蘇教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理導(dǎo)學(xué)案全套

1、蘇教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理導(dǎo)學(xué)案（全套）專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的焓變【基礎(chǔ)知識梳理】【知識回顧】下列變化屬于放熱反應(yīng)的有 屬于吸熱反應(yīng)的有 . 氯酸鉀分解制氧氣 鋁熱反應(yīng) 點(diǎn)燃的鎂條繼續(xù)在CO2中繼續(xù)燃燒 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng) C與CO2的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)（1） （2） （3） （4） 常見的吸熱反應(yīng)（1） （2） （3） （4） 一、化學(xué)反應(yīng)的焓變1、定義： 化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時(shí)，放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中

2、所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。 符號 單位 2.能量變化的原因（1）宏觀 H= 總能量 - 總能量（2）微觀 化學(xué)反應(yīng)本質(zhì) H= 破壞鍵吸收能量 形成鍵放出能量破壞鍵吸收能量 形成鍵放出能量 H 0 放熱反應(yīng)破壞鍵吸收能量 形成鍵放出能量 H 0 吸熱反應(yīng)（填>,<或=）【問題解決】已知斷裂1molH2(g)中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1molO2中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O鍵能放出436kJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式。 【思考】 宏觀和微觀之間的聯(lián)系 鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能

3、量就越低已知：C(石墨)C(金剛石) H0，則可以判斷 （ ） A金剛石比石墨穩(wěn)定 B一樣穩(wěn)定C石墨比金剛石穩(wěn)定 D無法判斷二、熱化學(xué)方程式1、定義：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式2、熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則要注明反應(yīng)物和生成物的 ，如 、 、 ， 因?yàn)?不同所具有的 也不同，同種物質(zhì)不同 狀態(tài)所具有的能量大小關(guān)系為 。若在溶液中的反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)用 表示。要注明H的 ， 代表吸熱， 代表放熱，注意 不能省略，無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，H的單位總是 ，但H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 不表示 ,因而計(jì)量數(shù)可以是 ，也可是 。 要注明 ,不注明的指 時(shí)的

4、數(shù)據(jù)。三、常見題型熱化學(xué)方程式的書寫及判斷：例1在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和水時(shí)放熱22kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ _例2常溫常壓下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(g) H= 890kJ/mol B、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l) H= +890kJ/mol C、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l) H= 890kJ/mol D、1/2CH4(g)+ O2(g=1/2CO2(g)+H2O(l) H=

5、 445kJ/mol例3（08上海卷17）已知：H2(g)F2(g)=2HF(g); H =270 kJ·mol1，下列說法正確的是( ) A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ比較大小【例4】(06·江蘇)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H1 >H2的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g

6、)=CO(g)；H22S(s)O2(g)=2SO2(g)；H1 2S(g)O2(g)=2SO2(g)；H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H2CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g);H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s);H2A B C D【練一練】1（2007全國高考上海卷14 ）已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2878kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2869kJ下列說法正確的是 （ ）A 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

7、 B 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多2、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2

8、c=d>0【課后鞏固練習(xí)】1熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（ ） A分子數(shù) B原子個(gè)數(shù) C物質(zhì)的量 D物質(zhì)的質(zhì)量2下列變化過程中，是吸熱反應(yīng)的是（ ）AH+HH2 BH+ClHCl CI2I+I DS+O2SO231g H2燃燒生成液態(tài)水放出1429K的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = 1429kJ·moll B2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = 5716kJ·moll C2H2 + O2 = 2H2O， H = 5716lkJ·moll DH2(g)

9、+1/2O 2(g) = H2O (1)， H = +2858kJ·moll4下列說法正確的是（ ） A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱 D吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量。5已知下列三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱的大小關(guān)系正確的是（ ）C(g)+H2O (g)CO(g)+H2(g)，H= +1315 kJ·moll1/2H2(g)+1/2 C12(g)HCl(g)， H= 923 kJ·mollH2(g)+ 1/2O2(g)H2O (1

10、)， H= 2418 kJ·moll A>> B>> C>> D>>6下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A鋁片和稀硫酸反應(yīng) BBa(OH)2·8H20與NH4Cl反應(yīng) C灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) D甲烷在氧氣中燃燒7下列說法正確的是（ ） A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量 D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量8下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）能量A、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成

11、物能量B、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量C、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量D、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物9已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol-1）：化學(xué)鍵PPPO1molO2P=O鍵能（kJ·mol-1）198360498585寫出反應(yīng)P4（白磷）+3O2= P4O6的熱化學(xué)方程式 2 五氧化二磷分子式是P2O5，但是結(jié)構(gòu)式就是P4O10，如圖所示。對比P2O5與P4O6的結(jié)構(gòu)式，寫出P2O5P4（白磷）+5O2= P4O10的熱化學(xué)方程式。 ，H =738.5 kJ·mol-1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。相同的狀況下，能量較低的

12、是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。 反應(yīng)熱的測量與計(jì)算【基礎(chǔ)知識梳理】一、反應(yīng)熱的測量【活動(dòng)與探究】閱讀課本p6的實(shí)驗(yàn)，了解其實(shí)驗(yàn)原理和步驟【思考】觀察量熱計(jì)的構(gòu)造，根據(jù)什么數(shù)據(jù)來獲得反應(yīng)熱？1.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用一個(gè)量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，(注意要把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈)【思考1】溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ (2)用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度，記錄。把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的

13、NaOH溶液一次倒入小燒杯?！舅伎?】酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ (3)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入表格。【思考3】實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？ (4)假設(shè)溶液的比熱容與水的比熱容相等，溶液的密度與水的密度相等，忽略量熱計(jì)的比熱，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱并寫出熱化學(xué)方程式。可重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。 【思考4】）如果用同樣的方法測定氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱，請預(yù)測其反應(yīng)熱是否相同，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。 2

14、.中和熱 在 溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 mol水時(shí)所放出的熱量在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)中和熱都是 kJ·mol-1【概念辨析】若將1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、稀硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為H1、H2 、H3 ；則三者的大小關(guān)系為 【討論】1.本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？ 二、蓋斯定律1

15、、概念：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是 的。蓋斯定律表明：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的 和反應(yīng)的 有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑 關(guān)例1：已知： C(s)+O2(g) CO2(g) H1 = 393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) H2 = 283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g) CO(g) 的 H3 = 【練一練】1.已知：H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) ; H1 = 241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O(l) ; H2 = 285.8kJ/mol H2O(l) H2O(g) ; H3

16、 =44.0kJ/mol則H1、H2、H3的關(guān)系 。 2.已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式： C(s，金剛石)+O2(g) CO2(g) H = 395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) H = 393.5 kJ/mol 則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱 H= ， 兩物質(zhì)中 較為穩(wěn)定 。三、能源的充分利用1.能源 （1）傳統(tǒng)能源 （2）新能源 2能源又可以分為 能源和 能源。3.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：在101KPa時(shí)， mol物質(zhì) 燃燒的反應(yīng)熱4、熱值： 物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的 物質(zhì)完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氮元素 轉(zhuǎn)化為N2(g), 氫元素轉(zhuǎn)化為H2O(l),碳元素 轉(zhuǎn)化C

17、O2(g),硫元素轉(zhuǎn)化SO2(g) 例2.已知下列熱化學(xué)方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol H2O(l)=H2O(g) H=44kJ/mol 則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 氫氣熱值 【課后鞏固練習(xí)】1在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H =-566 kJ·mollCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； H =-890 kJ·moll由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（ ）A2912kJ B2953k

18、J C3236kJ D3867kJ2不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的已知H2O(g)H2O(l)；H1Q1 kJ·mol1 C2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2Q2 kJ·mol1 C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3Q3 kJ·mol1若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ）AQ1Q2Q3 B05(Q1Q2Q3)C05Q115Q205Q3 D15Q105Q205Q33已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kJ·mol1，當(dāng)它氧化生成1 g水時(shí)放出的熱量是（ ）A260 k

19、J B519 kJ C1558 kJ D4673 kJ 4氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 2858 kJ·mol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 kJ·mol1C8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 kJ·mol1CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 8903 kJ·mol1相同質(zhì)量的H

20、2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ）AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g) 5人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)；H= -2800.6 kJ·mol1如果某人每天消耗12540kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為（ ）A806g B1000g C1250g D1500g6已知 H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）； H= -2858 kJ·mol1 CO（g）+1/2O2（g）CO2 (g)； H= -2829 kJ·

21、;mol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出11374kJ熱量，同時(shí)生成36g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（ ） A21 B12 C11 D23 7已知KOH(aq) + HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) H=-573 kJ·mol1，則01mol·L1H2SO4500mL與足量稀NaOH中和放出的熱量是（ ）A573kJ B573kJ C2865kJ D2865kJ8(2007年高考廣東化學(xué)卷，反應(yīng)熱)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(

22、s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol ，下列說法正確的是( )ADH1DH2 B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長期處于低于13.2 的環(huán)境中，會自行毀壞9甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2固體和水，常溫下1g甲硅烷自燃放出的熱量為446kJ，則甲硅烷自燃的熱化學(xué)方程式為 。10由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出462 kJ·moll的熱量。NN鍵的鍵能是9489kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436 kJ·moll，試計(jì)

23、算NH鍵的鍵能是 kJ/mol。合成氨的熱化學(xué)方程式為 。1150 mL 0.50 molL鹽酸與50 mL 055molL NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出來的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題： (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是 。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL050 molL鹽酸跟50 mL 055 molL NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH

24、溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50 mL 050 molL NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會 。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 12（05年湖南十校聯(lián)考）4分）（1）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)；H67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；H534kJ/mol發(fā)射衛(wèi)星用肼（即N2H4）的氣體為原料，以NO2為氧化劑，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，試寫出該反?yīng)的熱化學(xué)方程式： 第二單元 化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化原電池的工作原理及應(yīng)用【基礎(chǔ)知識梳理】一、原電池教材P13活動(dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)1 Zn+ Cu2+ Zn2+ + C

25、u請根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)猜想Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？如何證明現(xiàn)象: 結(jié)論: 【思考1】該反應(yīng)放出的能量除了可以轉(zhuǎn)化為熱能之外，還可以轉(zhuǎn)化為什么能量？ 1、原電池：把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置?！揪氁痪殹侩姌O反應(yīng)式 ：負(fù)極（ 電極）： 反應(yīng)正極（ 電極）： 反應(yīng)電池總反應(yīng) 2.原電池中的基本關(guān)系 負(fù)極 （1）電極 正極 （2）電路：(電子、離子移動(dòng)向） 電子由 極流向 極 陽離子向 極移動(dòng)外電路 內(nèi)電路 電流由 極流向 極 陰離子向 極移動(dòng) 負(fù)極: 電子、 反應(yīng)（3）電極反應(yīng)式 正極: 電子、 反應(yīng) 總反應(yīng)式: 兩極 練習(xí)1：判斷下列裝置能否構(gòu)成原電池。 （ ） （ ） （ ）3.形

26、成原電池的條件（1） （2） （3） （4） 教材P13活動(dòng)與探究（實(shí)驗(yàn)2）現(xiàn)象 結(jié)論: 負(fù)極（Zn電極） 正極（Cu電極） 電池反應(yīng) 【思考2】鹽橋的作用是什么？ 此電池的優(yōu)點(diǎn)？ 教材P14活動(dòng)與探究電池反應(yīng)： 負(fù)極： 正極： 練習(xí)2：書寫如下電池反應(yīng)的電極方程式（不同的介質(zhì) 不同的電極反應(yīng)）負(fù)極： 正極： 總 負(fù)極： 正極： 總： 練習(xí)3：不同的介質(zhì) 不同的電極反應(yīng) 負(fù)極： 正極： 總： 負(fù)極： 正極： 總： 二、原電池原理應(yīng)用：(1)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱例1.下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是( )A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化還原反應(yīng)中

27、，甲比乙失去的電子多C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極； D.同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；(2)比較反應(yīng)速率例2 ：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是( )A.純鋅和1mol/L 硫酸； B. 純鋅和18 mol/L 硫酸；C.粗鋅和 1mol/L 鹽酸； D. 粗鋅和1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。練習(xí)4如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（ ） A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4 B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸 C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液 D、A是Ag，B是鐵，C為AgNO3溶液 練

28、習(xí)5.下列關(guān)于下圖所示原電池的說法正確的是( )A 鋁片為正極 B 正極上有H2產(chǎn)生 C Al是電池的負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會立即有白色沉淀析出D 當(dāng)轉(zhuǎn)移0.04 mol e- 時(shí)，產(chǎn)生 0.01 mol O2 練習(xí)6. X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開 _【課后鞏固練習(xí)】1某金屬與稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是（ ）A鎂 B鐵 C鋁 D銅2原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（ ）A原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子 B有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

29、的生成物為電子D電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移3由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH值 （ ） A不變B先變小后變大 C逐漸變大 D逐漸變小4將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為 （ ） ACu片、Al片 B Al片、Cu片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片5隨著生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )A利用電池外殼的金屬材料 B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極6廢電池處理

30、不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是（ ）A把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 B碳棒取下洗凈用作電極C把銅帽取下洗凈回收利用D電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用7X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）AXYZ BXZY CYXZ DYZX8某原電池的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，該原電池正確的組成是（ ）正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCu

31、ZnCuSO4DCuZnZnCl29原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是（ ）A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+10已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O石墨：O2 + H2 + 2e = 2OH。根據(jù)判斷，鋅片是（ ）A正極，被還原 B正極，被

32、氧化 C負(fù)極，被還原 D負(fù)極，被氧化11 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是 （ ） A鋅是負(fù)極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少 C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原12下列敘述中正確的是（ ）A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬。 B由銅、鐵作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極。 C馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕。 D銅鋅原電池工作時(shí)，若有13克鋅被溶解，電路中就有04mol電子通過。13在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（ ） A碳棒上有氣體放出，溶液pH變大Ba是正極，b是負(fù)極 C導(dǎo)線中有電子流

33、動(dòng)，外電路中，電流從a極到b極Da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)14在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO2(aq)+3H2(g)；H <O BBa(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；H >0 CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H <0 DFeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；H >0 15下列裝置屬于原電池的是（ ）16根據(jù)下列事實(shí)：X+Y2=X2+Y；Z+2H2O Z(OH)2+H2；Z2氧化性比X2弱；由Y，W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2+2e=W、Y-2e=Y2，可知X，Y，Z，W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 化學(xué)電源【基礎(chǔ)知識梳理】一、化學(xué)電池的分類 一次電池 化學(xué)電池 二次電池 燃料電池 1.一次電池銀鋅鈕扣電池正極： 負(fù)極： 電解質(zhì)溶液 KOH溶液總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag（寫電極反應(yīng)式，下同）負(fù)極： 正極： 堿性鋅錳干電池正極： 負(fù)極： 電解質(zhì)溶液為：KOH溶液總反應(yīng)：Zn +2MnO2 +2H2O = 2MnOOH +Zn(OH)2負(fù)極： 正