鹵族元素知識點詳細總結(jié)

1、鹵族元素性質(zhì)復(fù)習重點1。鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)上的主要差異及遞變規(guī)律；2。鹵族元素的化合物性質(zhì)的遞變性；3。鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康的關(guān)系。4。重點考查鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律。1。氯氣氯氣的物理性質(zhì)（1） 常溫下，氯氣為黃綠色氣體。加壓或降溫后液化為液氯，進一步加壓或降溫則變成固態(tài)氯。（2） 常溫下，氯氣可溶于水（1體積水溶解2體積氯氣）。（3） 氯氣有毒并具有強烈的刺激性，吸入少量會引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量則會中毒死亡。因此，實驗室聞氯氣氣味的正確方法為：用手在瓶口輕輕扇動，僅使少量的氯氣飄進鼻孔。氯氣的化學性質(zhì)氯原子在化學反應(yīng)中很容易獲得1個電子。所以，氯氣的化學性質(zhì)非?；顫?/p>

2、，是一種強氧化劑。（1） 與金屬反應(yīng)：Cu + C12CuCl2l 實驗現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙。一段時間后，集氣瓶內(nèi)壁附著有棕黃色的固體粉末。向集氣瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，棕黃色固體粉末溶解并形成綠色溶液，繼續(xù)加水，溶液變成藍色。2Na + Cl22NaCl 實驗現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生。說明 ：在點燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物。其中，變價金屬如（Cu、Fe）與氯氣反應(yīng)時呈現(xiàn)高價態(tài)（分別生成CuCl2、FeCl3）。在常溫、常壓下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶儲存、運輸液氯?！盁煛笔枪腆w小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)。如銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的

3、棕黃色的煙為CuCl2晶體小顆粒；鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的白煙為NaCl晶體小顆粒；等等。（2）與氫氣反應(yīng)。H2 + Cl2 2HCl注意：在不同的條件下，H2與C12均可發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的現(xiàn)象也不同。點燃時，純凈的H2能在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在空氣中形成白霧并有小液滴出現(xiàn)；在強光照射下，H2與C12的混合氣體發(fā)生爆炸。物質(zhì)的燃燒不一定要有氧氣參加。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)，都屬于燃燒。如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等?！办F”是小液滴懸浮在空氣中形成的物質(zhì)；“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)。要注意“霧”與“煙”的區(qū)別。 H2與Cl2反應(yīng)生成

4、的HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸。（3）與水反應(yīng)。 C12 + H2O HCl + HClO 離子方程式： Cl2 + H2O H + Cl + HClO說明：C12與H2O的反應(yīng)是一個C12的自身氧化還原反應(yīng)。其中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O只作反應(yīng)物。在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠色。同時，溶解于水中的部分C12與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一種含有三種分子（C12、HClO、H2O）和四種離子（H、Cl、ClO和水電離產(chǎn)生的少量OH）的混合物。所以，新制氯水具有下列性質(zhì)：酸性（H），漂白作用（含

5、HClO），Cl的性質(zhì)，C12的性質(zhì)。新制氯水中含有較多的C12、HClO，久置氯水由于C12不斷跟H2O反應(yīng)和HClO不斷分解，使溶液中的C12、HClO逐漸減少、HCl逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，最后溶液變成了稀鹽酸，溶液的pH7。C12本身沒有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H2O反應(yīng)生成的HClO。所以干燥的C12不能使干燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使干燥布條褪色，或干燥的C12能使?jié)癫紬l褪色。注意“氯水”與“液氯”的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純凈物。（4）與堿反應(yīng)。常溫下，氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學方程式的通式為：氯氣+可溶堿金屬氯化物+次氯酸鹽+水。重要的反應(yīng)有：C1

6、2 + 2NaOHNaCl + NaClO + H2O或Cl2 + 2OH-Cl- + ClO- + H2O該反應(yīng)用于實驗室制C12時，多余Cl2的吸收（尾氣吸收）。2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(C1O)2 CaCl2 + 2H2O說明 Cl2與石灰乳Ca(OH)2的懸濁液或消石灰的反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精或漂白粉的原理。漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定。漂粉精和漂白粉用于漂白時，通常先跟其他酸反應(yīng)，如：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO漂粉精和漂白粉露置于潮濕的空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存。

7、有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3+ 2HClO 2HClO2HCl + O2由此可見，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。氯氣的用途殺菌消毒；制鹽酸；制漂粉精和漂白粉；制造氯仿等有機溶劑和各種農(nóng)藥。次氯酸次氯酸（HClO）是一元弱酸（酸性比H2CO3還弱），屬于弱電解質(zhì)，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在書寫離子方程式時應(yīng)保留化學式的形式。HClO不穩(wěn)定，易分解，光照時分解速率加快。有關(guān)的化學方程式為：2HClO 2H+ 2Cl + O2，因此HClO是一種強氧化劑。HClO能殺菌。自來水常用氯氣殺菌消毒（目前已逐步用C1O2代替）。H

8、ClO能使某些染料和有機色素褪色。因此，將Cl2通入石蕊試液中，試液先變紅后褪色。氯氣的實驗室制法（1）反應(yīng)原理：實驗室中，利用氧化性比C12強的氧化劑如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等將濃鹽酸中的Cl-氧化來制取C12。例如：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + C12+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O（2）裝置特點：根據(jù)反應(yīng)物MnO2為固體、濃鹽酸為液體及反應(yīng)需要加熱的特點，應(yīng)選用“固 + 液加熱型”的氣體發(fā)生裝置。所需的儀器主要有圓底燒瓶（或蒸餾燒瓶）、分液漏斗、酒精燈、雙孔橡膠塞和鐵架臺

9、（帶鐵夾、鐵圈）等。（3）收集方法：氯氣溶于水并跟水反應(yīng)，且密度比空氣大，所以應(yīng)選用向上排氣法收集氯氣。此外，氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯氣也常用排飽和食鹽水的方法收集，以除去混有的HCl氣體。因此在實驗室中，要制取干燥、純凈的Cl2，常將反應(yīng)生成的C12依次通過盛有飽和NaCl溶液和濃硫酸的洗氣瓶。（4）多余氯氣的吸收方法：氯氣有毒，多余氯氣不能排放到空氣中，可使用NaOH溶液等強堿溶液吸收，但不能使用石灰水，因為Ca(OH)2的溶解度較小，不能將多余的氯氣完全吸收。（5）應(yīng)注意的問題：加熱時，要小心地、不停地移動火焰，以控制反應(yīng)溫度。當氯氣出來較快時，可暫停加熱。要防止加強熱

10、，否則會使?jié)恹}酸里的氯化氫氣體大量揮發(fā)，使制得的氯氣不純而影響實驗。收集氯氣時，導氣管應(yīng)插入集氣瓶底部附近，這樣收集到的氯氣中混有的空氣較少。利用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制取C12時，實際產(chǎn)生的C12的體積總是比理論值低。主要原因是：隨著反應(yīng)不斷進行，濃鹽酸會漸漸變稀，而稀鹽酸即使是在加熱的條件下也不能與MnO2反應(yīng)。Cl的檢驗方法：向待檢溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則原待檢液中含有C1。注意 （1）不能加入鹽酸酸化，以防止引入C1（若酸化可用稀HNO3）。（2）若待檢液中同時含有SO42-或SO32-時，則不能用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗Cl-，因為

11、生成的Ag2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀（SO32-能被HNO3氧化為SO42-）。2。鹵族元素鹵族元素 簡稱鹵素。包括氟（F）、氯（C1）、溴（Br）、碘（I）和放射性元素砹（At）。在自然界中鹵素無游離態(tài)，都是以化合態(tài)的形式存在。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)（常態(tài)）熔點、沸點溶解度（水中）密度F2淺黃綠色淺深氣體低高降低小大Cl2黃綠色氣體部分溶于水，并與水發(fā)生不同程度反應(yīng)Br2深紅棕色液體易揮發(fā)I2紫黑色固體升華說明：（1）實驗室里，通常在盛溴的試劑瓶中加水（即“水封”），以減少溴的揮發(fā)。（2）固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，叫做升華。升華是一種物理變化。利用碘易升華的性質(zhì)，

12、可用來分離、提純單質(zhì)碘。（3）Br2、I2較難溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機溶劑中。醫(yī)療上用的碘酒，就是碘（溶質(zhì)）的酒精（溶劑）溶液。利用與水互不相溶的有機溶劑可將Br2、I2從溴水、碘水中提取出來（這個過程叫做萃取）。鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)（1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的相似性、遞變性。氟F氯Cl溴Br碘I核電荷數(shù)9173553原子結(jié)構(gòu)的相似性最外層上的電子數(shù)都是7個鹵素化學性質(zhì)的相似性氟只有1價，其余鹵素有l(wèi)、+1、+3、+5、+7價單質(zhì)都具有強氧化性，是強氧化劑單質(zhì)均能與H2化合生成鹵化氫氣體，與金屬單質(zhì)化合生成金屬鹵化物單質(zhì)都能與水、強堿反應(yīng)，Br2、I2的反應(yīng)與C12類似

13、原子結(jié)構(gòu)的遞變性核電荷數(shù)電子層數(shù)少 多原子半徑小 大化學性質(zhì)的遞變 性原子得電子能力強 弱單質(zhì)的氧化性單質(zhì)與氫氣化合易 難單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 緩慢（微弱）對應(yīng)陰離子的還原性弱 強（2）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。F2Cl2Br2I2與H2化合的條件冷、暗點燃或光照500持續(xù)加熱反應(yīng)情況爆炸強光照射時爆炸緩慢化合緩慢化合，生成的HI同時分解產(chǎn)生鹵化氫的穩(wěn)定性HFHClHBrHI（3）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)。 2F2 + 2H2O 4HF + O2（置換反應(yīng)）注意：將F2通入某物質(zhì)的水溶液中，F(xiàn)2先跟H2O反應(yīng)。如將F2通入NaCl的水溶液中，同樣發(fā)生上述反應(yīng)，等等。X2 + H2O = HX + HXO （

14、XC1、Br、I）。（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。2NaBr + C12（新制、飽和）=2NaCl + Br2 2Br-+ C12 = 2C1- + Br2說明：加入CCl4并振蕩后，液體分層。上層為含有NaCl的水層，無色；下層為溶有Br2的CCl4層，顯橙色。2NaI + C12（新制、飽和）2NaCl + I2 2I + Cl2 2C1 + I2說明：加入CCl4并振蕩后，液體分層。上層為含有NaI的水層，無色；下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色。將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaCl（C12足量時）或NaCl和NaI的混合物（C12不足量時）。2NaI +

15、Br2 2NaBr + I2 2I + Br2 2Br + I2說明 ：加入CCl4并振蕩后，液體分層。上層為含有NaBr的水層，無色，下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色。將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaBr（Br2足量時）或NaBr和NaI（Br2不足量時）。F2 + NaX（熔融） 2NaF + X2 （XC1、Br、I）注意 ：將F2通入含Cl、Br或I的水溶液中，不是發(fā)生鹵素間的置換反應(yīng)，而是F2與H2O反應(yīng)。（5）碘單質(zhì)（I2）的化學特性。I2 + 淀粉溶液 藍色溶液說明 ：利用碘遇淀粉變藍的特性，可用來檢驗I2的存在。只有單質(zhì)碘（I2）遇淀粉才顯藍色

16、，其他價態(tài)的碘無此性質(zhì)。例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液顏色無變化。若再滴加新制氯水，因有I2被置換出來，則此時溶液顯藍色。氟化氫性質(zhì)有劇毒的無色氣體，極易溶于水。氫氟酸為弱酸（其它氫鹵酸均為強酸）。與SiO2反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 注： 此反應(yīng)為HF的特性， 換成HCl則與SiO2不反應(yīng)。 氫氟酸能腐蝕玻璃，用于玻璃刻字。 氫氟酸應(yīng)保存在鉛制容器或塑料容器中。（2）制法 CaF2+H2SO4（濃）=2HF+CaSO4 此反應(yīng)不能在玻璃器皿中進行，為什么？CaF2是螢石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要資源。 鹵化銀AgFAgClAgBrAgI顏 色白色白色淺黃色黃色逐 漸 加 深溶解性易溶于水難溶于水，也難溶于稀HNO3感光性見光分解：2AgX 2Ag