人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合練習(xí)題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題練習(xí)選擇題1 .鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是A.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B.鹵化氫的鍵長(zhǎng)按HF、h-HC1、l-HBr、I的順序依次減小C.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、12的順序由難變易(結(jié)構(gòu)示意圖如下),可由石墨剝離而成,2 .石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是A.石墨烯與石墨互為同位素B. 0.12g石墨烯中含有6.02X1022個(gè)碳原子C.石墨烯是一種有機(jī)物D.石墨烯中的

2、碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合3 .下列說法中錯(cuò)誤.的是：A.CH、H2O都是極性分子B.在NH+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性4 .下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是A.SiO2CsClCBr4CEB.SiO2CsClCF4CBr4C. CsClSiO2CBr4CF4D.CECBlCsClSiO25 .在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量

3、最低6 .下列敘述中正確的是A.NH、COCO都是極性分子B.CH、CC。都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS、HOGH都是直線型分子7,下列敘述正確的是A.原子晶體中各相鄰原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)合B.分子晶體中都存在范德華力，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵C.HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高D.干冰和氯化俊分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型8.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是A.還原性：X的氫化物Y的氫化

4、物Z的氫化物學(xué)習(xí)必備歡迎下載B.簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子C. YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D. Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO49 .下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定，干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl

5、和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A.B.C.D.10 .下列有關(guān)金屬晶體和離子晶體的敘述中，不正確的是A.金屬鈉形成的晶體中，每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有8個(gè)B.金屬鎂形成的晶體中，每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有6個(gè)C.在NaCl晶體中，每個(gè)Na卡周圍與其距離最近的Na卡有12個(gè)D.在ZnS晶體中，每個(gè)Zn"周圍與其距離最近的勺一有4個(gè)11.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是A.各能層含有的電子數(shù)為2n2B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1D.各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、712.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的

6、是A,原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3P軌道上只有2個(gè)電子的丫原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子13.下列說法正確的是A.第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B.鹵族元素中氟的電負(fù)性最大C.CO2、SO2都是直線形的非極性分子D.CH2=CH2分子中共有四個(gè)(T鍵和一個(gè)兀鍵14.下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是CHCH：孚L酸CH3CH(OH)COOH2丁醇011丙三醇A,只有B.和C.D.學(xué)習(xí)必備歡迎下載15.下列說法正確

7、的是A.若把H2s分子寫成H3s分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B,H3O*離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C.所有共價(jià)鍵都有方向性D.兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間16.若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列說法正確的是A.若n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B.若n=3,則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說法都不正確1.1. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10;B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說法不正確的是A.常見

8、化合物E2D2與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時(shí)生成的溶液能使酚酗試液變紅B. C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C. D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物D.五種元素的原子半徑按AE的順序依次增大18 .下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的是A.F2、CI2、B2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低19 .下列推論正確的是A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3B. NH4為正四面體結(jié)構(gòu)

9、，可推測(cè)PH4也為正四面體結(jié)構(gòu)C. CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D. C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子20.幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)如下表：據(jù)此作出的下列判斷中錯(cuò)誤的是物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點(diǎn)/c9208011291190-1072073571723A.鋁的化合物的晶體中，有的是離子晶體B.表中物質(zhì)里只有BCl3和CO2的晶體是分子晶體C.同主族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體D.不同主族元素的氧化物可能形成相同類型的晶體21 .固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)

10、稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不.正確的是A. 1molNH5中含有5Na個(gè)NH鍵（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）學(xué)習(xí)必備歡迎下載B. NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體ILHiNt1口+0H-C. NH5的電子式為iiD,它與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O=NH3H2O+H2T22 .下列晶體分類中正確的一組是離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2rYjDBa(OH)2金剛石玻璃23.NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.NF3分子是非極性分子B.NF3分子的空間構(gòu)型為平面三

11、角形C. NF3分子的N-F鍵夾角與CH4分子中的C-H鍵的夾角相等D. NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形NH人NN人人24 .毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚鼠胺（H，NNNH1）o下列關(guān)于三聚鼠胺分子的說法中正確的是A,所有氮原子均采取sp3雜化B.一個(gè)三聚鼠胺分子中共含有15個(gè)b鍵C.屬于極性分子D.三聚鼠胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵25 .六氟化硫分子呈正八面體（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是A.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B.六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.S-F鍵是

12、b鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等,電D.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵F附：選擇題答題卡12345678910111213141516171819202122232425學(xué)習(xí)必備歡迎下載二填空與簡(jiǎn)答題26. X、Y、Z、QE五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：(1) X、Y的元素符號(hào)依次為、;(2) Y乙分子式是,立體結(jié)構(gòu)是,它在水中的溶解度較小，理由(3) Q的元素符號(hào)是,它屬于第周期，它的核外電子排布式為,在形成化合物時(shí)它的

13、最高化合價(jià)為;(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。27 .四種元素又Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。(1) Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b,它們的分子式分別是、;雜化軌道分別是、;a分子的立體結(jié)構(gòu)是。(2) Y和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是晶體、晶體；(3) X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式);(4) Y與Z比較，電負(fù)性較大的

14、,(5) W的元素符號(hào)是,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是。28 .四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答：元素ABC性質(zhì)凝室溫下單質(zhì)呈耦東單獨(dú)常溫、常壓下單質(zhì)冊(cè)軟、銀百色原子最外電子層上上狀固體，加熱易熔化a是濟(jì)詢水固體、導(dǎo)電性強(qiáng)n電子數(shù)等于電子數(shù)。信息單播氧氣中僦.煲原子的M層上存1單質(zhì)在空氣中燃單腦為空間胸狀晶體，出現(xiàn)亮的酸刨磁r4豳岫p電壬燒發(fā)出黃色的火燃.具有很高的帽.沸點(diǎn).(1) B元素在周期表中的位置是,寫出A原子的電子排布式。(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3) D元素最高價(jià)氧化物晶

15、體的硬度(填“大”、“小”)，其理由是學(xué)習(xí)必備歡迎下載(4) A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))。寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)29.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第IB族。CiJ+的核外電子排布式為。(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為(3)膽磯CuSO-5KO可寫成Cu(H2。)46。4HO,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:卜列說法正確的是(填字母)。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽磯是分子晶體，分子間

16、存在氫鍵D.膽磯中的水在不同溫度下會(huì)分步失去(4)CsO的熔點(diǎn)比CuaS的(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因30.已知A、B、CD和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答：A元素的名稱是;B的元素符號(hào)是,C的元素符號(hào)是,B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是,它的+2價(jià)離子的電子排布式為:學(xué)習(xí)必備歡迎下載從圖中可以看出，D跟B形

17、成的離子化合物的化學(xué)式為;該離子化合物晶體的密度為ag-cm-3,則晶胞的體積是(只要求列出算式)。31.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物XY3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：(1) X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為，該元素的符號(hào)是；(2) Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為,該元素的名稱是；(3) X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為；(4)已知化合物XY3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSQ和HO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(5)比較X的氫

18、化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由。32 .氮是地球上極為豐富的元素。(1) Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為。(2) NN的鍵能為942kJmol-1,N-N單鍵的鍵能為247kJmol-3,計(jì)算說明N中的鍵比鍵穩(wěn)定(填“仃”“冗”)。(3) (CH)3NH+和AlCl-4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100C,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑(填“大”或“小”)，可用作(填代號(hào))。a.助燃劑b."綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料、(4) X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖。

19、X的元素符號(hào)是,與同一個(gè)N3-相連的x+有個(gè)。33 .)如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合卜金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：圖ICuFm晶胞圖HHI層狀結(jié)構(gòu)圖HI銅晶體中銅原子堆積模型圖I所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的L的個(gè)數(shù)為。(2)圖n所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是,H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為。(3)由圖出所示的銅原子的堆積模型可知，每個(gè)銅原子與其相鄰的銅原子數(shù)為學(xué)習(xí)必備歡迎下載(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是,其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為34 .乙快是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用

20、CaC2與水反應(yīng)生成乙快。CaC2中C2與。2+互為等電子體，。2+的電子式可表示為;1molO2中含有的兀鍵數(shù)目為。(2)將乙快通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2c2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為。(3)乙快與氫氟酸反應(yīng)可得丙烯睛(HzC=CHC=N)o丙烯睛分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為。,''I(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC?晶體中含有啞鈴形C2一的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C2數(shù)目為。35 .主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最

21、外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題：(1)W元素原子的L層電子排布式_,W3分子的空間構(gòu)型為；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為化合物M的化學(xué)式為,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCLM熔點(diǎn)較高的原因是。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有,O-C-O的鍵角為;(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶

22、胞中X占據(jù)所有棱的中心，丫位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=;含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是學(xué)習(xí)必備歡迎下載附：選擇題答題卡12345678910111213ADAACBADDBDCB141516171819202122232425CACDABBACDBC26(1)S、C(2)CO;直線形；因?yàn)镃是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，CO在H2O中的溶解度較小。(3)Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1;+6。(4) F-H-FF-H-OO-HFO-HO27(1)CHSiH4sp3sp3正四面體(2)分子原子(3) CO(4)C(5)Zn1s22s22P63s23P63d1°28(1