最新新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修5全冊教案

1、精品文檔課題：第一章認(rèn)識有機(jī)化合物第一節(jié)有機(jī)化合物的分類教 學(xué) 目 的知識技能1、了解有機(jī)化合物常見的分類方法2、了解有機(jī)物的主要類別及官能團(tuán)過程 方法根據(jù)生活中常見的分類方法，認(rèn)識有機(jī)化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒 體等教學(xué)手段，演示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相似性。價值觀體會物質(zhì)之間的普遍聯(lián)系與特殊性，體會分類思想在科學(xué)研究中的重要意義了解有機(jī)物常見的分類方法;板書設(shè)計了解有機(jī)物的主要類別及官能團(tuán)第一章認(rèn)識有機(jī)化合物第一節(jié)有機(jī)化合物的分類一、按碳的骨架分類二、按官能團(tuán)分類教學(xué)過程引入1我們知道有機(jī)物就是有機(jī)化合物的簡稱，最初有機(jī)物是指有生機(jī)的物質(zhì)，如油脂

2、、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動、植物體中得到的，直到 1828年，德國科學(xué)家維勒發(fā)現(xiàn)由無機(jī)化合物通過加熱可以變?yōu)?尿素的實驗事實。我們先來了解有機(jī)物的分類。板書第一章認(rèn)識有機(jī)化合物 第一節(jié)有機(jī)化合物的分類那么今天我們利用樹狀分類講高一時我們學(xué)習(xí)過兩種基本的分類方法一交叉分類法和樹狀分類法,法對有機(jī)物進(jìn)行分類。今天我們利用有機(jī)物結(jié)構(gòu)上的差異做分類標(biāo)準(zhǔn)對有機(jī)物進(jìn)行分類，從結(jié)構(gòu)上有兩種 分類方法：一是按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來分類；二是按反映有機(jī)物特性的特定原子團(tuán)來分類。板書一、按碳的骨架分類鏈狀化合物（如 CHCHCH CH- CH）（碳原子相互連接成鏈）有機(jī)化合物W脂環(huán)化合物（如L環(huán)狀化合物）

3、不含苯環(huán)芳香化合物（如Q）含苯環(huán)精品文檔講在這里我們需要注意的是，鏈狀化合物和脂環(huán)化合物統(tǒng)稱為脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包而芳香煌指的是含有苯環(huán)的燃,含苯環(huán)的化合物，其又可根據(jù)所含元素種類分為芳香煌和芳香煌的衍生物。其中的一個特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一個苯環(huán)，環(huán)上側(cè)鏈全為烷煌基的芳香煌。除此之 外，我們常見的芳香煌還有一類是通過兩個或多個苯環(huán)的合并而形成的芳香煌叫做稠環(huán)芳香燒。這種決定化合物特殊性質(zhì)的原過煌分子里的氫原子可以被其他原子或原子團(tuán)所取代生成新的化合物, 子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)，下面讓我們先來認(rèn)識一下主要的官能團(tuán)。板書二、按官能團(tuán)分類投影P4表1-1 有機(jī)物的主要類別

4、、官能團(tuán)和典型代表物認(rèn)識常見的官能團(tuán)講官能決定了有機(jī)物的類別、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一般地，具有同種官能團(tuán)的化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì), 具有多種官能團(tuán)的化合物應(yīng)具有各個官能團(tuán)的特性。我們知道，我們把這種結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相關(guān) 一個或若干CH原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物。常見有機(jī)物的通式煌鏈燒（脂肪煌）烷煌（飽和煌）CHn+2無特征官能團(tuán)，碳碳單鍵結(jié)合不飽和煌烯脛CnH2nw含有一個/煥燒CnH2n-2含有一個一C C-二烯煌CnH2n-2含后兩個/飽和環(huán)煌環(huán)烷燒CHn單鍵成環(huán)不飽和環(huán)煌環(huán)烯燒CnH2n-2成環(huán)，有一個雙鍵環(huán)快燒CnH2n-4成環(huán)，有,個叁鍵壞一烯珞CnH2n-4苯的同系物CnHn-6稠

5、環(huán)芳香燒小結(jié)1本節(jié)課我們要掌握的重點就是認(rèn)識常見的官能團(tuán)，能按官能團(tuán)對有機(jī)化合物進(jìn)行分類。 課后練習(xí)按官能團(tuán)的不同可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，你能指出下列有機(jī)物的類別嗎？教學(xué)回顧：第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點教 學(xué) 目 的知識技能1、理解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點；了解碳原子雜化方式與結(jié)構(gòu)2、掌握甲烷、乙烯、乙快的結(jié)構(gòu)特點和同分異構(gòu)體過程 方法通過對向分異構(gòu)體各題型的練習(xí)，要分析總結(jié)出對解題具有指導(dǎo)意義的規(guī)律、方法、 結(jié)論，從“思考會”轉(zhuǎn)變成“會思考”，真正提高學(xué)生的思維能力，對同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)現(xiàn)象什-個整體的認(rèn)識，能準(zhǔn)確判斷向分異構(gòu)體及其種類的多少態(tài)度 價值觀1、體會物質(zhì)之間的普遍性與特殊性2、認(rèn)識到

6、事物不能只看到表面，要透過現(xiàn)象看本質(zhì)重點有機(jī)物的成鍵特點和同分異構(gòu)體的書寫難點同分異構(gòu)體相關(guān)題型及解題思路知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點1、健長、鍵角、鍵能2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象1、烷姓同分異構(gòu)體的書寫2、烯姓同分異構(gòu)體書寫步驟(1)先寫出相應(yīng)烷姓的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：(2)從相應(yīng)烷姓的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。烯姓同分異構(gòu)體包括官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)教學(xué)過程第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點講僅由氧兀素和氫兀素構(gòu)成的化合物，至今只發(fā)現(xiàn)了兩種：H2O和H2Q,而

7、僅由碳兀素和氫兀素構(gòu)成的化合物卻超過了幾百萬種，這正是由于有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點所決定的。碳原子最外層有4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。 碳原子通過共價鍵與氫、 氧、 氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物?？茖W(xué)實驗證明，甲烷分子里，1個碳原子與4個氫原子形成 4個共價鍵，構(gòu)成以碳原子位中心， 4個氫原子位于四個頂點的止四囹1體立體結(jié)構(gòu)。鍵角均為109028'。板書1、健長、鍵角、鍵能精品文檔投影鍵長：原子核間的距離稱為鍵長，越小鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。鍵角：分子中1個原子與另外2個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構(gòu)型。鍵能：以共價鍵結(jié)合的雙原子分子

8、，裂解成原子時所吸收的能量稱為鍵能，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定觀察與思考 觀察甲烷、乙烯、 乙快、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間 構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？投影1觀察與思考碳原子的成鍵方式與空間構(gòu)型有機(jī) 分子CH4CH2=CH2CH = CHC6H6分子成鍵方式空間構(gòu)型結(jié)構(gòu) 模型*1四面體型碳原 子成 鍵方 式1一C - 1，C=C一 C = C 一介于單雙鍵之間A <平面型分子 形狀 特點2008-1正四面體1-19平面江蘇省徐州和務(wù)集直線羽一中平面一5C 直線型高一化學(xué)備課組碳原子成鍵規(guī)律小結(jié)：1、當(dāng)一個碳原子與其他 4個原子連接時，這個碳原子將采取四面體取向與之成鍵

9、。2、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。3、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一"直線上。4、燒分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。5、只有單鍵可以在空間任意旋轉(zhuǎn)。2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法講結(jié)構(gòu)式：有機(jī)物分子中原子間的一對共用電子（一個共價鍵）用一根短線表示，將有機(jī)物分子中的原子連接起來，若省略碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I等短線，成為結(jié)構(gòu)簡式。若將碳、氫元素符號省略，只表示分子 中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有一個

10、碳原子，稱為鍵線式。精品文檔精品文檔板書二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象投影復(fù)習(xí)性質(zhì)相似。1、同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個 CH2原子團(tuán)的有機(jī)物稱為同系物。特點是物理性質(zhì)遞變，化學(xué)江蘇省徐州礦務(wù)集團(tuán)一中2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具2008-同-19勾的現(xiàn)象，叫儡同為掌罌現(xiàn)象。具有同分異構(gòu) 現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。講對于某一烷燒分子怎樣判斷它是否具有同分異構(gòu)體，如有，又具有幾種同分異構(gòu)體，這是學(xué)習(xí)有機(jī) 化學(xué)一個很重要的內(nèi)容。我們必須學(xué)會判斷并能夠書寫。今天，我們將學(xué)習(xí)一種常用的書寫方法一縮鏈法 （減碳對稱法）。板書1、烷姓同分異構(gòu)體的書寫點擊試題例1、 C5H12的同分異

11、構(gòu)體第一步：所有碳，一直鏈。第二步：原直鏈，縮一碳。縮下的碳，作支鏈。第三步：原直鏈，再縮一碳；縮下的碳，都作支鏈。講縮去的兩個碳原子可作為兩個甲基或一個乙基。問兩個甲基怎么連接？（只能同時連在第2個碳原予上） C113c-C-CIC（注意：第2號碳已飽和，即使有碳原子也不能再連接在這同一個碳原子上了；除第2號碳原子外，四個碳原于是完全等效的）作為乙基，它不能連在頂端的碳原子上，能否連接到第2個碳原子上？小結(jié)要按照程序依次書寫，以防遺漏。每一步中要注意等效碳原子，以防重復(fù)。隨堂練習(xí)寫出己烷各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。講以上這種由于碳鏈骨架不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為碳鏈異構(gòu)。烷燒中的同分異構(gòu)體均為碳

12、鏈異構(gòu)。板書碳鏈異構(gòu)進(jìn)對于碳鏈異構(gòu)的書寫一般采用的方法是“減碳對稱法”。包括兩注意（選擇最長的碳鏈作主鏈，找出中心對稱線），三原則（對稱性原則、有序性原則、互補(bǔ)性原則）、四順序（主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間 卜問煌的同分異構(gòu)體是否只有碳鏈異構(gòu)一種類型呢？講我們學(xué)習(xí)了烯煌的同分異構(gòu)體的書寫就知道了。板書2、烯姓同分異構(gòu)體書寫步驟（1）先寫出相應(yīng)烷姓的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（2）從相應(yīng)烷姓的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。點擊試題例2、寫出分子式為，區(qū)"的烯煌的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；（共5種）隨堂練習(xí)1、寫出GHiCl的同分異構(gòu)體2、寫出分子式為 GHwO的醛

13、的同分異構(gòu)體投影小結(jié)等效氫原則1、同一碳原子上的氫等效2、同一個碳上連接的相同基團(tuán)上的氫等效3、互為鏡面對稱位置上的氫等效。位置異相（C = C位置）小結(jié)并板書烯建同分異構(gòu)體包括I碳鏈異構(gòu)講上面已經(jīng)學(xué)了碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)，剛才所學(xué)的烯煌由于雙鍵在碳鏈中位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象叫位置異構(gòu)。還有一種同分異構(gòu)類型是官能團(tuán)異構(gòu)。如乙醇和甲醛：CHCHOH （乙醇，官能團(tuán)是羥 基一OH, CH O- CH （甲醛，官能團(tuán)是醒鍵 /0 ° °、），像這種有機(jī)物分子式相同，但具有不同 官能團(tuán)的同分異構(gòu)體叫官能團(tuán)異構(gòu)。板書官能團(tuán)異構(gòu)小結(jié)序號類別通式1烯煌C nH 2n環(huán)烷燒2煥燃CnH2

14、n-2二烯燒3飽和一元鏈狀醇CnH2n+2O飽和酸4飽和一元鏈狀醛CnH2nO酮5飽和竣酸CnH2n5酯6氨基酸、硝基化合物 CnHn+1NO常見的類別異構(gòu)現(xiàn)象精品文檔教學(xué)回顧：課題：第一章 第三節(jié) 有機(jī)化合物的命名教 學(xué) 目 的知識技能理解煌基和常見的烷基的意義，掌握烷煌的習(xí)慣命名法以及系統(tǒng)命名法，能根據(jù)結(jié)構(gòu)式寫出名稱并能根據(jù)命名寫出結(jié)構(gòu)式過程 與 方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、比較能力2、通過觀察有機(jī)物分子模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷煌、烯煌、快燃、苯及苯的同系物 同分異構(gòu)體的書寫及命名。情感 態(tài)度 價值觀1、體會物質(zhì)與名字之間的關(guān)系2、通過練習(xí)書寫丙烷 CHCHCH分子失去

15、一個氫原子后形成的兩種不向煌基的結(jié)構(gòu)簡式。體會有機(jī)物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。 體會習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。重點烷煌的系統(tǒng)命名法難點命名與結(jié)構(gòu)式間的關(guān)系知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書第二節(jié) 有機(jī)化合物的命名一、烷姓的命名 1 、習(xí)慣命名法 2 、系統(tǒng)命名法(1)定主鏈，最稱“某烷”。(2)編號，最簡最近定支鏈所在的位置。最小原則：最簡原則：(3)把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并。(4)當(dāng)有相同的取代基，則相加，然后用大寫的一、三、四等數(shù)字表示寫在取代基前設(shè) 面。計二、烯姓;和快姓的命名1、將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某

16、烯”或“某快”。2、從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。三、苯的同系物的命名3、把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并；用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置 (只 需標(biāo)明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的數(shù)字)。用“二” “三”等表示雙鍵或三鍵的個數(shù)。教學(xué)過程引入1在高一時我們就學(xué)習(xí)了烷煌的一種命名方法一習(xí)慣命名法，但這種方法有很大的局限性，由于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類繁多，又普遍存在著同分異構(gòu)現(xiàn)象。為了使每一種有機(jī)化合物對應(yīng)一個名稱， 進(jìn)行系統(tǒng)的命名是必要、有效的科學(xué)方法。烷煌的命名是有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)，其他有機(jī)物的命名原則 是在烷燒命名原則的基礎(chǔ)上延伸出來的。板書第三節(jié) 有機(jī)化合物

17、的命名一、烷姓的命名1、習(xí)慣命名法投界定士葆稱/煤”最長碳鏈板也2、索統(tǒng)命名法(J)洋需知1"黑發(fā)財號,為尸連，并按.赫量謖而!他就碑鏈，邪冢然上榭!褊耕稱為“某烷”。碳原子數(shù)在iio的用甲、 乙"志甲、具宗,用以懸在庚、ii個以上的則用中文數(shù)字表示。CH3"H CH 2fH CH3CH3 CH 2 cH 3-CH-CH-L1CHrCHj1CH2什CH,如隨堂練習(xí) 確定下列分子主鏈上的碳原子數(shù)己烷* CHrCht-QH -二雜二 CH3 jCi-h CH3 jCHz-CI-h板書(2)編號，最簡最近定支鏈所在的位置。講把主鏈里離支鏈最近的一端作為起點，用1、2、3

18、等數(shù)字給主鏈的各碳原子依次編號定位，以確定支鏈所在的位置。lX.次編號定位，以確定支鏈所在的位置。精品文檔 最近一端654 .* . 3-CHCH3CHCH 2CH1 , 2|一3 二 4|2 一1CH33講在這里大家除的是，從碳鏈任何一端開始，第一個支鏈的位置都相同時，則從較簡單的一端開始編號，即最簡單原則；有多種支鏈時，應(yīng)使支鏈位置號數(shù)之和的數(shù)目最小，即最小原則。GCCCf ccc-C-C-C,4順序；-CC < CGC卜取找基位號ls 3, 5（：比一CH-C H-CHl（： H T：出取代親位號）4, 5板書最小原則：當(dāng)支鏈離兩端的距離相同時，以取代基所在位置的數(shù)值之和最小為正確

19、。最簡原2Ch 子 fiCH31c 433當(dāng)審兩條相同碳原條為主H3。應(yīng)】好嘈5cHx 4c H_cHJ :當(dāng)支融藥兩端的可3H3時，以取代基所在位置的數(shù)值之和最小為正確3 .把支鏈作為取代基。川取代基的名稱寫烯用閘爾胸前面皆商喝債頻威嘉囤射揖目同合并。靠而前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷煌主鏈上的位置,隔弁。（煌基：煌失去個氫原子后剩余的原子團(tuán)。）CH3 ch1 3 2 一CH32、4CH4 fch3 Ch2CH3 5 - 6 一甲基己烷板書（4）當(dāng)有相同的取代基，則相加，然后用大寫的二、三、四等數(shù)字表示寫在取代基 前面。精品文檔講但表示相同取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用 復(fù)雜的寫在后面?！备糸_；如果

20、幾個取代基不同， 就把簡單的寫在前面,面。但表示相同取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù): m “你鬲開；如果幾個取代基不同，就單的每粒前面，復(fù)雜的寫在后面CH3 £H CH2 /CH ch31 二 2| 一 3 二 4|3CH 31Ch2CH35 一62, 4一二甲基己烷隨堂練習(xí)給下列烷煌命名加中 中 鋁出 -ch3顯 冷 6 a f -ch3CHs CH*CH3 CH；CH3投影小結(jié)1.命名步驟：(1)找主鏈最長的主鏈；(2)編號 靠近支鏈(小、多)的一端；(3)寫名稱先簡后繁，相同基請合并.2 .名稱組成：取代基位置-取代基名稱-母體名稱3 .數(shù)字意義：阿拉伯?dāng)?shù)字 取代基位置漢字?jǐn)?shù)字相同取代基

21、的個數(shù)烷煌的系統(tǒng)命名遵守：1、最長原則2、最近原則3、最小原則4、最簡原則 過渡前面已經(jīng)講過，烷燒的命名是有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)，其他有機(jī)物的命名原則是在烷燒命名原則 的基礎(chǔ)上延伸出來的。下面，我們來學(xué)習(xí)烯煌和煥煌的命名。區(qū)町、二：如空和烘脛崢名曰/山1 購稿/11%哪忡蛤命名就相對比較簡單了。步驟如下： 板書1、將含有雙鍵或丁鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某快”CH3C=CH CHCH2CH32 .從距£H鍵或三做近的一端給主鏈刖媽原樂做蹈瞰頤或三譙最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。123456CH3C=CH CH CH2CH3CH3 CH3板書3、把支鏈作為取代基，從

22、簡到繁，相同合并；用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置(只需標(biāo)明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的數(shù)字)。用“二” “三”等表示雙鍵或三鍵的個數(shù)。3 .用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置（只需標(biāo)明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的123456CH 3-C=CH -CH 一CH 2 -CH 3CH3CH3ch3h3c-c=ch-ch=ch-ch3隨堂練習(xí)給下列2f機(jī)4-BlW基-2-己烯CH?=CH-C H?-CH3CH3-C 三 C-C H,-CH3腳:在這里我們還需注意的是支鏈的定位要服從于雙鍵或叁鍵的定位。65 4321CH3C=CH CH CH=CH 2ch3 ch3654ch3ch2-ch12 1ch3-c

23、h2-ch-c=ch23 c2h5講接下來我們學(xué)習(xí)苯的同系物的命名。板書三、苯的同系物的命名講苯的同系物的命名是以苯作母體，苯環(huán)上的煌基為側(cè)鏈進(jìn)行命名。先讀側(cè)鏈，后讀苯環(huán)。例如苯分 子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：甲苯乙苯“間”和“對”來表示:鄰二甲苯間二甲苯eg對二甲苯講如果兩個氫原子被兩個甲基取代后，則生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三種同分 異構(gòu)體。它們之間的差別在于兩個甲基在苯環(huán)上的相對位置不同，可分別用“鄰”講若將苯環(huán)上的6個碳原子編號，可以某個甲基所在的碳原子的位置為1號，選取最小位次號給另精品文檔個甲基編號，則鄰二甲苯也可叫做 1,2

24、-二甲苯；間二甲苯叫做1,3-二甲苯；對二甲苯叫做1,4 一甲苯。講若苯環(huán)上有二個或二個以上的取代基時，則將苯環(huán)進(jìn)行編號，編號時從小的取代基開始，并沿使取 代基位次和較小的方向進(jìn)行。精品文檔講當(dāng)苯環(huán)上連有不飽和基團(tuán)或雖為飽和基團(tuán)但體積較判斷，方面轆債施淼菊苯的同系物?CH=CH2C-CHCHO課后練習(xí)一、寫出下列各化合物的結(jié)構(gòu)簡式:1、3, 3-二乙基戊烷苯甲酸 苯甲醛像上面這兩種物質(zhì)都有其他官能團(tuán)，苯就不是母體而是取代基了2、 2,2, 3-三甲基丁烷3、 2- 甲基-4-乙基庚烷教學(xué)回顧：第四節(jié) 研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法（一）教知識 與 技能1、了解怎樣研究有機(jī)化合物應(yīng)米取的步驟和方

25、法2、掌握有機(jī)化合物分離提純的常用方法3、掌握蒸儲、重結(jié)晶和萃取實驗的基本技能子過程1、通過有機(jī)化合物研究方法的學(xué)習(xí)，了解分離提純的常見方法|=方法日情感通過化學(xué)實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗科學(xué)研究的艱辛和喜的念反悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧價值觀重 點有機(jī)化合物分離提純的常用方法和分離原理難 點有機(jī)化合物分離提純的常用方法和分離原理教學(xué)過程引入我們已經(jīng)知道，有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科 學(xué)。那么，該怎樣對有機(jī)物進(jìn)行研究呢？ 一般的步驟和方法是什么？這就是我們這節(jié)課將要探討的問題。第四節(jié) 研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法講從天然資源中提取有機(jī)物成分，首先得到的是

26、含有有機(jī)物的粗品。在工廠生產(chǎn)、實驗 室合成的有機(jī)化合物也不可能直接得到純凈物，得到的往往是混有未參加反應(yīng)的原料，或反 應(yīng)副產(chǎn)物等的粗品。因此，必須經(jīng)過分離、提純才能得到純品。如果要鑒定和研究未知有機(jī) 物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純凈的有機(jī)物。下面是研究有機(jī)化合物一般要經(jīng)過的幾個基本 步驟：P17測定相對分子質(zhì)量I kJ波譜分析 確定分子式確觸式'思考與交流分離、提純物質(zhì)的總的原則是什么？1 .不引入新雜質(zhì)；2 .不減少提純物質(zhì)的量；3 .效果相同的情況下可用物理方法的不用化學(xué)方法 ；4 .可用低反應(yīng)條件的不用高反應(yīng)條件講首先我們結(jié)合高一所學(xué)的知識學(xué)習(xí)第一步一一分離和提純。一、分離、提純講

27、提純混有雜質(zhì)的有機(jī)物的方法很多，基本方法是利用有機(jī)物與雜質(zhì)物理性質(zhì)的差異而 將它們分離。接下來我們主要學(xué)習(xí)三種分離、提純的方法。1、蒸儲講蒸儲是分離、提純液態(tài)有機(jī)物的常用方法。當(dāng)液態(tài)有機(jī)物含有少量雜質(zhì)，而且該有機(jī)物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，與雜質(zhì)的沸點相差較大時（一般約大于30oC）,就可以用蒸儲法提純此液態(tài)有機(jī)物。定義：利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個 組分的操作過程。要求：含少量雜質(zhì)，該有機(jī)物具有熱穩(wěn)定性，且與雜質(zhì)沸點相差較大（大于30c ）。演示實驗1-1含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸儲所用儀器：鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸儲燒瓶、溫度計、冷凝管、接受

28、器等。 實驗基本過程：P17強(qiáng)調(diào)特別注意：冷凝管的冷凝水是從下口進(jìn)上口出。精品文檔小結(jié)：蒸儲的注意事項1、注意儀器組裝的順序：”先下后上，由左至右”；2、不得直接加熱蒸儲燒瓶，需墊石棉網(wǎng)；3、蒸儲燒瓶盛裝的液體，最多不超過容積的 1/3;不得將全部溶液蒸干；4、需使用沸石(防止暴沸)；5、冷凝水水流方向應(yīng)與蒸汽流方向相反(逆流：下進(jìn)上出)；6、溫度計水銀球位置應(yīng)與蒸儲燒瓶支管口齊平，以測量儲出蒸氣的溫度；投影演示實驗1-2 (要求學(xué)生認(rèn)真觀察，注意實驗步驟)高溫溶解趁熱過濾一一冷卻結(jié)晶稱量-溶解-攪拌-加熱-趁熱過濾-降溫、冷卻、結(jié)晶-過濾-洗滌烘干2、結(jié)晶和重結(jié)晶投影演示實驗1-2高溫溶解趁

29、熱過濾一一冷卻結(jié)晶稱量-溶解-攪拌-加熱-趁熱過濾-降溫、冷卻、結(jié)晶-過濾-洗滌烘干(1)定義：重結(jié)晶是使固體物質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程，是提純、分離固體物質(zhì)的重要方法之一。投影重結(jié)晶常見的類型(1)冷卻法：將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體， 此法適合于溶解度隨溫度變化較大的溶液。(2)蒸發(fā)法：此法適合于溶解度隨溫度變化不大的溶液，如粗鹽的提純。(3)重結(jié)晶：將以知的晶體用蒸儲水溶解，經(jīng)過濾、蒸發(fā)、冷卻等步驟，再次析出晶體，得 到更純凈的晶體的過程。講若雜質(zhì)的溶解度很小，則加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶；若溶解度很大，則加熱溶解，蒸發(fā)結(jié)晶講重結(jié)晶的首要工作是選擇適當(dāng)?shù)娜軇?，要求該溶劑?1

30、)雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；(2)被提純的有機(jī)物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大。(2)溶劑的選擇：® 雜質(zhì)在溶劑中的溶解度很小或很大，易于除去；0 被提純的有機(jī)物在此溶液中的溶解度，受溫度影響較大。3、萃取(1)所用儀器：燒杯、漏斗架、分液漏斗。(2)萃?。豪萌芤涸诨ゲ幌嗳艿娜軇├锶芙舛鹊牟煌?，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種 溶劑組成的溶液中提取出來，前者稱為萃取劑，一般溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液體的密度不同，用分液漏斗將它們一一分離出來。投影基本操作：精品文檔精品文檔®.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；.將漏

31、斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通漏斗里液體能夠流出 .使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出 .分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。投影注思事項：1 萃取劑必須具備兩個條件：一是與溶劑互不相溶；二是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴(yán)密。、萃取常在分液漏斗中進(jìn)行，分液是萃取操作的一個步驟，必須經(jīng)過充分振蕩后再靜置分層。、分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從漏斗頸放出，當(dāng)下層液體剛好放完時，要立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出。學(xué)生閱讀科學(xué)視野小結(jié)本節(jié)課要掌握研究有機(jī)化合物的一般步驟和常用

32、方法；有機(jī)物的分離和提純。包括操作中所需要注意的一些問題教學(xué)回顧：研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法（二）教 學(xué) 目 的知識技能1、掌握有機(jī)化合物定性分析和定量分析的基本方法2、了解鑒定有機(jī)化合結(jié)構(gòu)的一般過程與數(shù)據(jù)處理方法過程 與 方法1、通過對典型實例的分析，初步了解測定有機(jī)化合物元素含量、相對分子質(zhì) 量的一般方法，并能根據(jù)其確定有機(jī)化合物的分子式2、通過有機(jī)化合物研究方法的學(xué)習(xí)，了解燃燒法測定有機(jī)物的元素組成，了 解質(zhì)譜法、紅外光譜、核磁共振氫譜等先進(jìn)的分析方法情感 態(tài)度 價值觀感受現(xiàn)代物理學(xué)及計算機(jī)技術(shù)對有機(jī)化學(xué)發(fā)展的推動作用，體驗嚴(yán)謹(jǐn)求實 的有機(jī)化合物研究過程重點有機(jī)化合物組成元素分析與相

33、對分子質(zhì)量的測定方法難點分子結(jié)構(gòu)的鑒定知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計二、元素分析與相對分子質(zhì)量的測定1、元素分析2-相對分子質(zhì)量的測定質(zhì)譜法（MS（1）質(zhì)譜法的原理：三、分子結(jié)構(gòu)的鑒定1、紅外光譜（IR）（1）原理：（2）作用：推知有機(jī)物含有哪些化學(xué)鍵、官能團(tuán)。2、核磁共振氫譜（NMR nuclear magnetic resonance）（1）原理：（2）作用：吸收峰數(shù)目=氫原子類型不同吸收峰的面積之比（強(qiáng)度之比）=不同氫原子的個數(shù)之比教學(xué)過程引入上節(jié)課我們已經(jīng)對所要研究的有機(jī)物進(jìn)行了分離和提純，接下來進(jìn)行第二步一一元 素定量分析確定實驗式。板書二、元素分析與相對分子質(zhì)量的測定1、元素分

34、析思考與交流如何確定有機(jī)化合物中C、H元素的存在？講定性分析：確定有機(jī)物中含有哪些元素。一般講有機(jī)物燃燒后，各元素對應(yīng)產(chǎn)物為： C 一CO, H- HO,若有機(jī)物完全燃燒，產(chǎn)物只有CO和H2O,則有機(jī)物組成元素可能為C、H或C、 H、O定量分析：確定有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（現(xiàn)代元素分析法）講元素定量分析的原理是將一定量的有機(jī)物燃燒， 分解為簡單的無機(jī)物，并作定量測定， 通過無機(jī)物的質(zhì)量推算出組成該有機(jī)物元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計算出該有機(jī)物分子所含 元素原子最簡單的整數(shù)比，即確定其實驗式。以便于進(jìn)一步確定其分子式。閱讀例題P20例、某含C、H O三種元素的未知物A,經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知

35、物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 52.16%, 氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%。（1）試求該未知物A的實驗式（分子中各原子的最簡單的整數(shù)比）。 講實驗式和分子式的區(qū)別：實驗式表示化合物分子所含元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù)比的式 子。分子式表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。思考與交流若要確定它的分子式，還需要什么條件？講確定宿機(jī)化合物的分子式的方法：（一）由物質(zhì)中各原子（元素）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一 各原子的個數(shù)比（實驗式）一由相對分子質(zhì)量和 實驗式一有機(jī)物分子式（二）有機(jī)物分子式一知道一個分子中各種原子的個數(shù) 1mol物質(zhì)中的各種原子的物質(zhì) 的量1mol物質(zhì)中各原子（元素）的質(zhì)量除以原子的摩爾質(zhì)量 1mol物質(zhì)

36、中各種原子（元 素）的質(zhì)量等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與各種原子（元素）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之積投影總結(jié)確定有機(jī)物分子式的一般方法.（1）實驗式法：根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)比（最簡式）。求出有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）。（2）直接法：求出有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接求出 1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量。確定相對分子質(zhì)量的方法有：（1） M = m/n（2）根據(jù)有機(jī)蒸氣的相對密度 D, M = DM2（3）標(biāo)況下有機(jī)蒸氣的密度為 p g/L , M = 22.4L/mol ? p g/L講有機(jī)物的分子式的確定方法有很多，在今后的教學(xué)中還會進(jìn)

37、一步介紹。今天我們僅僅 學(xué)習(xí)了利用相對分子質(zhì)量和實驗式共同確定有機(jī)物的基本方法。應(yīng)該說以上所學(xué)的方法是用 推算的方法來確定有機(jī)物的分子式的。在同樣計算推出有機(jī)物的實驗式后，還可以用物理方 法簡單、快捷地測定相對分子質(zhì)量，比如一一質(zhì)譜法。2-相對分子質(zhì)量的測定一一質(zhì)譜法（MS（1）質(zhì)譜法的原理：用高能電子流轟擊樣品，使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎 片離子，在磁場的作用下，由于它們的相對質(zhì)量不同而使其到達(dá)檢測器的時間也先后不同， 其結(jié)果被記錄為質(zhì)譜圖。強(qiáng)調(diào)以乙醇為例，質(zhì)譜圖最右邊的分子離子峰 表示的就是上面例題中未知物 A （指乙醇） 的相對分子質(zhì)量。投影圖1-15思考與交流質(zhì)荷比是什么

38、？如何讀譜以確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量？分子離子與碎片離子的相對質(zhì)量與其電荷的比值0由于相對質(zhì)量越大的分子離子的質(zhì)荷比越大，達(dá)到檢測器需要的時間越長，因此譜圖中的質(zhì)荷比最大的就是未知物的相對分子質(zhì)量。過渡好了，通過測定，現(xiàn)在已經(jīng)知道了該有機(jī)物的分子式，但是，我們知道，相同的分 子式可能出現(xiàn)多種同分異構(gòu)體，那么，該如何進(jìn)以步確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)呢？下面介紹兩 種物理方法。板書三、分子結(jié)構(gòu)的鑒定1、紅外光譜（IR）板書（1）原理：由于有機(jī)物中組成化學(xué)鍵、官能團(tuán)的原子處于不斷振動狀態(tài)，且振動頻 率與紅外光的振動頻譜相當(dāng)。所以，當(dāng)用紅外線照射有機(jī)物分子時，分子中的化學(xué)鍵、官能 團(tuán)可發(fā)生震動吸收，不同的化

39、學(xué)鍵、官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖中將處于不同位置。從而可獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息。（2）作用：推知有機(jī)物含有哪些化學(xué)鍵、官能團(tuán)。講從未知物A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)右 H鍵、C H鍵和C O鍵的振動吸收，可以判斷 A是乙醇而并非甲醴，因為甲醴沒有 O-H鍵。投影圖1-17講從上圖所示的乙醇的紅外光譜圖上，波數(shù)在 3650cm1區(qū)域附近的吸收峰由O-H鍵的伸 縮振動產(chǎn)生，波數(shù)在 2960-2870cm1區(qū)域附近的吸收峰由C-H （-CH3、-CH-）鍵的伸縮振動產(chǎn) 生；在1450-650cm1區(qū)域的吸收峰特別密集（習(xí)慣上稱為指紋區(qū)），主要由C-C、C-O單鍵的各 種振動產(chǎn)生。要說明

40、的是，某些化學(xué)鍵所對應(yīng)的頻率會受諸多因素的影響而有小的變化。點擊試題有一有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為74,確定分子結(jié)構(gòu)，請寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡式 。對稱CH 2CH 3如1 口R4QmiJJJQjdpcacoMI'DIUiDEFiilANS （CH CH O-CH CH）板書2、核磁共振氫譜（NMR）講在核磁共振分析中，最常見的是對有機(jī)化合物的1H核磁共振譜（1H-NMR進(jìn)行分析。氫核磁共振譜的特征有二：一是出現(xiàn)幾種信號峰，它表明氫原子的類型，二是共振峰所包含的 面積比，它表明不同類型氫原子的數(shù)目比。（1）原理：氫原子核具有磁性，如用電磁波照射氫原子核，它能通過共振吸收電磁波能量， 發(fā)生躍遷。

41、用核磁共振儀可以記錄到有關(guān)信號，處在不同環(huán)境中的氫原子因產(chǎn)生共振時吸收 電磁波的頻率不同，在圖譜上出現(xiàn)的位置也不同，各類氫原子的這種差異被稱作化學(xué)位移， 而且吸收峰的面積與氫原子數(shù)成正比。講有機(jī)物分子中的氫原子核，所處的化學(xué)環(huán)境（即其附近的基團(tuán) ）不同），表現(xiàn)出的核磁 性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置 （化學(xué)位移，符號為6）也就 不同。即表現(xiàn)出不同的特征峰；且特征峰間強(qiáng)度 （即峰的面積、簡稱峰度）與氫原子數(shù)目多少 相關(guān)。（2）作用：不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（等效氫原子）因產(chǎn)生共振時吸收的頻率不同，被核磁 共振儀記錄下來的吸收峰的面積不同。所以，可以從核磁共振譜圖上推知氫原子

42、的類型及數(shù) 目。吸收峰數(shù)目=氫原子類型不同吸收峰的面積之比（強(qiáng)度之比）=不同氫原子的個數(shù)之比講未知物A的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰， 說明A只能是乙醇而并非甲醴， 因為甲醴只有一種氫原子。投影圖1 - 19未知物A的核磁共振氫譜圖1 一 20二甲醴的核磁共振氫譜列題一個有機(jī)物的分子量為70,紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C=。的存在，核磁共振氫譜 列如下圖：寫出該有機(jī)物的分子式：QHO O|寫出該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)簡式：H-C- CH=CHCH小結(jié)本節(jié)課主要掌握鑒定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一般過程和方法。包括測定有機(jī)物的元素組 成、相對分子質(zhì)量、分子結(jié)構(gòu)。了解幾種物理方法一一質(zhì)譜法、紅外光譜法和核

43、磁共振氫譜 法。課后練習(xí)1、有機(jī)物中含碳40%、氫6.67 %,其余為氧，又知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是60。求該有機(jī)物的分子式。（C2H4C2）3、燃燒某有機(jī)物 A 1.50g,生成1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）CC和0.05mol H 2O。該有機(jī)物的蒸氣 對空氣的相對密度是1.04,求該有機(jī)物的分子式。（CHO）4、分子式為GHC的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇（CHCHCH、甲BCHOCH ,則通過下 列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是（）A、紅外光譜 B 、1H核磁共振譜C、質(zhì)譜法 D 、與鈉反應(yīng)5、某姓類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵， 核磁共振氫譜

44、表明分子中只有一種類型的氫。則A的結(jié)構(gòu)簡式是教學(xué)回顧：課題：第二章 第一節(jié) 脂肪燒(1)教知識1、了解烷燒、烯姓和快姓的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化技能2、了解烷姓、烯姓、快姓的結(jié)構(gòu)特點學(xué)過程1、注意不同類型脂肪姓的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比與2、善于運用形象生動的實物、模型、計算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、目方法掌握概念、學(xué)會方法、形成能力情感態(tài)度根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、的性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想價值觀重點烯姓的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)難點烯姓的順反異構(gòu)尺N 弟早姓和鹵代姓第一節(jié)脂肪姓一、烷、(alkane)和烯姓(alkene)1、結(jié)構(gòu)特點和逋式：(1)烷出 (2) 烯出知

45、識2、物理性質(zhì)3、基本反應(yīng)類型(1)取代反應(yīng)：(2)加成反應(yīng)：(3)聚合反應(yīng)：構(gòu)4、烷姓化學(xué)性質(zhì)(與甲烷相似)烷姓不能使酸性高鈕酸鉀溶液和濱水褪色(1)取代反應(yīng)：(2)氧化反應(yīng)：板5、烯姓的化學(xué)性質(zhì)(與乙烯相似)(1)加成反應(yīng)設(shè) 氧化反應(yīng) 燃燒：使酸性KMnO溶液褪色：計O崔化氧化：2R-CH=CH+ O2 -"12R-C-CH彳(3)加聚反應(yīng)6、二烯姓:的化學(xué)性質(zhì)(1)二烯姓的加成反應(yīng)：(1, 4 一加成反應(yīng)是主要的)催化劑(2)力口聚反應(yīng)：n CH 2=CHCH=C H (順丁橡膠)備注教學(xué)過程引入同學(xué)們，從這節(jié)課開始我們來學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容一一姓和鹵代姓。甲烷、乙 烯、苯這三種有

46、機(jī)物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳?xì)浠衔?，又稱姓。根據(jù)結(jié) 構(gòu)的不同，爛可分為烷姓、烯姓、快姓和芳香姓等。而鹵代姓則是從結(jié)構(gòu)上可以看成 是姓分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是爛的衍生物的一種。我們先來學(xué)習(xí)第一 節(jié)一一脂肪燒。第二章姓和鹵代姓 第一節(jié)脂肪姓一、烷/ (alkane)和烯姓(alkene)1、結(jié)構(gòu)特點和通式：(1)烷姓:：僅含c-C鍵和c-H鍵的飽和鏈姓:，又叫烷姓:。(若C-C連成環(huán)狀，稱為 環(huán)烷姓:。)通式：GHn+2 (n >1)(2)烯姓：分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈姓叫做烯姓。(分子里含有兩個雙鍵的鏈姓:叫做二烯姓)通式：GHn(n>2)講接下來大家通

47、過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細(xì)觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什 么信息？思考與交流學(xué)生閱讀 表21和表22:分別列舉了部分烷姓與烯姓的沸點和相對 密度。請你根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，以分子中碳原子數(shù)為橫坐標(biāo)，以沸點或相對密度為 縱坐標(biāo)，制作分子中碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化的曲線圖。通過所繪制的曲線圖 你能得到什么信息？投影表2T 部分烷姓的沸點和相對密度表2-2 部分烯姓的沸點和相對密度動手繪制碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化曲線圖：投影結(jié)果總結(jié)烷姓和烯姓溶沸點變化規(guī)律：原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低。沸點的高 低與分子間引力-范德華引力(包括靜電引力、誘導(dǎo)力和色散力)有關(guān)。爛的碳原子 數(shù)目越多，分子間的

48、力就越大。支鏈增多時，使分子間的距離增大，分子間的力減弱，精品文檔精品文檔因而沸點降低。2、物理性質(zhì)(1)物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；(2)碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點越低。(3)常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n04)逐漸過渡到液態(tài)(5&nW16)、固態(tài)(17&n)(4)姓的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。閱讀P29 思考與交流寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)類型并說說你的分類依據(jù)投影(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng)：;(2)乙烯與澳的反應(yīng)： ;(3)乙烯與水的反應(yīng)： ;(4)乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)：3、基本反應(yīng)類型(

49、1)取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反 應(yīng)。如爛的鹵代反應(yīng)。(2)加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(叁鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)所直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如不飽和碳原子與H、X2、H2O的加成。(3)聚合反應(yīng)：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量較大的高分子化 合物的反應(yīng)。如加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)。閱讀P30 學(xué)與問下面我們來回憶一下甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)投影過渡我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷姓具有與甲烷相似的 化學(xué)性質(zhì)。板書4、烷姓化學(xué)性質(zhì)(與甲烷相似)烷姓不能使酸性高鈕酸鉀溶液和濱水褪色 一一、光照(1)取代反應(yīng)：CHCH

50、+ Cl 2 U CHCHCl + HCl(2)氧化反應(yīng)-可燃性CnH2n+2 + 即* q 二、燃 nCO+(n+1)H 2O一、2(3)分解反應(yīng)講烷始的化學(xué)性質(zhì)一般穩(wěn)定。在通常狀況下，烷姓跟酸、堿及氧化劑都不發(fā)生反 應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合。但在特定條件下烷姓也能發(fā)生上述反應(yīng)。講烯姓的化學(xué)性質(zhì)與其代表物乙烯相似，容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。烯姓能使酸性KMnO§液和濱水褪色。5、烯姓的化學(xué)性質(zhì)(與乙烯相似)(1)加成反應(yīng)：(以丙烯為例。要求學(xué)生練習(xí))(2)氧化反應(yīng)精品文檔精品文檔八 3n八 0 燃燒：GH2n+一。一n CQ + n H 2O2使酸性KMnO溶液褪色：R

51、CH=CH *R COOH + CO(3)加聚反應(yīng)催化劑 (、加驟通式私產(chǎn)fH_定藕壓強(qiáng)”儼.詡口A BA B投影練習(xí)請以丙烯和2-丁烯為例來書寫加聚反應(yīng)方程式6、二烯姓:的化學(xué)性質(zhì)講二烯姓跟烯姓性質(zhì)相似，由于含有雙鍵，也能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。這里我們主要介紹1, 3- 丁二烯與澳發(fā)生的兩種加成反應(yīng)。講當(dāng)兩個雙鍵一起斷裂，同時又生成一個新的雙鍵，澳原子連接在 1、4兩個碳原子上，即1、4加成反應(yīng)(1)二烯姓的加成反應(yīng)：(1,4 一加成反應(yīng)是主要的)SrBr1，4一加成反應(yīng)：C&=CHTE 皿”比2>CH2-CH=CH-CH2講若兩個雙鍵中的一個比較活潑的鍵斷裂，澳原

52、子連接在 1、2兩個碳原子上，即1、2加成反應(yīng)Br Brb 2一加成反應(yīng)：叫二WCH二奧+隊4H廠卜-CH二明講以上兩種加成是二烯姓與澳等物質(zhì)的量加成， 若要完全發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol的二烯姓需要2 mol的澳，CH=CHCH=C H2Br2 CHBrCHBrCHBrCBr講二烯始可發(fā)生加聚反應(yīng)，如(2)加聚反應(yīng)H2-CHLC2-L*- 催化劑n CH2=CHCH=C Hn (順丁橡膠)小結(jié)烷姓和烯姓的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)課后練習(xí)教學(xué)回顧：精品文檔第二章第一節(jié)脂肪燒(2)教 學(xué) 目 的知識技能1、掌握烯姓、快姓的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)2、乙快的實驗室制法過程 方法1、要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰谔骄磕芰η楦?態(tài)度 價值觀在實踐活動中，體會有機(jī)化合物在日常生活中的重要應(yīng)用，同時關(guān)注有機(jī) 物的合理使用重點快姓的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)難點乙快的實驗室制法知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計二、烯姓的順反異構(gòu)1、順反異構(gòu)2、形成條件：(1)具有碳碳雙鍵(2)組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團(tuán).三、快燒：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪姓稱為快姓。1、乙快的結(jié)構(gòu)：分子式：CH,實驗式：CH電子式：出結(jié)構(gòu)式：H-C- C-H,分子構(gòu)型：直線型，鍵角：180°2、乙快的實驗