20147高一期末考試文科化學(xué)試題

1、哈十四中學(xué)2013-2014學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一 化學(xué)試卷（文科）考試時間：40分鐘 滿分：100分可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 第一部分 選擇題（共60分）一、選擇題（共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是()A.NaOH B.NaCl C.H2 D. H2S2.下列物質(zhì)中，有極性共價鍵的是()A.單質(zhì)碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D. 水3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是()A化學(xué)鍵是一種作用力B化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D非極

2、性鍵不是化學(xué)鍵4.雷雨天閃電時空氣中有臭氧O3生成。下列說法正確的是()AO2和 O3互為同位素BO2和 O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和 O3含有相同的分子數(shù)D等物質(zhì)的量的O2和 O3含有相同的質(zhì)子數(shù)5.下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是()A它位于周期表的第四周期、第IA族B氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D硝酸銣?zhǔn)请x子化合物6.下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是()A穩(wěn)定性：H2SHFBHCl的電子式為C一個D2O分子所含的中子數(shù)為8D在鹵化氫中HF最穩(wěn)定7.下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是()A把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中B把Cl2通入

3、 FeCl2溶液中C把綠豆大的鉀投入水中D把溴水滴加到KI淀粉溶液中8.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為()A.H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO49.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是()A酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半徑大?。篘aSOC堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOHD金屬性強(qiáng)弱：NaMgAl10.下列說法中，錯誤的是()A人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料C我國目前最主要的能源是煤炭D人體運(yùn)動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)11.下列說法中，錯誤

4、的是()A化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一12.下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是()A充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電C充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放13.下列各組材料中，不能組成原電池的是()ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸14.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解

5、質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下： 2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此做出判斷，下列說法中錯誤的是()AH2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2OC產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%15.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是()A使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D達(dá)到

6、平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等16.關(guān)于右圖所示裝置的敘述，錯誤的是()A鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片17.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ.相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是()A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH18有關(guān)F、Cl、Br、I性質(zhì)的敘述正確的是()A沸點(diǎn)：F2I2B酸性：HClO4HBrO4C氧化性：I2 Cl2D非金

7、屬性：BrF19在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列敘述不正確的是()A若向容器中充入1 mol N2和3 mol H2，最終將生成2 mol NH3B達(dá)到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變C使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率D增大氮?dú)獾臐舛瓤杉涌旆磻?yīng)速率20下列離子方程式中，正確的是()A鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+2Fe2+B氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OH+H+H2OC二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+OHH2SiO3D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O第二部分 非選擇題（共40分）二、填空題（共40分）2

8、1. （6分）對于化學(xué)反應(yīng)N2+3H2NH3，當(dāng)分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，它們的速率之比等于 ；N2的濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以N2濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 mol/(Lmin).22.（12分）寫出下列物質(zhì)的電子式：KCl MgCl2 Cl2 N2 H2O CH4 23.（6分）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是 .煅燒石灰石 燃燒木炭取暖 炸藥爆炸 酸與堿的中和反應(yīng)生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗24. （8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向?yàn)锳導(dǎo)線C.根據(jù)上述情況，回答下列問題：（1）在中，金屬片 發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）在中，金屬片 作負(fù)極；（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片 上有氣泡產(chǎn)生；（4）上述四種金屬的活動性順序是 。25（8分）下表列出