【KS5U解析】河北省邯鄲市大名一中2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)（實驗班）試題 Word版含解析

1、大名一中2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題時間：90分鐘 總分：100分注意事項：本試題卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)，總分100分，測試時間90分鐘 請將答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置上，考試結(jié)束后，只交答題卡可能用到的相對原子質(zhì)量(原子量)：h-1 c-12 o-16 na-23 n-14 s-32 al-27 cl-35.5 mg-24 fe-56 cu-64第i卷 選擇題(共54分)一、單選題(每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共54分)1. 下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是( )a. 反應(yīng)co(g)+no2(g) co2(g)+no(g) h<0，

2、升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動b. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹c. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫d. so2催化氧化成so3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣【答案】b【解析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件(濃度、溫度、壓強)之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻縜反應(yīng)co (g)+no2(g)co2(g)+no(g)；h0，升高溫度，向吸熱方向移動，即升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故a正確；b鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不存在化學(xué)平衡的移

3、動，不能用勒夏特列原理解釋，故b錯誤；c汽水瓶中存在平衡h2co3h2o+co2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故c正確；d在so2催化氧化成so3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣，可增加o2的量，促進(jìn)平衡向正方向移動，提高so2的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故d正確；故答案為b。2. 在兩個恒容密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：（甲）c（s）h2o（g）co（g）h2（g）；（乙）co（g）h2o（g）co2（g）h2（g）?，F(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變恒溫時，氣體壓強不再改變各氣體組分濃度相等斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍混

4、合氣體的密度不變單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為91同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明（甲）、（乙）容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a. b. c. d. 【答案】d【解析】(乙)容器氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，故不能表明（乙）容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；恒溫時，(乙)容器氣體的物質(zhì)的量不變，氣體壓強不變，故不能表明（乙）容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；各氣體組分濃度相等與平衡狀態(tài)之間沒有一定關(guān)系，故不能表明（甲）、（乙）容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)；水分子含有兩個氫氧鍵，氫分子含有一個氫氫鍵，斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍，

5、說明水的消耗速率等于氫氣的消耗速率，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故能表明（甲）、（乙）容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)；(乙)容器氣體的質(zhì)量、體積不變，混合氣體密度不變，故不能表明（乙）容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，都是正反應(yīng)速率，故不能表明（甲）、（乙）容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)；同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故能表明（甲）、（乙）容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)。故選d。點睛：化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是v正v逆，宏觀上表現(xiàn)為各物質(zhì)的濃度等物理量不變。3. 下列說法正確的是( )a. fe和mg與0.1mol

6、3;l-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同b. 催化劑能降低分子活化時所需能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加c. 0.1 mol·l-1的鹽酸與0.1 mol·l-1h2so4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同d. 100ml2mol·l-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的nacl溶液，反應(yīng)速率不變【答案】b【解析】【詳解】a鎂的活潑性大于鐵，fe和mg與0.1mol·l-1的鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)速率快，故a錯誤；b催化劑能降低分子活化時所需能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故b正確；c大理石實質(zhì)上與h+反應(yīng)放出二氧化碳，鹽酸中c(h+)=0.1 mol·l

7、-1，硫酸中c(h+)=0.2 mol·l-1，所以速率不相同，故c錯誤；d100ml2mol·l-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的nacl溶液，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故d錯誤；選b。4. 在372k時，把0.5 mol n2o4通入體積為5l的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，的濃度為。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是a. 前2s以n2o4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為b. 在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍c. 在平衡時體系內(nèi)含有n2o4 0.25 mold. 平衡時，n2o4的轉(zhuǎn)化率為40%【答案】b【解析】

8、【詳解】a.2秒時no2的濃度為0.02mol/l，則轉(zhuǎn)化的n2o4的濃度為0.01mol/l，則前2秒以n2o4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為=0.005mol/（l·s），故a錯誤；b2秒時no2的物質(zhì)的量為5l×0.02mol/l=0.1mol，由可知消耗的n2o4為0.05mol，故2s時n2o4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的=1.1倍，故b正確；c設(shè)轉(zhuǎn)化的n2o4的物質(zhì)的量為x，則平衡時n2o4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，no2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開

9、始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，故c錯誤；dn2o4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故d錯誤；故答案選b。5. 化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是( )a. 圖可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時間的變化b. 圖中曲線表示反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g) h0逆反應(yīng)平衡常數(shù)k隨溫度的變化c. 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)ch2ch2(g)h2(g)ch3ch3(g) h0未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化d. 圖表示壓強對可逆反應(yīng)2a(g)+2b(g)3c(g)+d(g)的影響，且甲的壓強大【答案】b【解析】【

10、詳解】a當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快；降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減慢；與圖像不符，故a錯誤；b2so2(g)o2(g)2so3(g) h0，升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小、逆反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故b正確；c使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，圖中a表示使用催化劑反應(yīng)過程中的能量變化，b表示未使用催化劑反應(yīng)過程中的能量變化，故c錯誤；d2a(g)+2b(g)3c(g)+d(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，增大壓強反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，圖表示壓強對可逆反應(yīng)2a(g)+2b(g)3c(g)+d(g)的影響，乙的壓強大，故d錯誤；選b。6. 一個真空密閉恒容容器中盛有1molpc

11、l5，加熱到200發(fā)生如下反應(yīng)：pcl5(g)pcl3 (g)+cl2 (g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中pcl5所占體積分?jǐn)?shù)為m%。若同一溫度的同一容器中，最初投入2 molpcl5，反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中pcl5所占體積分?jǐn)?shù)為n%。則m和n的關(guān)系是a. mnb. m=nc. mnd. 無法確定【答案】c【解析】【分析】【詳解】投入2 molpcl5和投入1 molpcl5相比，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，混合氣體中pcl5所占體積分?jǐn)?shù)增大，故c正確。7. 下列說法錯誤的是a. h0，s0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行b. 一定溫度下，反應(yīng)mgcl2(l)mg(l)cl2(g)的h0、s0

12、c. 反應(yīng)nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0d. nh4hco3(g)=nh3(g)h2o(g)co2(g) h185.57 kj·mol1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向【答案】a【解析】【詳解】a. 根據(jù)g=h-ts判斷，對于h0，s0的反應(yīng)，在任何溫度時，g0，反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故a錯誤；b. 反應(yīng)mgcl2(l)mg(l)cl2(g)為分解反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，則h0，反應(yīng)物無氣體，生成物有氣體，則s0，故b正確；c. 該反應(yīng)nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)的s0，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則g=h-ts0

13、，則該反應(yīng)的h0，故c正確；d. 該反應(yīng)的h0，由于該反應(yīng)是固體反應(yīng)物生成氣體，s0，則該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故d正確；故選a。8. 研究反應(yīng)的反應(yīng)速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實驗，y、z起始物質(zhì)的量濃度為0，反應(yīng)物x的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確是（ ）a. 比較實驗得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快b. 比較實驗得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快c. 若實驗只有一個條件不同，則實驗使用了催化劑d. 在內(nèi)，實驗的平均速率【答案】d【解析】【詳解】a實驗的起始物質(zhì)的量濃度相等，實驗的溫度為，實驗的溫度為

14、，實驗的反應(yīng)速率明顯較快，說明溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故a正確。b從圖像可以看出，實驗的溫度相同，隨著反應(yīng)物x的物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故b正確；c實驗中x的起始物質(zhì)的量濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但是實驗反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時間短，說明實驗使用了催化劑，故c正確；d從圖像可以直接求得內(nèi)實驗的平均速率，根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系可知，故d錯誤。故選d。9. 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是( )a. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：，的

15、體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)b. 反應(yīng)，達(dá)到平衡時增加a的物質(zhì)的量，平衡不移動，是因為a是固體，而分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對平衡沒有影響c. 在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的d. 對于反應(yīng)，起始充入等物質(zhì)的量的a和b，達(dá)到平衡時a的體積分?jǐn)?shù)為n%，此時若給體系加壓則a的體積分?jǐn)?shù)一定會發(fā)生改變【答案】b【解析】【詳解】a.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：，由于反應(yīng)為固體，生成物是兩種氣體，所以的體積分?jǐn)?shù)不變，故的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故a錯誤；b.對于反應(yīng)，達(dá)到平衡時增加a的物質(zhì)的量，平衡不移動，是因為a是

16、固體，而分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對平衡沒有影響，故b正確；c.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，無法判斷，故c錯誤；d.因為為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，起始充入等物質(zhì)的量的a和b，達(dá)到平衡時a的體積分?jǐn)?shù)為n%，若給體系加壓平衡不移動，故a的體積分?jǐn)?shù)不變，故d錯誤；故答案：b。10. 在溫度相同、容積均為2l的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1moln2、3molh22moln2、6molh22molnh3nh3的濃度/mol·l-1c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出q1kj放出q2kj吸收q3kj體

17、系壓強/pap1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123已知n2(g)3h2(g)2nh3(g) h=92.4kj·mol-1。下列說法正確的是( )a. 2p1=2p3p2b. 達(dá)到平衡時丙容器中nh3的體積分?jǐn)?shù)最大c. 231d. q1q392.4【答案】c【解析】【分析】甲容器反應(yīng)物投入1moln2、3molh2，丙容器反應(yīng)物投入量2molnh3，恒溫且丙容器容積和甲容器相同，則甲容器與丙容器是等效平衡；甲容器反應(yīng)物投入1moln2、3molh2，乙容器反應(yīng)物投入量2mol n2、6mol h2，是甲中的二倍，如果恒溫且乙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與乙容器也是等效平衡

18、；所以乙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡；據(jù)此分析平衡移動。【詳解】a丙容器反應(yīng)物投入量2molnh3，和甲起始量相同，甲和丙平衡狀態(tài)相同，乙中壓強為甲的二倍；由于乙中相當(dāng)于增大壓強，平衡向著向著正向移動，所以乙中壓強減小，小于甲的2倍，即2p1=2p3>p2，故a錯誤；b丙容器反應(yīng)物投入量2molnh3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為1moln2、3molh2，和甲中的相同，乙容器加入2moln2、6molh2，乙中加入量是甲中的二倍，乙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為

19、與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，增大了壓強，平衡向著正向移動，所以乙中氮氣、氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨氣含量最大，故b錯誤；c丙容器中加入2molnh3，和甲最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，若平衡不移動，轉(zhuǎn)化率1+3=1；乙容器反應(yīng)物投入量2mol n2、6mol h2，由于乙中相當(dāng)于增大壓強，平衡向著向著正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，所以轉(zhuǎn)化率2+3>1，故c正確；d甲投入1moln2、3molh2，丙中投入2molnh3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kj，故q1+q2=92.4

20、，故d錯誤；答案選c。11. 某溫度下，對于反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h=92.4kj/moln2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是a. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kjb. 平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數(shù)k(a)k(b)c. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強，h2的轉(zhuǎn)化率提高d. 保持壓強不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動【答案】c【解析】【詳解】a根據(jù)題意可知當(dāng)生成2molnh3時放出92.4kj能量，但合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1.0mol氮氣和3.0mol氫氣不能完全反應(yīng)生成

21、氨氣，所以放出的熱量少于92.4kj，故a錯誤；ba到b溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故b錯誤；c該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以增大壓強平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率提高，故c正確；d壓強不變，通入惰性氣體，反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的分壓會減小，平衡會逆向移動，故d錯誤；綜上所述答案為c。12. 在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：a(g)b(g)xc(g)(正反應(yīng)放熱)有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖的說法中正確的是( )(t表示溫度，p表示壓強，c%表示c的體積分?jǐn)?shù))a. p3p4，y軸表示b的體積分?jǐn)?shù)b. p3p4，y軸表示b轉(zhuǎn)化率c. p3p4，y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量d. p3p4

22、，y軸表示混合氣體的密度【答案】b【解析】【分析】由圖中a、b的相對位置知：溫度相同，p2>p1，增壓c%升高，故x=1；由b、c的相對位置知：壓強相同，t1>t2，升溫c%降低，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；即該反應(yīng)為：a（g）+b（g）c（g），由反應(yīng)式可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；由圖可知，y隨溫度的升高而降低，可判斷y為b的轉(zhuǎn)化率或混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等量，結(jié)合壓強對平衡移動的影響判斷p3、p4的關(guān)系。【詳解】a升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，b的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，b的體積分?jǐn)?shù)減小，則p3<p4，故a錯誤；b升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，b

23、的轉(zhuǎn)化率增大；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，b的轉(zhuǎn)化率增大，則p3>p4，故b正確；c混合氣體總質(zhì)量不變，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減?。辉龃髩簭娖胶庀蛘磻?yīng)方向移動，混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則p3>p4，故c錯誤；d混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度不變，故d錯誤；答案選b。13. 合成氨的熱化學(xué)方程式為n2(g) +3h2(g)2nh3(g) h= -92.4 kj/mol ，如圖所示為相同溫度下，在等量的不同催化劑作用下，某濃度氨氣分解時對應(yīng)生成氫氣的初始速率，下列說法正確的是 （ ）

24、a. fe作催化劑時，氨氣分解反應(yīng)活化能最小b. 氨氣分解達(dá)到平衡時，單位時間內(nèi)nn鍵斷裂數(shù)目和n h鍵形成數(shù)目相同c. 低壓有利于提高n2和h2產(chǎn)率d. 高溫有利于提高工業(yè)合成氨產(chǎn)率【答案】c【解析】【詳解】a氨氣分解反應(yīng)活化能最大的即是反應(yīng)速率最慢的，ru作催化劑時，氨氣分解反應(yīng)活化能最小，a項錯誤；b氨氣分解達(dá)到平衡時，單位時間內(nèi) 鍵斷裂數(shù)目和n-h鍵形成數(shù)目之比為 1:6，b項錯誤；c降低壓強，反應(yīng)2nh3(g) n2(g)+3h2(g)正向移動，有利于提高n2和h2產(chǎn)率，c項正確；d高溫使反應(yīng)n2(g) +3h2(g)2nh3(g)逆向進(jìn)行，不利于平衡向生成氨的方向移動，不利于提高合

25、成氨的產(chǎn)率，選擇高溫主要基于速率考慮，d項錯誤；故選：c。14. 在一定條件下，將3mola和1molb投入容積為2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）。2min末測得此時容器中c和d的濃度為0.2mol/l和0.4mol/l。下列敘述正確的是 （ ）a. x=2b. 2min時，b的濃度為0.4mol/lc. 02min內(nèi)b的反應(yīng)速率為0.2mol·l¹·min¹d. 此時a的轉(zhuǎn)化率為40【答案】d【解析】【詳解】a2min末測得此時容器中c和d的濃度為0.2mol/l和0.4mol/l，根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的

26、化學(xué)計量數(shù)之比可知x1，a錯誤；b根據(jù)方程式可知消耗b應(yīng)該是0.2mol/l，則2min時，b的濃度為1mol/2l0.2mol/l0.3mol/l，b錯誤；c消耗b應(yīng)該是0.2mol/l，則02min內(nèi)b的反應(yīng)速率為0.2mol/l÷2min0.1mol·l¹·min¹，c錯誤；d根據(jù)方程式可知消耗b應(yīng)該是0.6mol/l，物質(zhì)的量是1.2mol，則此時a的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/3mol×100%40，d正確；答案選d。15. 已知反應(yīng)：2no(g)br2(g)=2nobr(g)ha kj·mol1(a0)，其反應(yīng)機理如下

27、：no(g)br2(g)=nobr2(g)快 no(g)nobr2(g)=2nobr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是a. 該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢b. nobr2是該反應(yīng)的催化劑c. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kj·mol1d. 增大br2(g)濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，加快反應(yīng)速率【答案】b【解析】【詳解】a慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)速率，則該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢，故a正確；bnobr2為中間產(chǎn)物，開始不存在，不能作催化劑，故b錯誤；c焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差，焓變?yōu)樨?fù)，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kj·mol1，故c正確；d增大br

28、2（g）濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，加快反應(yīng)速率，故d正確；故選b。16. 在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xa(g)+yb(g)zc(g)；平衡時測得a的濃度為0.50mol·l-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達(dá)平衡時，測得a的濃度降低為0.30mol·l-1。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）a. x+y<zb. 平衡向正反應(yīng)方向移動c. b的轉(zhuǎn)化率降低d. c的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】c【解析】【詳解】a將容器的容積擴大到原來的3倍，若再次達(dá)到平衡時為等效平衡，則a的濃度應(yīng)為mol·l-1，而實際上a的濃度要大于mol·

29、l-1，說明增大體積壓強減小的過程中平衡逆向移動，說明x+y>z，故a錯誤；b根據(jù)a選項分析可知平衡逆向移動，故b錯誤；c平衡逆向移動，b的轉(zhuǎn)化率降低，故c正確；d平衡逆向移動，c的體積分?jǐn)?shù)減小，故d錯誤；故答案為c?！军c睛】解答該題時不能簡單認(rèn)為a的濃度由0.50mol·l-1變?yōu)?.30mol·l-1，濃度減小說明平衡正向移動，要注意體積改變對a的濃度的影響。17. 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是（ ）a. 反應(yīng)，達(dá)到平衡時增加a的物質(zhì)的量，平衡不移動，是因為a是固體，而分子間的碰撞只

30、能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對平衡沒有影響b. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：，的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)c. 在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的d. 對于反應(yīng)，起始充入等物質(zhì)的量的a和b，達(dá)到平衡時a的體積分?jǐn)?shù)為，此時若給體系加壓則a的體積分?jǐn)?shù)一定會發(fā)生改變【答案】a【解析】【詳解】a.在反應(yīng)中，a為固體，平衡時若增加a的物質(zhì)的量，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，正、逆反應(yīng)速率不變，則平衡不移動，故a正確；b.反應(yīng)體系中只有co2和nh3兩種氣體，且生成物中氨氣、二氧化碳的體積比始終為，的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能作為平

31、衡判斷的依據(jù)，故b錯誤；c.由化學(xué)計量數(shù)可知s0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)g=h-ts0時反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的h0，故c錯誤；d.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，平衡時a的體積分?jǐn)?shù)為，此時若給體系加壓，平衡不移動，則a的體積分?jǐn)?shù)不變，故d錯誤；故答案為a。18. 如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時，關(guān)閉活塞k，向甲中充入2mol so2、1mol o2，向乙中充入4 mol so2、2 mol o2。甲、乙的體積都為1 l（連通管體積忽略不計）。保持相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)。達(dá)平衡時，甲的體積為0.8

32、 l。下列說法正確的是a. 乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率小于60%b. 平衡時so3的體積分?jǐn)?shù)：甲乙c. 打開k后一段時間，再次達(dá)到平衡，甲的體積為1.4 ld. 平衡后向甲中再充入2 mol so2、1 mol o2和3 mol so3，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】c【解析】【詳解】a根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比)，達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時物質(zhì)的量的0.8倍，即0.8×3mol=2.4mol，即減小了0.6mol，2 so2(g)+o2(g)2so3(g) n2 11.2mol 0.6mol即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉1.2molso2，甲容器中so2的轉(zhuǎn)化

33、率為×100%=60%，若乙容器也保持壓強不變，則平衡后體積為1.6l，現(xiàn)體積不變，相當(dāng)于甲平衡后增大壓強，平衡正向移動，so2的轉(zhuǎn)化率增大，故a錯誤；b根據(jù)上述分析，平衡時so3的體積分?jǐn)?shù)：甲乙，故b錯誤；c根據(jù)上述分析，打開k后一段時間.再次達(dá)到平衡，總體積為2.4l，因此甲的體積為1.4 l，故c正確；d根據(jù)上述分析，甲平衡后，容器中有0.8molso2，0.4molo2，1.2molso3，物質(zhì)的量之比為2:1:3，平衡后向甲中再充入2mol so2、1mol o2和3molso3，物質(zhì)的量之比不變，平衡不移動，故d錯誤；故選c。第卷 非選擇題(共46分)二、非選擇題(共5題

34、，共46分)19. 已知2a2(g)+b2(g)2c3(g) h=q1 kj/mol(q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 mola2和1 molb2，在500時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后c3的濃度為w mol·l1，放出熱量為q2 kj。(1)達(dá)到平衡時， a2的轉(zhuǎn)化率為_。(2)達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，a2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大“、“減小”或“不變”)(3)恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2a2(g)+b2(g)2c3(g) h=q1 kj/mol(q1>0)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_a.v(a2):v(c3)=3:2 b.反應(yīng)混

35、合氣體的密度不再變化c.反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 d.a2、b2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化e. a2、b2、c3三種物質(zhì)的濃度相等 f.密閉容器內(nèi)的壓強不再變化(4)改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中t表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是_；a.反應(yīng)速率cbab.達(dá)到平衡時a2轉(zhuǎn)化率大小為：bacc.t2t1d.b點a2和b2的物質(zhì)的量之比為2：1(5)若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2 mola2和1 molb2，500時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量q4 kj，則q2_q4(填“>”、“<”或“=”)?！敬鸢浮?(1). q2/q1 (2). 不變 (

36、3). bcd (4). ad (5). 【解析】【分析】(1)轉(zhuǎn)化率= ； (2) 容積不變，達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，反應(yīng)物、生成物的濃度不變；(3)根據(jù)平衡標(biāo)志分析；(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動的因素分析； (5) 反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，若將上述容器改為恒壓容器，相當(dāng)于加壓；【詳解】(1) 2a2(g)+b2(g)2c3(g) h=q1 kj/mol(q1>0)，達(dá)平衡后，放出熱量為q2 kj，則生成消耗b2的物質(zhì)的量是，b2轉(zhuǎn)化率=； (2) 容積不變，達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，反應(yīng)物、生成物的濃度不變，所以平衡不移動，a2的轉(zhuǎn)化率將不變；(3)

37、 av(a2):v(c3)=3:2，都是指正反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選a； b反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，反應(yīng)在恒壓密閉容器中進(jìn)行，氣體體積減小，根據(jù) ，密度是變量，反應(yīng)混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選b；c反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，根據(jù) ，反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，平均摩爾質(zhì)量不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選c； da2、b2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化，說明反應(yīng)物濃度不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選d；e a2、b2、c3三種物質(zhì)的濃度相等，濃度不一定不再變化，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選e； f反應(yīng)在恒壓密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)的

38、壓強是恒量，壓強不變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選f；(4) a a、b、c三點的溫度相同，b2的濃度依次增大，所以反應(yīng)速率cba，故a正確；b a、b、c三點的溫度相同，增大b2的濃度，平衡正向移動，所以達(dá)到平衡時a2的轉(zhuǎn)化率大小為：cba，故b錯誤；c 2a2(g)+b2(g)2c3(g) h=q1 kj/mol(q1>0)，升高溫度平衡逆向移動，c3的體積分?jǐn)?shù)減小，根據(jù)圖象，投料相同時，t2溫度下c3的體積分?jǐn)?shù)大，所以t2<t1，故c錯誤；d投料比等于系數(shù)比時，產(chǎn)物百分含量最大，b點a2和b2的物質(zhì)的量之比為2：1，故d正確；選ad；(5) 反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，若將上述容器

39、改為恒壓容器，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，放出熱量增多，所以q2q4；【點睛】本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡影響因素等知識點，重點考查學(xué)生分析判斷能力，注意：（4）d中反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比時產(chǎn)物的含量最大。20. 如何降低大氣中co2的含量及有效地開發(fā)利用co2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用co2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗：在容積為1l的密閉容器中，充入1molco2和3molh2。在500下發(fā)生發(fā)應(yīng)，co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）。實驗測得co2和ch3oh（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖1所示：（1）從反應(yīng)開始

40、到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（h2）_。（2）500該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（結(jié)果保留一位小數(shù)），圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到800進(jìn)行，達(dá)平衡時，k值_（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）下列措施中不能使co2的轉(zhuǎn)化率增大的是_。a 在原容器中再充入1mol h2 b 在原容器中再充入1molco2c 縮小容器的容積 d 使用更有效的催化劑 e 將水蒸氣從體系中分離出（4）500條件下，測得某時刻，co2（g）、h2（g）、ch3oh（g）和h2o（g）的濃度均為0.5mol/l，則此時v（正）_ v（逆）（填“”“”或“=”）?！敬鸢浮?(1). 0.225

41、mol/（l·min） (2). 5.3 (3). 減小 (4). bd (5). 【解析】【分析】(1)由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時甲醇的濃度變化為0.75mol/l，由方程式可知氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量3倍為2.25mol/l，v=，據(jù)此計算；(2)平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比值；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小；(3)要提高co2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理結(jié)合選項判斷；(4)依據(jù)計算濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向?！驹斀狻?1)由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時甲醇的濃度

42、變化為0.75mol/l，由方程式co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量的3倍，則氫氣的濃度變化量為：0.75mol/l×3=2.25mol/l，則v(h2)=0.225mol/(lmin)；(2)由(1)可知平衡時各組分的濃度c(co2)=0.25mol/l，c(ch3oh)=c(h2o)=0.75mol/l，則c(h2)=3mol/l-0.75mol/l×3=0.75mol/l，所以k=5.3，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減??；(3)a在原容器中再充入1mol h2，平衡向正反應(yīng)方向移動，co2的轉(zhuǎn)化率增大，故a不

43、選；b在原容器中再充入1molco2，co2的轉(zhuǎn)化率反而減小，故b選；c縮小容器的容積即增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，co2的轉(zhuǎn)化率增大，故c不選；d使用更有效的催化劑，平衡不移動，co2的轉(zhuǎn)化率不變，故d選；e將水蒸氣從體系中分離出，平衡向正反應(yīng)方向移動，co2的轉(zhuǎn)化率增大，故e不選；故答案為bd；(4)500條件下，測得某時刻，co2(g)、h2(g)、ch3oh(g)和h2o(g)的濃度均為0.5mol/l，濃度商q=4k=5.33，說明反應(yīng)正向進(jìn)行v正v逆。21. 工業(yè)上常用co和h2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：co (g) +2h2 (g) ch3oh (g) h，在t1時，體積為2l

44、的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的h2和co，達(dá)到平衡時ch3oh的體積分?jǐn)?shù)(v%)與n(h2)：n(co)的關(guān)系如圖1所示。(1)當(dāng)起始n (h2)：n(co) =2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則05min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(h2)=_。若此時再向容器中加入0.15 mol co (g)和0.05 mol ch3oh (g)，達(dá)新平衡時h2的轉(zhuǎn)化率將_（選填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)當(dāng)起始n (h2)：n(co) =3.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，ch3oh的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_點（選填“d”、“e”或“f”）。(3)由圖2可知該反應(yīng)的h_0（選

45、填“>”、“<”或“=”，下同），壓強pl_p2；當(dāng)壓強為p2時，在y點：v（正）_v（逆）?！敬鸢浮?(1). 0.09moll-1min-1 (2). 增大 (3). f (4). (5). (6). 【解析】試題分析：本題考查化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)平衡圖像的分析。（1）h2和co物質(zhì)的量之和為3mol，當(dāng)起始n (h2)：n(co) =2，起始加入2molh2和1molco，設(shè)co從起始到平衡轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x，用三段式co (g) +2h2 (g) ch3oh (g)n（起始）（mol） 1 2 0n（起始）（mol） x 2x xn（起始）（mol） 1-x 2

46、-2x x平衡時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，1-x+2-2x+x=0.73，解得x=0.45mol，平衡時co、h2、ch3oh（g）的物質(zhì)的量依次為0.55mol、1.1mol、0.45mol，則05min內(nèi)平均反應(yīng)速率(h2)=0.9mol2l5min=0.09moll-1min-1。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（0.45mol2l）/（0.55mol2l）（1.1mol2l）2=2.70；此時再向容器中加入0.15 mol co (g)和0.05 mol ch3oh (g)，瞬時濃度商q=（0.5mol2l）/（0.7mol2l）（1.1mol2l）2=2.362.70，反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)新

47、平衡時h2的轉(zhuǎn)化率將增大。（2）根據(jù)規(guī)律，當(dāng)起始n (h2)：n(co)=2:1即等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到平衡時ch3oh（g）的體積分?jǐn)?shù)最大。當(dāng)起始n (h2)：n(co) =3.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，ch3oh的體積分?jǐn)?shù)小于最大值，可能是圖象中的f點。（3）由圖像知升高溫度co的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度平衡正向移動，所以h0。由圖像知在相同溫度下，p1時co的轉(zhuǎn)化率大于p2時co的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強越大co的轉(zhuǎn)化率越大，則p1p2。當(dāng)壓強為p2時，y點co的轉(zhuǎn)化率小于平衡x點co的轉(zhuǎn)化率，在y點反應(yīng)正向進(jìn)行，在y點：（正）（逆）。22. 甲醇是一種重要的化工原料

48、，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。（1）在一容積為2l的密閉容器內(nèi)，充入0.2mol co與0.4mol h2發(fā)生反應(yīng)，co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，co的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。a、b兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是pa_pb（填“>、<、=”）。a、b、c三點的平衡常數(shù)ka，kb，kc的大小關(guān)系是_。下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填代號) 。ah2的消耗速率是ch3oh生成速率的2倍 bch3oh的體積分?jǐn)?shù)不再改變c混合氣體的密度不再改變 dco和ch3oh的物質(zhì)的量之和保持不變（2）在p1壓強、t1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_，

49、再加入1.0mol co后重新到達(dá)平衡，則co的轉(zhuǎn)化率_（填“增大，不變或減小”）。（3）t1、1l密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，co：0.1mol、h2：0.2mol、ch3oh：0.2mol，此時v(正)_v(逆)（填“>、<或=”）?！敬鸢浮?(1). < (2). ka=kb>kc (3). b (4). 100 (5). 減小 (6). >【解析】【分析】（1）根據(jù)壓強對平衡狀態(tài)的影響分析判斷；平衡常數(shù)只受溫度影響，據(jù)圖分析，隨溫度升高co轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱；達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不隨著時間的變化

50、而變化，根據(jù)化學(xué)平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，據(jù)此來判斷；（2）根據(jù)co的轉(zhuǎn)化率利用三段式法計算平衡常數(shù)；根據(jù)濃度對平衡狀態(tài)的影響分析；（3）計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?！驹斀狻浚?）反應(yīng)co(g)+2h2(g)ch3oh(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以papb；據(jù)圖分析，隨溫度升高co轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以ka=kbkc；ah2的消耗速率是ch3oh生成速率的2倍，都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；bch3oh的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的密度始終不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；dco和甲醇的化學(xué)計量數(shù)