2013-2014學(xué)年高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專項(xiàng)訓(xùn)練同步課時(shí)檢測 新人教版選修4

1、化學(xué)反應(yīng)與能量專項(xiàng)訓(xùn)練一、能源及其利用1 下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是 ()A化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值2 形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是 ()A開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C在農(nóng)村推廣使用沼氣D減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生3 太陽能是清潔的新能源，為了環(huán)保，我們要

2、減少使用像煤炭這樣的常規(guī)能源而大力開發(fā)新能源。(1)劃分下列能源的類別。煤、石油、水力、汽油、鈾、薪柴、酒精、天然氣、液化氣、熱水、煤氣、蒸汽、風(fēng)力、電一次能源二次能源燃料能源非燃料能源(2)煤、石油、天然氣和生物能作為能源的共同特點(diǎn)是_，能量形成和轉(zhuǎn)換利用過程基本上是_。(3)為了消除大氣污染，節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)，化學(xué)家提出了利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想圖，該設(shè)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為_，主要需解決的問題是_。二、中和熱和燃燒熱的概念4 下列說法或表示方法中正確的是 ()A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則

3、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ·mol1CBa(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H<0D已知中和熱為57.3 kJ·mol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ5 已知反應(yīng)熱：25 、101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱。下列結(jié)論正確

4、的是 ()AC的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1B的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量三、熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷6 已知在1.01×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H

5、242 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ·mol17 已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJ·mol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ·mol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJ·mol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJ·mol18 下列

6、熱化學(xué)方程式正確的是 ()A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ·mol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1D25

7、 ，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJ·mol1四、蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的典型應(yīng)用9 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol1、1 411.0 kJ·mol1和1 366.8 kJ·mol1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為 ()A44.2 kJ·mol1 B44.2 kJ

8、83;mol1C330 kJ·mol1 D330 kJ·mol110S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJ·mol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJ·mol1S(單斜，s)=S(正交，s)H3下列說法正確的是 ()AH30.33 kJ·mol1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS(單斜，s)=S(正交，s)H3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS(單斜，s)=S(正交，s)H3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定11已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬

9、分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJ·mol1，室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則 ()AQ1>Q2 BQ1Q2CQ1<Q2 D無法比較五、化學(xué)反應(yīng)與能量有關(guān)知識的綜合應(yīng)用12接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450 并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H190 kJ·mol1。(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_。(2)已知單質(zhì)硫16 g燃燒放熱為149 kJ，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(3)由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_。13化學(xué)反

10、應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO (g)過程中的能量變化：(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則NN鍵的鍵能為_kJ·mol1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：_。(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為_；當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí)，該反應(yīng)中放出的熱量為_kJ。14為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常

11、用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。已知反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ·mol1?；瘜W(xué)鍵HHNHNN鍵能(kJ·mol1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過

12、實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ·mol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJ·mol1 根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：_。15研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0

13、 kJ·mol1S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJ·mol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g)Ha kJ·mol1(a>0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)Hb kJ·mol1(b>0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，放出的熱量為_kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4N

14、O2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2？若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867 kJ，則H2_。答案1D2B3(1)一次能源二次能源燃料能源煤、石油、薪柴、天然氣汽油、酒精、液化氣、煤氣非燃料能源水力、鈾、風(fēng)力熱水、蒸汽、電(2)來自太陽輻射的能量太陽能輻射化學(xué)能熱能(3)化學(xué)能利用太陽能使燃燒產(chǎn)物經(jīng)化學(xué)反應(yīng)重新組合，使之變成CH4、CH3OH、NH3等4D5A 6A7C8C9A10C11.A12(1)在450 時(shí)，2 mol SO2氣體和1 mol O2氣體完全反應(yīng)生成2 mol SO3氣體時(shí)放出的熱量為190 kJ(2)S(s)O2(g)=SO2(g)H298 kJ·mol1(3)1 179 kJ·mol113(1)946N2(g)O2(g)=2N