物理化學(xué)考試習(xí)試題庫(kù)

1、. v一一 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1-21-2 選擇題選擇題1、273K，時(shí)，冰融化為水的過(guò)程中，下列關(guān)系是正確的有（B）pA. B. C. D.0WpQH 0H0U2、體系接受環(huán)境做功為 160J，熱力學(xué)能增加了 200J，則體系（A）A.吸收熱量 40J B.吸收熱量 360JC.放出熱量 40J D.放出熱量 360J3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則（C）A. B.0, 0, 0UWQ0, 0, 0UWQC. D.0, 0, 0UWQ0, 0, 0UWQ4、任一體系經(jīng)一循環(huán)過(guò)程回到始態(tài)，則不一定為零的是（D）A. B. C. D.G

2、SUQ5、對(duì)一理想氣體，下列關(guān)系式不正確的是（A） A. B.0pTU0TVHC.D.0TpH0TpU6、當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成時(shí)，它適用于（C）pdVQdUA.理想氣體的可逆過(guò)程 B.封閉體系的任一過(guò)程C.封閉體系只做體積功過(guò)程D.封閉體系的定壓過(guò)程7、在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從，壓力由，則（D）21TT 21pp A. B.0, 0, 0UWQ0, 0, 0UWQC. D.0, 0, 0UWQ0, 0, 0UWQ8、理想氣體定溫定壓混合過(guò)程中，下列體系的性質(zhì)不正確的是（C）A. B. C. D.0S0H0G0U9、任意的可逆循環(huán)過(guò)程，體系的熵變（A）A.一定為零 B.一定大于

3、零 C.一定為負(fù) D.是溫度的函數(shù)10、一封閉體系從變化時(shí)，經(jīng)歷可逆 R 和不可逆 IR 途徑，則（B）BAA. B. C. D.IRRQQ TQdSIRIRRWW TQTQIRR11、理想氣體自由膨脹過(guò)程中（D）歡迎共閱 A. B.0, 0, 0, 0HUQW0, 0, 0, 0HUQWC. D.0, 0, 0, 0HUQW0, 0, 0, 0HUQW12、和在絕熱定容的體系中生成水，則（D）2H2OA. B.0, 0, 0孤SHQ0, 0, 0UWQC. D.0, 0, 0孤SUQ0, 0, 0孤SWQ13、理想氣體可逆定溫壓縮過(guò)程中，錯(cuò)誤的有（A）A. B. C. D.0體S0U0Q0H

4、14、當(dāng)理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時(shí)，則（D）A.焓總是不變的 B.熱力學(xué)能總是不變的C.焓總是增加的 D.熱力學(xué)能總是減小的15、環(huán)境的熵變等于（B、C）A. B. C. D.環(huán)體TQ環(huán)體TQ環(huán)環(huán)TQ環(huán)環(huán)TQ16、在孤立體系中進(jìn)行的變化，其和的值一定是（D）UHA. B.0, 0HU0, 0HUC. D.0, 0HU不能確定HU, 017、某體系經(jīng)過(guò)不可逆循環(huán)后，錯(cuò)誤的答案是（A）A. B. C. D.0Q0S0U0H18、C6H6(l)在剛性絕熱容器中燃燒，則（D） A. B.0, 0, 0QHU0, 0, 0WHUC. D.0, 0, 0QHU0, 0, 0WHU19 、下列化學(xué)勢(shì)是

5、偏摩爾量的是（ B ）A. B. C. D.ZnVTBnF,ZnpTBnG,ZnVSBnU,ZnpSBnH,20、在，1mol 過(guò)冷的水結(jié)成冰時(shí)，下述表示正確的是（ C ）10pA. B.00, 0, 0孤環(huán)體， SSSG00, 0, 0孤環(huán)體， SSSGC. D.00, 0, 0孤環(huán)體， SSSG00, 0, 0孤環(huán)體， SSSG21、下述化學(xué)勢(shì)的公式中，不正確的是（ D ）. vA. B.BBZnpTnG,mBpST,C. D.mBTVp,ZnpTBnU,22、在 373.15K，101.325Pa，與的關(guān)系是（ B ）)(2lOH)(2gOHA. B.)()(22gOHlOH)()(22

6、gOHlOHC. D.無(wú)法確定)()(22gOHlOH23、制作膨脹功的封閉體系，的值（ B ）pTGA.大于零 B.小于零 C.等于零 D.無(wú)法確定24、某一過(guò)程，應(yīng)滿足的條件是（ D ）0GA.任意的可逆過(guò)程B.定溫定壓且只做體積中的過(guò)程C.定溫定容且只做體積功的可逆過(guò)程D.定溫定壓且只做體積功的可逆過(guò)程25、1mol 理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程，則（ A ）A. B. C. D.無(wú)法確定FGFGFG26、純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減少的是（ A ）A.S B.G C.蒸汽壓 D.凝固熱 27、右圖中哪一點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的點(diǎn)（ B ）A.a 點(diǎn) B.b 點(diǎn) C.c 點(diǎn) D.d

7、 點(diǎn)28、在下，當(dāng)過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過(guò)程中正、負(fù)p號(hào)無(wú)法確定的是（ D ）A. B. C. D.GSHU29、實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為，其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)pfRTTln)(化學(xué)勢(shì)為（ A ）A.逸度的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)pf B.壓力的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)pp C.壓力的理想氣體的化學(xué)勢(shì)pp D.逸度的理想氣體的化學(xué)勢(shì)pf 30、理想氣體的不可逆循環(huán)，( B )GA. B. C. D.無(wú)法確定00031、在兩相中含 A、B 兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是（ B ）,歡迎共閱 A. B. C. D.BAAABABA32、多組分體系中，物質(zhì) B 的化學(xué)勢(shì)隨壓力的變化率，即的值（ A ）)(,BZBZ

8、nTpA. B. C. D.無(wú)法確定00033、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol 過(guò)冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境及總的熵變?yōu)椋?B ）10A. B.0, 0, 0univsursysSSS0, 0, 0univsursysSSSC. D.0, 0, 0univsursysSSS0, 0, 0univsursysSSS34、p-V 圖上，1mol 單原子理想氣體，由狀態(tài) A 變到狀態(tài) B，錯(cuò)誤的是（ B ）A. B.QU QH C. D.0S0U35、體系經(jīng)不可逆過(guò)程，下列物理量一定大于零的是（ C ）A. B. C. D.UH總SG36、一個(gè)很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時(shí)通電后，電阻絲的熵變（ D ）

9、A. B. C. D.無(wú)法確定00037、熱力學(xué)的基本方程可使用與下列哪一過(guò)程（ B ）VdpSdTdGA.298K，標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過(guò)程B.理想氣體向真空膨脹C.電解水制備氫氣D.合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡38、溫度為 T 時(shí)，純液體 A 的飽和蒸汽壓為，化學(xué)勢(shì)為，在 1時(shí)，凝固點(diǎn)為，向 A 溶液中加入少*Ap*Ap0fT量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則、的關(guān)系是（ D ）ApAfTA. B.ffAAAATTpp0,*,ffAAAATTpp0,*,C. D.ffAAAATTpp0,*,ffAAAATTpp0,*,39 下列性質(zhì)不符合理想溶液通性的是： ( D ) A. mixV0B. mix

10、S 0 C. mixG 040、從 A 態(tài)到 B 態(tài)經(jīng)不可逆過(guò)程 S體是： ( D ) A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.無(wú)法確定41、常壓下-10過(guò)冷水變成-10的冰，在此過(guò)程中，體系的 G 與 H 如何變化： ( D )A. G0 B. G0，H0 C. G=0，H=0 D. G0，H0. v42、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度: ( A )A.一定升高 B.一定降低C.一定不變 D.不一定改變43、對(duì)于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是： (C)A. 氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T，壓力為 100kPa 下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。B. 純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是

11、溫度為T及 100kPa 下的純態(tài)。C. 氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及壓力為 100kPa 時(shí)的純態(tài)。D. 純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及 100kPa 下的純態(tài)。44、下列各式中哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)： ( C )A. (H/nB)T,p,nZ B. (F/nB) T,p,nZC. (G/nB) T,p,nZ D. (U/nB) T,p,nZ45、理想氣體的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值： ( C )A. 必定改變 B. 必定不變C. 不一定改變 D. 狀態(tài)與內(nèi)能無(wú)關(guān)46、滿足S孤立 =0 的過(guò)程是： ( A ) A. 可逆絕熱過(guò)程 B. 節(jié)流膨脹過(guò)程 C. 絕熱過(guò)程 D. 等壓絕熱過(guò)程47、325kPa 下，

12、過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過(guò)程中，正負(fù)號(hào)無(wú)法確定的變量是：（D）A. G B.SC.HD.U48、關(guān)于循環(huán)過(guò)程，下列表述正確的是 (B )A、可逆過(guò)程一定是循環(huán)過(guò)程 B、循環(huán)過(guò)程不一定是可逆過(guò)程C、 D、49、對(duì)熱力學(xué)能的意義，下列說(shuō)法中正確的是 ( B )A、 只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)B、 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測(cè)定的C、 當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定改變D、 體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢(shì)能50、對(duì)常壓下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關(guān)，下列有關(guān)基爾霍夫定律的表達(dá)式不正確的是 (D )A、 B、 C、 歡迎共閱 D、

13、 51、理想氣體的熱力學(xué)能由 U1增加到 U2，若分別按：（）等壓（）等容和（）絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則 CA、 B、 C、 D、 52.下列各式不受理想氣體條件限制的是 ( D )A、B、C、D、53. 在 101.3kPa、373K 下，1molH2O（l）變成 H2O（g）則（ D ）A、 Q 0D、H 054. 關(guān)于焓變，下列表述不正確的是 ( A )A H = Q 適用于封閉體系等壓只作功的過(guò)程B 對(duì)于常壓下的凝聚相，過(guò)程中H UC 對(duì)任何體系等壓只作體積功的過(guò)程H =U WD 對(duì)實(shí)際氣體的恒容過(guò)程H = U + Vp55. 理想氣體從 A 態(tài)到 B 態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)行：（I）可逆；（

14、II）不可逆。則下列關(guān)系成立的是 ( A )A B C D 56. 對(duì)封閉體系，當(dāng)過(guò)程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是 ( D )A 恒容、無(wú)其它功過(guò)程的 QB 可逆過(guò)程的 WC 任意過(guò)程的 Q+ WD 絕熱過(guò)程的 W57. 已知反應(yīng) C（s）+O2（g）CO2（g）的 rHm (298K)0）的氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹時(shí) ( C )A B C D 71. 硫酸和水在敞開(kāi)容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則 ( C )A B C D 72. 關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說(shuō)法不正確的是 ( D )A 第二類永動(dòng)機(jī)是不可能制造出來(lái)的B 把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引

15、起其它變化是不可能的C 一切實(shí)際過(guò)程都是熱力學(xué)不可逆過(guò)程D 功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功73. 體系從狀態(tài) A 變化到狀態(tài) B，有兩條途徑：I 為可逆途徑，II 為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的是 ( C ). vA B C D 74、 在絕熱封閉體系發(fā)生一過(guò)程中，體系的熵 ( D )A 必增加 B 必減少 C 不變 D 不能減少75. 1 mol 理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的熵分別為 S1和 S2，則兩者關(guān)系為 ( B )A S1= S2B S1 S2D S1S276. 理想氣體在絕熱可逆膨脹中,對(duì)體系的 H 和 S 下列表示

16、正確的是( C )A H 0, S 0B H = 0, S = 0C H 0, S = 0D H 0, S 0C S 體系+S 環(huán)境 = 0D S 體系+S 環(huán)境 0BGT,p 0DH S,p 080. 已知金剛石和石墨的 Sm(298K)，分別為 0.244 JK-1mol-1和 5.696 JK-1mol-1，Vm分別為 3.414 cm3mol-1和5.310 cm3mol-1，欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢(shì)，則應(yīng) ( D )A 升高溫度，降低壓力 B 升高溫度，增大壓力C 降低溫度，降低壓力 D 降低溫度，增大壓力81. 某體系狀態(tài) A 徑不可逆過(guò)程到狀態(tài) B，再經(jīng)可逆過(guò)程回到狀態(tài) A，

17、則體系的 G 和 S 滿足下列關(guān)系中的哪一個(gè) ( D )A G 0, S 0B G 0, S 0, S = 0D G = 0, S = 082.( A )A 0B C D 83. 373.2 K 和 101.3 kPa 下的 1 mol H2O(l)，令其與 373.2 K 的大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)?373.2 K、101.3 kPa 下的 H2O(g)，對(duì)這一過(guò)程可以判斷過(guò)程方向的是 (C )A B C D 84.在等溫等壓下,將 1molN2和 1molO2混合,視 N2和 O2為理想氣體,混合過(guò)程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)是( A )A B C D 85. 某理想氣體在等溫膨脹

18、過(guò)程中(不做非體積功.Wf=0), 則 (A )歡迎共閱 AB C D 86. （D）A B C D 87. （C）A B C D 88. （B）A B C D 89. CA B C D 90. （C）A B C D . v91.（D）A B 電解水制取氫氣和氧氣C D 92. （B）A B C D 93. (C)A B C D 液體蒸氣壓與外壓無(wú)關(guān)94. ( C )A B C D 95.（C）A 理想氣體恒外壓等溫壓縮B 263K、101.3Pa 下,冰熔化為水C 等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng)D 等溫等壓下電解水96. 實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后其熵變?yōu)?( B )A B C D 97、理想氣體定

19、溫自由膨脹過(guò)程為（D）A Q0 BU0 CW0 D H=098、已知反應(yīng) H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)閞Hm(T)，下列說(shuō)法中不正確的是（B）A、rHm(T)是 H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓B、rHm(T)是 H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓歡迎共閱 C、rHm(T)是負(fù)值。D、rHm(T)與反應(yīng)的rUm(T)在量值上不等99、對(duì)于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的(dA/dT)V值是：（B）A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不確定100、對(duì)封閉系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒(méi)有確定的值是：（A）A、QB、Q+WC、W(Q=0) D、Q(W =0)101、

20、pVg=常數(shù)（ gCp,m/CV,m)的適用條件是（C）A、絕熱過(guò)程 B、理想氣體絕熱過(guò)程C、理想氣體絕熱可逆過(guò)程 D、絕熱可逆過(guò)程102、當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則(D )A、焓總是不變 B、熱力學(xué)能總是增加C、焓總是增加 D、熱力學(xué)能總是減少103、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（C）A、熱力學(xué)能守恒，焓守恒 B、熱力學(xué)能不一定守恒，焓守恒、C、熱力學(xué)能守恒，焓不一定守恒 D、熱力學(xué)能、焓均不一定守恒104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過(guò)程（B）A、可以到達(dá)同一終態(tài) B、不可能到達(dá)同一終態(tài)C、可以到達(dá)同一終態(tài)，但給環(huán)境留下不同影響105、從熱力學(xué)四個(gè)基本過(guò)程可導(dǎo)出 =（）B1

21、06、對(duì)封閉的單組分均相系統(tǒng)，且W=0 時(shí)，的值應(yīng)是（B）A、0 C、 =0 D、無(wú)法判斷107、1mol 理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加 1 倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加 1 倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加 1 倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加 1 倍。在下列結(jié)論中何者正確.（D）A、S1= S2=S3=S4 B、S1=S2，S3=S4=0C、S1=S4，S2=S3D、S1= S2=S3，S4=0108、373.15K 和p下，水的摩爾汽化焓為 40.7kJmol-1，1mol 水的體積為 18.8cm3，1mol 水蒸氣的體積為 30 200cm3，1mol 水蒸發(fā)為水

22、蒸氣的 U為（C） 。A、45.2kJmol-1 B、40.7kJmol-1C、37.6kJmol-1 D、52.5kJmol-1109、戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-3520kJmol-1，CO2(g)和 H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-395kJmol-1和-286kJmol-1，則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（D）A、2839kJmol-1 B、-2839kJmol-1C、171kJmol-1 D、-171kJmol-1110273K, p時(shí)，冰融化為水的過(guò)程中，下列關(guān)系式正確的有 B.AW0B. H = QPC. H 0 D. U0111體系接受環(huán)境作功為 160J，熱力學(xué)能增加了 200J，

23、則體系 A.A吸收熱量 40J B吸收熱量 360J C放出熱量 40J D放出熱量 360J112、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則 C.AQ 0，W = 0，U 0 BQ =0，W = 0，U 0CQ = 0，W 0，U 0 DQ 0，W = 0，U 0113任一體系經(jīng)一循環(huán)過(guò)程回到始態(tài)，則不一定為零的是 D.AGBSCUDQBVSU. v114對(duì)一理想氣體，下列哪個(gè)關(guān)系式不正確 A.A BC D115當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成 dU = Q pdV時(shí)，它適用于 C.A理想氣體的可逆過(guò)程 B封閉體系的任一過(guò)程C封閉體系只做體積功過(guò)程 D封閉體系的定壓

24、過(guò)程116在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從T1T2，壓力由p1p2，則 D.AQ0，W0，U 0BQ = 0，W0，U 0CQ = 0，W0，U 0 DQ = 0，W = 0，U = 0117理想氣體混合過(guò)程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是 C.AS0 BH =0 CG = 0 D U = 0118.任意的可逆循環(huán)過(guò)程，體系的熵變 A.A一定為零 B一定大于零 C一定為負(fù) D是溫度的函數(shù)119一封閉體系，從 AB 變化時(shí)，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆(IR)途徑，則 B.AQR = QIRBCWR = WIRD120理想氣體自由膨脹過(guò)程中 D.AW = 0，Q0，U0，H=0 BW0，Q=0

25、，U0，H0CW0，Q0，U=0，H=0DW = 0，Q=0，U=0，H=0121H2和 O2在絕熱定容的體系中生成水，則 D.AQ=0，H0，S孤 = 0 BQ0，W = 0，U0CQ0，U0，S孤0 D Q=0，W = 0，S孤0122理想氣體可逆定溫壓縮過(guò)程中，錯(cuò)誤的有 A.A S體= 0 B U=0 CQ0 D H=0123當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時(shí)，則 D. A. 焓總是不變的 B熱力學(xué)能總是不變的C焓總是增加的 D熱力學(xué)能總是減小的124環(huán)境的熵變等于 B.ABCD125. 將克拉佩龍方程用于 H2的液固兩相平衡，因?yàn)閂m（H2，1）Vm(H2，s） ，所以隨著壓力的增大

26、,則 H2（1）的凝固點(diǎn)將：( B )(A)上升(B)下降 (C)不變126. 克-克方程式可用于（A )(A) 固-氣及液-氣兩相平衡(B) 固-液兩相平衡 (C) 固-固兩相平衡127. 液體在其T,p滿足克-克方程的條件下進(jìn)行汽化的過(guò)程,以下各量中不變的是：( C )(A)摩爾熱力學(xué)能(B)摩爾體積(C)摩爾吉布斯函數(shù) (D)摩爾熵128. 特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。 （B）(A)21 JmolK(B)88 JK(C)109 JmolK bmvapTH歡迎共閱 129、在 a、b 兩相中都含有 A 和 B 兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時(shí)，下列三種情況正確的是：（B）13

27、0、100，101 325Pa 的液態(tài) H2O(l)的化學(xué)勢(shì)ml，100，101 325Pa 的氣態(tài) H2O(g)的化學(xué)勢(shì)mg，二者的關(guān)系為（C）(A) ml mg(B) ml0， mixG0(B)mixV0， mixH0， mixS0， mixH0， mixS=0， mixG=0 (D) mixV0， mixH0， mixS0134、稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比較，Tf x(CH4，苯) ，(B)x(CH4，水) x(CH4，苯)(C)x(CH4，水) = x(CH4，苯)137、在一定壓力下，純物質(zhì) A 的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢(shì)分別為Tb*、pA*和mA*，加入少量不揮發(fā)性的溶

28、質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、pA和mA，因此有（D）(A) Tb* Tb，pA* pA， ,mA* Tb，pA* pA， ,mA*mA(C) Tb* Tb，pA*mA (D) Tb* pA， ,mA*mA138、已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf分別是 20.2、9.3、6.9 及 139.7Kkg mol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測(cè)定該未知物的相對(duì)分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（B）BAAABA)C( )B( )A()A()A(2)C( )(A2)A()B( )(A)A()A(222BABAAA)C( )B( )A(. v(A)萘 (B)樟腦 (C) 環(huán)己烷 (D)醋

29、酸140、在 20和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。若所選的純?nèi)軇┦潜?，其正常凝固點(diǎn)為5.5，為使冷卻過(guò)程在比較接近于平衡狀態(tài)的情況下進(jìn)行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是（A）(A)冰-水 (B)冰-鹽水 (C)干冰-丙酮(D)液氨141、二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（B）(A)與溶液的組成無(wú)關(guān) (B)介于兩純組分的蒸氣壓之間(C) 大于任一純組分的蒸氣壓 (D)小于任一純組分的蒸氣壓142、 A 和 B 兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時(shí)，則有：（A） 。（A）mixH=0 （B）mixS=0 （C）mixA=0 （D）mixG=0 143、指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)

30、說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是（B）(A)溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同(B)溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的 (C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確(D)對(duì)于混合氣體，在總壓力不太大時(shí)，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無(wú)關(guān)144、40時(shí)，純液體 A 的飽和蒸氣壓是純液體 B 的兩倍，組分 A 和 B 能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分 A 和 B 的摩爾分?jǐn)?shù)相等，則平衡液相中組分 A 和 B 的摩爾分?jǐn)?shù)之比xA:xB=( A )(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3145、組分 A 和 B 形成理想液態(tài)混合物。已知在 100時(shí)純組分 A 的蒸氣壓為 133.3

31、2kPa，純組分 B 的蒸氣壓為66.66kPa，當(dāng) A 和 B 的兩組分液態(tài)混合物中組分 A 的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.5 時(shí)，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A 的摩爾分?jǐn)?shù)是（C）(A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/2146、在 25時(shí)，0.01moldm-3糖水的滲透壓力為1, 0.01moldm3食鹽水的滲透壓為2,則 ( C )。(A)12(B)12(C)12 (D) 無(wú)法比較147、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液態(tài)混合物，在T時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為 29 398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為 29 571Pa，則在液相中氯仿的活

32、度a1為（C）(A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.813148、在一定溫度、壓力下，A 和 B 形成理想液態(tài)混合物，平衡時(shí)液相中的摩爾分?jǐn)?shù)xA/ xB=5，與溶液成平衡的氣相中 A 的摩爾分?jǐn)?shù)yA=0.5，則 A、B 的飽和蒸氣壓之比為（C）(A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5149下列化學(xué)勢(shì)是偏摩爾量的是 B。A B.C D。150.在10，p時(shí)，1mol 過(guò)冷的水結(jié)成冰時(shí)，下述表示正確的是 C。AG 0，S體0，S環(huán)0，S孤0；BG 0，S體0，S環(huán)0，S孤0；CG 0，S體0，S環(huán)0，S孤0；DG 0，S體0，S環(huán)0，S孤0。151下述化

33、學(xué)勢(shì)的公式中，不正確的是 D。A； B；C； D。152在 373.15K，10132Pa，與的關(guān)系是 B。歡迎共閱 A；B=；C；D無(wú)法確定。153只做膨脹功的封閉體系，的值 B。A大于零；B小于零；C等于零；D無(wú)法確定。154某一過(guò)程G = 0,應(yīng)滿足的條件是 D。A任意的可逆過(guò)程； B定溫定壓且只做體積功的過(guò)程；C定溫定容且只做體積功的可逆過(guò)程；D定溫定壓且只做體積功的可逆過(guò)程。1551mol 理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程，則 D。AG = FBG F CG F D無(wú)法確定156純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減小的是 A。AS ； BG；C蒸汽壓； D凝固熱。157圖中 A 點(diǎn)是稀溶液

34、溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。Aa 點(diǎn)； Bb 點(diǎn)； Cc 點(diǎn)； Dd 點(diǎn)。158溫度為T時(shí)，純液體 A 的飽和蒸汽壓為pA*，化學(xué)勢(shì)為A*，在 1 p時(shí)，凝固點(diǎn)為，向 A 中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則pA、A、Tf的關(guān)系是 B。ApA*pA ，A*A ，Tf ；BpA*pA ，A*A ，Tf ；CpA*pA ，A*A ，Tf ；DpA*pA ，A*A ，Tf 。159在p下，當(dāng)過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過(guò)程中正、負(fù)號(hào)無(wú)法確定的量是 D。AGBSCHDU160實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為，其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)為 D。A逸度f(wàn)=p的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì) B壓力p =p的實(shí)際氣體的化學(xué)C壓力p =p的

35、理想氣體的化學(xué)勢(shì) D逸度f(wàn)=p的理想氣體的化學(xué)勢(shì)161理想氣體的不可逆循環(huán)，GB。A0 B=0 C0；D無(wú)法確定162在 、 兩相中含 A、B 兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是 B。ABC163多組分體系中，物質(zhì) B 的化學(xué)勢(shì)隨壓力的變化率，即的值 A。A0 B0 C=0 D無(wú)法確定164，體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：參考答案: C (A) T，p，V，Q ； (B) m，Vm，Cp，V ； (C) T，p，V，n ； (D) T，p，U，W 。165.1mol 單原子分子理想氣體從 298 K，200.0 kPa 經(jīng)歷： 等溫, 絕熱, 等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來(lái)的 2

36、 倍，所作的功分別為 W1,W2,W3，三者的關(guān)系是： ( ) 參考答案: D(A) |W1|W2|W3| (B) |W2|W1|W3|(C) |W3|W2|W1| (D) |W3|W1|W2|. v166在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：參考答案: C(A) Q 0，W 0，U 0 ； (B) Q = 0，W = 0，U 0 ；(C) Q = 0，W = 0，U = 0 ； (D) Q 0，U 0 , H 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U 0 , H H2 (B) H1= H2 (C) H1=H2173. 下列諸過(guò)程可應(yīng)用公式 dU = (Cp-

37、nR)dT 進(jìn)行計(jì)算的是：( ) 參考答案: C(A) 實(shí)際氣體等壓可逆冷卻 (B) 恒容攪拌某液體以升高溫度 (C) 理想氣體絕熱可逆膨脹 (D) 量熱彈中的燃燒過(guò)程 174下述說(shuō)法中，哪一種正確：參考答案: A (A) 熱容 C 不是狀態(tài)函數(shù)； (B) 熱容 C 與途徑無(wú)關(guān) ； (C) 恒壓熱容 Cp 不是狀態(tài)函數(shù)； (D) 恒容熱容 CV 不是狀態(tài)函數(shù) 。175. 1mol 單原子分子理想氣體，從 273 K，202.65 kPa, 經(jīng) pT=常數(shù) 的可逆途徑壓縮到 405.3 kPa 的終態(tài)，該氣體的 U 為： ( ) 參考答案: D (A) 1702 J (B) -406.8 J (

38、C) 406.8 J (D) -1702 J177非理想氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程中，下列哪一種描述是正確的：參考答案: A (A) Q = 0，H = 0，p 0 ； (B) Q = 0，H 0，p 0，H = 0，p 0 ； (D) Q 0，H = 0，p V2 (B)V1 H2 ； (B) H1 Wi ； (B) WT ZnO cHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2- HgO cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO - ZnO+Hg 的 rHm 是：參考答案: B (A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol(C) -62.3 kJ/mo

39、l (D) -442.2 kJ/mol191. 下述說(shuō)法正確的是： ( ) 參考答案: C (A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 (D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱192反應(yīng) C(金鋼石) + (1/2)O2(g)CO(g) 的熱效應(yīng)為 ，問(wèn)此 值為：參考答案:D (A) CO(g) 的生成熱 ； (B) C(金鋼石)的燃燒熱 ； (C) 碳的燃燒熱； (D) 全不是 。二：計(jì)算題二：計(jì)算題15、理想氣體自由膨脹過(guò)程中，先進(jìn)入真空的氣體會(huì)對(duì)余下的氣體產(chǎn)生壓力，而且隨進(jìn)入真空氣體的量越大，壓力越大，余下氣體膨脹反抗的壓

40、力會(huì)更大，為什么體積功還是零.答：熱力學(xué)講的體積功指的是體系反抗外壓做的功，。體系膨脹過(guò)程中，pe=0，所以功等于dVpWe零。體系內(nèi)一部分物質(zhì)對(duì)另一部分的壓力引起的作用，在熱力學(xué)定律中不予考慮。熱力學(xué)定律是對(duì)體系整體而言。16、1mol 溫度為 100，壓力為 Pa 的水蒸氣變?yōu)?100和。設(shè)水蒸氣為理想氣體，水的摩爾汽化熱為UH40.67。molkJ1解：要計(jì)算在不同壓力下的相變，需將此過(guò)程設(shè)計(jì)成下列可逆變化：（i）定溫可逆變壓；（ii）可逆相變。. v過(guò)程（i）水蒸氣為理想氣體，溫度不變，則。011HU過(guò)程（ii）17、1mol 某理想氣體，在絕熱條件下，由 273K、100kPa 膨脹

41、到 203K、10kPa,求該KmolJCmp11,36.29過(guò)程 Q、W、。HS解：理想氣體絕熱過(guò)程 Q=0，因此為求，需將該過(guò)程設(shè)計(jì)成（i）定溫可逆過(guò)程和（ii）定壓可逆過(guò)程。S 273K、100kPa 203K、10kPa 273K、10kPa過(guò)程（i）過(guò)程（ii）因此18、1mol 單原子理想氣體從狀態(tài) A 出發(fā)，沿 ABCA 經(jīng)歷一次循環(huán)，, 122,400VVKTA。求（1）AB 定容過(guò)程 Q、W、；（2）BC 定壓過(guò)程 Q、；（3）122pp USSCA 過(guò)程 Q、W；(4)整個(gè)過(guò)程、W。GS解：（1）AB 過(guò)程是一個(gè)定容過(guò)程，但不是定溫過(guò)程，BBBAAAnRTVpnRTVp,B

42、App2，因此BAVV 由于 dV=0，因此（2）BC 過(guò)程是定壓過(guò)程，也不是定溫過(guò)程 雖然該過(guò)程是一個(gè)定壓過(guò)程，但熵是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，可以用可逆過(guò)程熵變的公式計(jì)算。 （3）CA 過(guò)程是定溫壓縮過(guò)程 （4）整個(gè)循環(huán)過(guò)程19、氣體體積功的計(jì)算式中，為什么要用環(huán)境的壓力.在什么情況下可用體系的壓力.dVpW外外p體p答：因?yàn)轶w積功是反抗外壓而做功，所以要用；當(dāng)是可逆過(guò)程時(shí)，體系壓力與外壓相差無(wú)限小時(shí)，此時(shí)可外p用體系的壓力。20、298K 時(shí)，5mol 的理想氣體，在（1）定溫可逆膨脹為原體積的 2 倍；（2）定壓下加熱到 373K。已知。計(jì)算兩過(guò)程的 Q、W、和。11,28.28KmolJCmVU

43、H解：（1）理想氣體定溫可逆膨脹時(shí)其中，T=298K，n=5mol，所以122VV 所以，00HU其中所以所以21、容器內(nèi)有理想氣體，n=2mol，p=10,T=300K。求（1）在空氣中膨脹了 1，做功多少.（2）對(duì)抗 1p3dm定外壓膨脹到容器內(nèi)壓力為 1，做了多少功.（3）膨脹時(shí)外壓總比氣體壓力小 dp，問(wèn)容器內(nèi)氣體壓力降pp到 1時(shí)，氣體做多少功.pkJHHHkJUUUkJRTHpVHVVpHVpHUkJHggl67.4057.3757.3710373314. 867.40)()(67.4067.40121213222222)(ii歡迎共閱 解：（1）在空氣中膨脹，即恒定外壓ppe（2

44、）由理想氣體狀態(tài)方程，有2211,PnRTVPnRTV（3）該過(guò)程為定溫可逆過(guò)程22、1mol 理想氣體在 300K 下，從 1定溫可逆膨脹至 10，求此過(guò)程 Q、W、及。3dm3dmUH解：理想氣體定溫可逆過(guò)程理想氣體定溫下，所以0, 0HU23、1mol由始態(tài) 25以及可逆壓縮至 5。求（1）最后溫度；（2）最后壓力；（3）過(guò)程做功。2Hp3dm解：（1）設(shè)氫氣為理想氣體，則 1mol25時(shí)的體積為2H理想氣體絕熱可逆壓縮時(shí)，則WdUQ , 0根據(jù)理想氣體絕熱過(guò)程方程式對(duì)于雙原子理想氣體，所以RCRCmpmV27,25,（2）根據(jù)理想氣體絕熱過(guò)程方程式24、40g 氦在 3下從 25加熱到

45、 50。試求該過(guò)程的、Q 和 W。該氦是理想氣體。pHU解：21)(12,TTmpmppTTnCdTnCHQ單原子理想氣體，所以RCRCmVmp23,25,25、已知水在 100、101.325kPa 時(shí)蒸發(fā)熱為 2259.4，則 100時(shí)蒸發(fā) 30g 水，過(guò)程的 W、1gJUH和為多少（計(jì)算式可忽略液態(tài)水的體積）.SG解：)(67782304 .2259,JmCHgp將水蒸氣視為理想氣體，氣體體積功為，其中，忽略液態(tài)水的體積，那么pnRTVgepp 可逆相變，所以0G26、298K 時(shí)，將液態(tài)苯氧化為和液態(tài),其定容熱為，求定壓反應(yīng)熱。2COOH213267molkJ解：)(3)(6)(217

46、)(22266lOHgCOgOlHC27、300K2mol 理想氣體由 1可逆膨脹至 10，計(jì)算此過(guò)程的熵變。3dm3dm解：)(29.38110ln314. 82ln112KJVVnRS體28、已知反應(yīng)及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 52.3 -241.8 -277.6)/(1molkJHmf. v)/(11,KmolJCmp 43.6 33.6 111.5求（1）298K 時(shí)反應(yīng)的；（2）反應(yīng)物的溫度為 288K，產(chǎn)物溫度為 348K 時(shí)反應(yīng)的。mrHmrH解：（1）)8 .2413 .52(6 .277 mfvmrHHB（2）將反應(yīng)過(guò)程設(shè)計(jì)成下列過(guò)程： 288K)()(242gOHgHC 298K)(

47、)(242gOHgHC)(52lOHHC 348K)(52lOHHC29、定容下，理想氣體 1mol由 300K 加熱到 600K。求過(guò)程。已知2NS。11,)006. 000.27(2KmolJTCNmp解：2121)(,TTTTmpmVTdTRCnTdTnCS30、若上題是在定壓下進(jìn)行，求過(guò)程的熵變。解：理想氣體定壓過(guò)程熵變31、101.325kPa 下，2mol 甲醇在正常沸點(diǎn) 337.2K 時(shí)汽化，求體系和環(huán)境的熵變各位多少.已知甲醇的汽化熱。11 .35molkJHm解：101.325kPa、337.2K 甲醇汽化，發(fā)生可逆相變31、在 298K 及下，用過(guò)量 100%的空氣燃燒 1

48、mol，若反應(yīng)熱完全用于加熱產(chǎn)物，求燃燒所能達(dá)到的最p4CH高溫度。所需熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下所示。74.81 0 393.51 241.82)/(1KkJHmf 28.17 26.75 29.16 27.32)/(11,KmolJCmp解：甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)如下：74.81 0 393.51 241.82)/(1KkJHmf 28.17 26.75 29.16 27.32)/(11,KmolJCmp空氣過(guò)量 100%時(shí)，量為，甲烷燃燒后剩余各氣體的量為：2Omol4%)1001 (2若該反應(yīng)熱完全用于加熱產(chǎn)物，則解得：T=1747K32、在 110、Pa 下使 1mol蒸發(fā)為水蒸氣，計(jì)算這一過(guò)程體系

49、和環(huán)境的熵變。已知和510)(2lOH)(2gOH的熱容分別為 1.866和 4.184，在 100、Pa 下的汽化熱為)(2lOH11KgJ11KgJ510)(2lOH2255.176(。)1gJ1182molgMOH2H3H歡迎共閱 解： 題給過(guò)程可以設(shè)計(jì)為如下可逆過(guò)程，以計(jì)算體系熵變：35、1mol 單原子理想氣體，始態(tài)為，經(jīng) pT = 常數(shù)的可逆壓縮過(guò)程壓縮到終態(tài)為。計(jì)、 01025PaPa5104算終態(tài)的 T 和 V，過(guò)程的 W、。UH解：JHJWJU28392271170336、298K 時(shí)，1molCO(g)放在 10mol中充分燃燒。求（1）在 298K 時(shí)的；（2）該反應(yīng)在

50、398K 時(shí)的2OmrH。已知和 CO 的分別為和，CO、和的mrH2COmfH1509.393molkJ1525.110molkJ2CO2O分別為、和。mpC,11142.29KmolJ1111.37KmolJ11355.29KmolJ解：（1）10 .283molkJHmr （2）1398,7 .283molkJHKmr38.過(guò)冷（l）在，其蒸氣壓為 465.8kPa，同溫度固體（s）的蒸汽壓為 439.2kPa。求 1mol 過(guò)冷2CO592CO（l）在該溫度固化過(guò)程的.已知該過(guò)程中放熱 189.5。2COS1gJ解：該過(guò)程為不可逆相變過(guò)程，須設(shè)計(jì)一可逆過(guò)程來(lái)計(jì)算。、是可逆相變過(guò)程的熵變

51、，是定溫可逆膨脹過(guò)程的熵變。1S3S2S39、1mol（理想氣體），處于 293K，采用不同途徑升溫至 586K。求（1）定容2O11,355.29KmolJCmp過(guò)程；（2）定壓過(guò)程；（3）絕熱過(guò)程的 Q、W、。HU解：（1）JUQJHJUWV6165860161650111 （2） （3）JHHHJUUUQ86016165012312340、1mol 單原子理想氣體，始態(tài)：298K，200kPa，終態(tài)：348K，100kPa，通過(guò)兩個(gè)途徑：（1）等壓加熱到348K，再等溫可逆膨脹至 100kPa；（2）等溫可逆膨脹至 100kPa，再等壓加熱到 348K。計(jì)算兩個(gè)途徑的 Q、W、。比較有何

52、不同，說(shuō)明原因。HU解：00HU （1）第一條途徑 JWJQ26293564 （2）第二條途徑 JWJQ2197313241某理想氣體，其，現(xiàn)有該氣體 100mol 處于 283K，采取以下不同途徑升溫至11,20KmolJCmV566K：（1）體積不變；（2）體系與環(huán)境無(wú)熱交換；（3）壓力保持不變。計(jì)算各個(gè)過(guò)程的Q、W、。HU解：（1）定容 kJHkJUQWV1 .806 .560JHQJHHJUUp86018601616521212. v （2）絕熱 kJWkJHkJUQ5 .561 .805 .560 （3）定壓 kJWkJUkJQHp5 .236 .561 .8042.反應(yīng)在 298K

53、 和標(biāo)準(zhǔn)壓力下的摩爾反應(yīng)焓，計(jì)算該反),()()(2222lOHgOgH184.285molkJHmr應(yīng)在 500K 時(shí)的摩爾反應(yīng)焓。已知)(2lOH在 373K 標(biāo)準(zhǔn)壓力下的摩爾蒸發(fā)焓為165.40molkJHmvap112,07.29),(KmolJgHCmp解：（500K 時(shí)以氣態(tài)存在）),()()(2222lOHgOgHOH242、如 所示，定容容器溫度為 T。兩側(cè)都為理想氣體mol 和mol，壓力相同。求混合過(guò)BABABABAVVnnVVnnAnBn程中的 G。解：給過(guò)稱為定壓下不同氣體混合過(guò)程，以 A、B 兩種氣體為體系，總的自由能改變值等于 A、B 兩氣體自由能改變值之和，即 G

54、=GA+GB，定溫下混合，dG=Vdp。同理所以43.計(jì)算說(shuō)明：-10、下的過(guò)冷 C6H6(l)變成定穩(wěn)定壓的 C6H6(s)，該過(guò)程是否為自發(fā)過(guò)程。已知 1mol 過(guò)冷pC6H6(l)的蒸汽壓為 2632Pa，C6H6(s)的蒸汽壓為 2280Pa，Cp,m(l)=127Jmol-1K-1，Cp,m(s)=123Jmol-1K-1，凝固熱為 9940Jmol-1。解：該過(guò)程為不可逆相變，需將其設(shè)計(jì)為可逆過(guò)程，p1為液態(tài) C6H6的蒸汽壓，p2為固態(tài) C6H6的蒸汽壓。其中，為兩個(gè)可逆相變過(guò)程。和為凝聚相定溫變壓過(guò)程，。設(shè)氣體042GG1G5G0, 051GG為理想氣體，則所以，是一個(gè)自發(fā)過(guò)程

55、。03GG44、已知 C6H6(l，25，100kPa)C6H6(g，25，100kPa)的。求 25苯的飽和蒸汽壓。17 . 6molkJGm解：根據(jù)已知條件，設(shè)計(jì)如下途徑計(jì)算 25的苯的飽和蒸汽壓*p45.已知 298K 時(shí)，純水的飽和蒸汽壓為 3167Pa。試討論說(shuō)明加入氣相：T，p惰性氣體使水的外壓達(dá)時(shí)，水的飽和蒸汽壓又是多少。 純 A 的蒸汽壓 pAKPaP100解：如右圖所示，這涉及液體的蒸汽壓與與外壓的關(guān)系問(wèn)題。為討 論方便，設(shè)液體 A 處于惰性氣體（既不溶于 A，也不與 A 反應(yīng)）中， 液體 A：T，p 在溫度為 T、壓力為 p 時(shí)與其蒸汽達(dá)平衡，有 設(shè)氣象為理想混合氣體，則所

56、以定溫下，上式兩邊對(duì) p 微商，得即或?qū)懗梢蚝苄?，所以?A 的蒸汽壓 pA隨外壓 p 的變化很小。將上式寫成lAmVRT*,1當(dāng)外壓由液體 A 的蒸汽壓由，并視為常數(shù)，積分上式21pp 21AApp lAmV*,）（AAgAxpT,*）（pTlA,*歡迎共閱 得應(yīng)用該積分式可解釋當(dāng)外壓為 p 時(shí)水的飽和蒸汽壓?jiǎn)栴}。查得水的，無(wú)惰性氣體13*016.18molcmVlm時(shí)，有惰性氣體時(shí)，則上式為PappA316711Papp5210結(jié)果說(shuō)明：298K 時(shí)，外壓為時(shí)純水的飽和蒸汽壓與無(wú)外壓時(shí)純水的蒸汽壓基本無(wú)變化。p由以上討論可以理解，當(dāng)外壓時(shí)，所以理想溶液中組分 B 的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)pp *BB

57、pp 所處的狀態(tài)可以認(rèn)為是溫度為 T、壓力為時(shí)純液體 B 的狀態(tài)。 ),(*BBpTp46. 判斷下列過(guò)程的 Q、W、U、H、S、G 值的正負(fù)。 ( 1）理想氣體自由膨脹。 ( 2）兩種理想氣體在絕熱箱中混合。 解： 過(guò)程 QWUHSG（1） 0 0 0 0 0 0 xlDf = 1；xg x6480時(shí)純苯的蒸氣壓為 0.991 p,純甲苯的蒸氣壓為 0.382 p,若有苯甲苯氣液平衡混合物在 80時(shí)氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)為 y苯=0.30,則液相組成x苯接近于 D。A0.85 B0.65 C0.35 D0.142-42-4 填空題填空題1、對(duì)三組分相圖, 最多相數(shù)為；最大的自由度數(shù)為,它們分別是

58、等強(qiáng)度變量。2、在抽空的容器中放入 NH4HCO3(s)，發(fā)生反應(yīng) NH4HCO3(s) = NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且達(dá)到平衡，則這個(gè)系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)(獨(dú)立)=_；自由度數(shù)=_。3、AlCl3溶于水后水解并有 Al(OH)3沉淀生成.此系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為，自由度數(shù)為。4、將 CaCO3(s)、CaO(s)和 CO2(g)以任意比例混合，放入一密閉容器中，一定溫度下建立化學(xué)平衡，則系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C=_；相數(shù) =_；條件自由度數(shù)=_。5、將 Ag2O(s)放在一個(gè)抽空的容器中，使之分解得到 Ag(s)和 O2(g)并達(dá)到平衡，則此時(shí)系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)（獨(dú)立）=_；自由度數(shù)=_。6

59、、CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為 CO(g)和 CO2(g)及 H2(g)，并達(dá)平衡，則系統(tǒng)的S =_；R =_；R=_；C =_； =_；f =_。7、將一定量 NaCl(s)溶于水中形成不飽和溶液，假設(shè) NaCl 完全電離，H2O(l) 可建立電離平衡，離子無(wú)水合反應(yīng)，則系統(tǒng)的S =_；R =_；R=_；C =_； =_；f =_。8、已知 NaHCO3(s)熱分解反應(yīng)為 2NaHCO3 = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)今將 NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CO2和 H2O(g)按任意比例混合，放入一個(gè)密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)建立平衡時(shí)系統(tǒng)的R=_

60、；C =_；=_；f =_。9、450時(shí)，將與混合，由于的分解，最終得到和平衡共存的系統(tǒng)，則系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C =_；相數(shù)=_；條件自由度數(shù)f =_。10、Na2CO3(s)與 H2O(l) 可生成 Na2CO3 H2O (s)、 Na2CO3 7H2O (s) 、 Na2CO3 10H2O (s)，則 30時(shí)，與t*At*BA xB B 0.4 1.0A xB B歡迎共閱 Na2CO3 水溶液、冰平衡共存的水合物最多有種。11、下列化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)共存并達(dá)到平衡（溫度在 9001200K）：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2O(g)