上海虹口區(qū)2019屆高三下學(xué)期二?？荚嚮瘜W(xué)試題二模答案+解析

1、高考模擬考試化學(xué)試題上海市虹口區(qū)2019屆高三下學(xué)期二?？荚囅鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27Cl-35.5Cu-64一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）14019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M5種微粒，所屬元素的種類有（）A.2種B.3種C.4種D.5種【答案】B【詳解】4019X、4019Q的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素；4020R2+、4120M的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，4120M是原子，4020R2+是離子；4018Z是質(zhì)子數(shù)為18的元素；所以共有3種元素，質(zhì)子數(shù)分別為18、19、20,故選Bo【點睛】掌握和理解元素的概念是解

2、題的關(guān)鍵。具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱叫元素，是否為同種元素，主要看質(zhì)子數(shù)是否相同。2.氮氣常用作白熾燈泡中鴇絲的保護氣，這是因為（）A.氮氣比空氣輕B.氮氣難溶于水C.氮氣是無色無味的氣體D.氮氣很不活潑【答案】D【詳解】A.氮氣密度與空氣相近，故A錯誤；B.氮氣作保護氣與氮氣的溶解性無關(guān)，故B錯誤；C.氨氣作保護氣與氮氣的顏色、氣味無關(guān)，故C錯誤；D.氮氣的性質(zhì)不活潑，一般條件下不和其它物質(zhì)反應(yīng)，因此可以氮氣作保護氣，故D正確;答案選Do3.下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（）A.NaOHB.SiO2C.H2OD.Na【答案】C【詳解】A、NaOH晶體是由鈉離子和氫氧根離子組成的

3、離子晶體，故A錯誤；B.二氧化硅是原子構(gòu)成的，通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故B錯誤；C、冰是由H2O分子通過分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，故C正確；D.Na為金屬單質(zhì)，是鈉離子和自由電子形成的金屬晶體，故D錯誤；答案選Co高考模擬考試化學(xué)試題4.下列變化中既有化學(xué)鍵斷裂又有化學(xué)鍵形成，且斷鍵能量大于成鍵能量的是（）A.酒精燃燒B.碳酸鈣分解C.干冰升華D.氨氣液化【答案】B【分析】既有化學(xué)鍵斷裂又有化學(xué)鍵形成，且斷鍵能量大于成鍵能量，表示該變化屬于化學(xué)變化，且是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.酒精燃燒，屬于化學(xué)變化，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.碳酸鈣分解是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵

4、的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故B正確;C.干冰升華，屬于物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，故C錯誤;D.氨氣液化，屬于物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，故D錯誤;答案選Bo成鍵需要放出能量，斷鍵【點睛】解答本題的關(guān)鍵是理解題意，要知道斷鍵需要吸收能量,能量大于成鍵能量，說明屬于吸熱反應(yīng)。5.能證明氯化氫內(nèi)部化學(xué)鍵是共價鍵的事實是（）A.氯化氫極易溶于水C.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電【答案】C【詳解】共價鍵在熔融狀態(tài)下是不能斷鍵的，離子，所以共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，B.氯化氫是無色氣體D.氯化氫水溶液顯酸性而離子鍵在熔融狀態(tài)下可以斷鍵，電離出陰陽但離子化合物在熔融狀態(tài)下可以

5、導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，說明氯化氫的構(gòu)成微粒為分子，能夠證明氯化氫中含有共價鍵；不能根據(jù)溶解性、氣體的顏色等判斷；在水分子作用下，物質(zhì)中破壞的鍵可能是共價鍵，也可能是離子鍵，也不能根據(jù)溶液的性質(zhì)判斷，故選Co6.下列物質(zhì)的分離原理與溶解度有關(guān)的是（）A.蒸儲B.過濾C.升華D.萃取【答案】D【詳解】A.蒸儲是利用物質(zhì)的沸點不同分離的，與溶解度無關(guān)，故A不選；B.過濾是利用微粒直徑的大小不同，液體可通過濾紙，固體不能，與溶解度無關(guān)，故B不選；C.升華與物質(zhì)熔沸點有關(guān)，加熱轉(zhuǎn)化為氣態(tài)可分離混合物，故C不選；D.萃取是利用溶質(zhì)在有機溶劑中的溶解度較大而進行分離，與物質(zhì)在溶劑中的溶解度有關(guān),2高考模

6、擬考試化學(xué)試題故D選；答案選D。7.下列物質(zhì)對水的電離平衡沒有影響的是（）A.NaIB.KFC.KAl（SO4）2D.NaHSO4【答案】A【詳解】水的電離H2O?H+OH",加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離。A. NaI為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碘離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故A正確；B. KF電離出的F-為弱酸根，在溶液中水解，對水的電離有促進作用，故B錯誤；C. KAl（SO4）2溶液能電離出硫酸根、鉀離子和鋁離子，鋁離子在溶液中能水解，對水的電離起促進作用，故C錯誤；D. NaHSO4溶液能電離出氫離子，溶液顯強酸性，對水的電離有

7、抑制作用，故D錯誤；答案選Ao【點睛】本題的易錯點為AB,要注意氫鹵酸的強弱，在氫鹵酸中只有氫氟酸是弱酸，其余的氫鹵酸都是強酸。8.下列裝置不能達到除雜目的（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的是（）A.乙烷（乙烯）B,苯（甲苯）C.乙酸乙酯（Na2CO3）D.水（NaCl）【答案】B【詳解】A.乙烯可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不反應(yīng)，則除去乙烷中的乙烯，可用澳水洗氣，故A正確；8 .苯和甲苯混溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C.碳酸鈉不溶于乙酸乙酯，可過濾分離，故C正確；高考模擬考試化學(xué)試題D.從氯化鈉溶液中除去氯化鈉，可用蒸儲的方法將水蒸儲出來，達到分離目的，故D正確。答案選Bo【點睛】本題的易錯點為C,

8、要注意題中是碳酸鈉，而不是碳酸鈉溶液，如果是碳酸鈉溶液，應(yīng)該選用分液的方法分離。9 .一定濃度的鹽酸分別與等體積的NaOH溶液和氨水反應(yīng)，恰好中和，消耗的鹽酸體積相同，則NaOH溶液與氨水（）A.OH濃度相等B.pH相等C,電離度相等D.物質(zhì)的量濃度相等【答案】D【詳解】鹽酸為一元酸，氫氧化鈉和氨水均為一元堿，HCl+NaOH=NaCl+H2O、HCl+NH3H2O=NH4CI+H2O,等體積的NaOH溶液和氨水反應(yīng)消耗的鹽酸的濃度和體積相同，即消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，則氫氧化鈉溶液和氨水中堿的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=cV,則氫氧化鈉溶液和氨水的物質(zhì)的量濃度相等，故選D。10 .在氯化鐵、氯化

9、銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是（）A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+【答案】A【詳解】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2Fe3+=2Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2f、Fe+Cu2+=Fe2+Cu,待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說明鐵粉有剩余，則溶液中存在的離子為Fe2+,故選A0【點睛】解答本題可以采用逐項排除的方法，反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說明鐵粉有剩余，其中鐵能夠與Fe3+、Cu2+、H+反應(yīng)，即Fe3+、Cu2+、H+都不能大量存在。11 .向BaCl2溶液中通入

10、SO2至飽和，此過程看不到現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁，加入的這種物質(zhì)不可能是（）A.Cl2B.NH3C.CO2D.H2s【答案】C【詳解】A.SO2具有還原性，能被氯氣氧化為SO42-離子，所以再向溶液中加入氯氣，生成BaSO4白色沉淀，故A不選；B.氨氣具有堿性，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鏤，亞硫酸鏤與鋼離子反應(yīng)生成亞硫酸鋼白色沉淀，故B不選；高考模擬考試化學(xué)試題C.二氧化碳、二氧化硫與氯化鋼均不反應(yīng)，不能生成沉淀，故C選；D.SO2具有氧化性，能夠H2s反應(yīng)生成硫沉淀，故D不選；答案選Co12.下列有機物的命名不正確的是（）A.3乙基一1丁快B.3甲基一2丁醇C.3甲基一2戊烯

11、D.2,2二甲基丁烷【答案】A【詳解】A、3-乙基-1-丁煥，選取含碳碳三鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，從離碳碳三鍵近的一定編號，名稱中主碳鏈不是最長碳鏈，應(yīng)該是3-甲基-1-戊快，故A錯誤；B、3-甲基-2-丁醇，選取含羥基在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，從離羥基近的一端編號，名稱符合命名原則，故B正確；C、3-甲基-2-戊烯，選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，從離碳碳雙鍵近的一端編號，名稱符合命名原則，故C正確；D、2,2-二甲基丁烷，主鏈為四個碳原子，從離取代基近的一端編號，名稱符合命名原則，故D正確；答案選Ao【點睛】掌握有機物的命名方法是解題的關(guān)鍵。解答本題可以首先按照題意選項書寫出對應(yīng)物質(zhì)的結(jié)

12、構(gòu)簡式，然后按照命名方法，重新命名，再對比原來的名稱是否正確。13.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A.加催化劑有利于氨的催化氧化反應(yīng)B.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.500c左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D.壓縮H2（g）、12（g）、HI（g）平衡體系，體系顏色加深【答案】B【詳解】A、使用催化劑，縮短到達平衡的時間，不影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，CI2+H2O彳士ClO-+2H+Cl-,由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯

13、氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B選;C.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，但500c左右比室溫合成氨的反應(yīng)5高考模擬考試化學(xué)試題速率更快，不能用平衡移動原理解釋，故C不選；D、H2（g）+l2（g）二=2HI（g）是一個反應(yīng)恰好氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓縮容器體積后，各組分的濃度都變大，顏色加深，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選;答案選Bo14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2>ClC.pH=12的溶液：Y、NaCH

14、3COO、BrD.使KSCN顯血紅色的溶液：NH4+、Mg2+、Cl【答案】C【詳解】A.H+、Fe2+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，H+與AlO2能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.pH=12的溶液顯堿性，OH與KNaCH3COO、Br不反應(yīng)，且KNa+、CH3COO一、BL離子之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.加KSCN顯紅色的溶液中含F(xiàn)e3+,Fe3+、能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；答案選Co15.根據(jù)能量關(guān)系圖，下列分析正確的是（）A.該反應(yīng)是吸

15、熱反應(yīng)B.曲線a的熱效應(yīng)大C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl+O2-2Cl2+2H2O+115.6kJD.若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ【答案】D高考模擬考試化學(xué)試題【詳解】A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物的能量比生成物能量高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤;B、依據(jù)圖像，反應(yīng)物的能量比生成物能量高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，4H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，曲線a、b的熱效應(yīng)相同，故B錯誤；C、熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，AH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Q+2H2O(g)+115.6kJ,故C錯誤；D、該

16、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)-2Q+2H2O(g)+115.6kJ,又氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱，所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ,故D正確；答案選Do16.如圖可設(shè)計成多種用途的電化學(xué)裝置，下列說法錯誤的是()crbo稀硫酸A. a與電源正極相連時，銅做陽極B. a和b用導(dǎo)線連接時，鋅做負(fù)極C. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2TD. a與電源正極相連可以保護鋅片，稱為犧牲陽極的陰極保護法【答案】D【詳解】A.a與電源正極相連，則該裝置是電解池，因此銅為陽極，故A正確；B. a和b用導(dǎo)線連接，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，銅作

17、正極，故B正確；C. a和b用導(dǎo)線連接，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2T,故C正確;D. a與電源正極相連，該裝置是電解池，則銅為陽極，鋅為陰極，可以保護鋅被腐蝕，這叫外接電源的陰極保護法，故D錯誤；答案選D。17.下列離子方程式書寫正確的是()22+,A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：SO4+Ba-BaSO4J2 +8 .鹽酸中加入少量碳酸鈣固體：CO3+2H-CO2T+HO.2+3+C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe+Cl2-Fe+2ClD.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH+CO2-CO32+H2O高考模擬考試化學(xué)試題【答案】D【詳解】A.

18、硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4J+Cu（OH2故A錯誤；B.碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+H2O+CO2T+C2+,故B錯誤；C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32'+H2O,故D正確；答案選Do18 .以下物質(zhì)的制備用錯實驗裝置的是（）A,乙烯的制取B.乙酸乙酯的制備C.乙酸丁酯的制備D.乙快的制取【答案】C【解析】A.乙醇與濃硫酸加熱，170c下

19、發(fā)生消去反應(yīng)生成不溶于水的乙烯，溫度計測定反應(yīng)液的溫度，A正確；B.乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可水浴加熱，圖中裝置合理，B正確；C.乙酸丁酯的沸點超過100C,不能用水浴加熱，圖中加熱方式不合理，C錯誤；D.碳化鈣與水反應(yīng)生成不溶于水的乙快，圖中固液反應(yīng)及收集法均合理，D正確；答案選Co點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的制備實驗、實驗裝置的作用、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意有機物的制備實驗評價性分析。選項B和C是易錯點。19 .以下是我國化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法簡要流程：高考模擬考試化學(xué)試題C02管拉水徜環(huán)1食鹽圳粉關(guān)于此流程說法正確的是（

20、）A.副產(chǎn)品Y是NH4HCO3B.向母液中通入的氣體X是CO2C.循環(huán)II是為了提高食鹽的利用率D.析出NaHCO3后的母液中只含NH4C1【答案】C【詳解】在聯(lián)合制堿法中，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3晶體，再煨燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用；其濾液是含有氯化鏤和氯化鈉的溶液，結(jié)合流程圖，循環(huán)II的物質(zhì)應(yīng)該為氯化鈉溶液，因此向含有氯化鏤和氯化鈉的濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣（X）,可以使氯化俊單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化俊產(chǎn)品（丫），根據(jù)上述分析，副產(chǎn)品丫是NH4CI,向母液中通入的氣體X是N

21、H3,循環(huán)II的物質(zhì)應(yīng)該為氯化鈉溶液，可以提高食鹽的利用率，析出NaHCO3后的母液中含有氯化俊和氯化鈉，只有C正確，故選C。20 .NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L僦氣約含2Na個僦原子B.14g乙烯和丙烯混合氣體中含有2Na個氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14含有0.4Na根共價鍵D.100C時，1LpH=6的純水中，含有的OH數(shù)目為1X10-8Na【答案】B【詳解】A、標(biāo)況下22.4L僦氣的物質(zhì)的量為1mo1,僦氣為單原子分子，故1mo1僦氣中含Na個原子，故A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為

22、1mo1,則含2Na個H原子，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D、100c時，pH=6的純水中氫離子濃度為1M0-6mo1/L,1L該純水中含有1X10-6mo1氫離子，含有的氫氧根離子濃度也是1X10-6mo1,含有的OH-數(shù)目為1X10-6Na,故D錯誤；高考模擬考試化學(xué)試題答案選Bo【點睛】本題的易錯點為D,根據(jù)水的電離方程式，H2O=H+OH-,純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等。二、綜合題21.中科大研制出Ni-Mo-O納米棒復(fù)合催化劑，利用其進行尿素電解，可實現(xiàn)富尿素廢水的凈化，同時低能耗制得H2?？偡磻?yīng)為：CO(NH92

23、+H2O流直照玄3H2T+NT+COT。完成下列填空：(1)上述反應(yīng)涉及的元素中，質(zhì)子數(shù)最多的原子其核外電子排布式是;寫出同周期元素的原子半徑大小關(guān)系(用元素符號表示)。(2)上述反應(yīng)物與產(chǎn)物中，屬于電解質(zhì)的是(填化學(xué)式)；寫出可以冷凍待移植器官的物質(zhì)的電子式。(3)C與N的非金屬性強弱順序為(用元素符號表示)，用一個化學(xué)方程式進行證明。(4)已知常壓下，二氧化硅熔點為1723C,而干冰在-78.5C時就升華，解釋二者性質(zhì)差異大的原因。(5)電解富尿素廢水時，氫氣在極產(chǎn)生。若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，兩極產(chǎn)生的氣體共高考模擬考試化學(xué)試題答?！驹斀狻?1)CO(NH2)2+H2O=3H2T+NT+C

24、O怩應(yīng)涉及的元素中，質(zhì)子數(shù)最多的是O元素，其核外電子排布式為1s22s22p4；反應(yīng)涉及的元素中，同周期元素有C、N、O,同一周期自左而右，原子半徑逐漸減小，原子半徑C>N>O,故答案為：1s22s22p4；C>N>O;(2)CO(NH2)2+H2O通百就嵋3H2T+NT+COT,反應(yīng)物與產(chǎn)物中，屬于電解質(zhì)的有H2O;液氮可以用作冷凍劑，其電子式為：N1N：,故答案為：KO；:NN：；(3)同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，非金屬性N>C,比較元素的非金屬性，可以利用硝酸與碳酸鹽可以反應(yīng)生成碳酸(二氧化碳和水)證明，如HNO3+NaHCO

25、3=NaNO3+H2O+CO2t故答案為：N>C；HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2T其他合理答案均可)；(4)CO2是分子晶體，熔化時需要克服分子間作用力，SiO2是原子晶體，熔化時需要克服的是共價鍵，所以二氧化硅熔點為1723C,而干冰在-78.5C時就升華，兩者之間的熔沸點差異很大，故答案為：CO2是分子晶體，熔化時需要克服分子間作用力，SiO2是原子晶體，熔化時需要克服的是共價鍵，所以兩者之間的熔沸點差異很大；(5)電解富尿素廢水制H2,總反應(yīng)為CO(NH2)2+H2O3H2T+NT+COT,在陰極上放出氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2T+2OH,放出氮氣的

26、電極為陽極，電極反應(yīng)：CO(NH2)2-6e-+6OH-=N2T+COT+5HO,若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，陰極產(chǎn)生0.15mol氫氣，陽極產(chǎn)生0.05mol氮氣和0.05mol二氧化碳，兩極產(chǎn)生的氣體共0.25mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25molX22.4L/mol=5.6L,故答案為:陰；5.6。22.鋁是一種輕金屬，被稱為金屬界的萬金油”，應(yīng)用范圍極為廣闊。含鋁的化合物如氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途十分廣泛。完成下列填空：(1)鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5nm的致密氧化膜，寫出除去氧化膜的一種方法(用方程式表示)。(2)氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機阻燃添加

27、劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因(用方程式說明)；寫出Al(OH)3的電離方程式O明磯(KAl(SO4)212H2O)的水溶液呈性(選填酸"、堿”或中”)溶液中離子濃度大小順序為。將明磯溶液與小蘇打溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀和氣體，11高考模擬考試化學(xué)試題請用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象。(4)碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單、原料利用率高等優(yōu)點，其原理如下：I.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)-I486kJn.3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)+140kJ寫出反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=,升高溫度，K(填增大、減小、不變)。寫

28、出反應(yīng)n達到平衡狀態(tài)的一個標(biāo)志；結(jié)合反應(yīng)I、n進行分析，AlCl3在煉鋁過程中的彳用可以看作。將1mol氧化鋁與3mol焦炭的混合物加入2L反應(yīng)容器中，加入2molAlCl3氣體，在高溫下發(fā)生反應(yīng)I。若5min后氣體總質(zhì)量增加了27.6g,則AlCl的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(Lmin)?！敬鸢浮?1).Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2).2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(3).Al3+3OH-=Al(OH)3-H+AlO2-+H2O(4).酸(5).c(SO42-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)&

29、gt;c(OH-)(6).鋁離子水解呈酸性，Al3+H20rAi(OH)3+3H+,碳酸氫根水解呈堿性HCO3+H2O-H2CO3+OH-,兩者水解相互促進，cAlcrjcCO)平衡向右進行，因此出現(xiàn)沉淀與氣體(7).Jr；(8).增大(9).壓強不變(合理即可)(10).催化劑(11).0.06【分析】(1)氧化鋁屬于兩性氧化物，可以與鹽酸，也可以與氫氧化鈉反應(yīng)；(2)氫氧化鋁分解吸熱，生成的氧化鋁覆蓋在可燃物表面，起到阻燃作用；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；(3)明磯電離出的鋁離子能夠水解呈酸性，碳酸氫根水解呈堿性，兩者水解相互促進；(4)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式書寫K的表達式；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

30、結(jié)合平衡移動的影響因素分析判斷；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征和標(biāo)志分析解答；將反應(yīng)I+反應(yīng)n得：Al2O3(s)+3C(s)3CO(g)+2Al(l),據(jù)此分析判斷AlCl3的作用；Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)屬于氣體質(zhì)量的增加的反應(yīng)，結(jié)合氣體總質(zhì)量的增加量計算出AlCl的物質(zhì)的量，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率與計算?！驹斀狻?1)氧化鋁屬于兩性氧化物，可以用鹽酸，也可以用氫氧化鈉除去鋁片表面的氧化膜，反應(yīng)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故答案12高考模擬考試化學(xué)試題為：Al203+6HCl=2A

31、lCl3+3H2O或AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;(2)氫氧化鋁受熱分解吸熱，同時生成的氧化鋁熔點高，覆蓋在可燃物表面，起到阻燃作用，氫氧化鋁分解白方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O,氫氧化鋁是兩性氫氧化物，電離方程式為Al3+3OH-=Al(OH)3=H+AlO2-+H2O,故答案為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O;Al3+3OH-Al(OH)3H+AlO2-+H2O；明磯(KAl(SO4)212H2O)屬于強酸弱堿鹽，鋁離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小順序為c(SO42')>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c

32、(OH')o將明磯溶液與小蘇打溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀和氣體，是因為鋁離子水解呈酸性，Al3+H2O-Al(OH)3+3H+,碳酸氫根水解呈堿性HCO3-+H2O-H2CO3+OH",兩者水解相互促進，平衡向右進行，因此出現(xiàn)沉淀與氣體，故答案為：酸；c(SO42)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-);鋁離子水解呈酸性，Al3+H2O=Al(OH)3+3H+,碳酸氫根水解呈堿性HCO3+H2O=H2CO3+OH-,兩者水解相互促進，平衡向右進行，因此出現(xiàn)沉淀與氣體；(4)反應(yīng)I.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g

33、)+3CO(g)-I486kJ的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，故答案表達式K=>二二、,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動,為:'；增大；4初/)反應(yīng)n達到平衡狀態(tài)時，各種氣體的物質(zhì)的量濃度不變，氣體的壓強不變等；反應(yīng)I+反應(yīng)n得：Al2O3(s)+3c(s)3CO(g)+2Al(l)-1346kJ,說明AlCl3在煉鋁過程中是催化劑，故答案為：壓強不變(合理答案均可)；催化劑；設(shè)生成的AlCl的物質(zhì)的量為x,氣體質(zhì)量的增加量Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)3mol138gX27.6g則F-=77J,解得：x=0.6mol,則AlCl的化學(xué)

34、反應(yīng)速率=2L=0.06mol/(Lmin),故答5min案為：0.06。023.化合物M(CHmhcYCHm)是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下所JchO示。3mol138g13高考模擬考試化學(xué)試題(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型是;反應(yīng)所需的試劑與條件可以是(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：(3)寫出C、醋酸與濃硫酸共熱時發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)檢3金M中是否含有E的實驗方法是(5)寫出一種滿足下列要求的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)i.含有叔丁基-C(CH3)3iii.分子中只含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子CH3(6)A與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)可得到X(CH2-C-CH.1),寫出以

35、X為原料合成甲基丙烯醛BrBrCH反應(yīng)試劑一一反應(yīng)條作+目標(biāo)廣物)(HaCX：；)的合成路線人，一、一E反應(yīng)試劑(合成路線常用的表布方式為：甲反應(yīng)條"乙【答案】(1).加成(2).Cu、O2加熱(3).0H(4).CH3COOH+:H：+H2O(5).取樣，加入澳的四氯化碳溶液，澳的顏色不褪去，說明CHjBrBrC(CH3hM中不含有E(6).OHG-C-CHO(7).C(CH3)39H3濃硫酸/七$CHOUH【分析】結(jié)合A、B的分子式可知，A與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成B,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)可知，B14高考模擬考試化學(xué)試題0H力6方牛力防2成中的療其方牛后廣牛成,為;B發(fā)生苯環(huán)上的加成反應(yīng)生成

36、C,C中的醇羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D經(jīng)H3C"|1"CHsCH30過一系列反應(yīng)生成E,E氧化生成M()'據(jù)此結(jié)合官能團的性質(zhì)和JcHO轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，反應(yīng)是A與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成B;反應(yīng)為醇羥基的氧化，所需的試劑與條件可以是Cu、O2加熱，故答案為：加成；Cu、O2加熱；(2)根據(jù)上述分析,醋酸與濃硫酸共熱時發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為:(4)E()中含有碳碳雙鍵，M(CHmbC)中含有醛基，因此檢驗M中是否含有E可以使用澳的四氯化碳溶液檢驗碳碳雙鍵，方法為：取樣，加入澳的四氯化碳溶液，澳的顏色不褪去，說明M中不含有E,故答案

37、為：取樣，加入澳的四氯化碳溶液,澳的顏色不褪去，說明M中不含有E；15高考模擬考試化學(xué)試題0M(：卜小二CHO生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基;C(CH3)3CH3)的一種同分異構(gòu)體滿足：i,含有叔丁基-C(CH3)3；ii.能發(fā)iii.分子中只含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，滿足條件的結(jié)構(gòu)為OHC-q-CH。，故答案為:C(CH3)3C(CH3)3OHC-C-CHO；C(CH3)3CH(6)A(C出二b與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)可得到X(CHa-C-CHs),以X為原料合成甲基現(xiàn)BrBrCHCH3丙烯醛(H2c;3),可以將X中的濱原子水解，水解后得到ch2-C-CHnCH06hCHz-C-CH氧化得至U

38、H3C-C-CHO,最后將羥基消去即可，合成路線為:ohOHCHjBrBr回邂里CH6a加普HO迺HC-4CH3故較加乩上揭匕&CHO案為:CHjCHlCbhjJBrBrCH三呼Bchl&-嬴36h6h"、fy“濃硫酸u廣/也】CHO【點睛】本題的易錯點為(4),E(CH,H0)中含有碳碳雙鍵，M(CHmbCClI.)CHO中含有醛基，因此檢驗M中是否含有E只能用澳的四氯化碳溶液，不能使用酸性高鎰酸鉀溶液或濱水。24.氯化亞銅(CuCl)在生產(chǎn)中廣泛用作催化劑、殺菌劑、脫色劑。某興趣小組采用加熱分解氯化銅晶體(CUCI2XH2O)的方法制備CuCl,其裝置如下(夾持儀

39、器省略)。已知:氣體入口無水硫酸銅BC濕潤的藍色石蕊誠紙NaOH溶液16高考模擬考試化學(xué)試題HCE流>3MC-z*及陽*CuCl?CuCl+Cl2CuCl2yH.OCu2(OH)2C12理JCuO完成下列填空：(1)在實驗過程中，可以觀察到C中試紙的顏色變化是。(2)實驗過程中需要全程通入干燥的HCl,其作用是。(3)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的雜質(zhì)，根據(jù)已知信息分析：若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因可能是。若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因可能是。(4)為測定原料CUCI2XH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x,可采取如下方案：a.用電子天平稱取一定質(zhì)量氯化銅晶體b.在(填儀器名稱)中充分灼燒c.在干燥器中冷卻d.稱量所得黑色固體質(zhì)量e.重復(fù)bd操作直至完成上述實驗操作步驟。若氯化銅晶體質(zhì)量為3.384g,最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600g,則x=(精確到0.1)。若稱量操作無誤，但最終測定結(jié)果的相對誤差為1.5%,寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況?！敬鸢浮?1).先變紅，后褪色(2).抑制CuCl2的水解，并帶走水蒸氣(3).加熱時間不足或溫度過低(4).通入HCl的量不足(5).堪蝸(6).連續(xù)兩次稱量差值不超過0.001g(7).1.9(8).加熱時有固體濺出【分析】根據(jù)已知信息，熱分解CuCl2xH2O制備CuCl,為抑制水解，氣體入口需要通入HCl氣體