安徽省中考化學總復習第九單元溶液溶解度及溶解度曲線專項訓練練習

1、溶解度及溶解度曲線專項訓練（建議時間：20分鐘分值：12分）類型一 一條溶解度曲線（10年2考）1. （2018江西）t2 C時，向盛有10 g水的燒杯中加入13 g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液中有固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）f忘解度也/甲s-4溫度第1題圖A.圖中P點表示甲的溶解度為98 gB.攪拌的目的是增大甲的溶解度C.通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.甲溶于水的過程中一定放出熱量2. （2018雅安改編）ZnS。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A. N點對應的ZnSd溶液升溫或降

2、溫均都可能析出晶體B. M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C. ZnSO 4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大D.不同溫度下的ZnSO飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能相等類型二 兩條溶解度曲線（10年5考）3. （2018合肥市廬陽區(qū)二模）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）0 /出溫度第3題圖A.將甲、乙的飽和溶液從 12 c分別降溫到t1 C,析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙B. t1 C時甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C. t2 C時將60 g甲溶于100 g水中，形成160 g溶液D.將M點的甲溶液變成飽和溶液可以采用升高溫度的方法4. (2018瀘州）氯化鉀（KC

3、l）和氯酸鉀（KC103）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是第4題圖二工含C-5包建供6A. 30 C時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%B. 60 C時，a點對應KCl溶液恒溫加水可變飽和C. KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢比KC1O3大D. 90 C150 g KC1O3飽和溶液降溫到10 C可析出45 g晶體類型三三條溶解度曲線5. （2018合肥市壽春中學一模）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A. 11C時，三種物質(zhì)中 b的溶解度最大B. t 2c時，將30 g a物質(zhì)加入到50 g水中充分攪拌，得到 80 g a的飽和溶液C. P點表示t1

4、C時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等D. 12c時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是a類型四溶解度表格（10年2考）6. （2017杭州改編）硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是（）溫度/C1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A. 10 C時，50 g水中最多可溶解硫酸鎂 27.7 gB. 10 C時，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C. 50 C時，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49： 100D. 70 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至 90 ，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增

5、大參考答案及解析1. D 【解析】圖中P點表示在ti C時甲物質(zhì)的溶解度為 98g,描述物質(zhì)的溶解度時，必須指明溫度，A錯誤；攪拌的目的是加快溶解，但不能增大甲的溶解度，因為當溫度一定時，甲物質(zhì)的溶解度是不會改變的，B錯誤；由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，因此可以通過降低溫度的方法將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，C錯誤；在12 c時甲的溶解度是110 g, 10 g水中最多溶解11 g甲物質(zhì)，但加入的13 g甲都溶解了，且在放置一段時間后，溶液中有固體析出，說明甲在溶解的過程中放出熱量，溫度 升高，導致溶解度增大，D正確。S、2. A【解析】飽和溶彼中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=dnnX100%（S表不溶解

6、度），所以溶解度越大，飽和溶彼中溶S 十 100質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也越大，由圖可知溫度低于70 c時，溫度越高，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溫度高于70 c時，溫度越高，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越小，所以溫度低于70 C時，溫度越高，硫酸鋅的溶解度越大，溫度高于 70 c時，溫度越高，硫酸鋅的溶解度越小。 N點時硫酸鋅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)略小于該溫度下硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以N點對應的溶液是接近飽和的硫酸鋅溶液，升溫或降溫都可能變成飽和溶液，甚至析出晶體，A正確；M點對應溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即 20 c時硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以 M點對應的溶液是20 C時硫酸鋅的飽和溶液， B不正確；由

7、圖可知溫度低于70 c時，溫度越高，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溫度高于 70 C時，溫度越高，ZnSO飽和 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越小，C不正確；由圖可知不同溫度下的ZnSO飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能會相等，D不正確。3. B【解析】甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，將其飽和溶液降溫均可析出晶體，沒有指明二者飽和溶液的質(zhì)量是否相等，故無法比較析出晶體質(zhì)量的大小，A錯誤；t1 C時甲、乙的溶解度相等，則此時甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，B正確；12 c時甲的溶解度是 50 g,此時將60 g甲溶于100g水中，只能溶解50g甲，形成150g溶液，C錯誤；M點的甲溶液為12 c時甲的不飽和溶液，

8、可采用增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法使其變?yōu)轱柡腿芤?，D錯誤。4. D 【解析】由溶解度曲線圖可知，30 c時，KCl的溶解度是35 g,所以此溫度下飽和 KCl溶液的溶質(zhì) 口 ，,35g質(zhì)量分數(shù)為777；Tx 100%<35% A錯誤；60 C時，a點在KCl溶解度曲線的下萬，說明 a點對應 100 g + 35 g的氯化鉀溶液為不飽和溶液，可以通過降低溫度、恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)使其變?yōu)轱柡腿芤?，B錯誤；KClQ的溶解度曲線比 KCl的溶解度曲線的斜率更大，可推知KClQ的溶解度隨溫度變化趨勢更大，C錯誤；90 C時的KCQ溶解度是50 g,故90 C時150gKClO 3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50 g , 10 C時，KClQ的溶解度為5g ,所以，將90 C時150gKClO 3的飽和溶液降溫到 10 c時，析出晶體的質(zhì)量為 50 g - 5 g = 45 g , D正確。5. B【解析】根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1 C時b的溶解度最大，A正確；12 c時a的溶解度是50g,此時將30 g a物質(zhì)加入到50 g水中，只能溶解 25 g a物質(zhì)，此時得到 75 g a的飽和溶液，B錯誤；ti C時a