)c(IO)Cc(H)·c(OH)1014 mol2·L2D0.1 mol·L1的HIO4溶液與0.1 mol·L1的NaOH溶液等體

6、積混合，所得溶液顯中性解析由等體積混合，所得溶液顯酸性可知HIO4是弱酸，混合溶液中c(H)c(OH)，依據(jù)電荷守恒c(IO)c(OH)c(Na)c(H)可知，有c(IO)c(Na)c(H)c(OH)，A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；NaIO4溶液顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C7(2019·浙江師大附中4月選考模擬)常溫下一定體積pH2的鹽酸溶液和pH11的NaOH溶液混合后恰好完全反應(yīng)，二者的體積之比為 ()A11 B101 C110 D1100 解析設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積分別為V1、V2，pH2的鹽酸中c(H)0.01 mol·L1，pH11的氫氧化鈉溶液中c(OH)103 mol&#

7、183;L1，恰好完全反應(yīng)則有0.01V1103V2，可得V1V2110；故選C項(xiàng)。答案C8(2019·紹興一中高二下期中)pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系量是()Amn BmnCmn D無法判斷解析因?yàn)榇姿崾侨跛?，加水后促進(jìn)電離，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使mn，答案選B。答案B9(2019·溫州市3月選考模擬)

8、關(guān)于常溫下pH11的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是()A氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液BNH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O=NHOHCc(NH3·H2O)c(NH)0.001 mol·L1D往兩溶液中加入鹽酸恰好中和，則反應(yīng)后溶液的pH值相同解析A項(xiàng)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度，則氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的濃度等于氫氧根離子濃度，故A正確；B項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆號(hào)表示，則NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2ONHOH，故B錯(cuò)誤；C

9、項(xiàng)，氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，所以c(NH3·H2O)c(NH)0.001 mol·L1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨在溶液中水解，溶液顯酸性，氫氧化鈉與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液顯中性，二者的pH不同，故D錯(cuò)誤。答案A10(2019·山西省孝義市高二期末)下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是()A紅色石蕊試紙 B藍(lán)色石蕊試紙C碘化鉀淀粉試紙 DpH試紙解析D項(xiàng)，pH試紙不能潤(rùn)濕，不然結(jié)果不準(zhǔn)確，D項(xiàng)正確。答案D11(2019·溫州八中高三模擬)常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的蒸餾水中至飽和，然后向所得飽和氯水

10、中逐滴加入0.1 mol·L1的NaOH溶液，整個(gè)過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()AX點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2O=2HClClOBY點(diǎn)所示溶液中存在c(Na)c(HClO)2c(ClO)CX、Y兩點(diǎn)所示溶液中含有微粒的種類前者多DX、Y兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度前者大解析A項(xiàng)，HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為Cl2H2O=HClHClO，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y點(diǎn)溶液呈中性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(ClO)，根據(jù)物料守恒得c(Cl)c(ClO)c(H

11、ClO)，所以c(Na)c(HClO)2c(ClO)，故B正確；C項(xiàng)，X點(diǎn)溶液pH最小，為氯水的飽和溶液，之后加入氫氧化鈉，Y點(diǎn)比X點(diǎn)多Na，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X點(diǎn)為氯水溶液，含有鹽酸、次氯酸，抑制水的電離，Y點(diǎn)含有ClO，水解促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤。答案B12(2019·浙江省永嘉楠江中學(xué)高二期中)在不同溫度下，水溶液中c(H)與 c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是()Ad點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、ClO、ClBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2、Ba2、K、NOCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Cu2Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO、N

12、a、Cl、SO解析A項(xiàng)，d點(diǎn)氫氧根的濃度大于氫離子濃度，溶液顯堿性，則對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、ClO、Cl，A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)氫離子濃度大于氫氧根濃度，溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2、NO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)氫離子濃度等于氫氧根濃度，溶液顯中性，Cu2離子水解溶液顯酸性，則對(duì)應(yīng)的溶液中Cu2不能大量共存，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a點(diǎn)氫離子濃度等于氫氧根濃度，溶液顯中性，碳酸根水解溶液顯堿性，則對(duì)應(yīng)的溶液中CO不能大量存在，D錯(cuò)誤。答案A13(2019·浙江省寧波市效實(shí)中學(xué)高二上期中)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L1的

13、NaOH溶液，乙為0.1 mol·L1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在的所有電離平衡為_(用電離方程式表示)；(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為_。解析(1)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，則0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度是0.1 mol/L，所以溶液中氫離子濃度是1013 mol/L，則pH13。(2)醋酸是弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中存在醋酸和水的兩種電離平衡，分別是CH3COOHCH3COOH、H2OOHH。(3)酸電離出的氫離子或堿電離出的氫氧根濃度越大，對(duì)水的電離抑

14、制程度越大，則甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為丙>甲乙。答案(1)13(2)CH3COOHCH3COOH，H2OOHH(3)丙>甲乙選考提升14(2019·浙江省桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高二上期中)(1)25 時(shí)，0.1 mol·L1的醋酸0.1 mol·L1的硫酸0.1 mol·L1的氨水0.1 mol·L1的NaOH溶液，其pH由小到大的順序是_(填序號(hào))。(2)下列物質(zhì)中NaClBaSO4稀硫酸KOHH2OCH3COOHNH3蔗糖SO2Cu，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_；其中屬于弱電解質(zhì)的有_；其中屬于非電解質(zhì)的有_。(3

15、)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH(A)_pH(B)(填“”、“”或“”)。現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A)_V(B)(填“”、“”或“”)。(4)已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=HHR，HRR2 H，若0.1 mol·L1 NaHR溶液的c(H)a mol·L1，則0.1 mol·L1 H2R溶液中c(H)_(0.1a) mol·L1(填“<”、“>”或“”)，理由是_。(5)25 時(shí)，若10體積某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的

16、pH7，則混合前，該強(qiáng)堿溶液的pH(強(qiáng)堿)與強(qiáng)酸溶液pH(強(qiáng)酸)之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。解析(1)醋酸和硫酸為酸，氫氧化鈉和氨水為堿，相同濃度的醋酸和硫酸，醋酸中氫離子濃度小于硫酸，所以pH硫酸小于醋酸。相同濃度的氨水和氫氧化鈉，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度大于氨水，所以pH氨水小于氫氧化鈉，則這幾種溶液的pH由小到大的順序是；(2)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括常見的酸、堿、鹽類等化合物，其中在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，所以強(qiáng)電解質(zhì)有，弱電解質(zhì)有，在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，CO2的水溶液雖能導(dǎo)電，但本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，所以屬于

17、非電解質(zhì)的有；(3)強(qiáng)酸每稀釋10n倍，pH就增大n個(gè)單位，弱酸每稀釋10n倍， pH增大不到n個(gè)單位，所以兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH(A)<pH(B)；一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等，說明弱酸的濃度遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸的濃度，A中氫離子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于B中氫離子的物質(zhì)的量，所以用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A)V(B)；(4)由二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=HHR，HRR2H，可知，0.1 mol·L1 NaHR溶液中只存在HR的電離，c(H)a mol·L1，而 0.1 mol·L1 H2R溶液中存在兩

18、步電離，第一步電離出的H對(duì)HR的電離產(chǎn)生了抑制作用，所以c(H)<(0.1a) mol·L1；(5)設(shè)1體積某強(qiáng)酸的pHa，則H的物質(zhì)的量為10a mol，10體積某強(qiáng)堿的pHb，則OH的物質(zhì)的量為10×10(b14)，混合后，溶液的pH7，則10a 10×10(b14)，所以：ab13，ab13，即pH(酸)pH(堿)13。答案(1)(2)(3)(4)H2R中第一步電離出的H對(duì)HR的電離產(chǎn)生了抑制作用(5)pH(酸)pH(堿)1315(2019·浙江省紹興一中高二上期中)某學(xué)生用0.200 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立