2019屆高三化學氮及其化合物專題卷

1、氮及其化合物1.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol1-1和2mol1,取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO)()A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L答案B2.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gcm3質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體物質(zhì)的量為0.05mol,向反應后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比

2、是1：2一，一0、一、I_11B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量儂度是14.0molLC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mL答案A3.紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為和兩份，第份先通過適量蒸儲水，再導入少量石灰水;第份直接通入少量石灰水。則石灰水的變化最可能為（）A.不變渾濁，變?nèi)榘咨獴.變?nèi)榘咨蛔儨啙酑.變?nèi)榘咨?，變?nèi)榘咨獶.不變渾濁，不變渾濁4.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖各裝置，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）甲

3、一足量濃硫酸氣顯捺體紅色A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N25.將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應，下列敘述正確的是（）A.反應速率：兩者相同B,消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少答案：BNO2,消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是（）6.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應生成A.AgB.FeI2C.SO2D.C答案：B7,某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。

4、向其中加入2.56gCu粉，待充分反應后（反應前后溶液體積變化忽略不計），溶液中Cu"的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.無法計算8.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL答案A9 .如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的

5、水會進入集氣瓶，集氣并S內(nèi)氣體是（）CO、O2Cl2、ch4no2、o2n2、h2A.B.C.D.答案D10 .下列說法中正確的是（）高溫、高壓B.N2+3H2催化劑A.C。NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物放電或高溫、N2都表現(xiàn)還原性2NH3、N2+。2±2NO都屬于氮的固定,且C.向BaC2溶液中加入Na2SQ產(chǎn)生沉淀，再通入NO2,沉淀完全溶解D.某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該溶液一定有NH4答案D11 .氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可如圖表示。下列關(guān)于海

6、洋氮循環(huán)的說法正確的是（）A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B.海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D,向海洋排放含NO3的廢水會影響海洋中NH4的含量答案D12 .下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是（）A.所有的錢鹽都能與燒堿共熱生成氨氣B.濃硝酸不論與銅反應還是與碳反應，均體現(xiàn)其酸性和強氧化性C.一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強，更容易造成人體缺氧D.把帶火星的木條伸入充滿NO2和。2的混合氣體（NO2和。2的物質(zhì)的量之比為4：1）的集氣瓶中，木條復燃，說明NO2支持燃燒答案B13.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（）A.常溫下都能用鋁制容器貯存

7、B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C.常溫下都能與銅較快地反應D.露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的濃度都升高答案A14 .一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體（假設產(chǎn)物氣體只可能是NO或NO?）。下列敘述一定正確的是（）硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度不同，生成的Cu（NO3）2的物質(zhì)的量相同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A,只有B.C.D.答案B15 .實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是（）C.收集N%并驗滿D.吸收多余WL答案D16.為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO,設計右圖實驗（實驗過

8、程中活塞2為打開狀態(tài)）,下列說法中不正確的是（）A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D.反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO答案A17,無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）足量、H濃H3sd春A.NH3、NO2、C. NH3、NO2、剩余氣體80mLN2CO2足量氣體顯紅棕色B.NH3、NO、CO2D. NO、CO2、N2答案B18.銅粉放入稀硫酸中,加熱

9、后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，1鹽可能是（A.FeCl3B.W2CO3C.KNO3D.FeSO4答案C19 .下列說法正確的是（HNO3分解生成了NO2A,向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀硫酸，在管口觀察到紅棕色氣體，是20 可用濃硝酸除去鐵表面的鍍層銀或銅C.1.0molL1的KNO3溶液中可大量存在H+>Fe2+、I、Cl、SO4+2+D.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H=H2ST+Cu答案B20.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）A.NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Q或NH4HC

10、O3固體的方法制氨氣B,向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO2C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D,分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說明二者均易溶于水答案D21.下列敘述不正確的是（）A. NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水B. NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙C.盛液澳的瓶內(nèi)加少量水可防止液濱的揮發(fā)D. NO和NH3均可用排空氣法收集答案D22 .以下有關(guān)NO2氣體的描述中，正確的是（）A.據(jù)反應3NO2+H2O=2HNQ+NO,知NO2是酸性氧化物23 據(jù)反應2NO2（g）=N2

11、O4（g）AHv0,要制得較純凈的NO2,需高溫，低壓環(huán)境C.據(jù)反應Cu+4HNO3（濃）=Cu（NQ）2+2NO2T+2H2O和3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NQ）2+2NOt+4也。，可知濃硝酸的氧化性不如稀硝酸強D.NO2、B2（g）同為紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉KI試紙鑒別答案B23.能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A.NO2與水反應：3NO2+H2O=2NQ+NO+2HB.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SC3+2H=SQT+H2OC.氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH=2NQ+%。D.NH4HCQ溶于過量濃NaOH溶液中：NH；+OH=NH4+H2O答案A24 .相

12、同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應，二者比較相等的是（）反應中氧化劑得到的電子總數(shù)銅片消耗完所需時間反應后溶液中銅離子濃度（反應后溶液體積不變）反應生成氣體的體積（同溫、同壓）A.B.C.D,答案A25 .固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A. NH5中既有離子鍵又有共價鍵B. NH5的熔沸點高于NH3C. NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D. 0.1molNH5中含有5molN-H鍵答案：D26.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是（）B.用裝置乙除去

13、氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣答案：C27.下列裝置應用于實驗室制取達到實驗目的的是（）NH3,并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化錢的實驗，能A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3C.用裝置丙在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4CI溶液D.用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl答案：A28.探究氨氣及錢鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B.將pH=11的氨水稀釋1000倍，測得pH>8,說明NH3H20為弱堿C.

14、加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D.將紅熱的鉗絲伸入下圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2選D29.氨既是重要工業(yè)產(chǎn)品又是化工原料，由氨可以制備一系列物質(zhì)（見圖）,下列說法正確的是（）hno3co?rCO(NH2)2nh3-NaClOn2h4A.圖中所述反應都屬于氧化還原反應B. CO(NH2)2與氟酸俊(NH4CNO)互為同素異形體C. Si3N4屬于離子化合物D. NH3與NaClO反應，N2H4是氧化產(chǎn)物30 .氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可以按照下圖所示流程生產(chǎn)氨氣:謝機(1)原料氣之一氮氣的

15、工業(yè)制取方法是,寫出氨氣的工業(yè)用途(任答一點)。(2)寫出合成塔中發(fā)生的反應的化學反應方程式。在冷卻塔中對混合氣體進行冷卻，冷水的入口(答m或n)。(3)設備C的作用。其分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義(試結(jié)合平衡移動原理回答)。(4)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化超過80%,則起始物中c(H2O):c(CO)不低于(精確到小數(shù)點后一位)。高溫、高壓答案：(1)分離液態(tài)氮氣制冷劑或工業(yè)制硝酸或氮肥(2)N2+3H2靠

16、花海2NH3n(3)將液氨與未反應的原料氣分離氨氣不斷被液化分離，減小氨氣的濃度，促使平衡不斷正移，提高原料的利用率(4)5:931 .某學?；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。濃耐酸甲請回答下列問題:(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是:該裝置中發(fā)生反應白化學方程式為(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：。(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是_。(4)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)樯?，為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物,可以再在溶?中滴加KSC

17、N溶液，溶液變?yōu)樯４鸢福?1)分液漏斗Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O(2)生成紅棕色氣體蒸儲水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色氣體3NO2+H2O=2H+2NO3+NO(3)氧氣(4)黃紅(或血紅”)32 .已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學式可能是;工業(yè)上制取A的離子方程式為。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇

18、空氣會變色，則反應的化學方程式為(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應的離子方程式是(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應的化學方程式為某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨白pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因。一.電解.,一催化劑,一答案：(1)FeCl32Cl+2H2O=2OH+CI2T+H2T(2)4NH3+5。2=4NO+6H2O(3)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(4)2H2S+SO2=3SJ+2H2O2H2SO3+O2=4H+2SO433 .硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化

19、法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：(注：氯化鈣可以與NH3反應生成八氨合氯化鈣。)(1)儀器a的名稱為,其中加的試劑為。(2)實驗時先點燃C中的酒精燈，當催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時通入空氣，3min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色,移去酒精燈，C2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是,裝置C中發(fā)生反應的總反應化學方程式為（3）裝置D的作用是;裝置G的作用是。（4）反應開始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是。（5）實驗結(jié)束后，證明有HNO3生成的操作是。（6）為測定所制硝酸的濃度，反應結(jié)束后取20mL裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出

20、20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mLNaOH溶液，則反應制得的硝酸的濃度為mol/L。CrC答案：（1）球形干燥管堿石灰（合理答案均可）（2）該反應為放熱反應4NH3+5O2=4NO+6H2O（3）除去氨氣和水蒸氣吸收尾氣（4）氣體變?yōu)榧t棕色（5）取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生成（合理答案均可）（6）6.2534 .氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水O吸收堿石灰傕化劑吸收制取

21、硝酸（固定裝置略去）:A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為，試設計實驗證明這種離子的存反應后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是在。下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用（填代號）。（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：（不必配平），該反應生成的還原產(chǎn)物的化學鍵類型是。答案：（1）Na2O24NH3+5O2=4NO+6H2ONH4取E中少許溶椒放入一支潔凈式管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NH

22、4b（2）Cl2+NH3->NH4Cl+N2離子鍵、共價鍵（圖中夾持、固定裝置均略去）。35 .某校實驗小組的同學利用下圖所示實驗裝置探究氨與氧化銅的反應AF(1)按圖設計組裝好儀器，先,再裝入藥品。(2)A中分液漏斗內(nèi)應裝B中固體試劑為。(3)打開分液漏斗活塞，加入試劑，點燃C處的酒精燈，一段時間后，觀察到C中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體，F(xiàn)中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)。寫出裝置C中反應的化學方程式：。(4)E中濃硫酸的作用是(5)已知CU2O也是紅色的。下表為實驗前后C裝置的質(zhì)量，通過計算可知反應后的產(chǎn)物中(填有'"、無或無法確定")Cu2O?？詹Ａ?/p>

23、管實驗前(樣品+玻璃管)實驗后(樣品+玻璃管)59.60g65.60g64.64g答案：(1)檢查氣密性(2)濃氨水堿石灰2NH3+3CuO=3CU+N2+3H2O(4)吸收未反應的NH3有36 .氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。(1)氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式:NH3的穩(wěn)定性比PH3(填強"或弱")。(2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。屋5口溶班NaOIl固體濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是一種即可)。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2J+2NH4和。(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應的化學方程式為,若反應中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝