高考化學關于氧化還原反應的復習 新課標 人教版

1、高三化學關于氧化還原反應的復習 一、試卷反映的問題高三第一次摸底考試，化學試卷第20題是氧化還原內容的一個題。此題既能考查學生對氧化還原反應有關基礎知識掌握的程度（如氧化、還原、氧化性、還原性、氧化性還原性強弱及氧化還原反應等）又能考查學生有關閱讀、理解、分析、推理、歸納、演繹等能力的強弱。是一個不可多得的好題！從評卷結果看，成績不太理想，存在主要問題如下：1概念不清，邏輯不明學生對氧化、還原；氧化性、還原性；氧化性強弱、還原性強弱等概念理解不到位，氧化還原反應方程式書寫不準確（反應順序、配平等）。不知氧化性、還原性強弱，歸納出的還原性順序錯誤。2計算混亂，能力不行不知還原性順序或歸納出的還原

2、性順序錯誤，寫出的反應方程式必然錯誤，所以計算也錯誤。在計算中不能靈活運用氧化還原反應的最本質的定量關系得失電子守恒。從測試結果知，學生分析推理、歸納演繹能力不強，思維缺少有序性、嚴密性、深刻性及靈活性。此題4個設問，能力要求呈梯度提高，并且思維方式有轉折。對于思維能力欠缺者確是一個巨大考驗。此題考查能力性強，且區(qū)分度高，實在是一個好題！二、如何進行第一輪復習1復習內容初三到高三，共4本書，主要15章，60節(jié)。內容涉及基本概念和基本理論，常見元素的單質及重要化合物，有機化學，化學實驗和化學計算。2復習時間平均每章2周，共需30個周，210天左右。即3月中旬結束。3復習要求全面細致，不留死角。復

3、習后知識呈結構化、網絡化、系統(tǒng)化；能力上養(yǎng)成正向思維、逆向思維；單向思維、多向思維；歸納思維、演繹思維之習慣。且使學生的多種思維之能力達到經常性、深刻性、周密性、準確性、致捷性、靈活性，特別是有序性。有序是一個社會文明與進步的標志，也是一個人能力素質強弱的一個重要標志！4復習方法串講、聯(lián)系、歸納、演繹。舊課講新，新中有變，變中求活。新、變、活主要體現(xiàn)在知識的細、全、準，能力的序、巧、捷。（1）重視基礎，處理好“綱”與“本”的關系教學大綱和考試說明是中學教學的基本依據(jù)，也是高考命題的基本依據(jù)。高考復習要重視課本，但又不能完全依賴課本。根據(jù)高考命題已由“知識立意”向“能力立意”轉變這一命題指導思想

4、，考生在復習時，必須依課本、教綱和考綱為依托，融會貫通、舉一反三，靈活運用課本知識，并通過知識的實際應用上升到能力。力求抓住五點：知識點；常考點；能力點；德育點（愛國主義、科學史等）；應用點（能原、科技、國防、工農業(yè)生產、日常生活、環(huán)境保護等）。要知道，高考命題的思路是“守綱不守本”，即知識守綱、守本，不超出課本的范圍，而能力守綱、不守本，可以大大超越課本。但是，千萬不可忽視能力的形成，而隨意拓寬和加深知識的范圍。北京的口號是，“深挖洞，不管用；廣積糧，要加強?！保?）注重應用，理解明“知識”與“能力”的關系知識可以通過記憶、理解而得到深化，而能力只有通過應用才能得到培養(yǎng)、獲得升華。作為新高考

5、“3x”考試方式，能力的養(yǎng)成顯得特別重要。高考化學所考查的能力主要有：閱讀能力、理解能力、遷移能力、處理數(shù)據(jù)能力、分析信息能力、解決實際問題的能力和創(chuàng)新能力等。其中“閱讀、理解”是基礎，“遷移、分析”是關鍵，“綜合、應用”才是目的。這些能力并不是搞題海戰(zhàn)術就能形成的，而是在思維的基礎上，通過綜合與應用而獲得?！皩W而不思則罔，思而不學則殆”?；顚W活用，唯有將知識學活、用活，方可上升到能力，也才能在高考中取勝。5復習過程復習過程中要把握好“四度”：（1）、復習內容的廣度：復習過程中內容的覆蓋要全面、系統(tǒng)，不能有漏洞和死角，越是師生都認為簡單容易的部分，越是不能忽視或丟掉，綜合復習雖以重點、難點為主

6、，但題型、方法要全面覆蓋，考前最后一階段還要對照考試說明的要求，掃一下死角，避免復習中留下遺憾。（2）、復習知識的深度：要吃透大綱、教材，對照考試說明要求的能力層次把握好教學的深度，尤其是今年首次以新教材、新大綱命題，更需要我們認真學習，吃透精神。要避免兩個極端，一種是照本宣科，把復習課當新課講，又因時間短，只夠蜻蜒點水，講不清知識的內涵和外延，講不清規(guī)律和方法；另一種是忽視基礎，只對拔高感興趣，不認真學習考試說明，憑老經驗，不管大綱、考綱的變化，超綱的內容只管講，多年一貫制，出力不討好。（3）、復習訓練的難度：復習訓練應以基礎知識和基本技能為主，但還應針對學生的特點，選擇一些有一定難度的題目

7、加以訓練，否則能力的提高無法保證。難度的立足點應是中等生，要善于將少量有一定難度和技巧的試題融于基礎知識和基本技能的訓練中，做到由易入難，化難為易，使學生的應考能力得到提高，從而有效地推進復習備考。（4）、復習教學的進度：經過多年的探索，目前總復習的三段制安排是比較合理的，既符合學生的認知規(guī)律，又適應高考的要求，每個階段有每個階段的特定作用，第一階段復習時間大約占7個月，若時間長了則二、三階段時間過短，影響學生綜合能力、應考能力的提高；時間短了易產生知識漏洞，基礎打不好，綜合時間再長也是空中樓閣。尤其是高考提前，更應該妥善計劃三段復習的時間。只有按市里統(tǒng)一要求控制復習的進度，才能有效的進行同步

8、管理，有效的提高成績。三、關于氧化還原反應的復習1講清概念概念是一切知識之源、科學之本，只有概念清晰準確，才能掌握一門科學。所以，講清概念是重中之重。此部分主要有五對概念：（1）氧化反應：失去電子的反應； 還原反應：得到電子的反應。（2）被氧化：失去電子的變化過程； 被還原：得到電子的變化過程。（3）氧化產物：還原劑在反應中失去電子后被氧化而形成的生成物； 還原產物：氧化劑在反應中得到電子后被還原而形成的生成物。（4）還原劑：失去電子的物質； 氧化劑：得到電子的物質。（5）還原性：還原劑具有的失去電子的性質； 氧化性：氧化劑具有的得到電子的性質。2理清脈絡人類對世界的認識，總是從低級到高級，從

9、必然王國到自由王國。學生學習的過程，接受知識的過程，也概不例外。由于學生學科知識及認知能力的局限，一個概念的推出總是有階段性、發(fā)展性的。氧化還原有關內容更能體現(xiàn)這一特點。學生在新課學習時，是一個階段一個階段接受的。復習時，一定要引導學生站在一個新的高度，從總體上來把握這一總過程，理清泳絡，講清每一階段的區(qū)別與聯(lián)系，發(fā)展與變化。氧化還原反應得氧失氧觀點 化合價升降觀點 電子轉移觀點 配平 應用初三 高一 高二 高三初級階段 發(fā)展階段 鞏固階段原始樸素觀點 現(xiàn)代科學觀點3弄清聯(lián)系概念之間本身就存在固有的聯(lián)系，而我們講解時人為的將其割裂了。所以復習時要將它們恢復本來面目。知識只有結構化、網絡化、系統(tǒng)

10、化之后，才便于記憶、檢索、提取、應用。反之成為一盤散沙，彼此分離，很難記憶，何談應用！（1）氧化還原反應與四種基本類型反應的聯(lián)系。四種基本類型反應是從反應的形式將部分化學反應進行分類；氧化還原反應與非氧化還原反應是從反應的本質將所有化學反應進行分類。二者既有區(qū)別又有聯(lián)系。 a、置換反應全部是氧化還原反應； b、復分解反應全部是非氧化還原反應； c、化合反應、分解反應有的是氧化還原反應，有的是非氧化還原反應。用集合概念表示如下：(2)氧化還原反應有關概念之間的相互聯(lián)系：還原劑還原性氧化反應失去e價升高被氧化氧化產物（弱氧化性） 反應物 性質 反應 本質 特征 過程 生成物 氧化劑氧化性還原反應得

11、到e價降低被還原還原產物（弱還原性）或 價升高，失e，被氧化，氧化反應氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 （強氧化性） （強還原性） （弱還原性） （弱氧化性） 價降低，得e，被還原，還原反應還原性：還原劑還原產物氧化性：氧化劑氧化產物由以上關系可看出氧化還原反應完美的體現(xiàn)了對立同一規(guī)律，一分為二、合二為一的認識論觀點。為我們學習知識、探索真理、認識世界，提供了很深刻的啟示！4分析方法（1）雙線橋法 5e +5 -1 0 -e×5氧化劑： 被還原的元素： 氧化產物：還原劑： 被氧化的元素： 還原產物：（2）單線橋法 4e 5e×8氧化劑：O2 被還原的元素： 還原產物：還原

12、劑： 被氧化的元素：、 氧化產物：、5抓住規(guī)律（1）守恒律氧化還原反應中得失電子守恒，即：氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)應用：有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式。（2）價態(tài)律元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性，但不一定具有強氧化性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性，但不一定具有強還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質。物質含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現(xiàn)。應用：判斷元素或物質有無氧化性、還原性。（3）強弱律較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成較弱還原性的還原產物和較弱氧化性的氧化產物。 +ne氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 （強

13、氧化性） （強還原性） （弱還原性） （弱氧化性） ne應用：比較物質間氧化性或還原性的強弱；在適宜條件下，用氧化性強的物質制備氧化性弱的物質或用還原性強的物質制備還原性弱的物質。（4）轉化律氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應，化合價的變化遵循：高價低價 中間價（歸中反應）中間價 高價低價（歧化反應）同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。應用：分析判斷氧化還原反應能否發(fā)生。（5）難易律 越易失電子的物質，失后就越難得電子，越易得電子的物質，得后就越難失電子。（注意：難失電子的物質不一定易得電子，難得電子的物質也不一定易失電子。如稀有氣體既難失電子

14、，又難得電子。）一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應；一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。應用：判斷物質的穩(wěn)定性及反應順序。6重視儲備（1）常見的還原劑活潑的金屬單質：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。某些非金屬單質：如H、C、Si等元素處于低化合價時的氧化物：如CO、SO等元素處于低化合價時的酸：如HCl、HS等元素處于低化合價時的鹽：如NaSO 、FeSO等（2）常見的氧化劑 活潑的非金屬單質：如Cl、Br、O等元素（如Mn、C、N）處于高化合價時的氧化物：如MnO、CO2、NO2等元素（S、N）處于高化合價時的含氧酸：如濃H2SO、HNO等元

15、素（Mn、Cl、Fe）處于高化合價時的鹽：如KMnO、KClO、FeCl等過氧化物：如NaO、HO等（3）常見的氧化還原反應 Fe + CuCl2FeCl2 + Cu Fe + 3FeCl3FeCl2Al + FeO 2Fe + AlO H + CuO HO + Cu2C + SiO Si + 2CO Si + 2NaOH + HONa2SiO + 2H3CO + FeO 2Fe + 3CO HS + 2Fe2Fe + S + 2H4HCl(濃) + MnO MnCl + Cl + 2HOSO2 + Br + 2HOSO + 2Br + 4HCl + 2Fe2Cl + 2Fe Cl + 2I2

16、Cl + I 2HSO(濃) + Cu CuSO + SO + 2HO 8HNO(稀) + 3Cu 3Cu(NO) + 2NO + 4HO 2KMnO + 16HCl(濃) 2KCl + MnCl + 5Cl + 8HO KClO + 6HClKCl + 3Cl+ 3HO7靈巧計算附氧化還原反應專項練習1在3BrF+5HOHBrO+Br+9HF+O中，有5molHO反應時，被水還原的BrF的物質的量為（ ），被還原的BrF的物質的量為（ ），被其本身還原的BrF的物質的量為（ ）A3mol B2mol Cmol Dmol解析：2×23x xmol 1×23y ymol +2

17、mol選：C B D2向VmLFeBr溶液中緩緩通入amol Cl，結果溶液中有50的Br被氧化，則原FeBr的物質的濃度為（ ）mol·L.A B C D解析：2a10VC(1+2×50)，CmolL 選：A3將標況下224mLCl通入10mL 1molL的FeBr溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為（ ）A2Br+ClBr+2Cl B. 2Fe+Cl2Fe+2ClC. 2Fe+4Br+3Cl2Fe+2Br+6ClD. 2Fe+2Br+2Cl2Fe+Br+4Cl解析：10mL×10LmL×1mol/L0.01:0.011:1 選：D 4在含有agHNO的稀硝

18、酸中，加入bg鐵粉，反應生成NO，鐵全部溶解，已知反應中有的HNO被還原，則a:b不可能是（ ）A4：1 B3：1 C2：1 D9：2解析：××（52）×3。 ；×（52）×2 選：C 513gZn投入500mL1molL的HNO溶液中，二者均可反應完全，下列說法錯誤的是（ ） AHNO的還原產物可能為NO BHNO的還原產物可能為NHNOC反應過程中HNO共得到04mole DHNO中每個N原子都得到4e解析：×2（05×2）xx4 5-4 + 1 NO×2（05×2）×yy8 5-8-3 N

19、HNO巧解：D。“都得到”三個字6有03mol硫亞銅與適量的稀硝酸恰好完全反應生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則末被還原的硝酸為（C）mol，被還原的硝酸為（D）mol，清耗的硝酸為（ ）mol。A22 B06 C12 D10解析：0.3×2×21.2mol 0.3×(2 + 8)3x x1.0 mol 1.21.02.2mol選：C、D、A 7在含有nmolFeBr的溶液中，通入氯氣，有xmolCl發(fā)生反應。（1）當x時，反應的離子方程式為：。Cl + 2Fe2Cl + 2Fe；（2）當反應的離子方程式為：2Fe + 4Br + 3Cl2Fe + 2Br + 6

20、Clx與n的關系為：。x；（3）當Fe和Br同時被氧化時，x與n的關系為。（4）當xn時，反應的離子方程式為，氧化產物的物質的量為。2Cl + 2Fe + 2Br2Fe + Br + 4Cl， Fe:nmol Br:mol。8已知反應：（1）2Br + ClBr + 2Cl (2)2Fe + Br2Fe + 2Br (3)2I + 2FeI + 2Fe現(xiàn)有含amolFeI和bmolFeBr的混合液中，逐漸通入cmolCl。反應隨Cl通入明顯分成幾個階段進行。試分別填寫在c值增大過程中不同c值范圍內被氧化的離子，被氧化的離子的物質的量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）和有關的離子方程式。反應物物質的

21、量之間的關系此階段被氧化的離子的符號被氧化的離子的物質的量（mol）反應離子方程式反應物物質的量之間的關系此階段被氧化的離子的符號被氧化的離子的物質的量（mol）反應離子方程式0CaI2C2I + ClI22ClA<cFe2(c-a)2Fe+Cl=2Fe+2ClBr2(c-2Br+ ClBr2 + 2ClCI、Fe、Br2a、a + b、b2Fe + 4I + 3Cl2Fe + 2I2 + 6Cl 2Fe+ 2Br + 2Cl2Fe + Br2 + 4Cl 9硫元素可形成多硫化物，如KS(x2-6)，為測定x值，KS在堿性條件下與BrO反應，反應中S被氧化為SO，BrO還原為Br。（1）

22、如果當KS恰好被全部氧化時，消耗BrO與KS的物質的量之比為7：3，則x；（2）以上反應的離子方程式為。7×636-(-) 2 10寫出下列反應的離子方程式：(1)向FeBr溶液中，通入少量Cl：。 向FeBr溶液中，通入過量Cl：。 向FeBr溶液中通入Cl將Br氧化：。 向FeBr溶液中通入Cl:。2Fe + Cl2Fe + 2Cl;2Fe + 4Br + 3Cl2Fe + 2Br + 6Cl;2Fe + 2Br + 2Cl2Fe + Br + 4Cl; 以上三個任意一個都對。(2)向FeI溶液中滴入少量溴水：。2IBrI + 2Br;向FeI溶液中滴入過量溴水：。2Fe + 4I + 3Br2Fe + 2I + 6Br。(3)向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH) 溶液當生成溶液的物質的量最大時。 Al + 3SO + 3Ba + 6OHAl(OH) + 3BaSO然后繼續(xù)滴加Al(OH)3 + SO + Ba +