2019專題四元素周期表與元素周期律含答案

1、專題四元素周期表與元素周期律（含答案）第一部分高考真題+模擬真題1 .【2018全國I卷】主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。WX、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價【答案】B2.【2018全國II卷】WX、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A.

2、X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D.W的氧化物對應的水化物均為強酸【答案】A3.（2017全國II卷）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強【答案】B4 .【2017屆湖南省長株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考】已知乂、Y2+、Z>W四種

3、離子具有相同的電子層結構.下列關于X、Y、ZW四種元素的描述，不正確的是()A.金屬性：X>Y,還原性：Z>WB.原子半徑：X>Y>WZC.離子半徑：Y2+<X+<Z<WD.原子序數(shù)：Y>X>Z>W【答案】A5 .【2016年高考江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D

4、.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W【答案】B6.【2016年高考上海卷】已知WX、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。WZ同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是()A,原子半徑：X>Y>Z>WB. W的含氧酸白酸性比Z的含氧酸的酸性強C. W的氣態(tài)氫化物白穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學式為XW【答案】A7.【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W的最外層為8電子

5、結構。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是（）A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B.原子半彳大小：X<Y,Z>WC.化合物ZY和ZWY昔B只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D8 .【2016年高考新課標II卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大

6、的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A9 .【百強校2016屆福州一中一?！縓、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）EEA.氣態(tài)氫化物白熱穩(wěn)定性：X>ZB.原子半徑：X<Y<ZC.Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸D.若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m【答案】A10 .（2015年湖北八校聯(lián)考）WX、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是（）。A. W與Y可以形成離子化合

7、物B. X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，說明X的非金屬性最強C. X和Z形成的原子個數(shù)1：1的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵D.工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解Z的熔融氧化物來制取Z的單質(zhì)【答案】A11 .（2015年北京檢測）下列說法中正確的是（）oA.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子B.最外層有2個電子的原子都是金屬原子C.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子D.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)【答案】D12. （2015年天津南開中學檢測）在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H13C、l5N18O34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正

8、確的是（）oA. 34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B. 16O比氣沸點更低C. 2h+的酸性比廿的酸性更強D. 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2【答案】B13. （2015年山東日照檢測，15分）A、BCDE均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；A與C,B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是AC兩元素原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：（1）由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì).的是（填字母編號）。a.A2Bb.DBc.E2d.C2DB（2）D元素在元素周期表中的位為;化合物CBA中含有的化學鍵類型是;化合物CB中兩種離子的半徑大小關系為>（填離子

9、符號）0（3）實驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E氣體。實驗中應選用的裝置為較由左到右的連接順序填寫）；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：j胭包【答案】(1)b(2)第三周期VIA族離子鍵、共價鍵C2NaAFEBMn84H+2Cl2+_=Mn+C12T+2H2C第二部分自我檢測過關1 .關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是()0A.隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C.在化學反應中，原子首先失去的電子能量最低D.在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等【答案】B2 .四種短周期元素在周期表

10、中的位置如下圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()0A.原子半徑：Z<MB. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第二周期第VIA族【答案】B3 .下列說法正確的是（）oA.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.中子數(shù)為20的氯原子表示為20C1c.曾u和2先是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是售I【答案】D4 .元素RX、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（）。A.非金屬性：Z<T<

11、;XB. R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<Q【答案】B5.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32,且原子最外層電子數(shù)之和為10;A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C,B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（）。A.四種元素的原子半徑：A>B>C>DB.最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>DC. C元素處于元素周期表中第三周期第HA族D. AC在第IA族，屬于堿金屬【答案】B6.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電

12、子數(shù)之和與CeT的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是（）。A.原子半徑：Z>Y>XB. Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點C. CaY與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY只作氧化劑D. CaX、CaY和CaZ等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2【答案】B7.下列敘述錯誤的是（）0A.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果B.堿性：NaOH>Mg（O2>Al（OH）3C.酸性：HClO>HSO>HPOD.主族元素X、Y能形成XY型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差只能為

13、5【答案】D8 .WX、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，WZ同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是WZ最外層電子數(shù)之和的6倍。下列說法正確的是（）A,簡單離子半徑：Y<ZB.氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.原子失電子能力：WZD.X與Y形成的簡單化合物為離子化合物【答案】C9 .短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是XYZWA. X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同B. Z的最高價氧化物的對應水化物酸性比W勺強C. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W勺弱D. Y是第三周期第HA族元

14、素【答案】D10 .X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大白短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（）A,原子半徑Z>X>YB.最高價氧化物的水化物酸性強弱WZ>YC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>WD.W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同11 .X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）A.元素非金屬性由弱到強的順序為X<Y<ZB.Y元素最高價

15、氧化物對應水化物的化學式可表示為HYOC.三種元素的氣態(tài)最簡單氫化物中Z最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X【答案】D12 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y"具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是（）0A. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W勺強B. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W勺弱C. Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物D,原子半徑大小順序：W>Z>Y>X【答案】A13 .（15分）五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:73?T

16、XYZW原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價+1+5,-3+7,-1+6,-2+3（1）Z離子的結構示意圖為關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是（填序號）a,簡單離子的半徑：Y>Zb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強c.最高價氧化物對應的水化物的酸性Z比Y強(3)甲是由T、X兩種元素形成的10eT分子，乙是由Y、W機種元素形成的化合物。某同學設計了如下圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是發(fā)生反應的離子方程式是0(4) XO是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。

17、它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是2XO+2NaOH=MNaXO+HO(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價為。【答案】.(1)(2)b(3)把濃氨水滴到NaOHS體上，NaOHS體可吸收水，并且溶液中OH濃度增大，可使NH+HONHHO-NbJ+OH平衡向左移動，且過程中放熱，故有利于NH放出生成白色沉淀Al3+3NHKO=Al(OH)J+3NH(5) +314 .(15分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W立于同主族。M與X同主族，與W/同周期(1)M元素是(填元素符號)o(2)Z、W形成

18、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為>(填化學式)。(3)MZ的電子式為工寫出M2乙與水反應的離子方程式：0(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知：1molA能與足量NaOK溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體；A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B,該氣體能與氯水反應。則A是(填化學式)；寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式：二(6)由X、Y、Z、W口Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C,1molC中含有6mol結晶水。對該化合物C進行以下實驗：a.取C的溶液加入過量濃NaOHS液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體。過一段時間，白色