2013年廣東化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)精品課件：《離子反應(yīng)__離子方程式》課件(精)

1、2022-4-16化學(xué)基本概念化學(xué)基本概念泗洪中學(xué)化學(xué)組：王啟迪泗洪中學(xué)化學(xué)組：王啟迪離子反應(yīng)離子反應(yīng)2022年4月16日星期六練練1 1、下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電、下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電? ?為什么能導(dǎo)電為什么能導(dǎo)電? ? 哪些是電解質(zhì)？哪些哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？是非電解質(zhì)？ 鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl固體、石墨、蔗糖、酒精溶液、固體、石墨、蔗糖、酒精溶液、K K2 2SOSO溶溶液、液、CuCu、 HO 、 CO、CaCO3 。 小結(jié)小結(jié) : 1 1、石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。、石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。 2 2、鹽酸

2、、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。有自由移動的離子存在?！菊n前練習(xí)課前練習(xí)】3 3、電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而、電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而CuCu則是單質(zhì)，則是單質(zhì)，K KSOSO4 4與與NaOHNaOH溶液都是混溶液都是混合物。合物。 4 4、電解質(zhì)應(yīng)是、電解質(zhì)應(yīng)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物?；衔?。而而COCO能能導(dǎo)電是因?qū)щ娛且駽OCO2 2與與H H2 2O O反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了H HCOCO，H HCOCO能夠電離而非能夠電離而非COCO本本身電離。所以身電

3、離。所以COCO不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。 5 5、酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。、酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的電解成離子的電解質(zhì)。如：質(zhì)。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分電離一部分電離 成離子成離子的電解質(zhì)。如：的電解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。等。本質(zhì)區(qū)別：本質(zhì)區(qū)別：是否能完全電離。是否能完全電離。 電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠在水溶液里或

4、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷膶?dǎo)電的化合物化合物。 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的不能導(dǎo)電的化合物化合物。一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)電電解解質(zhì)質(zhì)酸：酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH堿：堿：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3大多數(shù)鹽：大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金屬氧化物：金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3類鹽：類鹽：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非非電電解解質(zhì)質(zhì)非金屬氧化物：非金屬氧化物：CO、CO2、SO2多數(shù)有機

5、物：乙醇、烴、蔗糖等（乙酸和乙酸鹽屬電解質(zhì)）多數(shù)有機物：乙醇、烴、蔗糖等（乙酸和乙酸鹽屬電解質(zhì)）一些非金屬互化物：一些非金屬互化物：NH3、PCl3、CCl4強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點相同點電離程度電離程度電離過程電離過程溶液里溶質(zhì)粒子溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性同條件下導(dǎo)電性電離式表示方法電離式表示方法化合物類型化合物類型完全完全部分部分離子離子分子、離子分子、離子強強弱弱強酸、強堿、強酸、強堿、大多數(shù)鹽等大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、弱堿、弱酸、水等水等在水溶液里都能電離、導(dǎo)電在水溶液里都能電離、導(dǎo)電不可逆、無平衡不可逆、無平衡可逆、有平衡可逆、有平衡 電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？電解

6、質(zhì)的電離過程如何表示呢？電離方程式電離方程式1.強電解質(zhì)的電離：強電解質(zhì)的電離：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+ SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH練練2、下列敘述正確的是：、下列敘述正確的是：A. 電解質(zhì)中一定含有離子鍵電解質(zhì)中一定含有離子鍵B. 電解質(zhì)中一定不含非極性鍵電解質(zhì)中一定不含非極性鍵C. 只含共價鍵的電解質(zhì)一定含有極性鍵只含共價鍵的電解質(zhì)一定含有極性鍵D. 所有有機物都是非電解所有有機物都是非電解答案：答案：C

7、小結(jié)：電解質(zhì)可以是離子化合物、共價化合物，要么含有小結(jié)：電解質(zhì)可以是離子化合物、共價化合物，要么含有離子鍵、要么含有極性鍵，也可能含有非極性鍵離子鍵、要么含有極性鍵，也可能含有非極性鍵練練3、下列物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力強弱順序是：、下列物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力強弱順序是：A. 0.01mol/L NH3H2O B. 0.01mol/L NaHCO3 C. 0.01mol/L Na2CO3 D. 0.2mol/L MgSO4 E. 1mol/L CH3COOH(假設(shè)假設(shè)pH=1)答案：答案：DECBA小結(jié)：只有相同溫度、濃度時，強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力才強小結(jié)：只有相同溫度、濃度時，強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力才

8、強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強弱決定于離子濃度的大小、離子所電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強弱決定于離子濃度的大小、離子所帶的電荷帶的電荷v歸納小結(jié)歸納小結(jié)（4）電解質(zhì)的強弱與其）電解質(zhì)的強弱與其 無關(guān)。某些鹽如無關(guān)。某些鹽如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是等雖難溶于水，但溶于水的部分是_的，所的，所以它們是強電解質(zhì)。以它們是強電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的）電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強弱主要與溶液中導(dǎo)電性強弱主要與溶液中 有關(guān)。有關(guān)。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 。單質(zhì)、溶液既。單質(zhì)、溶液既 不不是電解質(zhì)，也不

9、是非電解質(zhì)。是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下 的化合物。某的化合物。某些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒桑鼈內(nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是了電解質(zhì)而導(dǎo)電，但本身是 。 （1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在 。自由移動的離子自由移動的離子化合物化合物本身電離本身電離非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶解性溶解性完全電離完全電離離子濃度大小、離子所帶的電荷離子濃度大小、離子所帶的電荷（10年全國卷年全國卷II） 下列反應(yīng)中，可用離子方程式HOHH2O表示的是 ANH4Cl+NaOH=NaClNH3+H2O

10、B.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O C. NaOH +NaHCO3NaHCO3+H2O D. NaOH+HNO3NaNO3+H2O（10寧夏卷）下表中評價合理的是( )選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價 AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正確 B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正確 DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：2 二

11、、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1、概念理解：在水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)、概念理解：在水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)2、電解質(zhì)的電離：強電解質(zhì)一步到位；弱電解質(zhì)分步進行，以第、電解質(zhì)的電離：強電解質(zhì)一步到位；弱電解質(zhì)分步進行，以第一步為主；弱酸酸式鹽：一步為主；弱酸酸式鹽：NaHCO3=Na+HCO3-3、常見的非離子反應(yīng)：常見的非離子反應(yīng)：濃濃H2SO4與與NaCl(s)、Cu等的反應(yīng)，沒有足等的反應(yīng)，沒有足夠的水份使其電離出離子，為非離子反應(yīng)，不能寫離子方程式；堿夠的水份使其電離出離子，為非離子反應(yīng)，不能寫離子方程式；堿石灰與石灰與NH4Cl(s)共熱也為非離子反應(yīng)不能

12、寫離子方程式。濃共熱也為非離子反應(yīng)不能寫離子方程式。濃HNO3、濃濃HCl參加的反應(yīng)則可寫離子方程式，它們即使為濃酸，也有足夠參加的反應(yīng)則可寫離子方程式，它們即使為濃酸，也有足夠的水份使電解質(zhì)電離。的水份使電解質(zhì)電離。4、離子反應(yīng)的、離子反應(yīng)的方向方向：向體系中離子濃度減小的方向進行。：向體系中離子濃度減小的方向進行。 離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)：離子濃度的減小。：離子濃度的減小。 離子方程式的離子方程式的意義意義：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)有同一類型的離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)a.a.生成沉淀生成沉淀b.b.生成氣體生成

13、氣體c.c.生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 具有氧化性的離子與具有還原性的離子具有氧化性的離子與具有還原性的離子有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 常見的具氧化性的離子：常見的具氧化性的離子： 常見的具還原性的離子：常見的具還原性的離子：離子方程式的離子方程式的定義定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的離子方程式的意義意義：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)以表示所有同一類型的離子反應(yīng)三、離子方程式的書寫三、離子方

14、程式的書寫離子方程式的書寫方法：離子方程式的書寫方法：1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；2、拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離、拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離 子形式；子形式； 3、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端 刪除；刪除；4、查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)、查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù) 和電荷是否守恒和電荷是否守恒 。 1 1、不管是反應(yīng)物還是生成物，不管是反應(yīng)物還是生成物，易溶、易電離易溶、易電離物質(zhì)拆成物質(zhì)拆成 離子，如：強酸、強堿、可溶鹽離子，如：強酸、強堿、可溶鹽不管是反應(yīng)物還是生成物，不管是反應(yīng)物還是生

15、成物，難溶、難電離、易揮發(fā)物難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)質(zhì)寫成分子，如：弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體寫成分子，如：弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體金屬氧化物、非金屬氧化物、單質(zhì)等寫成分子金屬氧化物、非金屬氧化物、單質(zhì)等寫成分子微溶物作反應(yīng)物時一般寫成離子微溶物作反應(yīng)物時一般寫成離子，作生成物時寫成分作生成物時寫成分子，如子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反應(yīng)物時要寫成分子，但石灰乳作反應(yīng)物時要寫成分子弱酸的酸式酸根離子弱酸的酸式酸根離子不能拆，如不能拆，如HCO3不能寫成不能寫成H和和CO32，還有，還有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等等小結(jié)：寫成分子、離子，看其在溶液中的聚集狀態(tài)小結(jié)：寫成分子、離子，

16、看其在溶液中的聚集狀態(tài)注意：注意：2 2、書寫離子方程式的守恒原理：、書寫離子方程式的守恒原理：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒 利用各守恒原理直接書寫離子方程式方法例析：利用各守恒原理直接書寫離子方程式方法例析：復(fù)分解反應(yīng)型復(fù)分解反應(yīng)型 向向AlCl3溶液中加入溶液中加入NaAlO2： Ba(OH)2中加入中加入H2SO4： Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入Na2CO3:氧化還原反應(yīng)型氧化還原反應(yīng)型 FeCl3溶液和溶液和KI溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： KClO3和濃和濃HCl反應(yīng)反應(yīng): 3、常見易錯離子方程式、常見易錯離子方程式 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：稀硫酸與氫氧化

17、鋇反應(yīng)：H + OH + SO42Ba2+=BaSO4+H2O碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2漂白粉溶于濃鹽酸：漂白粉溶于濃鹽酸：Ca(ClO)2+2H+= Ca2+2HClO 次氯酸鈣與亞硫酸：次氯酸鈣與亞硫酸： Ca 2+ +2ClO + H2SO3 = CaSO3+2HClO 次氯酸鈣溶液中通入次氯酸鈣溶液中通入過量過量二氧化碳二氧化碳 Ca 2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯化鐵跟銅反應(yīng)：氯化鐵跟銅反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+氯化鐵中滴入硫氰化鉀：氯化鐵中滴入硫氰化鉀：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3、特

18、別注意事項： 某些反應(yīng)，反應(yīng)物的量不同，離反應(yīng)物的量不同，離子反應(yīng)不同；子反應(yīng)不同； 要尊重反應(yīng)事實：要尊重反應(yīng)事實： 混合順序不同，離子反應(yīng)不同：混合順序不同，離子反應(yīng)不同： 方程式書寫方程式書寫“十不忽視十不忽視”：反應(yīng)條反應(yīng)條件、溶液濃度、物質(zhì)聚集狀態(tài)、電荷守恒、件、溶液濃度、物質(zhì)聚集狀態(tài)、電荷守恒、電解質(zhì)強弱、溶解性、難溶物的溶解度大小、電解質(zhì)強弱、溶解性、難溶物的溶解度大小、電離平衡與水解平衡、水解相互促進、方程電離平衡與水解平衡、水解相互促進、方程式系數(shù)的正確化簡式系數(shù)的正確化簡感悟高考：感悟高考：1.下列離子方程式中錯誤的是下列離子方程式中錯誤的是( ) A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟

19、稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D.碳酸鎂跟強酸碳酸鎂跟強酸應(yīng)應(yīng): MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2AB2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)： HCO3-+H+H2O+CO2B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸

20、向稀氨水中加入稀鹽酸: NH3H2O+H+NH4+H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中碳酸鈣溶于醋酸中: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2AC AB3下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是A過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2B過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 NH4+HSO3+2OHSO32+NH3+2H2OD碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水碳酸氫

21、鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+2 HCO3+Ca2+2 OH CaCO3+2H2O+MgCO34 4（20072007全國卷寧夏考題）下列反應(yīng)的離子方程式正全國卷寧夏考題）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是確的是A A鋅片插入硝酸銀溶液中：鋅片插入硝酸銀溶液中： ZnZnAgAgZnZn2 2 AgAgB B碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 22CH2CH3 3COOHCOOHCaCa2 22CH2CH3 3COOCOO2CO2CO2 22H2H2 2O OC C少量金屬鈉加到冷水中：少量金屬鈉加到冷水中： NaNa2H2H2 2O ONaN

22、aOHOHH H2 2D D氫氧化銅加到鹽酸中：氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH) Cu(OH)2 22H2HCu Cu 2 2 2H2H2 2O ODC5. (07年高考江蘇卷年高考江蘇卷9)下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是A過量的過量的SO2通入通入NaOH溶液中：溶液中： SO22OH = SO32 H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的溶液中加入過量的HI溶液：溶液： 2Fe3+2I = 2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnO4溶液：溶液： 2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的溶液中加入過

23、量的Ba(OH)2溶液：溶液： 2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)定義：在溶液中定義：在溶液中(或熔化狀態(tài)或熔化狀態(tài))有離子參加的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)。(2)條件：復(fù)分解反應(yīng)的條件，即反應(yīng)中有難溶的物質(zhì)或難電條件：復(fù)分解反應(yīng)的條件，即反應(yīng)中有難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。 氧化還原反應(yīng)：兩強相遇必反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：兩強相遇必反應(yīng)(3)離子反應(yīng)的類型：離子反應(yīng)的類型： 離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng) 離子間發(fā)生

24、絡(luò)合反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)四、離子共存四、離子共存1、含義：凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間在水溶液中不、含義：凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間在水溶液中不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）共存） 特別提示：要注意特別提示：要注意題目的題目的附加隱含條件附加隱含條件 (一一)、由于發(fā)生、由于發(fā)生，離子不能大量共存。，離子不能大量共存。 1、有氣體產(chǎn)生。如、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等等易揮發(fā)的弱酸的酸根與易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-2H

25、+CO2H2O、HS-H+H2S等。等。 、有沉淀生成。如、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與等不能與SO42-、CO32-等等大量共存，主要是由于大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大量共存是因為大量共存是因為Cu2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等；等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能與等不能與H+大量共存是因大量共存是因為為SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO

26、2H2O2、離子不能共存規(guī)律：、離子不能共存規(guī)律： 、有弱電解質(zhì)生成。如、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與等與H+不能大量共存，不能大量共存，主要是由于主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與不能與OH-大量共存是因為大量共存是因為HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。等。 、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：

27、的。如：AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。存在。 HS-、 HCO3-、HSO3- 不論是在酸性條件下還是在不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。堿性條件下都不能大量共存。 (二二)、由于發(fā)生、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存，離子不能大量共存 、一般情況下，

28、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如的離子大量共存。如I-、S2-、HS-和和Fe3+不能大量共存是由于不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。 、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如存。如NO3-和和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存存在情況下不能共存；在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和和S2-在堿性條

29、件下可以共存，在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。不能共存。ClO-和和S2-不論是在酸不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。 (三三)、由于形成、由于形成絡(luò)合離子絡(luò)合離子，離子不能大量共存，離子不能大量共存 中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如共存的情況。如Fe3+和和SCN-、C6H5O-，由于由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)

30、的發(fā)生而不能大量共存。等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。 (四四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解雙水解”反應(yīng)反應(yīng)。例如：。例如：Al3和和HCO3-，Al3和和CO32-，Al3和和S，Al3和和HS，Al3和和AlO2-，Al3和和C6H5O-，F(xiàn)e3+和和AlO2-，F(xiàn)e3+和和HCO3-，F(xiàn)e3+和和CO32-，NH4+和和AlO2-等。如等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特別注意：等。特別注意：NH4+和和CO32-、NH4+和和HCO3

31、-、NH4+和和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。在同一溶液中能大量共存。3、離子共存判斷時應(yīng)注意的幾個隱含問題、離子共存判斷時應(yīng)注意的幾個隱含問題無色溶液，則不能存在無色溶液，則不能存在Fe3+(棕黃棕黃)、Fe2+(淺綠淺綠)、Cu2+(藍色藍色)、MnO4(紫色紫色)、Cr2O72（橙色）、（橙色）、CrO42（黃色）（黃色）由水電離出的由水電離出的c(H)=1013mol/L，則溶液可能為酸性或，則溶液可能為酸性或堿性堿性與與Al反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2，則溶液可能為酸性或堿性，則溶液可能為酸性或堿性,且酸性時且酸性時不含不含NO3判斷語氣：判斷語氣：一定共存、可能共存、不共存一定共存

32、、可能共存、不共存例題例題1 1下列各組離子中下列各組離子中, ,在堿性溶液中共存在堿性溶液中共存, ,且在加入鹽酸過且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是A ANaNa+ + NO NO3 3 AlOAlO2 2 SOSO4 42 2 B BNaNa+ + NO NO3 3 SiOSiO3 32 2 K K+ +C CK K+ + ClCl AlOAlO2 2 COCO3 32 2 D DNaNa+ + ClClHCOHCO3 3 CaCa2+2+C2 2若溶液中由水電離產(chǎn)生的若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OHc(OH) )1 110101414molmolL L1 1，

33、滿足此條件的溶液中滿足此條件的溶液中一定一定可以大量共存的離子組是可以大量共存的離子組是A AAlAl3 3、NaNa、NONO3 3、ClCl B BK K、NaNa、ClCl、NONO3 3C CK K、NaNa、ClCl、AlOAlO2 2 D DK K、NHNH4 4、SOSO4 42 2、NONO3 3B3下列各組離子下列各組離子一定一定能大量共存的是能大量共存的是A在含大量在含大量Fe3+的溶液中：的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在在c(H+) =10-13-13mo1L-1-1的溶液中：的溶液中： NH4+、Al3+、SO42-、NO3C在強堿溶液中：在強堿溶液中：Na

34、+、K+、A1O2、CO32D在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C五、離子反應(yīng)推斷五、離子反應(yīng)推斷（1）Mg2+、H、SO42、（、（2）Ba2+、OH、NO32已知已知pH=2的高碘酸的高碘酸(H5IO6)溶液與溶液與pH=12的的NaOH溶液等體積混溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸的碘酸(HIO3)或高錳酸或高錳酸(HMnO4)溶液與溶液與pH=12的的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題：答下列問題： (1)高碘酸是高碘酸是 (填填“強酸強酸”或或“弱酸弱酸

35、)，理由是：，理由是： (2)已知高碘酸和硫酸錳（已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是，反應(yīng)的離子方程式是，反應(yīng)的離子方程式是弱酸弱酸3.K+、SO32、BrCu2+、Ca2+Cl- -、CO32六、離子反應(yīng)的簡單計算六、離子反應(yīng)的簡單計算關(guān)鍵問題：關(guān)鍵問題：1.抓住實際反應(yīng)的離子抓住實際反應(yīng)的離子2.反應(yīng)先后順序反應(yīng)先后順序3.溶液中離子守恒、離子所帶電荷守恒溶液中離子守恒、離子所帶電荷守恒4.氧化還原反應(yīng)電子守恒氧化還原反應(yīng)電子守恒5.稀溶液混和前后體積不變稀溶液混和前后體積不變Al3+NH

36、4+2SO42-+2Ba2+4OH- -A Al(OH)3+2BaSO4+NH3 H2O(2) 600mL 750mL向一定量的明礬向一定量的明礬KAl(SO4)2 12H2O溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(m)與物質(zhì)的量與物質(zhì)的量(n)隨隨Ba(OH)2的體積的體積(V)的的變化如圖。變化如圖。請寫出請寫出B點和點和C點的離子方程式（用一個式子表示）點的離子方程式（用一個式子表示）B點：點：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- -=AlO2- -+2BaSO4+2H2OC點：點：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- -=2Al(O

37、H)3 +3BaSO4連接高考：BD1.（08年全國理綜年全國理綜I6）在溶液中加入足量）在溶液中加入足量Na2O2后仍能后仍能大量共存的離子組是大量共存的離子組是ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO322.（08年重慶理綜年重慶理綜9）下列各組離子在給定條件下能大）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是量共存的是A在在pH1溶液中：溶液中：NH4、K、ClO、ClB有有SO42存在的溶液中：存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有有NO3存在的強酸性溶液中：存在的強酸性溶液中： NH4、Ba2、Fe2、B

38、rD在在c(H) 1.01013 molL1的溶液中：的溶液中： Na、S2、AlO2、SO32BC3.（08年廣東理基年廣東理基29）下列各組離子一定能大量共存的）下列各組離子一定能大量共存的是是A在含有大量在含有大量Al(OH)4 溶液中溶液中 NH4、Na、Cl、HB在強堿溶液中在強堿溶液中 Na、K、CO32、NO3C在在pH12的溶液中的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD在在c(H)01 molL1的溶液中的溶液中 K、I、Cl、NO34.（08年江蘇化學(xué)）在下列溶液中，各組離子一定能夠年江蘇化學(xué)）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液：使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3、定量離子方程式的書寫、定量離子方程式的書寫 過量型：過量型：Ca(HCO3)2