人教版高中化學選修四化學反應速率化學平衡專題測試題含答案

1、金戈鐵騎整理制作宿遷中學“化學反應速率化學平衡”專題測試題、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分)1.本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是()A.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(氣)+B(氣)=2C(氣)若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol-L1,現(xiàn)有下

2、列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol-L1-s-1用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6molL52s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL-其中正確的是()A.B.C.D.3、已知反應A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速度為1molL一1min1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為()A.0.5molL1min1B.1molL1min1C.2molL1min1D.3molL1min14 .2A(g)=2B(g)+C(g);H>0,達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應采取()A.加壓B,減壓C.減小D.降溫5 .

3、一定條件下反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速度v(C)=2v(B)。若反應達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是A.2、6、3、5B,3、1、2、2C,3、1、2、1D,1、3、2、26 .某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)=bY(g)+cZ(g),達到平衡后，保持溫度不變，將Y和Z的濃度均是原來的1.8容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)倍。則下列敘述正確的是A.可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：a>b+cB.壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C.達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D.達到

4、新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大7 .右圖所示為8000c時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A.A是反應物8 .前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?min-1C.達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動D.達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動8%的是()A.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)C.2NO3(g)=4NO2(g)+O2(g)B.2NO(g)N2(g)+O2(g)D.2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)8、同溫同壓下，當反應物分解了8%時，總體積也增加9、壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是()A.H

5、2(g)+I2(g)2HI(g)B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)10、對已達化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動二、不定項選擇題(每小題有1-2個答案符合題意，共10題，30分)11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應

6、：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ12、在25c時建立下列平衡：2NO2N2O4+Q,若把燒瓶置于100c的沸水中，下列情況：顏色平均摩爾質(zhì)量質(zhì)量壓強密度中不變的是()A.B.C.D.13、1molX氣體跟arnolY氣體在體積可變的密閉谷器中發(fā)生如下反應：X(g)+aY(g)bZ(g)反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

7、()A.a=1,b=1B,a=2,b=1C,a=2,b=2D,a=3,b=214、對于反應2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是()A.2體積2SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍15、放熱反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，Ci(CO)=Ci(H2O)=1.0mol/L,其平衡常數(shù)為Ki。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2。)，平衡常數(shù)為K2,則()A.K2和Ki的單位

8、均為mol/LB.K2<KiC.C2(CO)=C2(H2O)D.ci(CO)>C2(CO)16、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的饃(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應:Ni(s)+4CO(g)323353K453473KNi(CO)4(g)330k47*但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K,經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是A、純Ni(s)和Ni(CO)4(g)C、不純Ni(s)和CO(g)B、純Ni(s)和CO(g)D、不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)20、某化學科研小組研究在

9、其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表不壓強，T表小溫度，n表本物質(zhì)的量)上財同同匝IL2A口的/HEIL3敘事+戈目慰事IK朱群至右上囪r-一氏叵豳K忌ti獨加4電曰二=1口3)壓強根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A.反應I:H>0,P2>Pib.反應n:ah<0,ti>T2C.反應出：H>0,T2>Ti;或HV0,T2<TiD.反應IV:HV0,T2>Ti17 .兩個體積相同的密閉容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2mol,加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+02(

10、g)=2SO3(g),對此反應，下述不正確的是()A,反應速率B>AB,SO2的轉(zhuǎn)化率B>AC.平衡時各組分含量B=AD,平衡時容器的壓強B>A18 .在一定溫度下將ImolCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol,再通入4molH2O(g)達到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是()A.等于0.6molB.等于1molC.大于1molD.大于0.6mol,小于1mol19 .合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應N2(g)+3H2(g)一2NH3(g),

11、673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是()A.點a的正反應速率比點b的大B.點c處反應達到平衡C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣0t1t2t宿遷中學高二“化學反應速率化學平衡”專題測試題答題卷班級姓名成績第一部分選擇題答案表：(50分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第二部分非選才I題(共70分)三、本題包括3小題：(共22分)21.(共6分)反應A(g)+B(s)=C(g);Hv0,在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：(1)升溫;(2)增大壓強;(3)增大容

12、器容積(4)加入A;(5)加入B;(6)加正催化劑<22、(6分)已知某反應在催化劑作用下按以下兩步進行：第一步：X+Y=Z第二步：Y+Z=M+N+X(1)此反應的總反應式為(2)反應的中間產(chǎn)物是(3)反應的催化劑是23、(10分)可逆反應3A(g)=3B(?)+C(?)(正反應吸熱)達到化學平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量;若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量;若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量;若B不是氣體，C是氣體。如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量;如果A的摩爾質(zhì)量

13、小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量。四、本題包括3小題：(共32分)24、(18分)(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示,K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)I-2SO3(g)(AH<0)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=降低溫度，該反應K值,二氧化硫轉(zhuǎn)化率,化學反應速度(以上均填增大、減小或不變)600c時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、。2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是。據(jù)圖判斷，反應進行

14、至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達)10min到15min的曲線變化的原因可能是(填寫編號)。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質(zhì)的量25 .(共6分)常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)=C(g)+nD(g),若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達到平衡時，C的濃度如下：溫度/C壓強/PaC平衡濃度/mol?L-1251X1051.0252X1051.8254X1053.2255X1056.0(1)可逆反應中，化學計量數(shù)n取值范圍為，理由是(2)在5X105Pa時，D的狀態(tài)為。26 .(共8分)在一固定容積的

15、密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應:A(g)+2B(g)=3C(g),已知加入ImolA和3molB且達到平衡后，生成了amolC。(1)達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是(用含字母a的代數(shù)式表示)。(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB,達到平衡后，C的物質(zhì)的量為mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比(選填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入Cmol。五、本題包括2小題：(共16

16、分)27 .將2molN2和8molH2在適宜條件下按下式進行反應：N2+3H=n2NH,當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4.19時，求N2的轉(zhuǎn)化率？28 .已知tC、101kPa時容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB,此時容器的體積為VL,發(fā)生反應2A(g)+B(g)鑒=2C(g),達平衡時，C的體積分數(shù)是0.4。(1)若恒溫恒壓時，開始充入4molC,達平衡時C的體積分數(shù)是_容器的體積為L。(2)若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為tC,開始充入4molA和2molB,反應達平衡時C的體積分數(shù)是0.4,壓強為101kPa。則該容器的體積為L

17、。(3)若控制溫度為tC,另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL,開始充入一定量的A和B,達到平衡時C的體積分數(shù)仍是0.4,則開始充入的A和B物質(zhì)的量應滿足a<n"nB<b,其中a為,b為。宿遷中學高二化學反應速率化學平衡專題測試題答案選擇題題號12345678910答案CBCDBCCAAC題號11121314151617181920答案ABAADBCBCBBCCDAD21、加快（2）加快（3）減慢（4）加快（5）不變（6）加快X22、（6分）（1）2YM+N（2）Z（3）X23、變小不變變小變小變大24、（1）可逆反應的進行程度越大可能增大也可能減小2（2）c（SQQ（

18、3）增大增大減小2c2（SO2）c（O2）（4）1520min和2530min（5）增加了。2的濃度（6）ab25、（1）n>1壓強增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，正反應是氣體物質(zhì)的量增大的反應，故n>1。（2）固態(tài)或液態(tài)解析：（1）根據(jù)PV=nRT,溫度、物質(zhì)的量一定時，Pi:P2=V2：Vi。若Pi:P2=1X105Pa:2X105Pa=1:2,則對應V2:V1=1:2,即體積變小一半，C的濃度應增大1倍，由1mol?L-1變?yōu)?mol?L-1。但是由于平衡移動變成1.8mol?L-1,說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是氣體物質(zhì)的量減少的反應，故n>1o（2）將壓強由1X105Pa變?yōu)?X105Pa時，仍符合以上規(guī)律。將壓強由4X105Pa變?yōu)?X105Pa時，Pi：P2=4:5,C的濃度應為3.2X5/4=4mol?L-1。但平衡時，C的濃度增加到6mol?L-1,說明平衡向正反應方向移動。若D為氣體，則不可能。只有在A、B、C為氣體，D不為氣體時，才符合題意。26.（1）25a%（2）2a不變（3）6解析：（1）根據(jù)反應方程式，由生成了amolC,可知A反應了a/3mol,B反應了2a/3mol,平衡時A為（1