2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題第14講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布

1、第14講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布一、選擇題1 .已知短周期元素的離子：aAmbBn+、cCTdCT（m>n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）原子半徑：A>B>C>D離子半徑：C>D>B>A原子序數(shù)：d>c>b>a最外層電子數(shù)：D>C>B>Aab=m+nbc=m+nA.B.C.D.2 .甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該鹽既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)B.若乙與氧氣的摩爾

2、質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成C.若丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有一1價(jià)的元素3 .有以下六種原子：6Li、7Li、2；Na22Mg146C、147N,下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.3Li和3Li在元素周期表中所處的位置相同B.146c和147N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素C.23Na和24Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素D.7Li的質(zhì)量數(shù)和147N的中子數(shù)相等4 .一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH+3F2=N33NHF,其中NF分子構(gòu)型與NH相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. NF中只含極性共價(jià)鍵B.

3、NF既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. NHF中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物5 .短周期元素X和Y,元素X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（ab）,L層電子數(shù)為（a+b）。則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（）A.和水反應(yīng)B.和硫酸反應(yīng)C.和氫氧化鈉反應(yīng)D.和氯氣反應(yīng)6 .元素X原子的最外層有6個(gè)電子，元素Y原子的最外層有3個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（）A.X3Y2B.XC.Y3X2D.Y2X37.中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了缺中子新核素2895Ac,主要用作宇航飛行器的熱源。205Ac

4、可由207Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)205Ac、207Ac的說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量相等的205Ac與207Ac的質(zhì)量相同B.核外電子數(shù)分別為116、118C. 2°5Ac、207Ac的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D. 205Ac、207Ac在周期表中的位置不同8 .據(jù)媒體報(bào)道，日本食品巨頭明治公司生產(chǎn)的“明治STEP奶粉中檢測(cè)出含量超標(biāo)的放射性元素葩（Cs）。葩較為穩(wěn)定的核素有553Cs、MCs、魯Cs、MCs。下列判斷不正確的是（）133134135137-A. 55Cs>55Cs、55Cs>55Csel為jIhJ小Z另*133134135137-B. 55Cs、55Cs、5

5、5Cs、55Cs的核外電子排布相厄C. Cs、2Cs、Cs、1537cs的性質(zhì)和用途相同133134135137-D. 55Cs、55Cs、55Cs、55Cs的質(zhì)度數(shù)和中子數(shù)均不同9 .現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)卜列敘述中正確的是（）A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)D.X、Y、Z、W的種元素不能形成離子化合物10.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，

6、且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e,f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C.穩(wěn)定性：d>eD.f受熱易分解為d和e二、非選擇題11.元素X、Y、Z、MN均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N>Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Z與N形成的化合物的電子式。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式(

7、分解反應(yīng))。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為,B的化學(xué)式為o12.A+、B+、。、DE五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：A+C=濟(jì)ET;B+CT=2D請(qǐng)回答：(1)C-的電子式是(2)分別寫(xiě)出A+和D反應(yīng)、B+和E反應(yīng)的離子方程式：(3)除DE外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子的分子式o13.A、B、DE、F、G為短周期元

8、素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F+離子與E2一離子核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)F位于第周期第族；(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為,含有的化學(xué)鍵有(W寫(xiě)完整化學(xué)鍵類型),屬于化合物；(5)B的最高價(jià)是,由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是;與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是,含有的化學(xué)鍵有(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類型)，有對(duì)共用電子對(duì)。答案DBBDCDCCCC11答案：(1)Na+:Cl：2H2Q=O=HO+QT催化劑(3)2SOz+Q2SO加熱NaO