2011年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 《溶液與膠體》精品講練析 新人教版

1、2011年高考化學(xué)一輪精品講練析溶液與膠體考點(diǎn)解讀1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2、了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。知識(shí)體系1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100 nm之間，表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：能通過(guò)濾紙而不能透過(guò)半透膜用于懸濁液、膠體、溶液的分離。對(duì)光的散射作用一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮通路丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體。受水分子從各個(gè)方向大小不同的撞擊作用膠粒在膠體中做不停息地、無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。膠粒在膠體溶液內(nèi)對(duì)溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電例Fe(OH)3膠粒帶

2、正電，硅酸膠體的粒子帶負(fù)電膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)電泳除塵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。(2)膠粒帶電規(guī)律：一般來(lái)講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷。(3)膠體的聚沉方法及應(yīng)用加熱加速膠體粒子運(yùn)動(dòng)，使之易于結(jié)合成大顆粒。加入電解質(zhì)中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。加入帶相反電荷的膠體互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。應(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲。2.關(guān)于溶解度計(jì)算的方法(1)溫度不變時(shí)，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時(shí)，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：=。(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶

3、解溶質(zhì)的質(zhì)量x：=。(3)溶劑和溫度改變時(shí)，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計(jì)算。(4)加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑?；A(chǔ)過(guò)關(guān)第1課時(shí) 溶液、飽和溶液、不飽和溶液1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的組成:溶液=溶質(zhì)+熔劑 溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)。如食鹽水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 溶劑：溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。如食鹽水、

4、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解過(guò)程：溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過(guò)程叫溶解。物質(zhì)溶解時(shí)，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)過(guò)程：溶解是一個(gè)物理、化學(xué)過(guò)程，并伴隨著能量變化，溶解時(shí)溶液的溫度是升高還是降低，取決于上述兩個(gè)過(guò)程中放出和吸收熱量的相對(duì)大小。如：濃硫酸稀釋溶液溫度升高，NH4NO3溶于水溶液溫度降低。4.溶解平衡在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行。達(dá)到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定，未達(dá)到溶解平衡的溶液是不飽和溶液，通過(guò)加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度等方法可使不飽和溶液成為飽和溶液。未溶解的固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)典型例題【例】向200C的飽和澄清石

5、灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.溶液溫度末冷卻到200C時(shí)，溶液一定是飽和溶液 B.溶液溫度末冷卻到200C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大 C.溶液溫度恢復(fù)到200C時(shí)，溶液質(zhì)量比甲溶液小 D.溶液溫度恢復(fù)到200C時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等 解析Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低。向200C的飽和澄清石灰水中投入適量的氧化鈣粉末，加入的CaO會(huì)與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，不僅消耗了溶劑水，并且反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，使溶液的溫度升高，所以當(dāng)溶液的溫度等于200C時(shí)，肯定會(huì)有溶質(zhì)Ca(OH)2析出，所得的溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

6、。答案B基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第2課時(shí) 溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.固體的溶解度(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點(diǎn)：一定溫度 100g溶劑 達(dá)到溶解平衡狀態(tài)（飽和狀態(tài)）單位是克(g)(2)有關(guān)關(guān)系式：S(溶解度)= 陡升型(KNO3)緩升型(NaCl)下降型(Ca(OH)2)S/gT/(3)溶解度曲線：溶解度曲線是溶解度隨溫度變化的一種表示方法。溶解度曲線可表示：同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)不同溶解度；物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大?。槐容^不同物質(zhì)的溶解度的大小。2.氣體的溶解度在一定溫度和1.011

7、05Pa時(shí)，1體積溶劑里達(dá)到溶解平衡時(shí)溶解的氣體體積數(shù)（要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積）。氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=典型例題【例1】（2010廣東理綜卷，32） 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的

8、目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。 （3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_解析：（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2） 要增強(qiáng)溶液的堿性，只能加入石灰石（3） 可以氧化為，石灰乳和使得沉淀（4） 步驟生成的沉淀是,離子方程式為

9、：（5） 母液中的溶質(zhì)是、，可以回收。答案：（1）加快反應(yīng)速率（2）石灰石（3）（4）（5）。【例2】（2010浙江卷，27）（15分）一水硫酸四氨合銅（）的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：相關(guān)信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下電離（解離）過(guò)程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+ +H2OCu(NH3)42+ Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下： 請(qǐng)

10、根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題： 圖3（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a. 加熱蒸發(fā) b. 冷卻結(jié)晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 干燥步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是 ；抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先 ，然后 。該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有 雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 。（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a. 向溶液C中加入適量 ，b. ，c. 洗滌，d. 干燥請(qǐng)?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫(xiě)合適的試劑或操作名稱(chēng)。 下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是 。A. 乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。試題解析：本題所示的制取

11、過(guò)程和課本的銀銨溶液的配置過(guò)程類(lèi)似。綜合考察了過(guò)濾、抽濾實(shí)驗(yàn)、沉淀洗滌與干燥及結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)操作與原理。（1）漏斗口斜面反轉(zhuǎn)才正確；先斷開(kāi)漏斗與安全瓶的連接，然后關(guān)閉水龍頭。 含有CuSO4晶體雜質(zhì)；加熱蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)了Cu(NH3)42+ 電離產(chǎn)生Cu2+。和Cu(NH3)4SO4H2O電離產(chǎn)生的硫酸根離子在冷卻結(jié)晶時(shí)析出CuSO4晶體雜質(zhì)。（2）a. 向溶液C中加入適量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向生成更多NH3的方向移動(dòng)，抑制Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3。b.過(guò)濾。只要一般的過(guò)濾就可以。抽濾針對(duì)含結(jié)晶水的化合物不適用。因Cu(NH3)4SO

12、4H2O在水溶液中可以完全電離，故，選擇的洗滌劑為A. 乙醇。加熱干燥可以導(dǎo)致失去結(jié)晶水。教與學(xué)提示：實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡移動(dòng)、結(jié)晶方式這些內(nèi)容都是和實(shí)驗(yàn)有密切聯(lián)系的。在高考復(fù)習(xí)的教學(xué)中盡量還原、復(fù)原課本實(shí)驗(yàn)，盡量將課本實(shí)驗(yàn)綜合化是重要的復(fù)習(xí)思路?；A(chǔ)過(guò)關(guān)第3課時(shí) 膠體及其性質(zhì)1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm100nm之間2.膠體的分類(lèi) 氣溶膠霧、云、煙 按分散劑狀態(tài)分 液溶膠Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液膠體 固溶膠煙水晶、有色玻璃按分散質(zhì)分 粒子膠體分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體，如Fe(OH)3膠體 分子膠體分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液3.膠體的重要性質(zhì)丁達(dá)爾

13、現(xiàn)象：光通過(guò)膠體時(shí)所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對(duì)光線的散射而形成的，溶液無(wú)此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子所作的無(wú)規(guī)則的、雜亂無(wú)章的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)是分子運(yùn)動(dòng)的體現(xiàn)。電泳現(xiàn)象：在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來(lái)分離提純物質(zhì)。膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場(chǎng)中膠粒移動(dòng)方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽(yáng)離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負(fù)電荷陽(yáng)極例如：在電泳實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒向陰極移動(dòng)，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而As2S3膠體微粒向陽(yáng)極移動(dòng)，使陽(yáng)極附近顏色加深，呈深金

14、黃色。膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：a.加入電解質(zhì) b.加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體 c.加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入?？谌侵薜男纬傻鹊?。滲析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開(kāi)來(lái)的方法。利用滲析可提純膠體。典型例題【例1】（2010重慶卷）下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D紅磷在過(guò)量Cl2中燃燒生成PCl38. 答案C【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在

15、電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項(xiàng)，P與過(guò)量的反應(yīng)，應(yīng)生成,錯(cuò)誤?！菊`區(qū)警示】鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時(shí)學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn)，對(duì)細(xì)小知識(shí)點(diǎn)要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞?！纠?】下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B.牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽析出固體C.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體D.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣污染解析：本題取材于生活實(shí)際，考查學(xué)生運(yùn)

16、用知識(shí)的能力。人體的血液為血紅蛋白膠體，血液透析即為膠體的滲析；牛油與NaOH溶液共煮發(fā)生皂化反應(yīng)，加入食鹽便發(fā)生聚沉；C項(xiàng)是兩種離子的雙水解反應(yīng)；D項(xiàng)運(yùn)用的是膠體的電泳。答案：C溶液與膠體單元測(cè)試一、選擇題1、納米材料是指顆粒的三維線度中的任一維在1 nm100 nm范圍的材料。納米技術(shù)所帶動(dòng)的技術(shù)革命及其對(duì)人類(lèi)的影響，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)電子技術(shù)。下列關(guān)于納米技術(shù)的敘述不正確的是A.將“納米材料”分散到液體分散劑中可制得液溶膠B.用納米級(jí)金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.用納米顆粒粉劑做成火箭的固體燃料將有更大的推動(dòng)力D.銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子植入內(nèi)衣織物中，有奇異的

17、抑菌、殺菌效果2.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B.將一束強(qiáng)光通過(guò)淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷D.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm=109 m)，因此納米材料屬于膠體3.醫(yī)院里做的“血清紙上電泳”是利用了血清里膠體的下列哪種性質(zhì)A.膠體粒子大小在1 mm100 mm之間B.膠體粒子的質(zhì)量較大C.膠體粒子可透過(guò)濾紙D.膠體粒子帶有電荷4.40時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40。這兩種情況都不改變的是A.Ca(OH

18、)2的溶解度B.溶液的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液中Ca2+數(shù)目5.20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則下列說(shuō)法中不正確的是A.25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%C.20時(shí)，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.174 gcm36. t ，將一定質(zhì)量的某物質(zhì)的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)溶液，然后把溫度降至t ，已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量分別為10 g、20 g、30 g，析出晶體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量分別為

19、a、b、c(單位g，且a、b、c均大于零)，則a、b、c三者的關(guān)系為A.c=2baB.c=a+b C.c=a+2bD.c=2a+b7.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3(g)溶于水中，得到密度為b gcm3的氨水a(chǎn) g，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則溶于水中的NH3(g)的體積是A. LB. L C. LD. L8.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g 混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為為 A. B. C.D.9.(新情景題)青霉素試驗(yàn)針用的稀溶液為200國(guó)際單位/mL。現(xiàn)有1小瓶20 萬(wàn)國(guó)際單位青霉素、1.0 mL

20、 注射器(分刻度為0.1 mL)、注射用水和幾個(gè)干凈小瓶。先吸取1.0 mL注射用水注入第1瓶?jī)?nèi)溶解青霉素，又吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀釋成1.0 mL，再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀釋成1.0 mL在第幾小瓶中青霉素濃度為200 國(guó)際單位/mLA.3B.4C.5D.610、下圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是A.40時(shí)，將35 g食鹽溶于100 g水中，降溫至0時(shí)，可析出NaCl晶體B.20時(shí)KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%C.60時(shí)，200 g水中溶解80 g CuSO4達(dá)飽和，當(dāng)降溫至30時(shí)，可析出30 g硫酸銅晶體D.30時(shí)，將35 g KNO3和35

21、g NaCl同時(shí)溶于100 g水中，蒸發(fā)時(shí)先析出的晶體是NaCl二、填空題11（1）20C時(shí)，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20C時(shí)，食鹽的溶解度為_(kāi)，此時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 （2）200mL 0.8mol/L H2SO4溶液（d=1.08g/cm3）和100mL 98%濃硫酸（d=1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度為1.2g/cm3，則混合后稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。12、生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請(qǐng)看下述三例：(1)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原理是_。(2

22、)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為109 m107 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時(shí)，陽(yáng)極聚集_，陰極聚集_，理由是_。(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染，這種作用運(yùn)用了_原理。13.下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)：溫度 NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.835.731.010017524639.156.6(假設(shè)：鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度；分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì))某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量比為11的NaNO3和KCl為原料，加入一定量的水制取

23、KNO3的實(shí)驗(yàn)，其流程如下框圖所示。(1)在和的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是_。(2)分離出晶體的和兩操作是_(填傾倒、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾中的某種操作)。KNO3是晶體_(A或C)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_，檢驗(yàn)的方法是_。(4)將該粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_。14.將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)開(kāi)色，得到的是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直接電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)。(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_；原因是_。(3)向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是_；原因是_

24、。(4)提純此分散系的方法叫_。15、某物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，試回答： (1)A、B、C三點(diǎn)的含義_。(2)A、B、C三點(diǎn)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小_。(3)D、B、E三點(diǎn)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小_。(4)將C點(diǎn)溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng)采取的措施是_。三、計(jì)算題16、氣體溶解度可以表述為：密閉系統(tǒng)中，溶解于液體中的氣體分子同液面上的氣體分子在一定溫度和壓力下達(dá)到平衡時(shí)，一定量液體中所溶解氣體的量。用100 mL液體中溶解氣體的毫升數(shù)表示。醫(yī)學(xué)上對(duì)氣體溶解度有一種特別的表示方法，稱(chēng)為氣體吸收系數(shù)，即在一定溫度下，氣體壓力為1.01105 Pa時(shí)的溶解度，通常用1 mL液體中能溶解某氣體體積(均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀

25、態(tài)下的體積)表示。根據(jù)下表(0、1.01105 Pa下的幾種氣體的吸收系數(shù))：氣體水中()血液中()O20.0239 0.0214CO20.5670.515(1)求37、1.01105 Pa時(shí)，O2在水中的溶解度。吸收系數(shù)主要決定于氣體和溶劑的本性，也與溫度和氣體壓強(qiáng)有關(guān)。在溫度一定時(shí)，氣體的吸收系數(shù)與該氣體的平衡分壓成正比。(2)人體的動(dòng)脈血和靜脈血中，O2的分壓分別為1.36104 Pa和5.37103 Pa，試計(jì)算100 mL靜脈血流經(jīng)肺泡，經(jīng)氣體交換后，能給身體組織帶去多少體積的氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。17、100.0 g無(wú)水氫氧化鉀溶于100.0 g水。在t溫度下電解該溶液，電流強(qiáng)度I=

26、6.00 A，電解時(shí)間為10.00 h。電解結(jié)束溫度重新調(diào)至t，分離析出KOH2H2O晶體后，測(cè)得剩余溶液的總質(zhì)量為164.8 g。已知不同溫度下KOH的溶解度如下表：溫度()0102030溶解度g/100 g水96.9103.2111.9126.2 求：(1)析出的晶體質(zhì)量為多少克？(2)剩余的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3)估計(jì)電解時(shí)溫度t 的范圍。參考答案：1、B 2、D3、D4、C5、D6、A7、B8、B9、B10、D 11、（1）35.9g 26.4% 5.24mol/L（2）6mol/L12、解析：(1)血液中的主要成分是蛋白質(zhì)溶膠，其膠粒帶有負(fù)電荷，加入的氯化鐵為電解質(zhì)，F(xiàn)e3+使膠體

27、凝聚，加快止血。(2)粒子直徑109 m107 m之間的分散系為膠體，故在通直流電時(shí)，膠體粒子產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。氧化鐵膠粒帶正電，而陶土膠粒帶負(fù)電，陽(yáng)極聚集的是帶負(fù)電荷的陶土膠體微粒，陰極聚集的是帶正電荷的氧化鐵膠體微粒，從而達(dá)到除雜質(zhì)的目的。(3)的原理同(2)，是氣溶膠中的煙塵發(fā)生電泳。答案：(1)電解質(zhì)氯化鐵使血液中蛋白質(zhì)膠體凝聚(2)陶土膠粒 氧化鐵膠粒 前者膠粒帶負(fù)電荷，向陽(yáng)極移動(dòng)，后者膠粒帶正電荷，向陰極移動(dòng)(3)電泳13、(1)溫度 (2)過(guò)濾 C (3)Na+、Cl Na+用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，Cl用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗(yàn) (4)重結(jié)晶14、紅褐 Fe(OH)3膠體 Fe3+3H2