反應(yīng)熱及計(jì)算--習(xí)習(xí)題

1、反應(yīng)熱及計(jì)算鞏固練習(xí)1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 A鋁片和稀鹽酸反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒2下列說(shuō)法不正確的是 A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化 B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化 C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng) D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)3熱化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 A物質(zhì)的量 B分子個(gè)數(shù) C原子個(gè)數(shù) D物質(zhì)質(zhì)量4下列變化屬于放熱反應(yīng)的是（）。AH2O(g)H2O(l) H kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g)

2、 H kJ/molC形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)5已知如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式： 2CO(g)+O2(g)=2CO(g)；H=566kJmol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；H890kJmol 由1molCO 和3molCH4組成的混合氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（ ） A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ6下列說(shuō)法或表示方法正確的是 A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生 B、強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱 C、由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：D、在、時(shí)，完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量，

3、則氫氣的熱值為7化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2B表示中和熱的離子方程式：H+OH-=H2O；H=molC明礬水解反應(yīng)的離子方程式：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+D硫酸銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合的離子方程式：NH4+OH-=NH3+H2O8下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 （ C ）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H= kJ/mol，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 kJB已知C(石墨，s)= C(金剛石，s)；H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含 NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放

4、出 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H= kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)；H1。2C(s)O2(g)=2CO(g)；H2。則H1H292008年北京奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：·mol-1，正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：2878kJ·mol-1，異丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：·mol-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷相同質(zhì)量的正丁烷和

5、丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱也多C正丁烷比異丁烷穩(wěn)定D丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；H=·mol-110下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A2SO2+O2 2SO3；H=molBC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=molC1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H=molDH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=11下列說(shuō)法不正確的是（ ）A對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量B任何放熱反應(yīng)在常濕條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C在101kPa， 1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值

6、D在101kPa，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱12 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱依次是 kJ/mol、 kJ/mol、 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）(s)+O2(g)=CO(g)；H= kJ/mol(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+ kJ/mol(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H= kJ/mol(s)+3O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(1)；H=-1400 kJ/mol13燃燒1g液態(tài)有機(jī)物，只生成氣體和液態(tài)水，且放出熱量，該有機(jī)物的蒸汽對(duì)H2的相對(duì)密度為30，則

7、該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式為（ ） AC3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=molBC3H8 (l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=molCC3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=molDC3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g); H=14通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵CHCFH

8、FFF鍵能/（kJ·mol）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱H為：CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g） ( )A.1940 kJ · mol1 kJ · mol1C. 485 kJ · mol1 kJ · mol115下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是 A鋅放入稀硫酸中 B高錳酸鉀分解 C氫氣還原氧化銅 D碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)16 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)( )C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；H= -1300kJ/mol下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是A有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，

9、該反應(yīng)放出1300kJ的能量B有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量17（2007年全國(guó)II）已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是(C )A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl（g）2HCl（g）B氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molC氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯

10、化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molD氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol18 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198kJ·mol1、P-O 360kJ·mol1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol1。則P4+3O2 =P4O6的反應(yīng)熱H為( )A+1638 kJ·mol1 B-1638 kJ·mol1C-126 kJ·mol1 D+126 k

11、J·mol119家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50KJ。試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。又已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ/mol，則58g丁烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量為 KJ。20寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17g氨氣，放出熱量 （2）1mol液態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出熱量 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出熱量 （4）24g石墨(C)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收熱量 21.根

12、據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C(S)的燃燒熱H等于 C(S) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)； H1 =·mol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H2 = KJ·mol1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H3 = KJ·mol1A. H1 + H2 H3 H1 + H2 + H3 C. H1 + H2/2 + H3 D. H1 + H2/2 + H3/2則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。22.發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成N2和水

13、蒸氣.又已知:N2(氣)+2O2(氣)=2NO2(氣); H=+molN2H4(氣)+O2(氣)=N2(氣)+2H2O(氣); H =534kJ/mol試寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_23.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)；H=25 kJ·mol1(2)3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)；H=47 kJ·mol1(3)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)；H=19 kJ·mol1寫(xiě)出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式 24.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

14、(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1 = mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 = mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3 = mol 試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)25.（2013福建卷）某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1=H2+H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH2e=CO32+2H2O【答案】C26（2013海南卷）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H3答案A27.2013高考重