2020-2021備戰(zhàn)高考化學鋁及其化合物推斷題(大題培優(yōu)易錯難題)含答案解析

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學鋁及其化合物推斷題 （ 大題培優(yōu) 易錯 難題 ） 含答案解 析一、鋁及其化合物1 有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3 、SO42、Cl、SO32、 HCO3，取該溶液進行以下實驗： 取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。 取少量待測液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。 取少量待測液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 取實驗 中上層清液滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加NaOH 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當NaOH 過量

2、時，沉淀部分溶解。（ 1 ）根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 ；尚不能確定的離子是 。（ 2 ）寫出 中有關(guān)反應的離子方程式： 。（ 3 ）寫出 中沉淀溶解的離子方程式： 。（4）實驗室檢驗 Na+一般用焰色反應即可確定，此實驗做之前要用 清洗鉗絲。【答案】Mg2、Al3、NO3、SO24Fe2、Ba2、SO32、HCO3Na、Cl 3Cu8H 2 NO3=3Cu2+ + 2NOT+4HaO Al（OH） 3+OH = AlO 2+2H2O 稀鹽酸【解析】【分析】無色溶液中，有色離子不能存在，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或硫

3、酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應的離子不能共存，根據(jù)離子反應的現(xiàn)象以及離子共存的知識加以分析?！驹斀狻恳蚴菬o色溶液，F(xiàn)e2+是淺綠色，所以不含F(xiàn)e2+;由于滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明溶液顯酸性，因此溶液中一定沒有SQ2-、HCC3-；待測液濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明原溶液中一定含有NO3-；取少量待測液，加入BaC2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有SC42-,故一定沒有Ba2+ ；由于的上層清液滴中加AgNC3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且不溶于稀硝酸，說明含有 C,但由于中加入了BaC2溶液，無法證明原溶液中是否存在C； 由于原溶

4、液中加入 NaOH 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，當 NaOH 過量時，沉淀部分溶解，則含有 Al3+、 Mg2+ ；Na+在水溶液里無色，不會參與上述反應，所以無法判斷原溶液中是否存在Na+;1 1） 根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg 2+、 Al3+、 NO3-、 SO42- ；肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、SC32-、HCC3-;尚不能確定的離子是Na+、C-;答案為：Mg2+、Al3+、NO3-、SQ2-;Fe2+、Ba2+、SO32-、HCQ-;Na+、C；(2)中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO,離子方程式為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT +4H2O;

5、答案為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT +4H2O。(3)中加NaOH溶液，生成的白色沉淀為 Mg(OH)2和Al(OH)3,當NaOH過量時，部分溶解 的是 Al(OH)3,離子方程式為：Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；答案為：Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。(4)溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應來確定，鈉離子的焰色反應為黃色，實驗之 前，為防止雜質(zhì)的干擾，用稀鹽酸先清洗鉗絲；答案為：稀鹽酸。2 .已知X元素原于的核電荷數(shù)小于18,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1。回答下列問題：(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)X的最高價

6、氧化物對應的水化物的化學式為 。(3)X的單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式為 ?！敬鸢浮?”)2 8 3Al(OH)3 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 T (或為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T )【解析】【分析】已知X元素原子的核電荷數(shù)小于18,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1,則該元素原子核外電子排布為2、8、3,該元素是Al元素，然后結(jié)合其原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知 X元素的Al元素。(1)X是Al元素，根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律可知：Al原子核外電子排布為 2、8

7、、3,所以Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：兔3 ；3 2) X是Al,原子核外最外層有 3個電子，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為Al(OH)3；(3)Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生 NaAl(OH)4和H2,反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 f (或?qū)憺?2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T )。 【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷及元素與化合物的知識。根據(jù)原子核外電子層中的電子數(shù)與電子層數(shù)關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握Al元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)就可以順利解答。4 .某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅(一種酸性氧化

8、物)雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案?；卮鹣铝袉栴}：氧化鋁過量鹽酸 樣品I后濾 渡漕B沉淙D秋曬(1)在操作中要用到的玻璃儀器有 ;(2)沉淀C的化學式是 。濾液B中含有的溶質(zhì)有 (寫化學式)；(3)步驟的離子方程式為 ?！敬鸢浮繜?、漏斗、玻璃棒SiQ NaAlO2、NaCk NaOH AQ-+CO2+2H2O=HCQ-+Al(OH)3 J【解析】【分析】氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅，加入過量鹽酸氧化鋁、氧化鐵溶解生成氯化鋁、氯 化鐵溶液，過濾得到沉淀C為二氧化硅，濾液為氯化鐵溶液和氯化銅溶液，加入過量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾得到沉淀D為Fe(

9、OH)3,濾液為NaAlO2,通入過量二氧化碳氣體反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾得到氫氧化鋁沉 淀，加熱分解生成氧化鋁?！驹斀狻?1)步驟為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)沉淀C為不溶于鹽酸的二氧化硅；氧化鋁與過量鹽酸反應生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，濾液 A中為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，濾液 A中加入過量NaOH,氯化鋁與 堿反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應生成氯化鈉，則濾液 B中有NaAlO2、NaCl、NaOH；(3)步驟為二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液的反應，離子方程式為：A1O2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(

10、OH)3 J 。5 .把7.5 g鎂鋁合金的粉末放入 200ml 4mol/L的鹽酸中，往充分反應后的混合溶液中逐漸 滴入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。(1)合金中鎂的物質(zhì)的量為 。(2)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(3) Vi=mLo(4)寫出該合金溶于足量 NaOH溶液的化學方程式為【答案】0.2mol 2 450 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 =3H 2【解析】 【分析】鎂鋁合金與鹽酸反應后溶液有鋁離子、鎂離子、以及剩余的氫離子；加入氫氧化鈉后氫氧化鈉先于氫離子反應，此時無沉淀產(chǎn)生，之后鎂、鋁離子開

11、始沉淀，發(fā)生反應A13+3OH-一Al(OH)3j、 Mg2+2OH- Mg(OH)2j,當沉淀達到最大值時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,再繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀開始溶解，發(fā)生反應Al(OH)3+OH- A1O2-+2H2O,據(jù)此進行解答?！驹斀狻?1)當?shù)渭?00mL氫氧化鈉溶液時，沉淀達到最大值，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)元素守恒可知此時溶液中 n(Cl-)=0.2L X4mol/L=0.8mol由電荷守恒可知 n(Na+)= n(Cl-)=0.8mol,即 +0.8mol -1400mL氫氧化鈉溶液中n(Na )=0.8mol,則其濃度c(NaOH)=-04 =2mol gL

12、；此時溶液中據(jù)圖可知前50mL氫氧化鈉溶液沒有沉淀產(chǎn)生，即此時發(fā)生反應H+OH-=H2O,所以與鎂鋁合金反應后剩余的 n(H+)=0.05L x 2mol/L=0.1nol則與鎂鋁合金反應的n(H+)=0.8mol-0.1mol=0.7mol ,設鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol,鋁的物質(zhì)的量為 ymol ,則有24x+27y=7.5g,根據(jù)電子守恒(鎂鋁失去的電子都轉(zhuǎn)移給氫離子)可得2x+3y=0.7,聯(lián)立解得x=0.2mol , y=0.1mol,故答案為：0.2mol; (2)根據(jù)(1)可知答案為：2;(3)400mL至VmL發(fā)生反應 Al(OH)3+OH AlO2-+2H2。，根據(jù)可知

13、鎂鋁合金中鋁的物質(zhì)的 量為0.1mol,則生成氫氧化鋁 0.1mol,此段消耗n(OH-)=0.1mol ,所以消耗的氫氧化鈉體積 V=O 1mol=0.05L ,即 50mL,所以 3=400+50=450,故答案為：450； 2molgL(4)該合金中鋁單質(zhì)可以與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故答案為：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2=3H2 o【點睛】解決本題的關(guān)鍵是理解沉淀達到最大值時溶液中的成分，之后再利用元素守恒、電子守恒 等解決問題。5 .某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下 實驗：口健跋方”；u2*過肆 葉於*r(

14、1)溶液I中的溶質(zhì)為 (填化學式，下同)，溶液n中的溶質(zhì)為(2)上述第步反應中，生成沉淀的離子方程式為 。(3)該合金中鋁的含量為 。【答案】AlC3、MgCl2、HCl NaAl(OH)4、NaCl、NaOH Al(OH)4 + C6=Al(OH)3 J + HCC39b17a【解析】【分析】由測定該合金中鋁的含量流程可知，加鹽酸，Cu、Si不反應，則過濾彳#到的固體為Cu、Si,溶液中含 A1C13、MgCl2以及過量的鹽酸，加足量的NaOH,過濾得到的沉淀為Mg(OH)2,溶液中主要含 NaAl(OH)4、與過量鹽酸反應生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉， 通足量的二氧化碳，反應生成Al(OH

15、)3,灼燒氫氧化鋁分解得到A12O3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知溶液I中的溶質(zhì)為AlC3、MgCl2、HCl;溶液n中的溶質(zhì)為NaAl(OH)4、NaCk NaOH,故答案為： AlC3、MgCl2、HCl; NaAl(OH)4、NaCl、NaOH;(2)第步通入二氧化碳與Al(OH)4反應生成氫氧化鋁沉淀，故答案為：Al(OH)41十CQ=Al(OH)3j +HCQ ；鋁的質(zhì)量為bg 27272+163(3)因鋁在反應前后守恒，最后得到的固體A12O3中鋁的質(zhì)量就是鋁合金中的鋁的質(zhì)量，則100%= 54b g,樣品質(zhì)量為ag,所以鋁的質(zhì)量分數(shù)1029bo17a54b= 102100%_ _9

16、b，故答案為:100%=a17a【點睛】 本題利用了守恒法來進行計算，能很好的考查學生的實驗能力、分析和解決問題的能力, 題目難度中等。6 . (1)實驗室制氯氣的尾氣處理用 溶液吸收，其化學反應方程式為 。(2)向AlC3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應的離子方程式為,后白色沉淀又溶解消失，其反應的離子方程式為 。(3)在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液 200mL中，加入19.2g銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為 (填NO或H2),你所選氣體在標準狀況下的體積為 L【答案】NaOH 2NaOH+C2= NaCl+NaClO+HO A3+3OH = Al(

17、OH)3 J Al(OH)3+OH = AIO2 +2H2O NO 3.36L【解析】【分析】(1)實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；(2)鋁離子和氫氧根反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強堿中；(3)硫酸和硝酸都為稀酸，反應方程式為銅與稀硝酸反應。【詳解】(1)實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應方程式為：2NaOH+C2= NaCl+NaClO+HO,故答案為：NaOH; 2NaOH+C2= NaCl+NaClO+HO;(2)向AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，是鋁離子和氫氧根反應

18、生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3+3OH= Al(OH)3j ；后白色沉淀又溶解消失，是因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強堿中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O,故答案為：Al3+3OH = Al(OH)3 J ； Al(OH)3+OH = AO2 +2H2O;(3)0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液 200mL中，硫酸和硝酸都為稀酸，加入 19.2g 銅粉，且氫離子不足，完全反應，設n(NO) = x,3Cu 8H2NO3 =3Cu2 2NO 4H2O820.6molxx= 0.15mol , V(NO)=nXVm= 0.1

19、5 X 22.4 3.36L,故答案為： NO; 3.36L。7 .以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細“-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A2O3 (含少量雜質(zhì) SiC2、FeO、F&O3),其制備實驗流程如誠相液幡酸修(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 (2)圖中 濾渣”的主要成分為 (填化學式)。加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O。(3)驗證沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 (4)煨燒硫酸鋁俊晶體，發(fā)生的主要反應為IMOt!4NH4Al(SC4)2 12H2O：2Al2O3+2NH

20、3 T +N2T +5SQ T +3SO T +53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。悒和NmllS4溶液KM ML洎捕集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。足量飽和NaHS6溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有_(填化學式)。KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應方程式為 ?！敬鸢浮緼l2O3+3H2SO=Al2(SO4)3+3H2O SiQ 靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4Fe(CN溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有?；蚣覭SCN容液 N2SC3、NH3 2MnO4-+5SQ+2H2O=2Mn2+5SQ2-+4H+【解析】【分析】鋁

21、灰的主要成分為 AI2O3 (含少量雜質(zhì) SiO2、FeO、Fe2O3),加入稀硫酸浸取，只有SiO2不溶而成為濾渣；加入 30%H2O2,將Fe2+氧化為Fe3+,加入K4Fe(CN)s溶液，生成KFeFe(CN6 藍色沉淀；加入(NH4)2SO4, Al3+轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2,再蒸發(fā)結(jié)晶，便可獲得NH4Al(SQ)2 12H2O,煨燒后得到-AI2O3?！驹斀狻?1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，化學方程式為A12O3+3H2SC4=A12(SC4)3+3H2Oo 答案為：A12O3+3H2SC4=A12(SC4)3+3H2O；(2)由以上分析可知，圖中濾渣”的主要成分為

22、SiO2。答案為：SiO2；(3)驗證 沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子，可使用K4Fe(CN)6溶液檢驗，操作方法為靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有?；蚣?KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色；答案為：靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有?；蚣?KSCNB液；(4)煨燒后，所得氣體為NH3、N2、SO3、SO2,通過NaHSQ溶液，可吸收SQ和NH3；通過KMnO4溶液，可吸收SQ,最后剩余N2和水蒸氣，用排水法收集，氣體主要為N2。集氣瓶中收集到的氣體

23、是N2O答案為：N2；足量飽和NaHSQ溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有SQ、NH3。答案為：SQ、NH3；KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),則MnO4-與SO2反應生成Mn2+、SQ2-等，發(fā)生的 離子反應方程式為 2MnO 4-+5SO2+2H2O=2Mn 2+5SC42-+4H+ 答案為：2MnO4-+5SQ+2H2O=2Mn 2+5SO42-+4H+?！军c睛】SQ通入NaHSQ溶液中，若NaHSQ溶液足量，則發(fā)生反應為 SQ+2NaHSQ=Na2SQ+H2O+2SO2；若NaHSQ溶液不足量，貝U發(fā)生反應為SO3+NaHSO3=NaHSC4+SO2o8 .用萬鉛礦

24、(王要為 PbS)和軟鎰礦(王要為 MnO2,還有少量 A12O3等雜質(zhì))制備 PbSO和Mn3O4的工藝流程:已知：(1) PbS+MnO2 +4H+=Mn2+Pb2+S+2H2O(2) PbCb(s)+2C(aq尸PbC42-(aq) H0(1) 80 c用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是 (任寫一種)。(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是 ;加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的 pH值，物質(zhì)X可以是A. MnCO3 B. NaOH C. ZnO D. PbO(3)濾渣中含有金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為 (寫化學式)。(4)向濾液2中通入NH3和O2發(fā)生反應，寫出總反應的離子

25、方程式：【答案】粉碎礦石、攪拌、適當增加鹽酸濃度等 增大PbC2的溶解度 AD Al(OH 6H2O+12NH3+O2+6Mn 2+=2Mn 3O4+12NH +【解析】【分析】方鉛礦精礦(主要成分 PbS)和軟鎰礦(主要成分 MnO2,含有Al2O3等雜質(zhì))中加入稀鹽 酸并加熱至 80C,發(fā)生的反應有：MnO2+PbS+4HCl=MnC2+PbC2+S+2H2。、Al2O3+6HCl=2AlC3+3H2O,向酸浸溶液中加入 NaCl溶液、X,調(diào)節(jié)溶液的 pH,使Al3+轉(zhuǎn)化為 沉淀，要除去 Al3+需要加入能與 H+反應且不能引進新的雜質(zhì)，然后過濾得到氫氧化鋁沉淀 和濾液，將濾液1分離得到P

26、bC2晶體和濾液2,向濾液2中通入氨氣、氧氣，鎰離子被氧 化生成Mn3O4,過濾得到 Mn3O4和濾液，以此解答。【詳解】(1)采取粉碎礦石或攪拌或適當增加鹽酸濃度等措施均能加快酸浸速率； -2-(2)由反應PbCl2 s +2Cl aq =PbCL aq可知，向酸浸椒中加入飽和食鹽水，通過 增大Cl-濃度可促進PbCb的溶解；加入物質(zhì) X調(diào)節(jié)溶液的pH,使Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時不 引入新的雜質(zhì)，結(jié)合濾液1中含有Mn2+和Pb2+,可選擇MnCO3和PbO調(diào)節(jié)溶液pH,而NaOH和ZnO調(diào)節(jié)pH時會引進雜質(zhì)離子，即答案選 AD；(3)酸浸液中加入 MnCO3或PbO調(diào)節(jié)溶液pH,促進溶液中

27、Al3+完全轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3沉淀，濾渣中含有金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為Al(OH)3；(4)濾液2中含有Mn2+,通入NH3和O2生成Mn3O4, Mn元素化合價從+2價升高至 -3價，O2中O元素化合價從。價降低至-2價，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為：6H2O+12NH 3+O2+6Mn 2+=2Mn 3O4+I2NH + o【點睛】調(diào)節(jié)溶液的pH,常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀，調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應滿足兩點：能與H+反應，使溶液pH增大；不引入新雜質(zhì)；例如：若要除去 Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2

28、、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來 調(diào)節(jié)溶液的pH,不可加入NaOH溶液、氨水等。9.鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用AI2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。I .鋁土礦的主要成分是 AI2O3和SiQ等。從鋁土礦中提煉 A12O3的流程如圖：(1)寫出反應1中涉及的任意一個化學方程式 ;(2)濾液I中加入 CaO生成的沉淀是 ,已知氣體A在標準狀況下的密度為 1.96g/L, 寫出A過量時，反應2的離子方程式 ;n.以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖：(3)螢石(CaF2)的電子式 ；(4)若E為硫酸鈣，D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，則化合物C是,寫出由D制備冰晶石(N

29、a3AlF6)的化學方程式。【答案】2NaOH+SiQ=Na2SQ+H2O 或 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O CaSiO AlQ-.2+ .+CO2+2H2O=Al(OH)3 J + HCQ : F: Ca : F:H2SC4 12HF+3Na2CQ+2Al( OH) 3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O 【解析】【分析】I.鋁土礦用NaOH溶液處理，AI2O3和SQ溶解為NaAlO2和Na2SiO3,力口 CaO后Na2SiO3生 成CaSiQ沉淀，過濾后的濾液通入酸性氣體，使NaAlO2生成Al(OH)3沉淀，過濾出的Al(OH)3沉淀經(jīng)煨燒得到 Al2O3； n .

30、螢石(CaB)和難揮發(fā)酸共熱得到 HF氣體，HF氣體和 Na2CO、Al( OH) 3反應便得到冰晶石 Na3AlF6o可在此基礎(chǔ)上解各小題。【詳解】I .( 1)反應1為AI2O3和SQ和NaOH溶液反應，生成 NaAlO2和Na2SiO3,反應的化學方程 式為：2NaOH+SiQ=Na2SiQ+H2O 或 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。答案為：2NaOH+SQ=Na2SiQ3+H2O 或 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2。；(2)濾液I中含的 Na2SiO3與加入的CaO反應生成CaSiQ沉淀；氣體 A在標準狀況下的密度為 1.96g/L,則 A 的摩爾質(zhì)量為

31、：M = p W=1.96g/LX 22. 4L?mol-1=44g?mol-1,氣體 A能與 -NaAlO2生成Al(OH)3沉淀，故A為CQ。反應2的離子方程式為：AlO2+CO2+2H2O=Al( OH) 3 J + HCC3-答案為：CaSiQ； AIO2- +CC2+2H2C=Al( CH) 3 + HCC3-;(3)CaE是離子化合物，由 F和Ca2+構(gòu)成，故Caf2的電子式為：:F: Ca2+: F:。 答案為：:F: Ca2+: F:; (4)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF,則D為HF;若E為硫酸鈣，化合物 C是難揮發(fā)酸，則 C是H2SC4；根據(jù)已知物質(zhì)和質(zhì)量守恒，可寫出由D(HF)

32、制備冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式為：12HF+3Na2CC3+2Al( CH) 3=2Na3AlF6+3CC2+9H2C。答案為：H2SC1 ； 12HF+3Na2CQ+2Al (CH) 3=2Na3AlF6+3CC2+9H2C。【點睛】mm.MVm氣體的摩爾質(zhì)量：n 工 m,可根據(jù)關(guān)系MVm進行氣體的摩爾質(zhì)量和密度Vm之間的互算。10.明磯KAI(SQ)2?12HC是種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途。某工廠計劃利用煉鋁廠的廢料鋁灰(含Al、A12C3、少量SiQ和FeC?xFeC3)為原料生產(chǎn)明磯產(chǎn)品，設計的生產(chǎn)工藝流程如下：道世液液藩液，加熱常收黑色濾清己知：Ksp

33、Fe(CH)3 =19 1036請回答下列問題：K3Fe(CN)6溶液，請寫出其檢驗的離子反應方程式(1)檢驗濾液A中是否存在Fe2+,可用 (2)沉淀器中加入 KMnC4溶液的作用是 ;有人認為該生產(chǎn)流程較為復雜，可以用 溶 液(填化學式)代替KMnC4溶液而使操作I和操作n過程得到優(yōu)化。操作出是 、(填操作名稱卜過濾、洗滌；在洗滌晶體時采用的洗滌劑最合適的是(填正確答案標號)。A.稀硫酸 B.蒸儲水 C 70%酒精(4)明磯可作凈水劑，其凈水原理是 用離子方程式表示)。(5)在沉淀器中調(diào)pH=3,請計算說明Fe3+是否完全沉淀(當Fe3+離子濃度小于或等于1.0x 10-5mol/L時，可以認為溶液中無該離子)?！敬鸢浮?Fe(CN/ +3Fe2+= Fe3Fe(CN)62 J氧化Fe2+為Fe3+ H2O2蒸發(fā)濃縮