寧夏石嘴山市二十一中高二第一學(xué)期期中化學(xué)試題無答案doc

1、石嘴山市二十一中2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期中高一年級化學(xué)考試試卷滿分：100分 命題人：程少杰相對原子質(zhì)量： H:1 C: 12 N:14 O:16 K:39 S:32注：請將答案寫在答題卡上一選擇題（每題2分，總分30分）1石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困境。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖?)A用木材作燃料 B用液氫替代汽油C開發(fā)海洋能 D開發(fā)地?zé)崮?下列說法中，正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化BH的大小與反應(yīng)時的溫度、壓強無關(guān)C生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，H>0DH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)3

2、下列過程中，需吸收能量的是()AHHH2 B天然氣燃燒CI2II DSO2SO24在中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定實驗中，下列操作錯誤的是()A讀取混合液的最高溫度作為反應(yīng)終止溫度B測量溶液溫度的溫度計要插在溶液中C為了使反應(yīng)均勻進行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量5下列說法中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率0.8mol·L1·s1是指1秒時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D對于任何化學(xué)反應(yīng)來

3、說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯6對于反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，判斷正確的是()A用HCl、CaCl2表示的反應(yīng)速率的數(shù)值不同，但是所表達的含義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但是可以用水來表示C用H2O、CO2所表示的反應(yīng)速率數(shù)值相同D用CaCl2濃度的減小來表示反應(yīng)速率71.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃燒放出50 kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為()AH2000 kJ BH1500 kJ/molCH2000 kJ/mol DH3000 kJ/mol8鋁與稀硫酸反應(yīng)中，經(jīng)過10 s硫酸的濃度減少了0.6mol/L ，若不考慮反應(yīng)過

4、程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A0.02mol/(L·min) B1.2mol/(L·min)C1.8mol/(L·min) D3.6mol/(L·min)10反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是()A減少炭的量B保持體積不變，增加水蒸氣的量C將容器體積縮小一半D保持壓強不變，充入Ne11對已達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率加大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率加大，

5、平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動12關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機理如下：H2Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列對反應(yīng)的敘述正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動13下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是()A在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度B在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值C平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、壓強、催化劑等無關(guān)D從平衡常數(shù)的大小不可以推斷

6、一個反應(yīng)進行的程度14合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H<0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強 B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑15已知2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H196.6 kJ·mol1。實驗測得4mol SO2發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時放出314.3 kJ的熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于()A40% B50%C80% D90%二填空題（總分32分）16已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ·mol1H

7、2O(g)=H2(g)O2(g) H241.8 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1回答下列問題。(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_(填序號)。(2)H2的燃燒熱為_，C的燃燒熱為_。(3)燃燒10 g H2生成氣態(tài)水，放出的熱量為_。(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：_。17根據(jù)下圖填空：(1)反應(yīng)物是_；生成物是_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。18對于反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應(yīng)速

8、率的影響是什么？填在橫線上。(1)增加反應(yīng)物Fe的用量_。(2)將容器的體積壓縮到原體積的一半_。(3)保持體積不變，充入He使體系壓強增大_。(4)保持壓強不變，充入He使容器的體積增大_。(5)將鐵粉粉碎成更小的顆粒_。19在一定條件下，xAyBzC可逆反應(yīng)達到平衡，試填空：(1)已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系是_。(2)已知C是氣體且xyz，在加壓時化學(xué)平衡如發(fā)生移動，則平衡必定向_方向移動。(3)已知C、B是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動，說明A是_體。三實驗題（總分16分）20 50mL 0.05mol·L1鹽

9、酸與50mL 0.55mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60mL 0.50mol·L1鹽酸跟50mL 0.55mol·L1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會_；用50mL 0.50mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會_。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)四計算題（總22分。第22題8分，第23題（1）總7分，（2）總7分）21反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)2min后B的濃度減小0.6molL求段時間里A的化學(xué)反應(yīng)速率。22.反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的