2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng)》 人教大綱版

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)1(2010×改編題)下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()AI2 BBaCO4 CCO2 DC6H12O6解析：I2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；BaCO4是鹽，屬于電解質(zhì)；CO2屬于非電解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電；葡萄糖為非電解質(zhì)，但其水溶液不能導(dǎo)電。答案：C2(2010×模擬題)已知：Al(OH)3的電離方程式為：H+AlO+H2OAl(OH)33OH-+Al3+，無(wú)水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9，溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3+3Cl-，PbSO4難溶于水，易溶于醋酸

2、鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說(shuō)法中正確的是()A均為強(qiáng)電解質(zhì) B均為弱電解質(zhì)C均為離子化合物 D均為共價(jià)化合物解析：本題為信息給予題，考查同學(xué)們的自學(xué)能力。由知Al(OH)3為弱電解質(zhì)；由知AlCl3為共價(jià)化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；由知(CH3COO)2Pb難電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。綜合判斷可知答案。答案：D3(2010×原創(chuàng)題)下列電離方程式書寫正確的是()AKHCO3固體溶于水，KHCO3K+H+COB次氯酸水溶液，HClOH+ClO-C碳酸鈣溶于水，CaCO3

3、Ca2+COD熔融的KHSO4，KHSO4=K+H+SO解析：A項(xiàng)，KHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫為KHCO3=K+HCO，HCOH+CO；B項(xiàng)，HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，書寫正確；C項(xiàng)，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶解了的CaCO3完全電離，CaCO3=Ca2+CO；D項(xiàng)，熔融條件下斷裂的是離子鍵，應(yīng)為KHSO4=K+HSO。答案：B4(2010×改編題)將足量鹽酸加到下列固體混合物中，只能用一個(gè)離子方程式表示的是()AMgCO3、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2 DBa(NO3)2、FeSO4、NaHCO3解析：“只

4、能用示”即只發(fā)生一個(gè)離子反應(yīng)。A項(xiàng)中除MgCO3與鹽酸反應(yīng)外，還存在NaAlO2與鹽酸反應(yīng)及AlCl3和NaAlO2雙水解反應(yīng)；C項(xiàng)中除H+與ClO-、SO反應(yīng)外，還存在H+、SO、ClO-三者間的氧化還原反應(yīng)及SO與Ba2+的反應(yīng)；在D項(xiàng)中除存在H+與HCO反應(yīng)外，還存在H+、NO、Fe2+三者的氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)中只存在H+與CH3COO-一個(gè)反應(yīng)。答案：B5(2010×模擬題)下列反應(yīng)中屬于離子反應(yīng)且溶液的顏色發(fā)生變化的是()ACuCl2溶液中加入少量AgNO3固體、振蕩B鈉投入到MgCl2溶液中C將苯酚滴加到FeCl3溶液中D濃硝酸滴加到蛋白溶液中解析：A項(xiàng)中反應(yīng)是離子反應(yīng)，

5、但無(wú)顏色變化；B項(xiàng)是離子反應(yīng)，但無(wú)顏色變化；C項(xiàng)屬于離子反應(yīng)且溶液由黃色變成紫色，符合題意；D項(xiàng)雖有顏色變化，但不是離子反應(yīng)，類似的還有，碘水與淀粉溶液反應(yīng)。答案：C6(2010×改編題)常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是()AK+、Na+、Cl-、NO BAl3+、Na+、NO、I-CK+、Na+、Cl-、HCO DK+、Fe2+、SO、NO解析：挖掘附加條件，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，二者之積為10-24，那么c(H+)=c(OH-)=10-12，說(shuō)明

6、該溶液的pH=12或pH=2，分析四組離子，只有A項(xiàng)符合題意。答案：A7(2010×東北師大附中一模)下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是()A含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO、HS-、NHBc(OH-)=1 mol ×L-1的溶液：AlO、CH3COO-、K+、Ba2+CpH=1的溶液：K+、Fe2+、NO、Na+D遇Al能放出H2的溶液：HCO、K+、Mg2+、Cl-解析：選項(xiàng)A，F(xiàn)e3+能與HS-反應(yīng)而不能大量共存；選項(xiàng)B，在強(qiáng)堿性溶液中，AlO、CH3COO-、K+、Ba2+不相互反應(yīng)，能大量共存；選項(xiàng)C，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

7、能大量共存；選項(xiàng)D，在酸性或強(qiáng)堿性溶液中，HCO均不能大量存在。答案：B8(2009×上海，18)下列離子方程式正確的是()AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2OBCuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2+H2S=CuS+2H+CAlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3+4NH3×H2O=AlO+4NH+2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH+HCO=BaCO3+NH3×H2O+H2O解析：A中正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，即在

8、離子方程式中不能局部約簡(jiǎn)，A錯(cuò)；選項(xiàng)C中要注意到Al(OH)3不能溶于弱堿NH3H2O，產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3沉淀，C錯(cuò)，同學(xué)們也可從產(chǎn)物上分析，若生成AlO和NH， 兩者也會(huì)在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。答案：BD9.(2010×模擬題)某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-、CO、SO等七種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是()AAl3+

9、、Mg2+、SO、I- BMg2+、Na+、CO、I-CAl3+、Na+、SO、I- DAl3+、CO、Br-、SO解析：由判斷肯定存在CO，肯定不存在Mg2+、Al3+；由判斷肯定不存在SO；由判斷肯定不存在I-，肯定存在Br-。所以A項(xiàng)正確。答案：A10(2010×原創(chuàng)題)下列離子方程式書寫正確的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H+SO+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112 mL氯氣通入10 mL 1 mol/L的碘化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2+4I-=6Cl-+2Fe3+2I2C用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制H2S氣體FeS+2H+=F

10、e2+H2SD向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液Ca2+2OH-+2HCO=CaCO3+2H2O+CO解析：A項(xiàng)中，溶液呈中性，必須使n(NaHSO4)nBa(OH)2=21，其反應(yīng)方程式為：2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中，Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+，n(Cl2)=0.005 mol，n(FeI2)=0.01 mol，只發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)中稀HNO3能氧化H2S，C項(xiàng)不正確。答案：D11(2010×河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考題).有以下三組實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)的目的是 。(2)實(shí)驗(yàn)證明了 離子和 離子之間發(fā)生了化學(xué)

11、反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 。(3)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為 。.某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO、SO，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO的濃度。甲組方案：試劑X從下列試劑中選擇：a0.1 mol×L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液b0.5 mol×L-1 NaOH溶液c新制氯水dKI溶液(1)加入試劑X后生成SO的離子方程式為 ；(2)甲組方案中，第步的“系列操作”包含的操作名稱各為 ；乙組方案：用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過(guò)濾，取濾液；精確量取20.00 mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol

12、15;L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定；(有關(guān)反應(yīng)為：2MnO+5SO+6H+=2Mn2+5SO+3H2O)記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。(3)乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)_(填字母序號(hào))。解析：.不會(huì)有什么明顯現(xiàn)象，CuSO4溶液仍呈藍(lán)色，說(shuō)明Na+與SO、Cu2+與Cl-均不發(fā)生反應(yīng)；()會(huì)觀察到有白色沉淀且溶液仍呈藍(lán)色，結(jié)合()的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色沉淀是Ba2+和SO反應(yīng)生成的，溶液藍(lán)色是含有Cu2+的緣故；()會(huì)觀察到有白色沉淀且溶液仍呈藍(lán)色，說(shuō)明Cu2+未反應(yīng)，反應(yīng)的是Cl-和Ag+。.由甲組方案流程可知，試劑X將SO轉(zhuǎn)化成SO，通過(guò)測(cè)定m(BaSO4)得n

13、(BaSO4)=n(SO)，顯然溶液中不能引入SO，即a組試劑不可以，b、d均不能將SO轉(zhuǎn)化成SO。乙組方案中酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中。答案：.(1)證明Cl-與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)(2)Ba2+SO溶液仍為藍(lán)色，說(shuō)明Cu2+與Cl-沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(3)Ag+Cl-=AgCl.(1)Cl2+SO+H2O=2Cl-+SO+2H+(2)過(guò)濾、洗滌、干燥(3)b12(2010×模擬題).太湖藍(lán)藻再次暴發(fā)，造成無(wú)錫市自來(lái)水水源地水質(zhì)的嚴(yán)重惡化。這次事件再次敲響了我國(guó)水危機(jī)的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、

14、OH-、Cl-、CO、SO。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是_，肯定沒有的離子是_，可能含有的離子是_。(2)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？.實(shí)驗(yàn)室為自然科學(xué)(化學(xué))興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，老師規(guī)定只允許選用一種試劑對(duì)上述四種

15、溶液加以鑒別。(1)甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式：_ 。(2)乙組同學(xué)選用了Na2SO3溶液，他們第一步鑒別出來(lái)的溶液是_，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是_。還需繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是 _(請(qǐng)簡(jiǎn)要寫明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。(3)丙組同學(xué)選用了甲、乙兩組另外的一種試劑，鑒別時(shí)較甲、乙兩組在操作上更為簡(jiǎn)便，你認(rèn)為他們選擇的試劑可能是_。解析：.由可知，不存在能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子；由可知肯定存在Ba2+，判斷一定不存在CO、SO；由可知存在OH-，判斷一定不存在Fe3+。那么無(wú)法判斷K+和Cl-存在否。.(1)檢驗(yàn)Fe2+方法可利用Fe(OH)2的性質(zhì)(白色絮狀沉

16、淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色)。(3)丙組試劑的選擇依據(jù)OH-+NH NH3+H2O，MnO具有氧化性可將S2-、SO氧化，因而可組成為(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS。答案：.(1)Ba2+、OH-Fe3+、CO、SOK+、Cl-(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說(shuō)明含有K+。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說(shuō)明溶液中含有Cl-。.(1)Fe2+2OH-=Fe(OH)2；(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)KMnO4酸性溶液

17、；稀硫酸紅色褪去；產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味氣體。(以下答題具有開放性，答案不唯一)另取未鑒別出的兩待測(cè)液，分別向其中滴加稀H2SO4，紅色褪去者為NaOH溶液，剩余為品紅溶液?；颍毫砣∥磋b別出的兩待測(cè)液，分別向其中滴加KMnO4酸性溶液，紅色褪盡者為品紅溶液，余者為NaOH溶液?；颍毫砣∥磋b別出的兩待測(cè)液，并以稀H2SO4和Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生的SO2分別通入到兩待測(cè)液中，紅色褪去，取褪色溶液加熱，重新變紅者為品紅溶液，余者為NaOH溶液(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S或NH4HS13.用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計(jì)的讀數(shù)

18、_，其原因是_。用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，然后均勻通入氯化氫氣體，隨著HCl的通入，電流計(jì)的讀數(shù)_，其原因是_。.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：_；在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。(2)向FeI2溶液中加入溴水至過(guò)量，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。(3)向NaOH溶液中滴加少量的Mg(HCO3)2溶液，其離子反應(yīng)方程式為_。解析：.向鹽酸中均勻通入NH3時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NH3=NH4Cl，溶液中的自由移動(dòng)的離子H+變?yōu)镹H，Cl-未變化，溶液中自由移動(dòng)的電荷的濃度基本不變

19、，因而導(dǎo)電能力不會(huì)發(fā)生變化；向氨水中均勻通入HCl時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O，因?yàn)镹H3·H2O為弱電解質(zhì)，原溶液中自由移動(dòng)的離子濃度很小，當(dāng)反應(yīng)發(fā)生后，生成NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，使自由移動(dòng)離子濃度增大了，導(dǎo)電能力增強(qiáng)了。.(1)假設(shè)有1 mol Ba(OH)2，恰好不再生成沉淀時(shí)需要1 mol NaHSO4，發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2+OH-+H+SO=H2O+BaSO4；當(dāng)繼續(xù)滴加NaHSO4溶液時(shí)，只發(fā)生：H+OH-=H2O。(2)假設(shè)有1 mol FeI2，即1 mol Fe2+和2 mol I-，需要1.5 mol Br2，發(fā)生的反應(yīng)為2

20、Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-。(3)假設(shè)Mg(HCO3)2為1 mol，NaOH是過(guò)量的，發(fā)生的反應(yīng)為Mg2+2HCO+4OH-=2CO+Mg(OH)2+2H2O。答案：.基本不變發(fā)生反應(yīng)：NH3+H+=NH，單位體積的溶液中離子數(shù)目不變、離子電荷數(shù)也不變?cè)龃蟀l(fā)生反應(yīng)：NH3×H2O+H+=NH+H2O，由弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄詮?qiáng)電解質(zhì)，單位體積的溶液中離子數(shù)目增多.(1)Ba2+H+OH-+SO=BaSO4+H2OH+OH-=H2O(2)2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-(3)Mg2+2HCO+4OH-=2CO+Mg(OH)2+2H2O14

21、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽(yáng)離子Na+Mg2+Al3+Ba2+陰離子OH-Cl-COSOHSO分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是.A_；B_；C_；D_；E_。.請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟的離子方程式：(1)步驟中生成白色沉淀的離子方程式 。(2)步驟中白色沉淀溶解的離子方程式 。(3)步驟中白色沉淀減少的離子方程式 .為確定E中的陽(yáng)離子

22、還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。解析：.本題為常見物質(zhì)推斷題的題型。取材為常見離子組成的物質(zhì)。基本解法為尋覓“突破口”法。本題從物質(zhì)A突破，A均能與B、C、D反應(yīng)生成白色沉淀，可推知A中含有CO，CO只能與Na+組成可溶于水的固體，故A為Na2CO3。白色沉淀分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3。能夠溶解兩種白色沉淀的只有可能含有HSO即E為NaHSO4或Mg(HSO4)2。B、C中含有Mg2+、Al3+，D中含有Ba2+，由可推出B為Al2(SO4)3，D為Ba(OH)2，C為MgCl2。.在第一個(gè)問題分析的基礎(chǔ)上，可知中的白色沉淀為Al(OH)3，是Al3+與CO發(fā)生雙水解的產(chǎn)物；中的白色沉淀為MgCO3，可與HSO電離出的H+反應(yīng)；中的白色沉淀為BaSO4和Al(OH)3，Al(OH)3可繼續(xù)與OH-反而溶解。.為確定陽(yáng)離子的存在，應(yīng)進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。答案：.Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4或Mg(HSO4)2.(1)2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2(2)MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O(3)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O.用鉑絲蘸取E的溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，若火焰呈黃色則為Na+，否則為Mg2+15(2010×原創(chuàng)題).用一種試劑除