初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專題訓(xùn)練答案及解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專題訓(xùn)練答案及解析一、中考化學(xué)計(jì)算題1某純堿樣品中含有少量氯化鈉。現(xiàn)稱量該樣品15.4g放入燒杯中，再向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至100g時(shí)恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量為111g。試計(jì)算：（1）碳酸鈉中鈉元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_；(化為最簡(jiǎn)比)（2）反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為_g；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】23:6:24。 4.4； 14.9% 【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，其中鈉元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比23×2：12×1：1

2、6×323:6:24；（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量15.4g100g111g4.4 g；（3）假設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y，則有： 解得x=10.6g，y=11.7g故樣品中氯化鈉質(zhì)量=15.4g-10.6g=4.8g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，其總質(zhì)量=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%14.9%。2為了測(cè)定含有氯化鉀和碳酸鉀的化肥中氯化鉀的含量，取5g混合物和11.1%的氯化鈣溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）請(qǐng)列出能與

3、氯化鈣反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式_；（3）該化肥樣品中氯化鉀的純度為_；（4）過濾后，最終濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；（5）若按上述過程用此化肥樣品100t，可以生產(chǎn)出純凈的氯化鉀_t?！敬鸢浮縆2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl 72.4% 10% 102.2 【解析】【詳解】（1）碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl；（2）設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鉀的質(zhì)量為z。 x=1.38gy=1.11gz=1.49g（3）樣品中氯化鉀的質(zhì)量=5g-1.38g=3.62g該化肥樣品中氯化鉀

4、的純度=×100=72.4（4）氯化鈣溶液的質(zhì)量為：1.11g÷11.1%=10g過濾后，最終濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100=10（5）此化肥樣品100t中含氯化鉀的質(zhì)量=100t×72.4=72.4t此化肥樣品100t中含碳酸鉀的質(zhì)量=100t-72.4t=27.6t設(shè)27.6t碳酸鉀完全反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為m。 m=29.8t若按上述過程用此化肥樣品100t，可以生產(chǎn)出純凈的氯化鉀的質(zhì)量=29.8t+72.4t=102.2t。3生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫

5、酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）回答下列問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為_時(shí)，反應(yīng)恰好完全，此時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量是_（2）計(jì)算恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_。（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2）【答案】50g 0.2g 15.2g 【解析】【分析】生鐵是鐵的合金，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量為50g時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水，由圖可知，鐵完全反應(yīng)用去的硫酸的質(zhì)量是50g，產(chǎn)生氣體質(zhì)量是0.

6、2g。（2）設(shè)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x x=15.2g 答：恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15.2g。【點(diǎn)睛】計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，要計(jì)算生成溶液的那部分，其它的雜質(zhì)不考慮。428.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g計(jì)算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知：AgNO3+NaClAgCl+NaNO3；計(jì)算結(jié)果精確到1%）【答案】32%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可以判斷反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：28.7g+100g+134g-234g=28.7g，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：AgNO3

7、 + NaCl = AgCl+ NaNO3中AgCl和NaCl的質(zhì)量關(guān)系，算出NaCl的質(zhì)量，從而也可算出硝酸鈉，再根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可算出鈉元素的質(zhì)量，進(jìn)而可求出原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x生成沉淀的質(zhì)量是:（28.7g + 100g + 134g）234 g =" 28.7" g NaCl + AgNO3= AgCl+ NaNO358.5 143.5 x 28.7 g58.5g：143.5g=x：28.7gx=11.7g 則原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量=28.7g-11.7g=17g故原混合物中鈉元素=11.7

8、g×23/58.5×100% + 17g×23/85×100%=9.2g原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.2g/28.7g×100%=32%答：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算5向一定質(zhì)量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，得到4.9g藍(lán)色沉淀。請(qǐng)計(jì)算:（1）所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量_。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！敬鸢浮?80g 5%【解析】設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO480 98 1

9、42x 4.9g y80/98=x/4.9g x= 4g142/98=y/4.9g y=7.1g 氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：4g÷5%=80g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 答：所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量80g；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。6科學(xué)施肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。（NH4）2SO4是常見的氮肥，對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。為測(cè)定該化肥樣品中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（樣品中雜質(zhì)可溶，且不參與反應(yīng)）。方案1：甲同學(xué)稱取13.60g樣品，與足量的濃NaOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，將獲得的氣體直接用濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g。

10、方案2：乙同學(xué)另取等質(zhì)量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.3g。你認(rèn)為上述不合理的是哪個(gè)方案，并簡(jiǎn)述理由。選用合理方案來計(jì)算 （NH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1%）【答案】方案1不合理，因?yàn)闈饬蛩釙?huì)吸收水蒸氣和氨氣；97.1%【解析】(1)由于濃硫酸會(huì)吸收水蒸氣和氨氣，方案1不合理；(2)設(shè)樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量為，BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4+2NH4Cl         

11、;       132           233                x                23.3g解得=13.2

12、g化肥樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：(1)方案1不合理，因?yàn)闈饬蛩釙?huì)吸收水蒸氣和氨氣；(2)化肥樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是97.1%。7學(xué)校探究小組為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為 g。（2）當(dāng)?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） 。（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多

13、少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。【答案】（1）10；（2）NaCl 、CaCl2；（3）96.4%； 12.1g【解析】純堿樣品中氯化鈉不與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入111g氯化鈣溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，氯化鈣過量，溶液中溶質(zhì)為過量的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉解：（1）設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl 111   100 111g×10% 

14、  x111/100=（111g×10%）/x x=10g（2）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液為氯化鈉溶液；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，過量的氯化鈣溶液不再發(fā)生反應(yīng)，形成混合溶液，溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣；（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的質(zhì)量是：111g×10%=11.1g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3 + CaCl2=CaCO3+2NaCl106   111     117x  &

15、#160; 11.1g    y106/111=x/11.1g x=10.6gNa2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=96.4%117/111=y/11.1g y=11.7g燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%；當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)燒杯中為不飽和溶液，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量12.1g。點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查

16、。8現(xiàn)有18.8g氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，將其放入燒杯中，再加入127g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為137g。（溫馨提示：化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2）請(qǐng)計(jì)算并回答下列問題：（1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是多少_？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_？【答案】8.8g10%【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量：18.8g+127g-137g=8.8g。（2）設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是x，生成氯化鈉

17、的質(zhì)量是y。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 58.5 44x y 8.8g=，解得x=16.8g ,則混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：18.8g-16.8g=2g =,解得y=11.7g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：2g+11.7g=13.7g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:×100%=10%【點(diǎn)睛】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步一定要仔細(xì)檢查。9實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合

18、液，20時(shí)，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算確定所得溶液是否為飽和溶液。（提示：20時(shí)，氯化鈉溶解度為36克。）【答案】不飽和溶液【解析】試題分析：設(shè)50克10.6%的Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為X1，CO2的質(zhì)量為a;要生成5克沉淀需Na2CO3溶液的質(zhì)量為Y，同時(shí)生成NaCl的質(zhì)量為X2.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2106 117 4450g×10.6% X1a10611750g×10.6%X11064450g×10.6%aX15.85 g a2.2 gCaCl2+Na2CO3 2NaCl +CaCO3106 117 100 Y×10.6% X25 g106100Y×10.6%5 1001175X2Y50 g X25.85 gA點(diǎn)溶液的質(zhì)量：50克+50克100克NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（ 5.