高二化學(xué)試題及答案(共8頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上海南中學(xué)20162017學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Cu64第I卷（選擇題，共36分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共12分)1、下列有關(guān)概念的敘述正確的是 A由兩種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于化合物B僅含一種元素的物質(zhì)一定為純凈物C既能和酸又能和堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物一定為兩性氧化物D既含有金屬元素又含有非金屬元素的化合物一定為離子化合物2、下列反應(yīng)可用離子方程式“ H+ + OH = H2O ” 表示的是ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 BHNO3溶液與KOH溶液混合CNH4Cl溶

2、液與Ca(OH) 2溶液混合 DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合3、下列物質(zhì)的分類正確的一組是選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO34、在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）不變D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、室溫時(shí)，M(

3、OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa，當(dāng)c(M2)b mol·L1時(shí)，溶液的pH等于A. lg() B. lg() C14lg() D 14lg()6、有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色相似，將它們區(qū)別開來(lái)方法有布朗運(yùn)動(dòng)丁達(dá)爾現(xiàn)象加熱法電泳實(shí)驗(yàn)法加電解質(zhì)法A B C D全部二、選擇題（每小題只有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共24分）7、(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D氘(D)原子核外有2個(gè)電子8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A14 g乙烯

4、和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA9、在pH13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是ANH4+、NO3 、K+、SO42 BCO32、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K+、Na+、SO4210、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是A體積之比為111 B密度之比為141413C質(zhì)量之比為111 D原子數(shù)之比為11111、能正確表示下列反應(yīng)的

5、離子反應(yīng)方程式為ANH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+ + HCO3 + 2OH = CO32 + NH3 + 2 H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 2 Al(OH)3 + 3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 4Br+ 3Cl2 =2 Fe3+ + 2 Br2 + 6 ClD醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O12、下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

6、AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3·H2O、CO32通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2、SO42Ba(NO3)2溶液SO42Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3第II卷（非選擇題，共64分）13、(8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)= N2

7、O4 (1) H1= -19.5kJ·mol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= -534.2kJ·mol-1寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_；(4)肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_。 14、(10分) (1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。為測(cè)定產(chǎn)品純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol·L1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O I2= S4O 2I如何判斷滴定終點(diǎn)？_。測(cè)定起始和終點(diǎn)的液

8、面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)_。(2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)I2溶液應(yīng)裝在_滴定管中（填“酸式”或“堿式”，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。15、(12分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1

9、的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_ mol

10、83;L1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于_ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。16、(12分)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO、SiO32、SO42中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）溶液X中一定含有離子是_，溶液X中一定不含離子是_。（2）溶液X中是否有SO？_(填“一定含有”、“一定不含有”、“可能含有”)，如何用溶液2通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其是否存在_。（3）寫出步驟中反應(yīng)的離子方程式_、_

11、.17、(12分)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量么 (近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計(jì)算。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_；(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a_；(3)在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _；(4)在本實(shí)驗(yàn)中

12、，使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_ (填序號(hào))；CuO未完全起反應(yīng) CuO不干燥 CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) 堿石灰不干燥 NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過(guò)測(cè)定_和_，或_和_達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?8、(10分) Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

13、如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是_。海南中學(xué)20162017學(xué)年度第二學(xué)期段考高二化學(xué)參考答案1、A 2、B 3、C 4、B 5、D 6、C 7、CD 8、A 9、C 10、AB 11、AC 12、D13(8分)（1）5；（2）2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O；（3）2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(g) H = 1048.9 kJ/mol；（4）N2H4 + 4OH 4e = N2 + 4H2O14(10分) （1）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)I2溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色。酸式15(12分)(1) 2CrO42+2HCr2O72+H2O； 增大； 1.0×1014 ； 小于；(2) 2.0×10-5 ； 5×10-316 (12分)(1)Na、CO、SiO； Ca2、Fe2、Br ；(2)可能含有 取溶液X少許于試管中，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明溶液X中含有SO，若無(wú)沉淀，則無(wú)SO。(3)CO32+2H+ = H2O+CO2、SiO32+2H+=H2SiO317(1