中考化學(xué)考點(diǎn)提綱復(fù)習(xí)1試題

1、卜人入州八九幾市潮王學(xué)校第八單元金屬和金屬材料第一節(jié)金屬材料金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬的物理性質(zhì)在常溫下一般為固態(tài)汞為液態(tài)，有金屬光澤大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、可以彎曲、硬度較大、密度較大。金屬之最地殼中含量最多的金屬元素鋁人體中含量最多的金屬元素一一鈣目前世界年產(chǎn)量最多的金屬一一鐵鐵鋁銅導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬一一銀銀銅金鋁人點(diǎn)最高的金屬一一鴇人點(diǎn)最低的金屬汞硬度最大的金屬一一銘密度最大的金屬鉞密度最小的金屬鋰金屬的分類重金屬：如銅、鋅、鉛等黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。I有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他

2、金屬。金屬的應(yīng)用物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用處，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用處時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。銅、鋁電線導(dǎo)電性好、價(jià)格低廉鴇燈絲一一熔點(diǎn)高銅一一電鍍一一硬度大鐵-一菜刀、鐮刀、錘子等-體溫計(jì)液柱銀一一保溫瓶?jī)?nèi)膽鋁一一“銀粉”、錫箔紙合金：由兩種或者兩種以上的金屬或者金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。金屬氧化物不是合金。目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達(dá)幾千種。合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)。合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。常見的合金

3、：合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量工心%含碳里0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦銀合金備注不銹鋼是含銘、饃的鋼，具有抗銹蝕性能。生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。生鐵常制成暖氣片。紫銅是純銅熔點(diǎn)低見卜具后形狀記憶效應(yīng)鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來(lái)造人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：熔點(diǎn)高、密度??；可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；抗腐蝕性能好。生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反響鎂、鋁：占愕在常溫下能與空氣中的氧氣反響：2Mg+O-2MgO4Al+3O=2Al2C3鋁的抗腐蝕性能好的

4、原因：鋁在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。鐵、銅在常溫下、枯燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反響，但在潮濕的空氣中會(huì)生銹。吉憾I鐵、銅在高溫時(shí)能與氧氣反響：3Fe+2C2-一-Fe3O42Cu+O2CuO金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反響。金屬與酸的反響：活潑金屬十酸-鹽十WT描繪現(xiàn)象時(shí)，需要注意：假設(shè)有鐵、銅元素參加反響，一定要注意溶液顏色的變化；反響放熱，但是只有鎂和酸反響時(shí)放熱現(xiàn)象明顯。置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響是置換反響。當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反響時(shí)，生成物中的鐵元素呈+2價(jià)。常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：KCaNaMg

5、AlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸不可以用濃硫酸和硝酸中的氫。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會(huì)先和水反響生成堿和氫氣，然后堿和鹽反響。金屬與鹽溶液的反響：金屬十鹽-另一金屬十另一鹽條件：“前換后，鹽可溶”在活動(dòng)性順序中，金屬的間隔大的，反響先發(fā)生。一個(gè)置換反響完畢以后，另一個(gè)置換反響才會(huì)發(fā)生如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中參加鋅粒，鋅會(huì)先和硫酸銅反響，反響完畢后鋅才和硫酸亞

6、鐵反響。“濕法冶金”的反響原理：Fe+CuSOCu+FeSOFe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的。比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵外表沒(méi)有現(xiàn)象；而銀外表會(huì)附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒(méi)有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅外表會(huì)附著一層白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。選用試劑時(shí)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶

7、液，或者者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。第三節(jié)金屬資源的利用和保護(hù)礦石：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石及主要成分：赤鐵礦Fez。、磁鐵礦F&O、黃鐵礦FeS、菱鐵礦FeCO、鋁土礦Al2。、黃銅礦CuFeS、輝銅礦CaS等。鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)室一一一氧化碳復(fù)原氧化鐵工業(yè)一一高爐煉鐵設(shè)備：高爐圖見書17頁(yè)。原料：鐵礦石赤鐵礦或者磁鐵礦、焦炭、石灰石、空氣,_aj-1111-I3JIII-反響原理：C+OCO、CO+C2CO3CO+FeO2Fe+3C石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣CaSiQ產(chǎn)品：生鐵實(shí)驗(yàn)室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)

8、消費(fèi)中煉出的鐵含碳含雜質(zhì)的反響物或者生成物的有關(guān)計(jì)算當(dāng)參加反響的物質(zhì)含雜質(zhì)時(shí)，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)展計(jì)算。一般利用該公式及其變形:純度純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量100%。【例題】1000t含氧化鐵80%勺赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%勺生鐵的質(zhì)量是多少?【解法1】1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t80%800t設(shè)生成的鐵的質(zhì)量為X。Wj溫3COFe2O3:2Fe3CO2160112800tx160800t112x112800tx160560t折合為含鐵96%勺生鐵的質(zhì)量為560t96%583t答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t【

9、解法2】設(shè)理論上可以煉出含鐵96%勺生鐵的質(zhì)量為x。X不是純物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接代入1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t80%800tWj溫Fe?O33CO2Fe3CO21121601000t80%x96%160800t112x96%112800tx583t16096%答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t。鐵生銹的實(shí)驗(yàn)見右圖【實(shí)驗(yàn)器材】大試管、試管夾帶鐵夾的鐵架臺(tái)、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸儲(chǔ)水、植物油、干凈約枯燥劑植物油無(wú)銹的鐵釘、棉花和枯燥劑氯化鈣等?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】取三根干凈無(wú)銹的鐵釘，一根放在盛有蒸儲(chǔ)水的試管中，并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸儲(chǔ)水中；一根放在枯燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】第一個(gè)試管中的鐵釘生銹，而第二、三個(gè)試管中沒(méi)有明顯現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣一共同作用的結(jié)果。【本卷須知】第二個(gè)試管內(nèi)沒(méi)有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；第三個(gè)試管內(nèi)沒(méi)有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。除去鐵銹的方法物理方法：刀刮、砂紙打磨?；瘜W(xué)方法：少量、屢次地滴加稀鹽酸或者稀硫酸。防止鐵制品生銹的方法保持鐵制品的干凈、枯燥；擦干后涂一層保護(hù)膜作用:隔絕空氣、防水。詳