天津大學(xué)物理化學(xué)2003年考研試題答案

1、天津大學(xué)研究生院2003年招收碩士生入學(xué)試題參考答案考試科目名稱：物理化學(xué)1、Z工會(huì)：旅于壓縮.11 pq= Ag /1 ' _X2、111 而 3 麗T-R 1決8、15K dl5R§K13、-14.157 kJ5,Q產(chǎn)Q，+RTA Al RTAr= ( 一4 3M5X5QO)J= - & 1572X 1O?J-Qv-4.1572XlOJ>C-lOXl<)>-4.1572Xi(P)J=-14.15 7XlO3J 注意；&感中說(shuō)"故熱，Q應(yīng)取負(fù)號(hào)；b. RTa；單位是J, 4單位是kJ.4、5答，物種數(shù)S=4, R=l, H'

2、; = l,所以G-2；因?yàn)镻-2.所以廣當(dāng)2 2十2 = 2,即氣體混合物的組 成(CO、E及H?0三和物質(zhì)的摩爾分散)及射段、壓力這五個(gè)量中只有兩個(gè)可自由變化，溫度、壓力確定 后，氣體組成確定.5、升高；降低。6、大；小。(、<Js-g = Os-i + d-g*cos45°； (Js-g >Os-io8、表面均勻的單分子層；飽和吸附量；9、<0；正。10、憎液溶膠中膠體粒子對(duì)光的散射作用。11、AgU.靠Ag* 5QNO；尸 * NO； iKsFe(CN).1、解Q*+ A/= %+ &。少3"一0640+ (73.5-33. 6) X432

3、3.15一招3. L5力J=-42635JWR-gV-疝 O-VL)RT=” -Tn(& 9M5X 3?3. l$)J= 2687J Piy=AMRTA% = &H + jRT,或M/rW + Q也可得同樣結(jié)果）=1一4463S+& i145X 323. I5)J =-39948J (注：由氣淞,&i=DHz I Ar. 1 T； 工I ALpwhn 匯一娟64。 r323. h5 3 kt而于十(73.“ 30,5)10. K=C-108. 91-5, 74)J K-? = -lE4.63J K?！緼G= DH -42535-323-15X (- 1兒 63)

4、J=一5586JdT, S9kJ V。過(guò)程為恒慍恒壓W'=0過(guò)程，所以可用AG判斷,因?yàn)镃GVO可知該過(guò)程為自發(fā)過(guò)程.也可用AS 判甑S限- ASm + AS*& E （ 714.65+費(fèi)3k）J .長(zhǎng)一】=17. 3J « KT： >0所以過(guò)濫為自發(fā)。2、35 .證明 氣體愜艇抵縮過(guò)程AH= j；（器）由基本方程；（1H= rds+vdp網(wǎng)也在恒丁下除爪即偏缺）二T既）JV因?yàn)?sdHudp所以（勃了一（笄），代m楞嚼）廣-曙）嚴(yán)對(duì)于理相.停,（笄掌1 d E式（c）代入式（b）,得（需）t=-£+U=U，所以AH-0注有的教材上，巳系明施,理烈氣體

5、的定義是弓£）丁，0及（相）, = 0.本題只是作為一種綁習(xí)，讀 出苔直篌應(yīng)用以上定義，那么就沒(méi)有必要證明了,實(shí)際例知可以證班一下，（墨）尸=0及（需），=o對(duì)于鹿野的家樂(lè)氣體I（如口要當(dāng)“維K：”所以（患）T修+為蕨）+V=2<2n/?7' +吠工+。成 尸=QnR外40PP所以HHO3、36 .答：理想”體和實(shí)際氣體經(jīng)絕熱可逆建脹都會(huì)降溫，因?yàn)?#163;>0對(duì)兩者都成立.而在節(jié)流廊廉中，（款）“亞得:一,對(duì)理想吒體，上式分子為零，無(wú)溫度變化，而實(shí)際"體在節(jié)通膨兼中, 上式的分子不一定大r零，在"=（給/。的區(qū)域中有即渴現(xiàn)象，在其它區(qū)域，可

6、超還有升溫境票.三、1、27 .解0(氏。)=雛=抬=0.5995 Ph3O &S/因 (HsO)35* (Hf O) + K,71na(H2 0)故 M%。)一(%0)=RTlnMH=(8.3H5X298XlnO5995)J,moL= -1258J moi'12、113Z=T 十46154白品十號(hào),所以急呼喘V因此切工以以十加(1一4)=4OX046L54+8OX(1-O. 46154) kP*=61.54kPa即至少壓縮到61. 54kp2才開(kāi)始存液清生成，當(dāng)時(shí)，氣體全部液化，所以 ="乙 + 瓏（1 一工a）=40X0. 3+80X （1-0.3> kPa

7、-8kPa 即在壓縮到6&kPa時(shí)，氣相全部液化.3、解相圖如下：要使結(jié)晶溫度接近低共爆溫度M,但不能低于M結(jié)晶產(chǎn)品3M。與霸余溶液質(zhì)星比為27,因?yàn)榘锤軛U定律?21 了皿m(L)m（SfitS） 3 Wt' 2四、1、20.解 Ni04（g） 2NO? （g）時(shí)刻 no0平曲時(shí)<1）' 2巾a£小3（1+。）因?yàn)橐韵ⅲVgRTE%所以2物=包韋*5上二為C不公1«O. 3992AC/XV = 耳 O.CX；03X1GT _n.RTO<O3458X8.3145X 323/15-P(總)儼B 蜂” 上總) ”建2y Mpe She J 為

8、(1-q)再。十a(chǎn)) p$ . 1-a?以 130000 4 X0.3992E n人匚蔽=0驛58 也成(298K)h(2X33. 2-9J6)kJ moL = 57 24kA inoL因?yàn)?amp;C3,e=0,所以，以上&H%Q98K)實(shí)際與您度無(wú)關(guān).hgf懈一噂(熹城鏟2-inKG(373. 15K) = 2, 854604 InK© (323.15K)2.85 鈍 O+hQ, 98s8=2.84C30所以、啰317，122、21.解2Ag+ H2s(沖-Ag2s+ H式g)力=L40 25+32, 93)kJ * mol-1r 7. 32kJ moL/工位H?，g)

9、皎_ ，,二做HzS,g_1-lCArGe=&感十 RThJp1= -73ZOj mor1 上尺口刊。工一612J ,儂廣】<0 所以反應(yīng)向右進(jìn)行，A4懿被腐蝕生成A8建($).7,3乂1。70.16乂1尸五、1、,二 L C106. iz+axigacDxnF.mQkK。/42moi m-'l.ZMlLmal dmf 2、21 .解 陽(yáng)極反應(yīng) Pb<s)+SOj-* PUSQ.<s)+2e陰極反應(yīng)2H+ +2。一 Hi(g)電池反應(yīng) Pb(s) + 2H+ +SO1一 PbSO4(s) + H2(g)此電池£e（右電極）一F （左電極）= 0+0.

10、 3537 = o. J537V(3)%寸=原r* nA 3 /? Tl £=中-b-yf=rLna±.,it r、2F _2X(0.1705-0. 3537)X96485一 . 7r_A】n3=(E-E),3X8.31 方及臧話7.7536。± =8.621X10-3占士=(埠內(nèi)。(%>. 02, X。. 01 )mol kg7 =1. 5874 X102moi kgf所以.也=方=0.5431 Aim =二片節(jié)=(一2X96485X0門(mén)705)J mor1-32. 901 kJ - mol-1六、1、21.輒因?yàn)?£=°XP叼所以-（

11、一&£ = ,的一好心=力=。邛（一露=呻（吟）-P（一部卜2&3XEL說(shuō)明CO的振動(dòng)能級(jí)基本不開(kāi)放，99.99%以上的CQ分子處于振動(dòng)的基態(tài)能級(jí)上.2、解 5(Ar)= Rin 蠱 + R=R% 7 + W+K/W 3UUOvv七、1、28.解對(duì)照，1淡一，亭十。i可見(jiàn)：E,=4000XRln10=76.58kJ mol-1由左的單位可知，這是一級(jí)反應(yīng)，而一級(jí)反應(yīng)女=塔2 瞿用Mminf.辭十 7.0有T-4000lgDt/(minT )一7.0(K) = 583. 25K於吟=臺(tái),所以J基T等）35）f 5/10-%訪 長(zhǎng)3 = 蟲(chóng)=也，？又1£=4,即

12、J”工在=4, ca,6 - 0002mo!dm7cA»e 'A.m差三,/ 0-00&cVexpO.375則如潞%=°.°125X3。+。- 002 ) aiol * dm=7. 50X 10,Jpiol - dm *3zb=O.01 mol , dm-3 匚人=25X IO ?mol dm72、19,解今叫CM,因?yàn)橛纱?，M為中間物，濃度很小，可用近似稔態(tài)法處理;也即以CR尾W廊£冢心。因?yàn)闄z品,所以,M=F等個(gè)"0他十人 Klde? 4】屋 .八、1、38.答：用來(lái)測(cè)址實(shí)驗(yàn)溫度，估讀到精度土。.02七；用以精確圖盤(pán)實(shí)臉中的

13、溫度變化值A(chǔ)T.精度士0.002C；設(shè)定忸溫槽的溫度.及傳送恒混槽溫度是否高于設(shè)定溫度的信息U2、39.答：因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中，量熱計(jì)本身也會(huì)與反應(yīng)系統(tǒng)存在熱交換，測(cè)域K值是為了除去這一部分熱 交換帶來(lái)的影響。若不測(cè)K值，會(huì)給反應(yīng)增的測(cè)定結(jié)果引入負(fù)誤差因?yàn)樽詈笥?jì)算Zn。反應(yīng)熱時(shí).?Hm(ZnO)c*(ZnO)+m(HCLaq)91(HCI aq) + KX2ArHm-HXM(ZnO)/m(ZnO),缺了 K, 加H就出負(fù)誤差，&Hm也出負(fù)誤差.3、40.答：用電導(dǎo)法I依據(jù)是溶液較稀時(shí)，反應(yīng)中溶液電導(dǎo)率隨反應(yīng)物濃度變化是線性關(guān)系X=AmC,并且 電導(dǎo)率隨濃度變化較明顯。反應(yīng)前，主要是Am(Na+)+Am(OH-),乙酸乙配電導(dǎo)可忽略不計(jì).反應(yīng)后電導(dǎo)主要是Am